重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

20222023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．（3分）下列關(guān)于高分子材料的說法正確的是（）A．酚醛樹脂（）可由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得 B．聚乳酸塑料（）能在酸性或堿性環(huán)境中生成小分子而降解 C．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 D．滌綸（）是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)制得2．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式： B．氨基的電子式： C．2，3﹣二甲基丁烷的鍵線式： D．SO2的VSEPR模型：3．（3分）下列說法正確的是（）A．CH3OH和N2H4中C、O、N雜化方式均相同 B．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體4．（3分）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級的電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍（）A．最高價含氧酸的酸性：W＞Z＞Y B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．吸電子能力：W＜Z＜Y D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵5．（3分）下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?CO3?10H2OA．A B．B C．C D．D6．（3分）根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（）編號事實結(jié)論A甲、乙兩種有機物分子式為均C3H8O甲和乙分子中C﹣H鍵數(shù)一定不同Ba與b兩種有機物互為同系物則等質(zhì)量a與b燃燒，所消耗的氧氣物質(zhì)的量一定不相等C質(zhì)量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時消耗的氧氣也一定相同D某有機物的分子式為C8H8該有機物分子中不可能只有單鍵A．A B．B C．C D．D7．（3分）CO、O2與人體血液中的血紅蛋白（Hb）可建立如下平衡：CO+HbO2?HbCO+O2，當(dāng)HbCO濃度為HbO2濃度的2%時，大腦就會受到嚴(yán)重?fù)p傷.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖。下列說法錯誤的是（）A．構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用 B．血紅素中Fe2+提供空軌道形成配位鍵 C．CO與血紅素中Fe2+配位能力強于O2 D．用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化8．（3分）下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）A．KNO3固體（NaCl固體）：重結(jié)晶 B．溴苯（Br2）：加苯萃取 C．乙烷（乙烯）：KMnO4（H+），洗氣 D．乙炔（H2S）：溴水，洗氣9．（3分）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）編號目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷淀粉是否完全水解2SO4溶液，加熱，冷卻后，加入碘水溶液顯藍(lán)色，則說明淀粉未水解B探究苯酚的性質(zhì)向苯酚濃溶液中加入少量稀溴水若產(chǎn)生白色沉淀，則證明苯酚和稀溴水發(fā)生了反應(yīng)C探究1﹣溴丙烷的消去產(chǎn)物具有還原性向試管中注入5mL1﹣溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，把產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則證明生成了丙烯D檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醚中含有乙醇A．A B．B C．C D．D10．（3分）現(xiàn)代分析儀器對有機物M的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如圖：有關(guān)M的說法不正確的是（）A．根據(jù)圖1，M的相對分子質(zhì)量應(yīng)為74 B．根據(jù)圖1、圖2，推測M的分子式是C4H10O C．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，可確定M是2﹣甲基﹣2﹣丙醇 D．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，M分子內(nèi)有三種化學(xué)環(huán)境不同的H，個數(shù)比為6：3：111．（3分）2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第八版）》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎.氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示（）A．氯喹的化學(xué)式為C18H26N3Cl，羥基氯喹的化學(xué)式為C18H26N3OCl B．兩分子中的手性碳原子數(shù)相等 C．加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子 D．氯喹或羥基氯喹都可與硫酸、鹽酸或磷酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)12．（3分）化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如圖：下列說法正確的是（）A．1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) B．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y C．Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi) D．1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH13．（3分）Fe﹣Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面體空隙中 B．圖中1號和2號原子距離為anm C．該合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含48gMg的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H214．（3分）叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．（CH3）3和（CH3）3C﹣H2為反應(yīng)活性中間體 C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng) D．第三步反應(yīng)為（CH3）3C﹣H2+Br﹣→（CH3）3C﹣OH+HBr二、填空題：本大題共4個小題，共58分.15．（17分）（1）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣23.9kJ?mol﹣1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）＝C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣29.1kJ?mol﹣1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g）ΔH3＝+50.7kJ?mol﹣1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）＝C2H5OH（g）的ΔH＝。（2）已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)和部分化學(xué)鍵的鍵能分別如圖、表所示：化學(xué)鍵P﹣PO＝OP﹣O鍵能（kJ?mol﹣1）abc寫出氣態(tài)白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O6氣體的熱化學(xué)方程式：。（3）分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），已知SO2分子中含有5對孤電子對，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為。SO2分子中鍵角∠OSO中鍵角∠ONO（填“＞”、“＜”、“＝”）。（4）超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p﹣甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo處于第五周期第ⅥB族，價電子排布與Cr相似，基態(tài)Mo原子的價電子排布式是，該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有（填選項字母）。D.π鍵（5）有機化合物C15H22O3（）是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，該有機化合物分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。（6）已知有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng).A與B，C，D等物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。①A+NaOH→B+C：；②C→D：；③D→B：。16．（12分）青蒿素（分子結(jié)構(gòu)：）是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效（已知：乙醚沸點為35℃）。Ⅰ.從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取.萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取.回答下列問題：（1）實驗前要對青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）裝置a的名稱為。（3）索氏提取裝置提取的青蒿素位于（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是。（4）蒸餾提取液選用減壓蒸餾裝置的原因是。Ⅱ.測定產(chǎn)品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol過氧鍵，可與2molNaI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；②I2+2S2＝2I﹣+S4；③M（青蒿素）＝282g/mol。（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由變?yōu)椋野敕昼妰?nèi)不變色。（6）三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)待測液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次則青蒿素的純度為。17．（15分）環(huán)氧樹脂粘合劑A，可由以下路線合成得到，請回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為；B→C+D的反應(yīng)類型為。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為；A中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）C+D→E的化學(xué)方程式為。（4）C與D反應(yīng)還能生成分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的總數(shù)。Ⅰ：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ：苯環(huán)上只有兩個取代基Ⅲ：不含C﹣O﹣C的結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜峰面積為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）參照上述反應(yīng)原理，以1，3﹣丁二烯和苯酚為主要原料，設(shè)計合成的路線。18．（14分）鹵素元素比較活潑，能形成種類繁多的化合物，回答下列問題：（1）F，Cl，Br。（2）鹵素可形成很多酸根離子，如ClO﹣、、、等，的空間結(jié)構(gòu)為。（3）鹵素元素之間還能形成很多鹵素互化物，如ICl，ClF3，BrF5，IF7等，根據(jù)I與Cl原子的電負(fù)性大小關(guān)系寫成ICl在水中水解的化學(xué)方程式：。（4）在石墨烯膜上可以制備Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如圖是俯視圖和側(cè)視圖，俯視圖中小六元環(huán)為石墨層（石墨六元環(huán)中心正上方）和3個小球（石墨層部分碳原子正上方），請寫出該化合物的化學(xué)式，在石墨六元環(huán)中心正上方的元素為。（填元素符號）（5）鹵素還被稱為成鹽元素，某種鹵素鹽的晶體中含有Cl，Cs與Au三種元素3，Au有兩種化合價，其一個晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，未標(biāo)出的兩個小球為金（Au），底面正方形邊長為apm，高為cpm，分別為mpm和npm（m＜n），CsAuCl3的相對分子質(zhì)量為M，回答下列問題：①如果m與n相等，Cl﹣和Cs+構(gòu)成晶胞。②金（Au）離子和Cs+的配位數(shù)分別為和。③如圖所示，以原子1為原點建立坐標(biāo)系，寫出晶胞內(nèi)部小白球的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。20222023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．（3分）下列關(guān)于高分子材料的說法正確的是（）A．酚醛樹脂（）可由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得 B．聚乳酸塑料（）能在酸性或堿性環(huán)境中生成小分子而降解 C．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 D．滌綸（）是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)制得【分析】A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂；B．聚乳酸塑料由乳酸（一種有機酸）縮聚而成；C．聚異戊二烯的鏈節(jié)中含一條碳碳雙鍵；D．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體?！窘獯稹拷猓篈．苯酚和甲醛反應(yīng)除了生成酚醛樹脂外，是縮聚反應(yīng)；B．聚乳酸塑料由乳酸（一種有機酸）縮聚而成，故B正確；C．天然橡膠是聚異戊二烯，故C錯誤；D．是由和發(fā)生縮聚反應(yīng)而成，故D錯誤；故選：B。【點評】本題綜合考查有機物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大。2．（3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式： B．氨基的電子式： C．2，3﹣二甲基丁烷的鍵線式： D．SO2的VSEPR模型：【分析】A．基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d6；B．氨基的化學(xué)式為﹣NH2，N原子上有一個未成對電子；C．2，3﹣二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，在2號和3號碳原子上各有一個甲基；D．SO2的VSEPR模型為平面三角形?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d3，基態(tài)Fe2+價電子的軌道表示式為，故A錯誤；B．氨基的化學(xué)式為﹣NH2，N原子上有一個未成對電子和一對孤電子對，電子式為，故B錯誤；C．8，3﹣二甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，鍵線式為：，故C正確；D．SO7分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+＝5，其VSEPR模型為平面三角形，即，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查軌道表示式及VSEPR模型的應(yīng)用，明確常見化學(xué)用語的書寫原則及表示方法為解答關(guān)鍵，注意試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，明注意掌握VSEPR模型判斷方法，題目難度中等。3．（3分）下列說法正確的是（）A．CH3OH和N2H4中C、O、N雜化方式均相同 B．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體【分析】A．甲醇結(jié)構(gòu)式為，肼的結(jié)構(gòu)式為，則C、N、O的價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體；B．CS2的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，屬于直線形分子；C．周期表中He元素、ⅡB～VB、ⅦB族的最外層電子數(shù)都是2，He屬于p區(qū)，ⅡB族屬于ds區(qū)，ⅢB～ⅦB族（ⅥB部分除外）屬于d區(qū)；D．石墨是一種混合晶體?！窘獯稹拷猓篈．甲醇結(jié)構(gòu)式為，O含有2對孤電子對，肼的結(jié)構(gòu)式為，N含有1對孤電子對，則C、N，VSEPR模型均為四面體、N、O原子的雜化方式均為sp8，故A正確；B．H2S是V形分子，S原子含有1對孤電子對，但CS7的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，屬于直線形分子，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，ⅡB族屬于ds區(qū)，故C錯誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵2，不是sp2，層與層間是范德華力，所以石墨是一種混合晶體，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原子軌道雜化方式、分子極性等知識，把握元素分區(qū)特點、VSEPR模型的應(yīng)用、分子極性和晶體類型的判斷即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷復(fù)雜分子中原子的雜化類型，題目難度中等。4．（3分）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級的電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍（）A．最高價含氧酸的酸性：W＞Z＞Y B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．吸電子能力：W＜Z＜Y D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，多電子原子的核外電子運動狀態(tài)均不相同，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X的原子序數(shù)為1，為H元素，Z的原子序數(shù)為7，為N元素；Y原子中各能級的電子數(shù)相等，則Y為Be或C元素；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，為O元素；R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，為Na元素，據(jù)此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W、R元素分別為H、N、O、Na元素；A．O沒有最高正價，故A錯誤；B．O2﹣和Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，則r（Na+）＜r（O2﹣），故B正確；C．元素的非金屬性越強，吸電子能力越強，則吸電子能力：O＞N＞C或Be；D．X、Z、W形成的化合物NH2NO3含離子鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。5．（3分）下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?CO3?10H2OA．A B．B C．C D．D【分析】A．灼燒固體不能選坩堝；B．乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸；C．圖中大小燒杯口不相平，熱量散失；D．HCl可抑制氯化鎂的水解?！窘獯稹拷猓篈．灼燒固體不能選坩堝，故A錯誤；B．乙酸，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．圖中大小燒杯口不相平，不能準(zhǔn)確測定中和熱；D．HCl可抑制氯化鎂的水解，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、中和熱測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。6．（3分）根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（）編號事實結(jié)論A甲、乙兩種有機物分子式為均C3H8O甲和乙分子中C﹣H鍵數(shù)一定不同Ba與b兩種有機物互為同系物則等質(zhì)量a與b燃燒，所消耗的氧氣物質(zhì)的量一定不相等C質(zhì)量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時消耗的氧氣也一定相同D某有機物的分子式為C8H8該有機物分子中不可能只有單鍵A．A B．B C．C D．D【分析】A．C3H8O可為1﹣丙醇或2﹣丙醇；B．同系物的最簡式可能相同；C．質(zhì)量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水，說明烴中H的百分含量相同；D．分子式為C8H8的有機物可能為立方烷。【解答】解：A．C3H8O可為5﹣丙醇或2﹣丙醇，1﹣丙醇和7﹣丙醇中C﹣H鍵數(shù)都為7；B．最簡式相同的同系物，a、b的質(zhì)量相同時，若最簡式不相同的同系物，故B錯誤；C．質(zhì)量相同的甲，說明烴中H的百分含量相同，故C和H的質(zhì)量相同，故C正確；D．分子式為C8H4的有機物可能為立方烷，立方烷中只存在C﹣C和C﹣H鍵；故選：C?！军c評】本題考查比較綜合，涉及同分異構(gòu)體、同系物、耗氧量等知識點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。7．（3分）CO、O2與人體血液中的血紅蛋白（Hb）可建立如下平衡：CO+HbO2?HbCO+O2，當(dāng)HbCO濃度為HbO2濃度的2%時，大腦就會受到嚴(yán)重?fù)p傷.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖。下列說法錯誤的是（）A．構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用 B．血紅素中Fe2+提供空軌道形成配位鍵 C．CO與血紅素中Fe2+配位能力強于O2 D．用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化【分析】A．分子中N原子能形成分子間氫鍵；B．血紅素中Fe2+含有空軌道；C．電負(fù)性：C＜O，CO更容易提供孤電子對形成配位鍵；D．肽鍵在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．N元素電負(fù)性較大，故A正確；B．基態(tài)Fe原子失去4s能級上的2個電子生成Fe6+，所以Fe2+含有空軌道，則血紅素中Fe2+提供空軌道形成配位鍵，故B正確；C．電負(fù)性：C＜O，所以CO與血紅素中Fe5+配位能力強于O2，故C正確；D．血紅蛋白中肽鍵在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確氫鍵、配位鍵形成條件是解本題關(guān)鍵，C、D為解答易錯點。8．（3分）下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）A．KNO3固體（NaCl固體）：重結(jié)晶 B．溴苯（Br2）：加苯萃取 C．乙烷（乙烯）：KMnO4（H+），洗氣 D．乙炔（H2S）：溴水，洗氣【分析】A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；B．溴、溴苯均易溶于苯；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；D．乙炔、硫化氫均與溴水反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，重結(jié)晶法可分離；B．溴、溴苯均易溶于苯，故B錯誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，不能除雜、洗氣；D．乙炔，不能除雜、洗氣；故選：A。【點評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。9．（3分）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）編號目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷淀粉是否完全水解2SO4溶液，加熱，冷卻后，加入碘水溶液顯藍(lán)色，則說明淀粉未水解B探究苯酚的性質(zhì)向苯酚濃溶液中加入少量稀溴水若產(chǎn)生白色沉淀，則證明苯酚和稀溴水發(fā)生了反應(yīng)C探究1﹣溴丙烷的消去產(chǎn)物具有還原性向試管中注入5mL1﹣溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，把產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則證明生成了丙烯D檢驗乙醚中是否含有乙醇，向該乙醚樣品中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醚中含有乙醇A．A B．B C．C D．D【分析】A．加碘水變藍(lán)，可知含淀粉；B．苯酚與稀溴水反應(yīng)生成三溴苯酚溶于苯酚；C．揮發(fā)的醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，乙醚不能。【解答】解：A．加碘水變藍(lán)，沒有檢驗葡萄糖，故A錯誤；B．苯酚與稀溴水反應(yīng)生成三溴苯酚溶于苯酚，故B錯誤；C．揮發(fā)的醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明生成丙烯；D．乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，由實驗操作和現(xiàn)象可知，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。10．（3分）現(xiàn)代分析儀器對有機物M的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如圖：有關(guān)M的說法不正確的是（）A．根據(jù)圖1，M的相對分子質(zhì)量應(yīng)為74 B．根據(jù)圖1、圖2，推測M的分子式是C4H10O C．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，可確定M是2﹣甲基﹣2﹣丙醇 D．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，M分子內(nèi)有三種化學(xué)環(huán)境不同的H，個數(shù)比為6：3：1【分析】質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為有機物的相對分子質(zhì)量，紅外光譜可知物質(zhì)含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，核磁共振氫譜可知物質(zhì)中氫原子的種類以及個數(shù)比。【解答】解：A.圖1中最大質(zhì)荷比為74，因此M的相對分子質(zhì)量為74；B.圖2可知M中含有烷基與醚鍵，則其通式可表示為CnH8n+2O，因此14n+2+16＝74，故其分子式為C3H10O，故B正確；C.由圖2可知M屬于醚類，不是醇；D.由圖3可知M中含有4種類型的氫原子，并且個數(shù)比為6：3：4；故選：C?！军c評】本題重點考查有機物結(jié)構(gòu)的確定，側(cè)重分析能力的考查，本題難度不大。11．（3分）2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第八版）》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎.氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示（）A．氯喹的化學(xué)式為C18H26N3Cl，羥基氯喹的化學(xué)式為C18H26N3OCl B．兩分子中的手性碳原子數(shù)相等 C．加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子 D．氯喹或羥基氯喹都可與硫酸、鹽酸或磷酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)【分析】A．氯喹的分子中C、H、N、Cl原子個數(shù)依次是18、26、3、1；羥基氯喹分子中C、H、N、O、Cl的個數(shù)依次是18、26、3、1、1；B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；C．在加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該加入足量稀硝酸，中和未反應(yīng)的NaOH；D．含有氨基，可與酸反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)簡式可知氯喹的化學(xué)式為C18H26N3Cl，羥基氯喹的化學(xué)式為C18H26N3OCl，故A正確；B．手性碳原子連接5個不同的原子或原子團(tuán)2發(fā)生加成反應(yīng)后，兩分子中的手性碳原子數(shù)如圖所示：，都為5個，故B正確；C．在加入硝酸銀溶液之前應(yīng)該加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，故C錯誤；D．含有氨基，則可把氯喹或羥基氯喹與硫酸，易溶于水；故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大。12．（3分）化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如圖：下列說法正確的是（）A．1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) B．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y C．Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi) D．1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH【分析】A．M中苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基、酯基、羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)；B．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；C．乙烯、﹣COOH中所有原子共平面；D．酚羥基、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)。【解答】解：A．M中苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基、羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，所以可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故B正確；C．乙烯，Y相當(dāng)于乙烯分子中的8個氫原子被羧基取代，故C錯誤；D．酚羥基、酯基水解生成的羧基和酚羥基，1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（3分）Fe﹣Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面體空隙中 B．圖中1號和2號原子距離為anm C．該合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含48gMg的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2【分析】A．頂點的Fe原子與相鄰的3個面心的Fe原子形成四面體空隙；B．把1號原子設(shè)為A，2號原子設(shè)為B，由B向下作垂線，與地面的交點為C，由C向底邊作垂線交點為D，如圖所示，1號和2號原子距離為AB，則AB2＝BC2+AC2＝BC2+CD2+AD2；C．在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點和面心，個數(shù)為：8×+6×＝4，8個Mg原子位于晶胞內(nèi)，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，根據(jù)ρ＝計算合金的密度；D．晶胞中Mg原子為8，H2為1+12×＝4?！窘獯稹拷猓篈．頂點的Fe原子與相鄰的3個面心的Fe原子形成四面體空隙，故A錯誤；B．把1號原子設(shè)為A，由B向下作垂線，由C向底邊作垂線交點為D所示，2號和2號原子距離為AB2＝BC4+AC2＝BC2+CD5+AD2＝（anm）2+（anm）2+（anm）2＝a2nm3，AB＝anmanm；C．在晶胞中，個數(shù)為：4×＝4，晶胞質(zhì)量為g﹣7）7cm3，合金的密度ρ＝＝g?cm﹣3＝g?cm﹣3，故C錯誤；D．晶胞中Mg原子為8，H6為1+12×＝4，儲存的H2物質(zhì)的量為7mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L；故選：D?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)與計算，掌握晶胞結(jié)構(gòu)與計算是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、識圖能力、計算能力，試題難度中等。14．（3分）叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．（CH3）3和（CH3）3C﹣H2為反應(yīng)活性中間體 C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng) D．第三步反應(yīng)為（CH3）3C﹣H2+Br﹣→（CH3）3C﹣OH+HBr【分析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)；B．結(jié)合圖像信息（CH3）3和（CH3）3C﹣H2為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體；C．活化能最高的反應(yīng)決定了反應(yīng)速率；D．根據(jù)圖像信息，第三步反應(yīng)為（CH3）3C﹣H2+Br﹣→（CH3）3C﹣OH+HBr?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B．（CH3）3和（CH8）3C﹣H2為反應(yīng)活性中間體，是第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體；C．由圖可知、第三步所需的能量都高，故C錯誤；D．結(jié)合圖像信息2）3C﹣H2+Br﹣→（CH5）3C﹣OH+HBr，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生分析和讀取信息能力，從活化能的角度分析問題是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。二、填空題：本大題共4個小題，共58分.15．（17分）（1）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣23.9kJ?mol﹣1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）＝C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣29.1kJ?mol﹣1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g）ΔH3＝+50.7kJ?mol﹣1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）＝C2H5OH（g）的ΔH＝﹣45.5kJ/mol。（2）已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)和部分化學(xué)鍵的鍵能分別如圖、表所示：化學(xué)鍵P﹣PO＝OP﹣O鍵能（kJ?mol﹣1）abc寫出氣態(tài)白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O6氣體的熱化學(xué)方程式：P4（白磷s）+3O2＝P4O6（s）△H＝（6a+3d﹣12c）kJ/mol。（3）分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），已知SO2分子中含有5對孤電子對，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為π34。SO2分子中鍵角∠OSO＜中鍵角∠ONO（填“＞”、“＜”、“＝”）。（4）超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p﹣甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo處于第五周期第ⅥB族，價電子排布與Cr相似，基態(tài)Mo原子的價電子排布式是4d55s1，該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有CD（填選項字母）。D.π鍵（5）有機化合物C15H22O3（）是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，該有機化合物分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為41：3。（6）已知有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng).A與B，C，D等物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。①A+NaOH→B+C：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH；②C→D：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③D→B：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O?！痉治觥浚?）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1＝﹣23.9kJ?mol﹣1，甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2＝﹣29.1kJ?mol﹣1，乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3＝+50.7kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H；（2）根據(jù)△H＝反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和計算反應(yīng)的焓變，關(guān)鍵是要知道P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個P4含有6個P﹣P鍵，1個P4O6分子中含有12個P﹣O鍵；（3）SO2分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+＝3，有1個孤電子對，SO2分子中含有5對孤電子對，則每個O原子中含有2個孤電子對，S原子和每個O原子之間存在一個σ鍵，SO2中每個O原子均有1個未成鍵電子，以此書寫SO2中的大π鍵；中心原子的電負(fù)性N＞S，成鍵電子對間的斥力大，鍵角大；（4）Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，其價電子為4d、5s電子，4d能級上有5個電子、5s能級上有1個電子，據(jù)此書寫它的基態(tài)價電子排布式，該分子中只存在共價鍵，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵；（5）結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含醛基和碳碳雙鍵兩種不飽和雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，其余單鍵為σ鍵；（6）A水解生成B、C，C氧化生成D，D繼續(xù)氧化生成B，可知B為乙酸鈉，C為乙醇，D為乙醛，A為乙酸乙酯。【解答】解：（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝﹣23.9kJ?mol﹣1，甲醇制烯烴反應(yīng)②7CH3OH（g）═C2H6（g）+2H2O（g）△H2＝﹣29.1kJ?mol﹣1，乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③C7H5OH（g）═CH3OCH2（g）△H3＝+50.7kJ?mol﹣8，根據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H4O（g）═C2H5OH（g）△H＝（﹣23.3+29.1﹣50.7）kJ/mol＝﹣45.3kJ/mol，故答案為：﹣45.5kJ/mol；（2）反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，由題圖可知1個P3分子中含有6個P﹣P鍵，1個P7O6分子中含有12個P﹣O鍵，則反應(yīng)P4（白磷s）+6O2＝P4O7（s）的反應(yīng)熱△H＝（6a+3d﹣12c）kJ/mol，白磷燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)釋放（12c﹣2a﹣3d）kJ的能量4O7氣體的熱化學(xué)方程式為：P4（白磷s）+3O8＝P4O6（s）△H＝（4a+3d﹣12c）kJ/mol，故答案為：P4（白磷s）+7O2＝P4O4（s）△H＝（6a+3d﹣12c）kJ/mol；（3）SO7分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+＝6，SO2分子中含有5對孤電子對，則每個O原子中含有3個孤電子對，SO2中每個O原子均有1個未成鍵電子，S原子提供兩個電子，則SO3中的大π鍵可表示為π34，SO6中S原子和NO2中N原子雜化類型相同，配原子種類相同，成鍵電子對間的斥力大，鍵角∠OSO小于鍵角∠ONO，故答案為：π33；＜；（4）Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似、5s電子、5s能級上有2個電子55s6，該分子中只存在共價鍵，共價單鍵為σ鍵，所以該分子中只有σ鍵和π鍵，故答案為：4d53s1；CD；（5）結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含醛基和碳碳雙鍵兩種不飽和雙鍵，其余單鍵為σ鍵，π鍵為3個，故答案為：41：8；（6）A水解生成B、C，C氧化生成D，可知B為乙酸鈉，D為乙醛，①A+NaOH→B+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOC2H4+NaOHCH3COONa+C2H8OH，故答案為：CH3COOC2H2+NaOHCH3COONa+C2H4OH；②C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH8OH+O22CH2CHO+2H2O，故答案為：6CH3CH2OH+O72CH3CHO+6H2O；③D→B的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3CHO+4Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu5O↓+3H2O，故答案為：CH6CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH5COONa+Cu2O↓+3H7O。【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、熱化學(xué)方程式書寫、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類別、有機物的性質(zhì)分析應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。16．（12分）青蒿素（分子結(jié)構(gòu)：）是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效（已知：乙醚沸點為35℃）。Ⅰ.從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取.萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，從而實現(xiàn)對青蒿粉末的連續(xù)萃取.回答下列問題：（1）實驗前要對青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是增加固液接觸面積，提取充分。（2）裝置a的名稱為球形冷凝管。（3）索氏提取裝置提取的青蒿素位于圓底燒瓶（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點是約萃取劑，可連續(xù)萃?。ɑ蜉腿⌒矢撸＃?）蒸餾提取液選用減壓蒸餾裝置的原因是減壓蒸餾可降低汽化溫度，防止青蒿素失效。Ⅱ.測定產(chǎn)品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol過氧鍵，可與2molNaI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；②I2+2S2＝2I﹣+S4；③M（青蒿素）＝282g/mol。（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。（6）三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)待測液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次則青蒿素的純度為70.5%?！痉治觥浚?）增大接觸面積，可提高浸取率；（2）根據(jù)儀器a的特征分析判斷；（3）青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，溶解青蒿素的乙醚流入圓底燒瓶中；（4）減壓蒸餾可降低物質(zhì)的沸點，分子青蒿素失去藥效；（5）淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，碘單質(zhì)與Na2S2O3反應(yīng)生成I﹣，溶液呈無色；（6）Na2S2O3滴定三次，消耗V（Na2S2O3）分別為40.02mL、39.98mL、37.10mL，第三次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，實驗中消耗V（Na2S2O3）＝（40.02+39.98）mL＝40.00mL，反應(yīng)的關(guān)系式為：青蒿素～2NaI～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n（青蒿素）＝n（Na2S2O3）＝0.5×0.04L×0.1mol?L﹣1＝0.002mol，樣品中m（青蒿素）＝nM＝0.002mol×282g/mol×＝5.64g?！窘獯稹拷猓海?）實驗前要對青蒿進(jìn)行粉碎可增大接觸面積，即可增大反應(yīng)速率，故答案為：增加固液接觸面積，提取充分；（2）儀器a為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（3）青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中；與常規(guī)的萃取相比，的優(yōu)點是節(jié)約萃取劑，萃取效率高，故答案為：圓底燒瓶；節(jié)約萃取劑；（4）減壓蒸餾可降低物質(zhì)的沸點，是青蒿素充分汽化，故答案為：減壓蒸餾可降低汽化溫度，防止青蒿素失效；（5）淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，碘單質(zhì)與Na2S2O4反應(yīng)生成I﹣，溶液呈無色，則滴定終點現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2S2O6標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故答案為：藍(lán)色；無色；（6）Na2S2O5滴定三次，消耗V（Na2S2O4）分別為40.02mL、39.98mL，第三次數(shù)據(jù)誤差大，實驗中消耗V（Na2S2O8）＝6～2Na2S7O3，則n（青蒿素）＝n（Na2S2O4）＝0.5×6.04L×0.1mol?L﹣8＝0.002mol，樣品中m（青蒿素）＝nM＝0.002mol×282g/mol×，青蒿素的純度為，故答案為：70.2%?！军c評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計、物質(zhì)的分離提純，明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作、混合物的分離方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力及實驗?zāi)芰Γ}目難度中等。17．（15分）環(huán)氧樹脂粘合劑A，可由以下路線合成得到，請回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為異丙苯；B→C+D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為；A中含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵。（3）C+D→E的化學(xué)方程式為。（4）C與D反應(yīng)還能生成分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的總數(shù)15。Ⅰ：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ：苯環(huán)上只有兩個取代基Ⅲ：不含C﹣O﹣C的結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜峰面積為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）參照上述反應(yīng)原理，以1，3﹣丁二烯和苯酚為主要原料，設(shè)計合成的路線?！痉治觥颗c發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成和，2分子與1分子之間脫去1分子水生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，E與G生成A的過程中發(fā)生開環(huán)加成、鹵代烴與羥基的之間的取代反應(yīng)；（5）苯酚與反應(yīng)生成，1，3﹣丁二烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH＝CHCH2Cl，ClCH2C