安徽省淮南市2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

安徽省淮南市2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑2、下列說法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧3、常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法正確的是（）A．該物質(zhì)中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質(zhì)是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高4、分子馬達(dá)是依靠分子中化學(xué)鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進(jìn)行有方向的轉(zhuǎn)動(dòng)并輸出動(dòng)力。某分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C26H18B．所有原子共平面C．可發(fā)生加成反應(yīng)D．一氯代物有5種5、實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒6、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗7、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度8、下列化學(xué)用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．甲烷分子的比例模型：9、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰10、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．11、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成12、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉13、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽(yáng)能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦14、與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（）A．溴 B．硫化氫 C．品紅 D．氫氧化鈣15、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯16、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應(yīng)式為。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，都伴隨著能量的變化，所以改變溫度，均可使平衡發(fā)生移動(dòng)，同時(shí)，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，改變其它條件不一定能影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。詳解：A、對(duì)于等體反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C、對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，或等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。點(diǎn)睛：本題考查生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答的關(guān)鍵，溫度的改變一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。2、A【解析】

①錯(cuò)誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯(cuò)誤，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；⑥錯(cuò)誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧錯(cuò)誤，只能說有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。3、C【解析】

A、N和Cl是不同的非金屬，則N－Cl鍵屬于極性鍵，故A錯(cuò)誤；B、NCl3中N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)5-3×12=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3，故BC、根據(jù)B選項(xiàng)分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C正確；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點(diǎn)高低與N－Cl鍵能大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物中化學(xué)鍵的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析，該物質(zhì)的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.含有4個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，苯為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)等。5、D【解析】

過濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個(gè)操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。6、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。7、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢，故D正確。8、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個(gè)C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對(duì)大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時(shí)注意原子的相對(duì)大小。9、D【解析】

A項(xiàng)利用金屬鈉來制備氯化鈉造價(jià)太高不符合綜合經(jīng)濟(jì)效益，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會(huì)發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應(yīng)用石灰乳制備，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項(xiàng)正確；本題選D。10、A【解析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯(cuò)誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。11、B【解析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

用惰性電解電解質(zhì)溶液時(shí)，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；C．電解KOH溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實(shí)際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時(shí)，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減?。蝗敉瑫r(shí)生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。13、A【解析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷?！驹斀狻棵?、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。14、B【解析】

【詳解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在該反應(yīng)中溴單質(zhì)作氧化劑，錯(cuò)誤；B．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)及水，在反應(yīng)中硫化氫作還原劑，正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是結(jié)合漂白，因此品紅溶液不具有還原性，錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，因此發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】

A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，故B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol

SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量。【詳解】根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C?！军c(diǎn)睛】以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。19、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠