2024年江蘇高考化學(xué)新題 仿真模擬卷09

新題精選仿真卷(九)化學(xué)試題(滿(mǎn)分100分)[選材亮點(diǎn)]第1題以弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”為背景，考查物質(zhì)的成分、分類(lèi)。第3題以電解與產(chǎn)物的性質(zhì)驗(yàn)證為載體，考查電解原理與元素化合物知識(shí)?！锖诵乃仞B(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想[試題亮點(diǎn)]第14題以利用加堿焙燒—水浸取法從HDS廢催化劑中提取貴重金屬釩和鉬為載體，考查化工流程。第16題以研究人員對(duì)Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究為背景，考查實(shí)驗(yàn)綜合探究能力。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀B．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”耐酸堿C．《天工開(kāi)物》中“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中“礬”指的是金屬硫酸鹽D．“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)2．火箭發(fā)射時(shí)可以用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)：。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為： B．H2O的球棍模型：C．N2的電子式為： D．中子數(shù)為10的O原子：3．某小組為探究一系列物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A．其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中褪色更快B．Ⅰ中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C．用銅片替代石墨，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D．用鹽酸和溶液可以檢驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生了4．X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大。Y核外未成對(duì)電子數(shù)為3，M是周期表中電負(fù)性最大的元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素，X與Q同族。下列說(shuō)法不正確的是A．離子半徑：Z>Q B．第一電離能：Y>ZC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M D．化合物中X的雜化類(lèi)型為5．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．液氨的摩爾質(zhì)量測(cè)定值大于，與氫鍵有關(guān)B．若是二元中強(qiáng)酸，則溶液一定顯堿性C．鍺烷()和中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目相同D．的半徑小于，故熔點(diǎn)SrO小于BaO6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：C．用溶液吸收少量：D．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：7．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AMgO的熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料B具有強(qiáng)氧化性可用作供氧劑C濃具有吸水性可用作食品干燥劑D易溶于水可用作洗滌劑A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．向飽和溶液中通入足量，有白色晶體析出B．都能與酸反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中D．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬Ti9．貝里斯一希爾曼反應(yīng)條件溫和，其過(guò)程具有原子經(jīng)濟(jì)性，如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ中所有碳原子共平面 B．Ⅰ的一氯取代物有4種C．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) D．III能使酸性溶液變色10．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某濃度的K2CrO4溶液中緩慢滴加少許濃氫氧化鈉溶液溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色減小氫離子濃度，該溶液中的平衡向生成的方向移動(dòng)C向盛有某溶液的試管中滴加少量稀NaOH溶液未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中不含銨根D用pH計(jì)測(cè)定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于HClOA．A B．B C．C D．D12．常溫下，將溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．B．b點(diǎn)時(shí)溶液中存在：C．c點(diǎn)時(shí)溶液中存在：D．溶液中水的電離程度：c>b>a13．E(g)是一種重要的化工原料，以A(g)為原料可合成E(g)，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)分2步進(jìn)行：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量A(g)和B(g)，圖甲為該體系中A、C、E濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，圖乙為反應(yīng)i和ii的曲線(xiàn)(，k為速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R、c為常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上述信息可知B．在t1時(shí)刻之后，反應(yīng)速率的定量關(guān)系為C．反應(yīng)i、ii的活化能大小關(guān)系為Eii＞EiD．在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量惰性氣體一定可以提高E的平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒—水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：I．焙燒時(shí)MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。II．高溫下NH4VO3易分解，分解產(chǎn)物常含N2和NH3兩種含氮元素的氣體。III．Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程的“氣體”中含有二氧化碳，寫(xiě)出二氧化碳的一種用途：。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中Al2O3及MoS分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。(3)“浸渣”的成分為(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有(填化學(xué)式)。(4)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為、。(5)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反應(yīng)Cu2++HS－=CuS+H+的平衡常數(shù)K=。(6)“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．（15分）化合物H是一種用于合成γ－分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如圖：

(1)A中除羥基外還含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為、。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為。(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α－氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(7)已知：

(R代表烴基，R'代表烴基或H)。請(qǐng)寫(xiě)出以

、

和(CH3)2SO4為原料制備

的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16．（15分）研究人員對(duì)Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究。已知：i．某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態(tài)氮、氨氮。ii．本實(shí)驗(yàn)中Na2SO3在時(shí)，脫除硝態(tài)氮(轉(zhuǎn)化為N2)效果較強(qiáng)。iii．Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實(shí)驗(yàn)中二者均為過(guò)量。(1)Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過(guò)程中表現(xiàn)性(填“氧化”或“還原”)。(2)研究Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。①根據(jù)圖1，寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)組二”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是。(3)脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入Na2SO3或同時(shí)加入Na2SO3與Fe粉的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2和圖3。①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3，脫除NO；主要反應(yīng)的離子方程式為。②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為。③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，(補(bǔ)充操作和現(xiàn)象)。17．（16分）二氧化碳、甲烷是主要的溫室氣體。研發(fā)二化碳和甲烷的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。已知：常溫常壓下，一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：物質(zhì)CH4(g)H2(g)CO(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol－1)－890.3－285.8－283.0(1)甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，寫(xiě)出常溫常壓下CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：。(2)在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH4、CO2發(fā)生催化重整反應(yīng)。①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B．V正(CH4)=2V逆(CO)C．CO2與H2濃度的比值不再變化

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化②當(dāng)投料比=1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知壓強(qiáng)P12MPa(填“>”、“<”或“=”)；當(dāng)溫度為T(mén)3、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)，a點(diǎn)的V逆V正(填“>”、“<”或“=”)。③起始時(shí)向1L恒容容器中加入2molCH4和2mlCO2在溫度為T(mén)6、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa條件下建立平衡，用物質(zhì)的分壓代替濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)某金屬M(fèi)O+離子與CH4反應(yīng)能選擇性地生成甲醇。MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)。①直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)(填“c”或“d”)。②若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有種。參考答案：1．B【解析】A．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀，A正確；B．“絲”指蠶絲，屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇酸堿變性，不耐酸堿，B錯(cuò)誤；C．“礬”指的是金屬硫酸鹽，如綠礬、明礬、皓礬分別是FeSO4、KAl(SO4)2、ZnSO4的結(jié)晶水合物，C正確；D．“墨滴”屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)如丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。故選B。2．C【解析】A．已知N2H4中每個(gè)N與H形成2對(duì)共用電子對(duì)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．已知H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子半徑大于H原子半徑，故H2O的球棍模型：，B正確；C．已知N原子最外層上有5個(gè)電子，故N2的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的O原子表示為：，D正確；故答案為：C。3．B【分析】石墨電極連接正極，為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生的氯氣分別進(jìn)入硫氫化鈉溶液、品紅溶液、硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行探究氯氣的性質(zhì)；【解析】A．其他條件相同，拆去熱水浴，Ⅲ中溫度降低反應(yīng)速率減慢，褪色更慢，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．I中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑，選項(xiàng)B正確；C．用銅片替代石墨銅作陽(yáng)極，失電子生成銅離子，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用鹽酸和Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能檢驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．C【分析】X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大。M是周期表中電負(fù)性最大的元素，為氟；Q是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，X與Q同族，X原子序數(shù)最小，為硼；Y核外未成對(duì)電子數(shù)為3，且原子序數(shù)小于氟，為氮，則Z為氧；【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：O2->Al3+，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯(cuò)誤；D．化合物BF3中B形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子大于，雜化類(lèi)型為，D正確；故選C。5．D【解析】A．通過(guò)分子間的氫鍵可形成締合分子，的摩爾質(zhì)量大于，因此液氨的摩爾質(zhì)量測(cè)定值大于17g/mol，A正確；B．是二元中強(qiáng)酸，說(shuō)明1分子該酸最多能電離2個(gè)氫離子，因此屬于正鹽，水解顯堿性，B正確；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，鍺烷和中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目均為4對(duì)，C正確；D．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故SrO的熔點(diǎn)大于BaO，D錯(cuò)誤；答案選D。6．C【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．用溶液吸收少量，離子方程式：，C正確；D．明礬溶液與過(guò)量氨水混合，離子方程式：，D錯(cuò)誤；答案選C。7．A【解析】A．MgO的熔點(diǎn)高，故可以用作耐高溫材料，如耐火磚等，A正確；B．用作供氧劑是因?yàn)槠渑c或反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．濃有強(qiáng)腐蝕性，不可用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D．可用作洗滌劑是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．A【解析】A．向飽和溶液中通入足量，生成溶解度小的碳酸氫鈉，有白色晶體析出，故A正確；B．堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，純堿是，都能盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用玻璃塞，故C錯(cuò)誤；D．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可與熔融的反應(yīng)制取金屬Ti，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9．A【解析】A．Ⅲ中飽和碳原子與3個(gè)碳相連，碳原子一定不共面，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ的一氯取代物中苯環(huán)上有三種一氯代物，甲基上有1種，共有4種，B正確；C．I中碳氧雙鍵與II中的碳?xì)湓影l(fā)生加成反應(yīng)，羰基轉(zhuǎn)化成羥基，生成該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；D．III的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，易被氧化，能使酸性溶液變色，D正確；答案選A。10．A【解析】A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，A項(xiàng)正確；B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑只能降低反應(yīng)活化能，無(wú)法改變反應(yīng)焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其他條件相同，增大，即增大O2的量，則NO的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11．A【解析】A．有黃色沉淀生成說(shuō)明碘化銀先沉淀，故其溶解度更小，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正確；

B．，加入少量氫氧化鈉溶液氫離子濃度減小，平衡逆移，溶液顏色不變，B錯(cuò)誤；C．銨根離子的檢驗(yàn)應(yīng)該加入濃NaOH溶液，并加熱才能產(chǎn)生氨氣，C錯(cuò)誤；D．結(jié)論錯(cuò)誤，正確結(jié)論是酸性弱于HClO，D錯(cuò)誤；故選A。12．B【分析】滴定至a點(diǎn)時(shí)，溶液成分為NaHA和，滴定至b點(diǎn)時(shí)，溶液全為NaHA，滴定至c點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaHA和?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入10mLNaOH溶液，此時(shí)，可知，，A項(xiàng)正確；B．，由c點(diǎn)可知，b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHA，則的電離程度大于水解程度，溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)點(diǎn)為與NaHA混合溶液，b點(diǎn)為NaHA，c點(diǎn)為NaHA與混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項(xiàng)正確；故選B。13．B【解析】A．由圖可知，題給圖示只能判斷反應(yīng)中物質(zhì)的能量關(guān)系，不能判斷反應(yīng)ⅰ、ⅱ的焓變大小，根A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在t1時(shí)刻E的濃度達(dá)到最大值，之后E的濃度減小，由方程式可知，生成E的速率等于反應(yīng)A、C的速率之和，則t1時(shí)刻之后，反應(yīng)速率的關(guān)系為，根B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，相同溫度時(shí)，反應(yīng)i的反應(yīng)速率小于反應(yīng)ii，則活化能大于反應(yīng)ii，故C錯(cuò)誤；D．恒容容器中充入一定量不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，E的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。14．(1)制干冰(2)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2(3)NiONaVO3、NaHCO3(4)20g?L-110g?L-1(5)1021(6)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O【分析】HDS廢催化劑在純堿條件下焙燒，其中MoS與純堿焙燒生成Na2MoO4、CO2和SO2，MoO3與純堿焙燒生成Na2MoO4和CO2，V2O5與純堿焙燒生成NaVO3和CO2，Al2O3與純堿焙燒生成NaAlO2和CO2，只有NiS轉(zhuǎn)化生成的NiO不與純堿反應(yīng)，水浸時(shí)以浸渣形式沉淀下來(lái)，濾液1的成分為：Na2MoO4、NaVO3、NaAlO2、Na2CO3，往其中通入過(guò)量的CO2沉鋁時(shí)生成Al(OH)3和NaHCO3，調(diào)節(jié)pH后加NH4Cl沉釩得NH4VO3沉淀，煅燒時(shí)生成V2O3，濾液加硝酸得到鉬酸?！窘馕觥浚?）二氧化碳的用途：制干冰、碳酸飲料、純堿、滅火等；（2）Al2O3與純堿焙燒生成NaAlO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，MoS與純堿焙燒生成Na2MoO4、CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；（3）焙燒后只有NiS轉(zhuǎn)化生成的NiO不與純堿反應(yīng)且不溶于水，水浸時(shí)以浸渣形式沉淀下來(lái)，“浸渣”的成分為NiO；焙燒后Mo、V、Al均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鈉鹽，為使各物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化加入的Na2CO3過(guò)量，所以濾液1的成分為：Na2MoO4、NaVO3、NaAlO2、Na2CO3，往其中通入過(guò)量的CO2沉鋁時(shí)生成Al(OH)3和NaHCO3，所以“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有NaVO3、NaHCO3；（4）由圖可知選擇的初始釩濃度和NH4Cl的加入量分別為20g?L-1和10g?L-1時(shí)，釩提取率到達(dá)90%以上，且再增大量時(shí)，提取率變化不大，所以初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為20g?L-1和10g?L-1；（5）（6）已知：高溫下NH4VO3易分解，分解產(chǎn)物常含N2和NH3兩種含氮元素的氣體，又圖中說(shuō)明NH4VO3煅燒時(shí)生成V2O3，所以其化學(xué)方程式為：6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O。15．(1)羧基羥基(2)還原反應(yīng)(3)

+HCOOH→

+H2O(4)20(5)

或

(6)

(7)

【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C和甲酸發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E和乙酸銨和乙酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)反應(yīng)得到

，G發(fā)生催化氧化得到H；【解析】（1）A中除羥基外還含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基；（2）B→C為硝基發(fā)生加氫反應(yīng)生成氨基，反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒，C和HCOOH反應(yīng)生成D和H2O，則C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

+HCOOH→

+H2O；（4）①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色說(shuō)明含有酚羥基，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生說(shuō)明含有羧基，滿(mǎn)足條件的C的同分異構(gòu)體有

、

、

、其中取代基-CH2CH2COOH另一種結(jié)構(gòu)為

，所以共有10×2=20種；（5）分析C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C分子中除苯環(huán)外，還有3個(gè)C、3個(gè)O、1個(gè)N和1個(gè)不飽和度。C的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解，由于其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同的H原子，所以該水解產(chǎn)物一定是對(duì)苯二酚；另一種水解產(chǎn)物是α-氨基酸，則該α-氨基酸一定是α-氨基丙酸，結(jié)合兩種水解產(chǎn)物可以寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體為

或

；（6）由F到H發(fā)生了兩步反應(yīng)，分析兩者的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)F中的酯基到G中變成了醛基，由于已知G到H發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以F到G發(fā)生了還原反應(yīng)，結(jié)合G的分子式C12H14N2O2，可以寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（7）以

、

和(CH3)2SO4為原料制備

，首先分析合成對(duì)象與原料間的關(guān)系。結(jié)合上述合成路線(xiàn)中D到E的變化，可以逆推出合成該有機(jī)物所需要的兩種反應(yīng)物分別為

和

；結(jié)合B到C的反應(yīng)，可以由

逆推到

，再結(jié)合A到B的反應(yīng)，推到原料

；結(jié)合學(xué)過(guò)的醇與氫鹵酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)原料

與氫溴酸反應(yīng)即可得到

，合成路線(xiàn)為

。16．(1)還原(2)c(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)；或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率(3)加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮，將氮元素還原為，而Na2SO3和Fe粉的化合價(jià)升高，因此Na2SO3和Fe粉體現(xiàn)的是還原性；（2）實(shí)驗(yàn)組一相比空白組Na2SO3有所減少，在含有鹽酸的溶液中發(fā)生的離子方程式為：；實(shí)驗(yàn)組二在實(shí)驗(yàn)組一的基礎(chǔ)上將蒸餾水改為含氮廢水，Na2SO3消耗得更多，可能因?yàn)閏(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率；（3）①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3脫除NO，在此過(guò)程中沒(méi)有看到生成，說(shuō)明還原產(chǎn)物為，主要反應(yīng)的離子方程式為；②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)主要是Fe作還原劑，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，因?yàn)镕e粉是過(guò)量的，故只能生成體系中生成，因此生成主要反應(yīng)的離子方程式為；③檢驗(yàn)處理后的廢水中是否存在：取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。17．(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247.3kJ?mol?1(2)AC＜＜4(MPa)2(3)c2【解析】（1）根據(jù)CH4