高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)16原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-課后限時(shí)集訓(xùn)(十六)(建議用時(shí)：40分鐘)1．金屬氫是一種高密度、高儲(chǔ)能材料。液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬(wàn)大氣壓下變成的導(dǎo)電體稱為金屬氫(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬氫的形成過(guò)程中存在共價(jià)鍵的斷裂B．氫元素屬于短周期主族元素C．金屬氫內(nèi)部仍有氫氣分子D．利用金屬氫制炸藥符合綠色化學(xué)的要求C〖金屬氫內(nèi)部只有氫原子，沒(méi)有氫氣分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()〖〖答案〗〗A3．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)，將NaCl晶體溶于水，其溶解過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()圖甲圖乙A．對(duì)比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)B．圖中a離子為Na＋、b離子為Cl－C．氯化鈉晶體中只存在離子鍵D．水分子對(duì)氯化鈉晶體表面離子的作用克服了離子鍵的作用B〖NaCl在水溶液中電離出Na＋和Cl－，Na＋含有2個(gè)電子層、Cl－含有3個(gè)電子層，則離子半徑：Cl－>Na＋，根據(jù)圖示可知，a離子為Cl－、b離子為Na＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤。〗4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()D．某有機(jī)化合物分子的球棍模型為，則該化合物為丙烯D〖球棍模型不一定是丙烯，也可能是，D不正確?！?．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2－1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A．其最高化合價(jià)為＋3價(jià)B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸A〖根據(jù)題意知：X可能為N或Cl?！?.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl鍵斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB〖A項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，所有的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成SO2，在反應(yīng)過(guò)程中S2Cl2中氯元素化合價(jià)為－1，氯元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)升高到＋4(生成SO2)，一部分化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確?！?．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量，鈾濃縮一直是國(guó)際社會(huì)關(guān)注的問(wèn)題。下列關(guān)于鈾元素的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體〖〖答案〗〗A8．(2020·海南七校聯(lián)考)中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子〖〖答案〗〗B9．(2020·咸陽(yáng)高三模擬)原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性順序?yàn)閄<Y<ZB．X和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．W和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6B〖原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為S，Z最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K。A．同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性順序?yàn)閄＜Y＜Z，故A正確；B.H與K形成KH離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.K與其他3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；D.元素X最高價(jià)＋1，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y最高價(jià)＋6，最低價(jià)－2，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z最高價(jià)＋7，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，故D正確。〗10．(2020·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對(duì)于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)A〖核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子不發(fā)生變化。〗11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB．NH5的電子式為C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C〖A項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA和2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH5應(yīng)為NH4H，為離子化合物，電子式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BCl3分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤?！?2．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()〖〖答案〗〗C13．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D〖Rn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為(x－n)＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(m,A)xNA?！?4．(2020·濰坊統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法不正確的是()A．W－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．X與Y可以形成化合物YX2C．Z離子與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W與X均有多種核素A〖根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W為H?！?5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B〖根據(jù)X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的可知X為Na元素；根據(jù)W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，Y可形成4對(duì)共用電子，W可形成2對(duì)共用電子，則Y為Si元素，W為O元素；根據(jù)W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等(或Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍)，可知Z為Cl元素?！?6．(2020·鄭州模擬)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬性：W>Y>Z>XB．Y、Z組成的分子可能有兩種C．W是同周期中原子半徑最大的元素D．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C〖短周期元素原子核外電子排布的次外層為2個(gè)或8個(gè)電子，則Y的最外層是6個(gè)電子，X次外層為2個(gè)電子，則W、X、Y、Z四種元素位于第二周期，即Y為O；分析該電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖信息，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則X為B，Z形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則Z為C，W可提供孤電子對(duì)，且能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為F?！?7．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為。〖〖解析〗〗根據(jù)題意可推斷：X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl。課后限時(shí)集訓(xùn)(十六)(建議用時(shí)：40分鐘)1．金屬氫是一種高密度、高儲(chǔ)能材料。液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬(wàn)大氣壓下變成的導(dǎo)電體稱為金屬氫(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬氫的形成過(guò)程中存在共價(jià)鍵的斷裂B．氫元素屬于短周期主族元素C．金屬氫內(nèi)部仍有氫氣分子D．利用金屬氫制炸藥符合綠色化學(xué)的要求C〖金屬氫內(nèi)部只有氫原子，沒(méi)有氫氣分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()〖〖答案〗〗A3．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)，將NaCl晶體溶于水，其溶解過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()圖甲圖乙A．對(duì)比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)B．圖中a離子為Na＋、b離子為Cl－C．氯化鈉晶體中只存在離子鍵D．水分子對(duì)氯化鈉晶體表面離子的作用克服了離子鍵的作用B〖NaCl在水溶液中電離出Na＋和Cl－，Na＋含有2個(gè)電子層、Cl－含有3個(gè)電子層，則離子半徑：Cl－>Na＋，根據(jù)圖示可知，a離子為Cl－、b離子為Na＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()D．某有機(jī)化合物分子的球棍模型為，則該化合物為丙烯D〖球棍模型不一定是丙烯，也可能是，D不正確?！?．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2－1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A．其最高化合價(jià)為＋3價(jià)B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸A〖根據(jù)題意知：X可能為N或Cl。〗6.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl鍵斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB〖A項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，所有的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成SO2，在反應(yīng)過(guò)程中S2Cl2中氯元素化合價(jià)為－1，氯元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)升高到＋4(生成SO2)，一部分化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確?！?．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量，鈾濃縮一直是國(guó)際社會(huì)關(guān)注的問(wèn)題。下列關(guān)于鈾元素的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體〖〖答案〗〗A8．(2020·海南七校聯(lián)考)中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子〖〖答案〗〗B9．(2020·咸陽(yáng)高三模擬)原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性順序?yàn)閄<Y<ZB．X和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．W和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6B〖原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H，Y和Z的次外層有8個(gè)電子，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為S，Z最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K。A．同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性順序?yàn)閄＜Y＜Z，故A正確；B.H與K形成KH離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.K與其他3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；D.元素X最高價(jià)＋1，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y最高價(jià)＋6，最低價(jià)－2，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z最高價(jià)＋7，最低價(jià)－1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，故D正確?！?0．(2020·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對(duì)于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)A〖核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子不發(fā)生變化?！?1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB．NH5的電子式為C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C〖A項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA和2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH5應(yīng)為NH4H，為離子化合物，電子式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BCl3分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤?！?2．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()〖〖答案〗〗C13．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D〖Rn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為(x－n)＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(m,A)xNA?！?4．(2020·濰坊統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法不正確的是()A．W－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．X與Y可以形成化合物YX2C．Z離子與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W與X均有多種核素A〖根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W為H?！?5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B〖根據(jù)X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的可知X為Na元素；根據(jù)W、X、Y三種元素