2024年江蘇省蘇州市中考化學真題

2024年蘇州市初中學業(yè)水平考試試卷化學注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第3頁，非選擇題第4頁至第8頁；共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。2．答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。3．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效，不得用其他筆答題。審核：魏敬德老師可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1．蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是（）A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃2．空氣中含有多種氣體，其中體積分數(shù)最大的是（）A． B． C． D．稀有氣體3．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．水 B．銅C．氯化鈉 D．金剛石4．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A．銀元素：AG B．硫酸鈉：C．3個氧原子： D．2個鎂離子：閱讀下列材料，回答5~7題：高錳酸鉀（）是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為。溶液可用作消毒劑。5．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A． B． C． D．6．在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不需要用到的儀器是（）A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶7．下列關(guān)于高錳酸鉀的說法正確的是（）A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶 B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解C．高錳酸鉀難溶于水 D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣8．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體9．硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如下圖所示。下列說法正確的是（）A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號為SeC．硒原子的最外層電子數(shù)為34 D．硒的相對原子質(zhì)量為78.96g10．下列有關(guān)水的說法正確的是（）A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質(zhì)C．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D．生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流11．火的使用推動人類文明的進步。下列有關(guān)燃燒與滅火的說法或措施正確的是（）A．可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒 B．將木材架空可以降低其著火點C．電線短路起火，可用冷水澆滅 D．炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅12．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是（）A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水C．點燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤14．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)。D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理15．宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為，也可表示為]。下列說法正確的是（）A．易溶于水 B．不能與稀硫酸發(fā)生反應C．屬于堿 D．16．和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．的溶解度隨溫度升高而增大B．的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等17．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．18．某實驗小組設計如下實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．對比實驗甲和乙，探究濃度對分解速率的影響B(tài)．對比實驗乙和丁，探究對分解速率的影響C．對比實驗甲和丙，探究溫度對分解速率的影響D．對比實驗甲、丙和丁，探究和溫度對分解速率影響的程度19．常溫下，取少量實驗室制的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是（）A．滴加溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含B．滴加溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC．滴加溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強D．滴加溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的數(shù)目保持不變20．捕集空氣中加氫制甲醇（），可實現(xiàn)資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①中，電解水生成的和的分子個數(shù)比為2：1B．反應②中，生產(chǎn)1.6kg理論上要消耗2.2kgC．轉(zhuǎn)化過程中，和循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充D．等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的與燃燒時生成的相等，實現(xiàn)“零碳”排放非選擇題（共60分）21．（8分）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。Ⅰ．航母建造（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和________性。②鋼鐵的硬度比純鐵________（填“大”或“小”）。③鈦可由二氧化鈦（）制得，中Ti的化合價為________。Ⅱ．能源供給（2）航母動力由重油（含等多種成分）燃燒提供。分子中碳、氫原子個數(shù)比為________（填最簡整數(shù)比）。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉(zhuǎn)化的主要方式為________。Ⅲ．生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質(zhì)的食品是________。②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點________（填“升高”或“降低”），進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）過氧化鈉（）可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。與反應生成和的化學方程式為________。22．（8分）實驗室用下圖所示裝置制取氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)研究。已知：與飽和溶液不發(fā)生反應。（1）儀器a的名稱是________。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴加入稀鹽酸。①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________。②若裝置B內(nèi)盛放飽和溶液，其作用是________。③若裝置B用來干燥，裝置B中應盛放的試劑是________。（3）將純凈干燥的緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：a．玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；b．塑料瓶內(nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出關(guān)于性質(zhì)的結(jié)論是：________、________。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是________（用化學方程式表示）。（4）將通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有________（填離子符號）。23．（8分）天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷（），還含有少量硫化氫（）等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如題23圖-1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如題23圖-2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣（該反應是吸熱反應），一部分氫氣通過透氫膜與膜外側(cè)通入的氧氣反應。利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質(zhì)材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優(yōu)良的導電性能。（1）甲烷完全燃燒生成和的化學方程式為________。（2）結(jié)合題23圖-1，分析甲烷與硫化氫的反應。①產(chǎn)物“”中，碳元素和硫元素的質(zhì)量比為________（填最簡整數(shù)比）。②該反應過程中變化的是________（填字母）。A．分子的數(shù)目 B．原子的種類 C．物質(zhì)的總質(zhì)量（3）結(jié)合題23圖-2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為________。②在反應器的膜外側(cè)通入氧氣的主要目的是________。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．天然氣屬于純凈物B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應器內(nèi)生成的CO與未被完全分離D．石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，是一種金屬單質(zhì)24．（11分）檸檬酸亞鐵（）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。Ⅰ．制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如下：已知：a．溶液呈堿性；b．在堿性條件下生成沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是________（任寫一條）。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年栯x子是________（填離子符號）。（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是________（填操作名稱）。（4）“沉鐵”時，反應原理為。①該反應的基本類型為________。②實驗時需將溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是________③待完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是________（填化學式）。Ⅱ．制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（）溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。①制備原理為，物質(zhì)X是________（填化學式）。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是________。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是________。25．（13分）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。Ⅰ．氨的合成（1）工業(yè)上利用合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料，該過程屬于________（填“物理變化”或“化學變化”）。②催化劑可用。高溫下，部分被還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)________（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的應用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是________（從微觀角度解釋）。（3）利用去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是________（填元素符號）。Ⅲ．氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為，完全吸收所得需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以表示，寫出計算過程。的相對分子質(zhì)量為98）________Ⅳ．氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如下：已知：水體中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將轉(zhuǎn)化為，并通入熱空氣將吹出。物質(zhì)X可選用________（填字母）。A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m（NaClO）對廢水中的氨氮去除率（×100%）和總氮殘留率（×100%）的影響如題圖所示。①NaClO將反應轉(zhuǎn)化為的化學方程式為________。②當時，廢水中總氮殘留率上升的原因是________。26．（12分）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（）的主要流程如下：已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，溶解的質(zhì)量增加，吸收的質(zhì)量減?。籧．能與稀鹽酸反應：。（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環(huán)境問題是________。（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于________（填字母）。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液（3）“吸收—氧化”過程包括：①吸收反應生成；②轉(zhuǎn)化為。該過程中反應產(chǎn)物無污染，其總反應化學方程式為________。（4）“吸收—氧化”的脫硫率（×100%）受多種因素影響。①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如題26圖-1所示）。含煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是________。鼓入的含煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如題26圖-2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是________。（5）所得石膏產(chǎn)品中混有。請補充完整檢驗的實驗方案：取少量所得產(chǎn)品，________，說明產(chǎn)品中混有。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀溶液）2024年蘇州市初中學業(yè)水平考試化學試題參考答案選擇題（共40分）1．B 2．B 3．A 4．D 5．C6．C 7．A 8．A 9．B 10．C11．D 12．C 13．D 14．B 15．D16．D 17．A 18．B 19．D 20．C非選擇題（共60分）21．（8分）（1）①導電②大③+4（2）4：9（3）化學能轉(zhuǎn)化為電能（4）①牛奶②降低（5）22．（8分）（1）分液漏斗（2）①②除去中混有的HCl③濃硫酸（3）①與水反應生成酸性物質(zhì)、密度比空氣大②（4）、23．（8分）（1）（2）①3：16②A（3）①②與反應放熱，為制氫提供熱量（4）C24．（11分）（1）適當升高溫度、攪拌等（2）、