浙江省金華市十校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題2

金華十校2022年11月高三模擬考試化學(xué)試卷說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；F19；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題給出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)溶于水呈堿性的是A. B. C. D.2.下列屬于能導(dǎo)電的分散系是A.液態(tài) B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液3.在固液分離操作過程中需要用到的儀器是A. B. C. D.4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.芒硝： B.蟻酸：C.電石： D.黃銅礦：5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語表述正確的是A.的空間填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.基態(tài)的價電子軌道表示式：D.1，3丁二烯的鍵線式：6.下列有關(guān)生活中的有機物描述正確是A.核酸是一種生物大分子，可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物B.脂肪酸的飽和程度對油脂熔點影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點較高C.天然橡膠為反式聚異戊二桸，其結(jié)構(gòu)簡式：D.合成纖維用途廣泛，常見的有醋酸纖維、黏膠纖維、聚酯纖維等7.下列敘述正確的是A.和為同位素 B.和一定互為同系物C.與是同素異形體 D.乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體8.下列有關(guān)化學(xué)實驗的描述不正確的是A.實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶B.實驗室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和過量，再滴加溶液檢驗產(chǎn)物中的酚羥基D.比較不同條件下與稀反應(yīng)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短判斷反應(yīng)進行的快慢9.下列表示不正確的是A.純金屬加入其他元素形成合金，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，使合金性能與純金屬有很大差異B.碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，屬于有機高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，其成分都含有硅酸鹽D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，該材料屬于混合物10.下列有關(guān)實驗操作或分析不正確的是A.用圖A所示的滴定方法，測定待測液的濃度B.用圖B中的儀器a替代分液漏斗，可減少測量氣體體積的實驗誤差C.用圖C所示的方法除去中的D.用圖D裝置制備，能較長時間觀察到沉淀顏色11.三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物中元素只體現(xiàn)氧化性，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.中含有個陽離子B.濃度均為的溶液和溶液中數(shù)目均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為13.下列離子方程式不正確的是A.溶液中加入綠豆大小的金屬鈉：B.少量固體溶于溶液：C.少量溴水滴加到過量溶液中：D苯酚鈉溶液中通入少量氣體：14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A電子云半徑：電子的能量高，在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率大B鍵角：的電負性比大，孤電子對對成鍵電子對的斥力比較大C熔點：熔化時要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力D穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵A.A B.B C.C D.D15.青蒿素及其相關(guān)產(chǎn)品在抗瘧疾方面有顯著的療效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.青蒿素不能用熱的溶劑進行萃取 B.青蒿素分子中含有7個手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性優(yōu)于青蒿素16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一種化學(xué)環(huán)境的P原子，下列敘述不正確的是A.分子中的原子不共平面B.兩種分子中原子和O原子共有兩種雜化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成D.分子中有兩種化學(xué)環(huán)境的原子17.天宮課堂中，航天員讓奧運五環(huán)在空間站飄浮。如圖所示，1號環(huán)加入溴百里酚藍呈現(xiàn)出鮮亮藍色，2號環(huán)加入淀粉和乙酸溶液后變成了深如黑色的深藍色，3號環(huán)加入甲基橙出現(xiàn)橙色，4號環(huán)加入甲基橙后呈現(xiàn)黃色，5號環(huán)加入甲基橙和溴百里酚藍后呈現(xiàn)綠色。已知：，，，。下列敘述正確的是A.1號環(huán)溶液中是現(xiàn)鮮亮的藍色的原因：B.2號環(huán)出現(xiàn)深藍色是因為生成了碘單質(zhì)：C.3號環(huán)與4號環(huán)的溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比混合；加甲基橙變橙色D.5號環(huán)顏色的深淺與溶液的濃度有關(guān)，溶液的約為11.718.和在合成塔中合成分兩步進行：①；②。反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.的能量低于的能量B.C.升高溫度，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率變化值小于反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率變化值D.為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑改變反應(yīng)②的焓變19.相同溫度下，向三個體積不等的恒容密閉容器中分別通入，發(fā)生反應(yīng)。后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖所示。已知B點已達到平衡狀態(tài)，下列敘述不正確的是A.A點一定已達到平衡狀態(tài)B.容器體積C.B點對應(yīng)容器中，再通入和，平衡正向移動D.當(dāng)三個容器都達到平衡狀態(tài)時，體積為的容器中NOCl轉(zhuǎn)化率最高20.電化學(xué)方法制備碘仿的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許通過，已知生成的方程式：。下列敘述不正確的是A.制備過程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸B.左室生成的反應(yīng)：、C.制備碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能的原因是D.電解一段時間后，左室混合溶液的堿性增強21.以金屬釕作催化劑，經(jīng)過以下步驟可直接轉(zhuǎn)化為甲醇，有助于實現(xiàn)碳中和，轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.也是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑B.第1步轉(zhuǎn)化過程涉及的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.第4步轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的物質(zhì)個數(shù)之比為D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)式為：22.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與微粒相關(guān)的數(shù)據(jù)關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)結(jié)論正確的是A.的約為B.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r：C.逐滴加入溶液至，水的電離程度先增大后減小D.滴入溶液至中性：23.化合物[]()由、、、四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素構(gòu)成，原子序數(shù)相加為38。分子總電子數(shù)為偶數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下分解無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.、、的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.升溫到，熱分解失去晶體結(jié)構(gòu)中的18個D.以上溫度下熱分解后生成固體為24.纖鋅礦型和內(nèi)鋅礦型結(jié)構(gòu)是典型的離子晶體結(jié)構(gòu)。如圖所示，纖鋅礦型晶體采用六方密堆積，填充在一部分四面體空隙之中；閃鋅礦型晶體呈面心立方堆積，占據(jù)半數(shù)四面體空隙，其中位置的坐標(biāo)為，下列敘述不正確的是A左圖所示結(jié)構(gòu)含有三個晶胞單元B.閃鋅礦型晶體中，離最近且等距有8個C.離位置距離最近的的坐標(biāo)參數(shù)為D.兩種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的物質(zhì)，化學(xué)式相同25.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作結(jié)論A向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合B取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵C相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀D相同溫度下，測定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共5題，共50分)26.儲氫材料的開發(fā)為氫氣成為廣泛使用的能源提供有力保障，鎂鐵氫化物是一種較穩(wěn)定的，具有客觀儲氫量的氫化物。請回答：（1）基態(tài)原子的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）及其同周期相鄰元素的逐級電離能如下表所示，元素表示_______元素的逐級電離能變化情況。根據(jù)表示信息，簡述逐級電離能與這三種元素的化合價之間的關(guān)系_______。電離能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知鎂鐵氫化物結(jié)構(gòu)如圖所示(氫末示出)，晶胞參數(shù)為，原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，原子以正八畫體的配位模式有序分布在原子周圍。①請寫出該鎂鐵氫化物的化學(xué)式_______。②該鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)況下的氫氣密度的_______倍(為阿伏伽德羅常數(shù)的值，列計算式即可)。27.黃色固體化合物僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。已知：固體不溶于溶液，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。請回答：（1）化合物的化學(xué)式為_______，化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）混合氣體成分是_______(用化學(xué)式表示)。（3）淺藍色沉淀與過量的無色溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）已知溶液呈藍色是因為溶解時形成了一種配合物。根據(jù)的現(xiàn)象，判斷與結(jié)合的兩種配體分子給出孤電子對的難易程度為_______。28.隨意排放會造成霧霾、光化學(xué)煙霧等污染。可以用不同方法處理，防止汽車尾氣中的、污染空氣。請回答：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：室溫下，將轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進行，反應(yīng)Ⅲ的速率可表示為，為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時，與速率的關(guān)系如表所示，則_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽車的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：。①恒溫恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．容器內(nèi)氣體的壓強不再改變D．②容積均為的三個恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應(yīng)，a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為、、。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化如圖所示。三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是_______(用、、表示)，實驗條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。③已知在相同條件下，存在(其中，為焓變，為熵變，為溫度，為平衡常數(shù)，為常數(shù))，請在答題卡圖中畫出該反應(yīng)的隨變化的圖像_______。29.目前生產(chǎn)常用方法是將金屬與干燥的氯氣在300℃下反應(yīng)：。已知為無色液體，因溶有而略顯黃色，熔點℃，沸點為114℃，遇水極易水解而發(fā)煙。用如圖裝置進行制備。請回答：（1）連接裝置與裝置的導(dǎo)管作用是_______，裝置加熱的目的是_______。（2）設(shè)計檢查該裝置氣密性的方法_______(可適當(dāng)增加裝置)。（3）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是_______(選填序號)。A.裝置中的固體可以是B.冷凝管的水流方向是下進上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾氣，可改用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.通過減壓蒸餾可除去中溶有的（4）請根據(jù)題目要求，給下列實驗操作排序：連接裝置→_______→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。①在裝置、裝置中加入足量制備的反應(yīng)物，裝置中放入絲；②檢查裝置氣密性；③打開分液漏斗活塞；④點燃酒精噴燈；⑤打開冷凝管的冷卻水。（5）利用的水解制備，為促進完全水解，可采取的