新教材高中化學(xué)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能章末測試提升學(xué)生版新人教版選擇性必修1

第四章章末測試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022·山東·濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)高二期中）下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲：打開止水夾，一段時(shí)間后，可視察到燒杯內(nèi)溶液進(jìn)入試管中B．乙：探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．丙：利用外加電流陰極愛護(hù)法愛護(hù)鋼閘門不被腐蝕D．丁：探究溫度對化學(xué)平衡的影響2．（2022·湖北）“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因?yàn)闈舛炔钔ㄟ^BPM膜)。下列說法正確的是A．a(chǎn)極的電勢比b極的低B．A、B膜均為陽離子交換膜C．若撤去A膜，對該電解池的工作無影響D．電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變3．（2022·湖北）某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水[]。下列有關(guān)說法正確的是A．電極A為原電池負(fù)極，電極材料可以選用FeB．I區(qū)溶液中上升，II區(qū)溶液中降低C．電極的電極反應(yīng)式為D．每消耗氣體，理論上可以處理含氯廢水4．（2022·安徽）鎂-空氣中性燃料電池比能量大，成本低。試驗(yàn)小組以該燃料電池為電源制備PbO2，工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．采納多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴(kuò)散B．工作時(shí)，電源的正極反應(yīng)式為C．工作時(shí)，Pb2+在石墨I(xiàn)I電極上失去電子D．外電路中流過2mole-，理論上生成1molPbO25．（2022·江蘇宿遷·高二期中）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示。其中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助電極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入愛護(hù)電流使鋼管樁表面的腐蝕電流接近于零B．通電后，外電路電子從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為陽極材料被損耗和傳遞電流D．該愛護(hù)裝置屬于電解池6（2022·江蘇宿遷·高二期中）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性)，下列敘述正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式：B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC．電解后，溶液中存在的陽離子只有和D．電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等7．（2022·北京四中高二期中）下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是目的A．驗(yàn)證Fe是否被氧化B．探討濃度對FeCl3水解平衡的影響試驗(yàn)方案目的C．比較CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的強(qiáng)弱D．比較AgCl和AgI溶解度的大小試驗(yàn)方案8．（2022·北京四中高二期中）下列用于說明事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O+OH-9．（2022·湖北）某同學(xué)為探討原電池原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種裝置，溶液A、溶液B均為硫酸鹽溶液，閉合開關(guān)、后，裝置①和裝置②中小燈泡均可以發(fā)光。下列有關(guān)說法錯誤的是A．?dāng)嚅_開關(guān)前后，裝置①中負(fù)極質(zhì)量均減小B．溶液A為溶液，溶液B為溶液C．消耗相同質(zhì)量的金屬Zn，裝置②產(chǎn)生的電能比裝置①更多D．裝置②溶液A中生成，溶液B中生成10．（2022·湖北·模擬預(yù)料）某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時(shí)N是負(fù)極(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，理論上CCl4汲取0.5NA個(gè)Cl2C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量減小23gD．充電過程中，右側(cè)儲液器中NaCl溶液濃度增大11．（2022·江西）國家能源局發(fā)布2021年前三季度全國光伏發(fā)電建設(shè)運(yùn)行狀況，前三季度新增并網(wǎng)容量2555.6萬千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，左圖甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采納電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．c、e為陽離子交換膜，d均為陰離子交換膜12（2022·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B．圖②中鐵絲簡單生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕13．（2022·黑龍江）我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s—SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，試驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為B．運(yùn)用催化劑或者均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且能有效削減副產(chǎn)物的生成C．若電池工作，維持電流強(qiáng)度為，理論上消耗的質(zhì)量為(已知)D．充電時(shí)，陽極電極四周降低14．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題）某溶液中含有兩種溶質(zhì)CuSO4和NaCl，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，下列敘述不正確的是A．陽極先析出Cl2后析出O2B．陽極析出Cl2時(shí)，陰極析出的肯定只有CuC．電解最終階段為電解水D．電解最終階段溶液中pH會增大的15．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源兩極)。下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_K2、合上K1，OH-從電極B移向電極AB．電極B發(fā)生還原反應(yīng)過程中，溶液中的KOH濃度沒有改變C．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：16．（福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題）關(guān)于下列電化學(xué)裝置說正確的是A．裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增加也可削減B．裝置②表示鋅粒與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間改變的曲線，則t1時(shí)刻溶液的溫度最高C．裝置③鹽橋中的陰離子流向乙池D．裝置④中電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Fe二．非選擇題：共56分。17．（14分）（2022·廣東·廣州市第十六中學(xué)高二期中）根據(jù)要求回答下列問題。(1)工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：i．ii．iii．①a為電源_______極。②通電過程中溶液pH不斷_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③除去0.1mol，外電路中至少須要轉(zhuǎn)移_______mol電子。④為了使電解池連續(xù)工作，須要不斷補(bǔ)充_______、_______。(填化學(xué)式)(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)探討的熱點(diǎn)之一、Fe還原水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是_______。②正極的電極反應(yīng)式是_______。(3)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如圖所示。①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______。18．（15分）（2022·四川·遂寧中學(xué)高二期中）兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性依次，兩人均運(yùn)用鎂片和鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，如圖：(1)原電池中的能量轉(zhuǎn)化過程是將_______。(2)A中正極的電極反應(yīng)式為_______，電子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。(3)B中負(fù)極為_______(填元素符號)。(4)由此試驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是_______(填字母)。A．鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強(qiáng)B．該試驗(yàn)說明金屬活動性依次已過時(shí)，已沒有好用價(jià)值C．該試驗(yàn)說明化學(xué)探討對象困難，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)詳細(xì)問題詳細(xì)分析D．上述試驗(yàn)證明白“干脆利用金屬活動性依次推斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不行靠(5)兩位同學(xué)接著用下圖所示裝置探討有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，視察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：①A電極的電極反應(yīng)式為_______。②一段時(shí)間后，丙池中F電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19．（13分）（2022·江蘇·馬壩中學(xué)高二期中）完成下列問題(1)工廠煙氣(主要污染物、)干脆排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。用氧化。氧化過程中部分反應(yīng)的能量改變?nèi)鐖D所示。①已知

。則轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為_______。②其他條件不變時(shí)，增加，氧化的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能緣由是_______。(2)利用如圖1裝置可將轉(zhuǎn)化為，變廢為寶，分別在兩極通入和，溶液中向_______極(填“A”或“B”)移動，則該電池總反應(yīng)方程式為_______。(3)利用電解法處理含氮氧化物的廢氣。試驗(yàn)室模擬電解法汲取NO，裝置如圖2所示(均為石墨電極)，電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸，請寫出陽極的電極反應(yīng)式為_______；電解總反應(yīng)方程式為_______。20．（14分）（2022·福建·南靖縣第一中學(xué)高二期中）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題。(1)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝含瓊脂的飽和溶液)中離子移動的方向：_______離子移向硫酸鋅溶液。(2)乙中正極反應(yīng)式為_______；若將換成，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。(3)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_______極相連接。(4)海水中鋰元素儲量特別豐富，鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)的固體