第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水C．硅酸鈉溶液可作游泳池和環(huán)境消毒劑D．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好2．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．②為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原3．下列離子方程式正確的是A．通入水中制氯水：B．溶液與溴水反應(yīng)：C．通入水中制硝酸：D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：4．下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)镹—N鍵能很大B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-和H+C．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，在化學(xué)反應(yīng)中氮?dú)獾幕顫娦砸矎?qiáng)于磷單質(zhì)D．熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF5．學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解B．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清C．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2D．已知Na2O2與CO2反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3反應(yīng)也為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O26．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸與碳反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性B．濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸有吸水性C．濃硫酸干燥氨氣體現(xiàn)了脫水性D．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸7．有科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L-1D．氨與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全8．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣體，則R是A． B． C． D．9．圖中裝置不可用于A．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣C．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣10．CaCl2固體遇NH3會(huì)形成CaCl2?8NH3。下列說(shuō)法不正確的是A．CaCl2不能用于干燥NH3B．CaCl2?8NH3中CaCl2與NH3通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成C．CaCl2?8NH3溶于水，通入少量CO2可產(chǎn)生白色沉淀D．CaCl2與NH3形成CaCl2?8NH3的過(guò)程屬于化學(xué)變化11．在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是()A．水晶 B．瑪瑙 C．石英 D．計(jì)算機(jī)芯片12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是A．測(cè)溶液pH B．稀釋濃硫酸C．吸收尾氣中的SO2 D．配制100mL0.1mol?L-1鹽酸13．材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．碘化鉀——加碘鹽 B．氧化鋁——耐火材料C．鐵碳合金——碳素鋼 D．硅酸鹽——普通玻璃14．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無(wú)關(guān)的是A．果蔬飲料中加入維C B．向葡萄酒中添加少量C．月餅脫氧劑包中有鐵粉 D．面粉發(fā)酵時(shí)加入少量小蘇打15．下列物質(zhì)與化學(xué)品安全使用標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸 B．二氧化硫 C．過(guò)氧化鈉 D．硫化氫二、非選擇題16．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______。（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）______。（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）______。（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______。17．氮氧化物、二氧化硫能引發(fā)酸雨、霧霾等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)產(chǎn)生硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO、NO均轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)______。(3)目前工業(yè)上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下：已知：煙氣中含塵、、NOx()。①“催化氧化”的目的是_______。②圖中產(chǎn)品中含硫成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。分離器的作用是_______，寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。18．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、炸藥、顏料等。工業(yè)上在生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染物。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸：硫單質(zhì)或含硫礦物硫的氧化物X硫的氧化物Y發(fā)煙硫酸尾氣中硫的氧化物X的吸收和綜合利用：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)______，它的大量排放會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是_______(寫出一種)。(2)某含硫礦物的主要成分為FeS2，以其為原料制備硫酸時(shí)，鐵元素轉(zhuǎn)化成氧化鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)方案II中用石灰石、空氣處理工業(yè)尾氣，將硫的氧化物X轉(zhuǎn)化為CaSO4固體的過(guò)程中_______(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)氧化還原反應(yīng)。(4)在以V2O5為催化劑將硫的氧化物X轉(zhuǎn)化成硫的氧化物Y的實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4等。從廢釩催化劑中回收V2O5的流程如下：①VOSO4中V元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。②若上述回收流程中，“浸取還原”時(shí)消耗的Na2SO3與“氧化”時(shí)消耗的KClO3(ClO轉(zhuǎn)化為Cl－)的物質(zhì)的量之比為9：4，則該廢礬催化劑中V2O5與VOSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(廢礬催化劑中其他物質(zhì)在“浸取還原”和“氧化”過(guò)程中均不參與反應(yīng))19．化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請(qǐng)正確回答下列問(wèn)題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_(kāi)______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為_(kāi)_____mol。(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)?，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。20．I：A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B的化學(xué)式_______(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)_______(填“氧化性”或“還原性”)(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______II：濃H2SO4主要的性質(zhì)有：①脫水性②吸水性③強(qiáng)氧化性。將下列實(shí)驗(yàn)與濃H2SO4的性質(zhì)對(duì)應(yīng)起來(lái)(填序號(hào))(4)用于干燥O2：_______(5)在加熱條件下與Cu反應(yīng)：_______(6)能使紙張變黑：_______21．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)反應(yīng)過(guò)程中消耗的的物質(zhì)的量是_________。(2)氣體的成分是_________，_________。(3)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_________。22．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素非金屬性的遞變規(guī)律。Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗(yàn)證碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)儀器A的名稱為_(kāi)______，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用為_(kāi)______。(3)能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。(4)A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此_______(填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．B解析：A.臭氧能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，但不是溫室氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，B項(xiàng)正確；C.硅酸鈉溶液沒(méi)有氧化性，不可作游泳池和環(huán)境消毒劑，漂白粉可作游泳池和環(huán)境消毒劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精能夠吸收細(xì)菌蛋白的水分，使其脫水變性凝固，從而殺滅細(xì)菌。高濃度酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，使菌體表面迅速凝固，形成一層薄膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。75%的酒精可以使細(xì)菌所有蛋白脫水、變性凝固，最終殺死細(xì)菌，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．D解析：A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷①③均為置換反應(yīng)，A正確；B.①②③中反應(yīng)前后均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷②為化合反應(yīng)，C正確；D.①③中Si元素化合價(jià)降低，被還原；②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。3．B解析：A．為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開(kāi)，A錯(cuò)誤；B．能夠氧化生成三價(jià)鐵離子的同時(shí)自身被還原為溴離子，B正確；C．方程式不遵循電荷守恒，C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，D錯(cuò)誤；故選B。4．C解析：A．氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)榈I很牢固，N—N鍵能很大，故A正確；B．氨水為一水合氨的水溶液，一水合氨為弱堿，所以氨水含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-和H+，故B正確；C．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，但氮?dú)夥肿又械牡I很牢固，在化學(xué)反應(yīng)中氮?dú)獾幕顫娦员攘兹?，故C錯(cuò)誤；D．由于非金屬性P<N<O<F，所以熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF，故D正確；故答案選C。5．B解析：A．CO2是酸性氧化物，能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的CaCO3，因此看到石灰水變渾濁；SO2也是酸性氧化物，能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的CaSO3，因此也會(huì)看到石灰水變渾濁，A正確；B．由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以BaCO3能溶于鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性BaCl2、H2O、CO2，看到溶液變澄清；硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以BaCO3也能與硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的BaSO4、H2O、CO2，因此溶液不會(huì)變澄清，B錯(cuò)誤；C．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2；H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2和O2，C正確；D．已知Na2O2與CO2反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，SO3也是酸性氧化物，S元素也是其最高化合價(jià)，所以SO3也能夠與Na2O2反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6．D解析：A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸能使蔗糖炭化生成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，可以干燥氯氣，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C錯(cuò)誤；D.常溫下鐵或鋁與濃硫酸能鈍化，可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D正確；答案選D。7．A解析：A．該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，故A錯(cuò)誤；B．液氨具有腐蝕性和毒性，可刺激呼吸道，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏，故B正確；C．氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ標(biāo)==="0.76"g?L-1，氨氣比空氣輕，故C正確；D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全，故D正確；答案選A。8．B解析：A．的密度比空氣的大，不能用向下排空氣法收集，A不符合題意；B．氨氣密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，B符合題意；C．NO2密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合題意；D．HCl的密度比空氣的大，不能用向下排空氣法收集，D不符合題意；答案選B。9．D解析：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都為固體，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故A不選；B．氯酸鉀和二氧化錳都為固體，在加熱條件下可生成氧氣，可用該裝置制備，故B不選；C．氯化銨和氫氧化鈣都是固體，加熱條件下可生成氨氣，可用于制備，故C不選；D．濃鹽酸為液體，不能用該裝置制備氯氣，故D選；答案選D。10．B解析：A．CaCl2固體遇NH3會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CaCl2?8NH3，所以CaCl2不能用于干燥NH3，A說(shuō)法正確；B．CaCl2?8NH3是氨氣和氯化鈣生成的一種絡(luò)合物，CaCl2與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合而成，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．CaCl2?8NH3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的OH-和通入的CO2反應(yīng)生成，和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，C說(shuō)法正確；D．CaCl2固體遇NH3形成CaCl2?8NH3的過(guò)程生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D說(shuō)法正確。答案選B。11．D解析：水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，所以主要成分不是SiO2的物質(zhì)是硅芯片,所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。12．C解析：A．測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙放在桌面上，應(yīng)放在玻璃片上，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷氲剿?，并用玻璃棒不斷攪拌散熱，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氣體，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故吸收尾氣中的SO2可以使用氫氧化鈉溶液，使用干燥管，可以增大氣體和液體的接觸面積，起到防止倒吸的作用，故C正確；D．用容量瓶配制溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．A解析：試題分析：A．碘化鉀中碘元素容易被空氣中的氧氣氧化，因此加碘鹽不宜加碘化鉀，錯(cuò)誤；B．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，因此可作耐火材料，正確；C．鐵碳合金硬度大，可以作碳素鋼，正確；D．硅酸鹽中的Na2SiO3、CaSiO3都是普通玻璃的材料，正確。14．D解析：A．果蔬飲料中加入維C，維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質(zhì)，所以與維C的還原性有關(guān)，故A不符合題意；B．紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與SO2的還原性有關(guān)，故B不符合題意；C．月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于無(wú)氧狀態(tài)，有效控制細(xì)菌、霉菌的生長(zhǎng)，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有關(guān)，故C不符合題意；D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，同時(shí)碳酸氫鈉也能與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，使饅頭、面包更疏松，與其還原性無(wú)關(guān)，故D符合題意；故選D。15．B解析：A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故不選A；B．二氧化硫不是可燃性氣體，故選B；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故不選C；D．H2S是有劇毒的氣體，故不選D；選B。二、非選擇題16．膠體離子大小在1～100nm之間NaClOSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OH++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O解析：（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm；（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因?yàn)槎趸韬蜌溲趸c反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；（4）設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42－離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH－離子，因此反應(yīng)后生成物是硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O。17．(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)N2(3)將NO氧化為NO2(NH4)2SO3(4)分離出NH34NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3隨雨水落下，形成硝酸型酸雨；(2)CO和NO在一定條件下反應(yīng)生成無(wú)害氣體，根據(jù)元素守恒推知生成的氣體為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物；(3)①根據(jù)流程圖可知，煙氣中＞9，催化氧化后＜，NO的比例減少，說(shuō)明催化氧化過(guò)程中將NO轉(zhuǎn)化為NO2；②除塵、除NOx后剩余氣體主要為SO2，SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此圖中產(chǎn)品中含硫成分為(NH4)2SO3；(4)氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，進(jìn)入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進(jìn)入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，進(jìn)入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，最后進(jìn)行尾氣處理即可。因此分離器的作用是分離出NH3；氨氣的催化氧化的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。18．(1)SO2酸雨(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)發(fā)生了(4)+43：2解析：硫單質(zhì)或含硫礦物與氧氣高溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑V2O5作用下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸；尾氣中的二氧化硫和石灰石、空氣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣和飽和碳酸氫銨、氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨。（1）硫單質(zhì)或含硫礦物與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，因此物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2，它的大量排放，與雨水反應(yīng)生成亞硝酸，因此會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；故答案為：SO2；酸雨。（2）某含硫礦物的主要成分為FeS2，以其為原料制備硫酸時(shí)，鐵元素轉(zhuǎn)化成氧化鐵，硫元素變?yōu)槎趸?，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（3）方案II中用石灰石、空氣處理工業(yè)尾氣，將硫的氧化物SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4固體的過(guò)程中，SO2中S化合價(jià)升高，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故答案為：發(fā)生了。（4）①VOSO4中O為?2價(jià)，S為+6價(jià)，因此V元素的化合價(jià)為+4價(jià)；故答案為：+4。②若上述回收流程中，“浸取還原”時(shí)消耗的Na2SO3與“氧化”時(shí)消耗的KClO3(ClO轉(zhuǎn)化為Cl－)的物質(zhì)的量之比為9：4，假設(shè)消耗的的Na2SO3與“氧化”時(shí)消耗的KClO3(ClO轉(zhuǎn)化為Cl－)的物質(zhì)的量分別為9mol、4mol，根據(jù)得失電子守恒，說(shuō)明該廢礬催化劑中V2O5物質(zhì)的量為9mol，則該廢礬催化劑中VOSO4的物質(zhì)的量為24mol?2×9mol=6mol，因此該廢礬催化劑中V2O5與VOSO4的物質(zhì)的量之比為3：2；故答案為：3：2。19．①③⑤②增強(qiáng)2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng)，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化CO2、SO2、H2解析：（1）①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；②乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離，該物質(zhì)是非電解質(zhì)；③熔融的KNO3可以導(dǎo)電，該物質(zhì)是電解質(zhì)；④銅線可以導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)；⑥小蘇打溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②；⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，加入①液態(tài)氯化氫之后，生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；（2）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知：每生成2份Cl2，轉(zhuǎn)移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.1molCl2，即2.24L(標(biāo)況)，被氧化的HCl有0.1mol；（3）四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中，有的有化合價(jià)變化，有的沒(méi)有化合價(jià)變化，故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)；故若I為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，III為復(fù)分解反應(yīng)，IV為置換反應(yīng)；符合題中反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；（4）常溫下，C和濃硫酸不反應(yīng)，鐵在濃硫酸中鈍化，故無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱后，C、Fe會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?，則未被氧化的Fe還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2。20．(1)NO(2)氧化性(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)②(5)③(6)①解析：根據(jù)題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；濃H2SO4主要的性質(zhì)有：脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性；據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）由以上分析可知B為NO；（2）D→C的過(guò)程為Cu和HNO3的反應(yīng)，生成NO2，氮元素化合價(jià)降低，故D表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；（3）C→D為NO2與H2O的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）濃硫酸干燥氧氣體現(xiàn)吸水性