專練03 工業(yè)流程40題-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考前必殺200題（蘇州專用）（解析版）

中考復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺200題專練03工業(yè)流程40題1.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D．④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】A、通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，②生成了銅單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意；D、④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，不符合題意。故選A。2.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【解析】A、“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項(xiàng)正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項(xiàng)正確；C、“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項(xiàng)正確。故選C。3.海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。4.某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程B．設(shè)備1中此反應(yīng)C＋H2O（氣）高溫CO＋H2一定發(fā)生C．設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)D．設(shè)備3中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為14：1【答案】D【解析】A、氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂儆谝夯撨^程是放熱過程，說法正確；B、設(shè)備1原料有煤、空氣和水、反應(yīng)輸出有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和氮?dú)?、有一氧化碳生成，所以設(shè)備1中此反應(yīng)C＋H2O（氣）高溫CO＋H2一定發(fā)生，說法正確；C、設(shè)備2氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，說法正確；D、設(shè)備3發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：3H2+N2一定條件2NH3，參加反應(yīng)的H2和N2的質(zhì)量比=（3×2）：（14×2）=3:14，說法錯誤。故選D。5.某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A．流程中四步操作都是過濾 B．實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】A、操作①②③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B、方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C、濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D、反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故選C。6.鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是______。（2）操作③得到的Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，鋁土礦經(jīng)過操作①~④的目的是。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）除去SiO2（2）2Al(OH)3?Al2O3+3H2O；得到純凈的Al2O3（3）【解析】（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操作①的目的是分離固液操作，除去SiO2。（2）反應(yīng)前后元素種類不變；操作③得到的Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，此外還生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3?Al2O3+3H2O；鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應(yīng)，可除去二氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，過濾，可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①~④除去了雜質(zhì)，得到純凈的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7.鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為_______，操作Ⅲ的注意事項(xiàng)為。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為mL。【答案】（1）過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干（2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（3）24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是______。（2）沉淀B的化學(xué)式是______。（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由?！敬鸢浮浚?）過濾（2）CaCO3（3）不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉【解析】（1）操作②是分離固液的操作，名稱是過濾。（2）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉好氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣CaCO3。（3）因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，故小科的判斷不正確。9.“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程。回答下列問題：（1）副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有（答一點(diǎn)即可）。【答案】（1）CaO（2）CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等【解析】（1）由流程圖可知，副產(chǎn)品為碳酸鈣在煅燒爐中煅燒得到，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則副產(chǎn)品化學(xué)式為CaO。（2）沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）工藝流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循環(huán)使用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等。10.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學(xué)方程式為。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)______儲存?！敬鸢浮浚?）過濾（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉（3）2NaCl＋H2O通電2NaOH↑＋H2↑＋Cl2↑（4）密封【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾。（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為2NaCl＋H2O通電2NaOH↑＋H2↑＋Cl2↑。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。11.真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過程如下：（1）石灰石的主要成分是______。（2）Ⅱ中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由______。（3）Ⅲ中發(fā)生的是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣（2）反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，產(chǎn)生了鈣，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素（3）物理【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素不可能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素。（3）Ⅲ中發(fā)生的是結(jié)晶過程，屬于物理變化。12.蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。（1）操作a的名稱是_______。（2）上述流程中物質(zhì)M可能是_______。（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是。（4）蔗糖(C12H22O11)屬于_______(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)?！敬鸢浮浚?）過濾（2）活性炭（3）攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺（4）有機(jī)化合物【解析】（1）操作a是將固液兩種物質(zhì)分離，因此該操作是過濾。（2）加入物質(zhì)M脫色，去除色素，說明該物質(zhì)具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、異味、有毒氣體等，故M可能是活性炭。（3）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）有機(jī)化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，蔗糖含有碳元素，故其是有機(jī)物。13.天然水凈化為自來水的主要流程如下：（1）“沉降池”中可用明礬作混凝劑，其化學(xué)式為KA1(SO4)n·12H2O，n的值為_______。（2）“吸附池”中常用_______(填物質(zhì)名稱)吸附色素和異味。（3）“消毒池”中常用液氯作消毒劑，發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO，若用自來水直接配制硝酸銀溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）2（2）活性炭（3）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3【解析】（1）在化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。明礬中鉀顯+1價，鋁顯+3價，硫酸根顯-2價，H2O中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，根據(jù)明礬的化學(xué)式KA1(SO4)n·12H2O，(+1)+(+3)+(-2)×n=0，n=2，故n的值為2。（2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有較強(qiáng)的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素和異味。（3）因?yàn)椤跋境亍敝杏靡郝茸飨緞l(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO，所以自來水中含有少量鹽酸，若用自來水直接配制硝酸銀溶液，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。14.在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作①的名稱______，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式是______。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是。【答案】（1）溫室效應(yīng)；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）過濾；漏斗（3）Ca(OH)2（4）氫氧化鈉、氧化鈣（5）加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況【解析】（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕捉室內(nèi)反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。（2）操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，則X為氫氧化鈣Ca(OH)2。（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣。（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。15.工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。其主要流程如圖所示：查閱資料：，，（1）黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）。（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）。（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）低（2）過濾；漏斗（3）Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑；置換【解析】（1）合金比成分金屬硬度大、熔點(diǎn)低；黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)低。（2）過程Ⅱ是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。16.海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為______。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）飽和（2）A（3）過濾（4）NaOH、Na2CO3【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和。（2）A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選項(xiàng)不正確；C、NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)不正確；故選A。（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾。（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3。17.碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和。（5）“循環(huán)”的目的是?！敬鸢浮浚?）氮（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑（3）NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)（4）吸收CO2，分離出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑。（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)。（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2。（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。18.1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿的化學(xué)式為。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因?yàn)樵诖藴囟葧r，NaHCO3的溶解度較______（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaC1、H2O和。【答案】（1）Na2CO3（2）?。?）食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較?。?）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（5）CO2【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為：Na2CO3。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因?yàn)樵诖藴囟葧r，NaHCO3的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結(jié)晶析出。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，氯化鈉在中性溶液中溶解的較少。（4）步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2。19.某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分___________。（3）溶液甲中的金屬離子是___________（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2______=4Fe(OH)3?！敬鸢浮浚?）Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu（2）Fe、Cu（3）Na+、Fe2+（4）H2O【解析】（1）因?yàn)榻饘倩顒有皂樞蛑需F排在銅前面，加入過量的鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，同時生成氯化亞鐵，沒有帶進(jìn)新的金屬，所以A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu。（2）因?yàn)殍F和氯化銅反應(yīng)生成銅，又因?yàn)殍F過量，所以固體甲的成分是銅和鐵，用化學(xué)式表示為：Fe、Cu。（3）溶液甲是加入過量的鐵充分反應(yīng)后得到的，鐵將氯化銅全部反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵不能和氯化鈉反應(yīng)，因此溶液中不含氯化銅，含有氯化亞鐵和氯化鈉。氯化亞鐵中含有的亞鐵離子和氯化鈉中含有的鈉離子是金屬離子，故溶液甲中的金屬離子是：Na+、Fe2+。（4）從提供的化學(xué)方程式中可知，反應(yīng)后Fe、O、H三種原子的個數(shù)分別是：4、12、12，反應(yīng)前已知物質(zhì)中Fe、O、H三種原子的個數(shù)分別是：4、10、8，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以未知物質(zhì)的2個分子中含有O、H兩種原子的個數(shù)分別是：2、4，因此該物質(zhì)的一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故填：H2O。20.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca(OH)2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca(OH)2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有______。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥【答案】（1）飽和；AD（2）有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（3）分解(4AB【解析】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A、過量①Ca(OH)2除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B、先①Na2CO3，再加②Ca(OH)2會引入鈣離子雜質(zhì)，錯誤；C、加入①KOH會引入鉀離子雜質(zhì)，錯誤；D、過量①NaOH除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)利于吸收更多二氧化碳?xì)怏w，故步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳；步驟Ⅲ中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（4）A、無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；B、大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯誤。故選AB。21.鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）Ca2+、H+（3）2NH3·H2O+H2WO4==(NH4)2WO4+2H2O（4）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【解析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為Ca2+、H+。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+H2WO4==(NH4)2WO4+2H2O。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。22.某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序號）。A．HClB．H2SO4C．Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。（4）該工藝的價值在于。【答案】（1）B（2）A12O3（或H2O）（3）2Al(OH)3高溫Al2O3+3H2O↑；分解反應(yīng)（4）廢物再利用【解析】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。故選B。（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3、H2O。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3高溫Al2O3+3H2O↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。23.氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質(zhì)中含少量Fe3+）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是。（2）操作A的名稱是。（3）濾渣的成分為（填化學(xué)式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式。（5）“制硼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）過濾（3）Fe(OH)3（4）2H3BO3?3H2O＋B2O3（5）3Mg＋B2O3850℃3MgO＋2B【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾。（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，故濾渣為：Fe(OH)3。（4）由圖可知，H3BO3受熱分解生成水和B2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H3BO3?3H2O＋B2O3。（5）“制硼”反應(yīng)為鎂和B2O3在850℃條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg＋B2O3850℃3MgO＋2B。24.納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）操作A的名稱為。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學(xué)式為。（2）流程中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出副產(chǎn)品的用途____________。（寫一條即可）【答案】（1）過濾；SiF4（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（3）氮肥【解析】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應(yīng)前Si、4H、4F、2O反應(yīng)后4H、2O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。25.“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有（答一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮浚?）CaO（2）CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等【解析】（1）由流程圖可知，副產(chǎn)品為碳酸鈣在煅燒爐中煅燒得到，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則副產(chǎn)品化學(xué)式為CaO。（2）沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為CaSO4+H2O+CO2+2NH3==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）工藝流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循環(huán)使用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等。26.從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和______。（3）物質(zhì)X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉_____。A．Ba(OH)2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】（1）漏斗（2）BaSO4（3）Na2CO3（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）C【解析】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4。（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3。（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2O。（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。27.某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖（小部分產(chǎn)物略去）。查閱資料：a．H2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。b．Fe3+、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖：（1）步驟Ⅰ的操作為。（2）濾渣①的成分為。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（任寫一個）（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，則濾液②pH可能為______（填序號）。A.pH=1B．pH=2C．pH=6D．pH=10（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。【答案】?）過濾（2）Ag（3）Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（4）C（5）Fe>Ni>Ag【解析】（1）步驟Ⅰ將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。（2）根據(jù)上述分析，濾渣①的成分為Ag。（3）Fe參與的反應(yīng)為步驟①中Fe與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑。（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應(yīng)使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為3.2-7.2，故選C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向?yàn)V液②中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)，故活潑性為Fe＞Ni＞Ag。28.在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作①的名稱______，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式是______。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是?！敬鸢浮浚?）溫室效應(yīng)；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）過濾；漏斗（3）Ca(OH)2（4）氫氧化鈉、氧化鈣（5）加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況【解析】（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕捉室內(nèi)反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。（2）操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，則X為氫氧化鈣Ca(OH)2。（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣。（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。29.以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：（1）步驟①中的化學(xué)方程式：。（2）步驟②中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是Fe＋Fe2(SO4)3==3FeSO4，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)二的化學(xué)方程式為。（3）加入的A是_______（填化學(xué)式）。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等?！敬鸢浮浚?）2H2O（2）化合反應(yīng)；Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（3）H2SO4（4）降溫結(jié)晶【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、42、4，反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。（2）反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3==3FeSO4符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；由（1）可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e＋CuSO4==FeSO4＋Cu。(3加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。30.碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥.（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是?！敬鸢浮浚?）氮（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑（3）NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)（4）吸收CO2，分離出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑。（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)。（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2。（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。31.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)。現(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是。（2）混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是______。（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點(diǎn)是。（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是。（5）成品紙張?jiān)诒４孢^程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫1個）?！敬鸢浮浚?）提高紙張質(zhì)量/平整度（2）攪拌（3）成本低/節(jié)省木材使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O【解析】（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是提高紙張質(zhì)量。（2）根據(jù)題意可知，加入聚乙烯塑料和粘合劑是為了使原料和其混合，因此該實(shí)驗(yàn)操作是攪拌。（3）根據(jù)題意，方解石造紙無需用水，節(jié)約成本。（4）聚乙烯較難降解，因此該過程可以選擇用可降解的塑料效果更好。（5）根據(jù)題意，方解石中含有碳酸鈣和氧化鎂和三氧化二鐵，因此和酸可以反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。32.二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）粉碎的目的是。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為______。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）2NaOH+TeO2==Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來【解析】（1）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)生成鹽和水且各元素化合價沒有改變，由流程可知，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和TeO2生成水和Na2TeO3，2NaOH+TeO2==Na2TeO3+H2O。（3）“堿浸”時金屬單質(zhì)Cu、Ag和氫氧化鈉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；故“沉碲”時，加入硫酸的作用為除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來。33.從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是。（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑或2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑（2）除去固體中的銅單質(zhì)（3）Zn＋Cu(NO3)2==Cu＋Cu(NO3)2【解析】步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。（2）粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)。（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M(fèi)能與硝酸銅反應(yīng)，且M的相對原子質(zhì)量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋Cu(NO3)2==Cu＋Cu(NO3)2。34.牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由____。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致___________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施___________。【答案】（1）CaCO3高溫CaO+CO2↑；過濾Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行（4）溫室效應(yīng)；植樹造林【解析】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離操作是過濾，故填：CaCO3高溫CaO+CO2↑；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)雙交換價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。35.早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是__________。（2）實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是__________。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“①”、“②”或“③”）利用?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣（2）玻璃棒（3）K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH（4）化合反應(yīng)（5）碳酸鈣和水（6）③【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣。（2）操作②實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾，操作③將溶液變?yōu)楣腆w，是蒸發(fā)，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃儀器是玻璃棒。（3）反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)為碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。（5）由圖可知，碳酸鈣和水既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作③利用，操作③是蒸發(fā)，需要加熱，操作①②是過濾，無需加熱。36.某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，此反應(yīng)為______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣①的成分為______（填化學(xué)式）；（4）X溶液為______（填化學(xué)式）；（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：?！敬鸢浮浚?）使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)MgO+2HCl==MgCl2+H2O；復(fù)分解（3）C（4）NaOH（5）做調(diào)味品（6）CaCl2+4C+BaSO4高溫BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以與稀鹽酸反應(yīng)，故Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)。（2）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為MgO+2HCl==MgCl2+H2O；該反應(yīng)是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，反應(yīng)過程符合“兩交換、價不變、生成氣體水沉淀”的特征，故而為復(fù)分解反應(yīng)。（3）廢渣中的碳不與稀鹽酸反應(yīng)，故由流程圖可知濾渣①的成分為C。（4）由流程圖可知加入X溶液的目的是除去鎂離子與鐵離子，濾液二結(jié)晶后得到了副產(chǎn)品氯化鈉，故X溶液為氫氧化鈉溶液，化學(xué)式為NaOH。（5）NaCl在生活中可用做調(diào)味品。（6）CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，化學(xué)方程式為CaCl2+4C+BaSO4高溫BaCl2+4CO↑+CaS。37.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛應(yīng)用于航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產(chǎn)鈦金屬，流程如下：根據(jù)流程圖信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)②是在氬氣環(huán)境下進(jìn)行的，氬氣的作用是。（4）航天飛機(jī)常用到鈦合金，是因?yàn)殁伜辖鹁邆浜芏鄡?yōu)良性能，如（請你寫出一點(diǎn)）?！敬鸢浮浚?）TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl4+2CO（2）置換反應(yīng)（3）作保護(hù)氣（或防止Ti被氧化等合理答