初中化學(xué)資料

質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié)知識點(diǎn)一：

質(zhì)量守恒定律

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循

質(zhì)量守恒定律。（也叫物質(zhì)不滅定律）

注意：

（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2克冰加熱后變

成2克水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；

（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任何一個(gè)反應(yīng)物或

生成物。（常見的容易被遺漏的有氣體逸出，經(jīng)常被一些同學(xué)忽

視）

（3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒,不包括體積等其它方面的守恒；

（4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余

物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。（在利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)O）

知識點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因

從微觀角度分析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子

或離子后又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的種類沒有改

變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

化學(xué)變化反應(yīng)前后：

1

f「原子的種類不變

微觀1原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變I［原子的質(zhì)量不變

r元素的種類不變

宏觀.

I1反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變

「物質(zhì)種類一定改變（宏觀）

兩個(gè)一定改變V

、構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（微觀）

知識點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的

式子叫做化學(xué)方程式。

二、意義：化學(xué)方程式'1+02482”表達(dá)的意義有哪些？

1、表示反應(yīng)物是：C（碳）和02（氧氣）；

2、表示生成物是：C02（二氧化碳）；

3、表示反應(yīng)條件是：燃燒；

4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；

5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

6、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的體積比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

讀法：

L宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

2.微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1

個(gè)二氧化碳分子。

3.質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反

應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

各種符號的讀法：“+”讀作“和”或“跟"，"===”讀作“反應(yīng)

2

生產(chǎn)”。例：2H2+02叁魚2H20表示哪些意義，怎么讀？

2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+02

-*CO2+H2O,則A中一定含有C元素和H元素，可能含0元素

②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O,則A

的化學(xué)式為C6H12O6o

（葡萄糖（gkicose）：有機(jī)化合物，分子式C6Hl206。是自然界

分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡

萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人無法嘗到甜味）,

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸。天然葡萄糖水溶液旋光向

右，故屬于“右旋糖”。

葡萄糖在生物學(xué)領(lǐng)域具有重要地位,是活細(xì)胞的能量來源和新陳

代謝中間產(chǎn)物，即生物的主要供能物質(zhì)。植物可通過光合作用產(chǎn)

生葡萄糖。在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。）

③確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：例:物質(zhì)A分解成56gB和44gC,

則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為56+44=100go

3、將36g水通電完全分解時(shí)，得到4g氫氣的同時(shí)，可以得到

32g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量

為1.8g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為1.8g。同時(shí)還可以知道收集

到的氫氣質(zhì)量為0.2克，氧氣質(zhì)量為1.6克。

4.把6.1g干燥純凈氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放在試管中加熱,

直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩

余固體的質(zhì)量為4.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知制得氧氣1.9go

3

二氧化鐳在反應(yīng)中起催化作用。二氧化鎰是催化劑。

5、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C,有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩

余3克A,B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為12克。

6、化學(xué)方程式是指用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

練習(xí)題

第一題

下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧

氣的質(zhì)量

第二題

根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí),可以推斷石

蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）

A.碳一種元素

B.B.氫一種元素

C.碳和氫兩種元素

D.D.碳、氫、氧三種元素

第三題

將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD,

同時(shí)增加了8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）

4

A.1：5B.I：4C.4：ID.5：I

第四題

化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）

A.原子數(shù)目B.元素種類C.原子種類D.分子種類

第五題

一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下

反應(yīng)：2Cu（NO3）2==2CuO+O2t+4Xto下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2

B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C.Cu（NO3）2中銅元素的化合價(jià)為+1

D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物

第六題

NH4CIO4（高氯酸鍍）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，

不能生成的物質(zhì)是（）

A.C02B.CI2C.02D.N2

第七題

將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中

含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量

是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

5

第八題

圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“O”和“0”表示

不同元素的原子。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變

B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2

第九題

某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H20和C02,由此還不能

得出的結(jié)論是（）

A.M不穩(wěn)定

B.M是化合物

C.M中含有水

D.M由四種元素組成

第十題

某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中

（）

A.只含有碳元素

B.只含有碳、氫元素

6

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

第十一題

化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）

①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤各物質(zhì)的質(zhì)

量總和A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑤

第十二題

某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分

解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)

確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都

發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?/p>

（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量

（選填“大”、“小”或“不變”）o

（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？（選填

“是”或“否”）

（3）請完成氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：

汞+氧氣。和化學(xué)反應(yīng)方程式

第十三題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中和“?”表示兩種不

同

的原子.-

（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物（填“可能”或“不可能”）是氧化

7

物。

(2)右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(選填A(yù)、B、C、

D),你推斷的依據(jù)是o

第十四題

第十五題

為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題:

(1)裝置A:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

(2)A裝置燃燒前稱量，總質(zhì)量為-7-6<7,則托盤天平中游碼的讀

數(shù)為

g-

(3)B反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因是：

8

請寫出裝置B中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)反思：實(shí)驗(yàn)B雖然天平會失去平衡但也是遵守質(zhì)量守恒定律,

理由是：

裝置C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

答案

防止錐形瓶底部局部受熱爆裂

2.6

B中產(chǎn)生了「3散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小

CaCO3+2HCI=CaCh+H>0+CO2T

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減，

原子的質(zhì)量也沒有改變

Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

解：

(1)錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒生成的五

氧化二磷濺落炸裂錐形瓶；

9

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27何，則A圖托盤天平中游

碼的讀數(shù)為27的一(20+5)9=2.6g.

(3)B中稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，二氧化

碳散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小.

稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)式的化學(xué)式是：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO,]

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增

減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以實(shí)驗(yàn)B雖然天平會失去平衡但

也是遵守質(zhì)量守恒定律;鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)

銅，裝置C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:=

FeSOi+Cu.

r

因此，本題正確答案是：

(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；

(2)2.6;

(3)B中產(chǎn)生了C5散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小;

CaCO：i+2HCI=CaCl-i+H>0+CO2T.

r

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增

減，原子的質(zhì)量也沒有改變；&+dsa=Faso,+cu

解析

(1)白磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落,據(jù)此分

析；

10

(2)考慮托盤天平讀數(shù)為:祛碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，據(jù)此分析;

(3)從B裝置中有氣體生成考慮；熟記稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的化

學(xué)反應(yīng)式.

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增

減，原子的質(zhì)量也沒有改變，據(jù)此分析；熟記鐵與硫酸銅反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)式.

第十六題

為了研究質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)了如圖''白磷燃燒前后質(zhì)量測定〃的

實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：

(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是：

(2)寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

*

(3)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g則如圖托盤天平中

游碼的讀數(shù)為

11

g-

（4）燃燒后稱量：一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因

是

*

發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是

（只寫一條）.

（5）反思：白磷燃燒

（填''遵守〃或''不遵守〃）質(zhì)量守恒定律，理由是

答案解析：

防止錐形瓶受熱不均而炸裂

4P+5Q2P

2.6

防止因?yàn)闅馇虻呐蛎浂绊懛Q量結(jié)果（氣球膨脹產(chǎn)生浮力）

裝置漏氣，一部分五氧化二磷擴(kuò)散到錐形瓶外

遵守

反應(yīng)前后元素種類不變，原子總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變

12

解：(1)錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶受熱

不均而炸裂.

故填：防止錐形瓶受熱不均而炸裂.

1尸+552P2。5

(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為:

1P+5。22P205

故填:

(3)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g則如圖托盤天平中

游碼的讀數(shù)為：27.6g-20g-5g=2.6g.

故填：2.6.

(4)一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是防止因?yàn)闅?/p>

球的膨脹而影響稱量結(jié)果(氣球膨脹產(chǎn)生浮力)；

發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣，一部

分五氧化二磷擴(kuò)散到錐形瓶外.

故填：防止因?yàn)闅馇虻呐蛎浂绊懛Q量結(jié)果；裝置漏氣，一部分

五氧化二磷擴(kuò)散到錐形瓶外.

(5)白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是反應(yīng)前后元素種類不變,

原子總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變.

故填:遵守；反應(yīng)前后元素種類不變，原子總個(gè)數(shù)不變,原子質(zhì)量

不變.

解析：

(1)玻璃儀器受熱不均時(shí)容易炸裂；

(2)白磷燃燒生成五氧化二磷；

13

(3)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷游碼的讀數(shù)；

(4)白磷燃燒時(shí)放出大量的熱,錐形瓶中的氣體受熱會膨脹，氣

球體積變大，受到向上的浮力；

(5)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律.

第十七題

為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了圖''紅磷燃燒前后質(zhì)量測定〃的

實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：

(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為276。,則圖中托盤天平中游

碼的讀數(shù)為

g-

(3)紅磷燃燒：紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

14

（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能

是

（只寫一條）.

（5）反思：紅磷燃燒

（填''遵守〃或''不遵守〃）質(zhì)量守恒定律，若工”的紅磷完全反應(yīng),

生成71<7白色固體，則消耗的氧氣為

答案詳解

防止錐形瓶底部局部受熱爆裂

2.6

燃燒劇烈，發(fā)黃光，生成大量白煙

4P+5Q=2P2。5

裝置漏氣

遵守

4g

解：（1）錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒生成的

五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶.故裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)

15

沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂.

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27佝，則右圖托盤天平中游

碼的讀數(shù)為27.6-(20+5)=2.6g.

(3)紅磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體,

生成時(shí)以小顆粒的形式出現(xiàn),看上去為''白煙〃.因此，本題正確

答案是：燃燒劇烈，發(fā)黃光，生成大量白煙.紅磷燃燒生成的五氧

化二磷，發(fā)生反應(yīng)的方程式為

(4)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,則右邊偏重,故

造成的原因可能是裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)；

(5)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律.紅磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定

律，若“9的紅磷完全反應(yīng)，生成力9白色固體,則消耗的氧氣

為4g.

因此，本題正確答案是：

(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；(2)2.6;(3)燃燒劇烈，發(fā)

4P+5O,=2P>05.(4)

黃光，生成大量白煙，'裝置漏氣.(5)遵守，

4g

解析：

(1)紅磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落；

(2)考慮托盤天平讀數(shù)為:硅碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量;

(3)根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象回答.紅磷是易燃物,在空氣中劇烈燃

燒，產(chǎn)生大量白煙.白煙是五氧化二磷的固體小顆粒.

16

(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,則右邊偏重,故

可推測；

(5)在化學(xué)變化中遵循質(zhì)量守恒定律；故可推測理由.

狀元堂王老師：初中化學(xué)計(jì)算題精講

27種常見元素名稱符號和相對原子質(zhì)量一覽表

名稱符號相對原子名稱符號相對原子名稱符號相對原子

質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量

氫H1鋁AI27Fe56

He4硅Si28銅Cu63.5

碳C12磷P31鋅Zn65

氮N14硫S32鐵Ag108

氧016氯Cl35.5銀Ba137

氟F19氮Ar40金Pt195

笳Ne20鉀K39鉗Au197

鈉Na23鈣Ca40汞Hg201

鎂Mg24鎰Mn55碘I127

第一題：

金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S2M2s.甲、

乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同.

充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質(zhì)量是()

17

M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/g'【2s的質(zhì)量/g

申6.02.57.5

7.01.57.5

A.64B.56C.32D.23

答案：A

解：對比甲、乙兩同學(xué)所用M和S的質(zhì)量及生成XI-，S的質(zhì)量：同樣生

成7.5gM2S，甲實(shí)驗(yàn)$的用量為2血、乙實(shí)驗(yàn)$的用量為1斑，則可

得反應(yīng)生成7'5gM2s時(shí)需要消耗s的質(zhì)量為l$g；利用質(zhì)量守恒定律,

則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成2s時(shí)消耗入的質(zhì)量為

6.0g

設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x.

2M+S=M2s

2x32

6.0g1.5g

2x_32

6.0g-1.5g

計(jì)算得出工=6】

所以A選項(xiàng)是正確的.

解析：根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中''充分反應(yīng)時(shí)，所用M

和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是"5g〃，分析反應(yīng)2M+$=

18

M2s，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)

時(shí)M、S用量比，求出M的相對原子質(zhì)量.

第二題：

小剛、小軍和小兵三個(gè)人以'、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，，為課題進(jìn)行科學(xué)探

究。請你也參加活動(dòng)，完成下列問題。

［提出假設(shè)］化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量

(1)；

(2)o

［確定研究方法］分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究。

［設(shè)計(jì)并進(jìn)行驗(yàn)證］小剛、小軍和小兵設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品

分別為如下圖所示的甲、乙和丙。實(shí)驗(yàn)前，三人各自稱出了裝置的質(zhì)

量；實(shí)驗(yàn)時(shí)，小剛擠壓了膠頭滴管中的稀鹽酸，小軍點(diǎn)燃蠟燭后立即

塞上瓶塞，小兵將裝置放入熱水中一會兒拿出；實(shí)驗(yàn)后，他們都進(jìn)行

了準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致地觀察。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總

質(zhì)量不相等；

小軍和小兵認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相

19

(3)你認(rèn)為①的結(jié)論正確；請你指出導(dǎo)致其他結(jié)論錯(cuò)誤的原

因：②0

［結(jié)論分析］請用原子的理論，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：

@O

［交流表達(dá)］請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？

(不超過30字)④o

［結(jié)論應(yīng)用］環(huán)保部門常用/2。5測定空氣中。。污染程度，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：12。5+5co=，2+5%根據(jù)生成X的多少，可以判斷C°

的含量，X的化學(xué)式是⑤0

［拓展延伸］在小軍實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，如何證明蠟燭中含有碳、氫元素？

?。

答案詳解

(1)相等

(2)不相等

⑶⑨、軍

②h剛在操作的過程中，反應(yīng)生成物C°2逸出了廣口瓶，剩余物比反

應(yīng)物的質(zhì)量減少了；小兵選用的是物理變化，不適宜用質(zhì)量守恒定律

解釋

匿化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變；數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)

量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

夠科學(xué)結(jié)論對于定量認(rèn)識化學(xué)變化，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重要作用

眩°2

20

碘燭燃燒時(shí)瓶壁有水霧產(chǎn)生，說明蠟燭燃燒生成了水，因此蠟燭中

含有氫元素；向廣口瓶中滴加澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟

燭燃燒有?！?生成，因此蠟燭中含有碳元素

第三題:

焦?fàn)t煙道氣中含有SO2和氮氧化物（以N。為主）.如圖為焦?fàn)t煙道

氣雙氨法一體化脫硫（去除二氧化硫）脫硝（去除氮氧化物）工藝流程,

該工藝充分利用工廠自產(chǎn)的濃氨水進(jìn)行脫硫脫硝，同時(shí)可獲得氮

肥.

處理后煙三

超/再熬落

城最水?

菅遭反應(yīng)行

支曉?反斯塔

（含NO、90z等）[（含NOz「SOz等）

臭象

（1）管道反應(yīng)器中，通入臭氧的目的是將NO轉(zhuǎn)化為

（2）下列反應(yīng)是脫硫反應(yīng)之一，請補(bǔ)全該反應(yīng).

S6++NH：,=NH|HSO：i

（3）下列反應(yīng)是脫硝反應(yīng)之一：

2N0,+H20=HNO：I+HN（）2

該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)有種.

答案

21

解：(1)進(jìn)入管道反應(yīng)器前的物質(zhì)是含有一氧化氮與二氧化硫的煙氣,

排出的煙氣中含有二氧化氮和二氧化硫，所以，通入臭氧的目的是將

NO轉(zhuǎn)化為N6；故填：NO?.

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變，由S6+口+NH3=

NHiHSO：,可以知道，反應(yīng)后有1個(gè)氮原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子

和3個(gè)氧原子，反應(yīng)前有1個(gè)氮原子、3個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和2

個(gè)氧原子,所以空格處填寫的化學(xué)式為比°；故填：比°；

(3)在N。？中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x,則

x+(-2)x2=0，則x=+4；

在HN。：，中，氫元素顯+1價(jià)、氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為

丫，則(+l)+y+(-2)x3=0，則丫=+5；

在HNO2中，氫元素顯￡價(jià)、氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為

Z,則(+1)+Z+(-2)x2=0,貝gZ=+3；

故填：3.

解析：

(1)根據(jù)工藝流程中物質(zhì)的變化來分析；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

(3)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析.

第四題

如圖是CZG3?HQ受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫

度變化的曲線.試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：

22

八m/mg

⑵由得到A的化學(xué)方程式為

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為.

(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式.

(生成C的質(zhì)量是38.35mg)

答案詳解

CaC>Oi

CaCOti

△

CaCiOvHiO=CaC-iO^HiOf

A

CaC,Ol=CaCO,^CO|

解：(1)設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為x、y,則:

r4-j(

23

146x

lOOmg877mg

x_87?7mgxl46_3

所以1，，()，n-9,CaC，2()l-HQ相對分子質(zhì)量為146,A與

(7心0.HX)的相對分子質(zhì)量相差18,則A為Cm.

146y

100m(768.5mg

68.5(7X146…

y=—---=lOOmg

100mg，則B為CaCO：t.

因此，本題正確答案是：「"'e；(力①，.

(2)A為。K2彷，?H<)分解生成CaGQ與H2(),該溫度下，

△

CaC,OH>()=CaGQ+H。T

水為氣態(tài),反應(yīng)方程式為'r.

△

CaCX)vH>O=CaaOi+H>():

因此，本題正確答案是：一一一一.

⑶A為""式九，B為CaC°'，所以CaC2()i分解生成與8,

△

CaC，Ot=CaCO^CO]

反應(yīng)方程式為'

△

CaGiOt=CaC()3+COT

因此，本題正確答案是：-

(4)當(dāng)加熱至110001200C時(shí)，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為

38mg

x146=55.48

c的相對分子質(zhì)量為,C相對分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值與

24

CaO的相對分子質(zhì)量56接近，故C為CaO.

答:C的相對分子質(zhì)量為55.48,C的化學(xué)式為CaO.

解析：

由圖可以知道：打時(shí)產(chǎn)物A的質(zhì)量為87”,力時(shí)B為68$g.觀察化

學(xué)式：H。，其逐步分解的固體產(chǎn)物必為含ca的化合物，則

產(chǎn)物A、B、C的物質(zhì)的量應(yīng)與相同.

(1)設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為x、y,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算A、B的

相對分子質(zhì)量，據(jù)此判斷A、B的化學(xué)式.

(2)根據(jù)A的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物，書寫方程式.

(3)根據(jù)A、B的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物，書寫方程式.

(4)由圖可以知道產(chǎn)物C的質(zhì)量約為fC的物質(zhì)的量應(yīng)與

叢。相同，根據(jù)由化學(xué)式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算c的相對分子

質(zhì)量，據(jù)此判斷C的化學(xué)式.

25

第五題

如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下

列各項(xiàng)中，不正確的是（）。

A：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B：反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2:7

C：圖示中T的數(shù)值為4

D：反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

（硅的分子量：28）

第六題

由A,B,C三種物質(zhì)各:LOg組成的混合物加熱充分反應(yīng)。反應(yīng)后的

物質(zhì)中只含有16gC,8gD和若干克A。則A和B參加反的質(zhì)量比為

多少？

答案

根據(jù)質(zhì)量守恒原理3*10=16+8+A的剩余質(zhì)量

可知A的剩余質(zhì)量為6克即A物質(zhì)共發(fā)生反應(yīng)4克

反應(yīng)后沒有B物質(zhì)故B反應(yīng)了10克

故A和B的反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4：10=2：5

26

第七題

如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng),據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，正確的是

^翁表示碳原子

■++2CW

O表示氫原子

?表示氧原子

甲7丙T

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.圖示中x的數(shù)值為2

C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變

D.生成物丙和丁的質(zhì)量比為22：9

答案:B

CHi+25理塑C0>+2HV

解:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：'

A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、圖示中x的數(shù)值為2,正確；

C、反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)后是-2價(jià),化合價(jià)有改變,錯(cuò)誤;

D、生成物丙和丁的質(zhì)量比為M：(18X2)=11:9錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的.

解析

根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，其

CH14-2().,皇堡CO,+2HV

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：'一，據(jù)此解答.

27

第八題

工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，涉及反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Al式％（熔融）堡望4A1+3O2],則電解W2t氧化

鋁可制得多少噸金屬鋁？

答案

解:設(shè)可以制得鋁的質(zhì)量為x

2A12（）3（熔融）3^-.4A1+3（%t

204108

10.2tX

204_10.2t

計(jì)算得出：x=5.4t

108―x

答:電解10.2t氧化鋁可制得5.4噸金屬鋁.

解析

根據(jù)電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁的方程式，由氧化鋁的質(zhì)量

進(jìn)行計(jì)算可制金屬鋁的質(zhì)量.

第九題

工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁，其主要反應(yīng)方程式為:

2A卜0式熔融）基區(qū)4A1+3Rt.

（1）其中R的化學(xué)式為.

（2）若電解204噸氧化鋁可生產(chǎn)金屬鋁多少噸？

答案

28

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，

反應(yīng)物中所含的原子的種類和數(shù)目為：4A1；60,生成物中已知的原

子種類和數(shù)目為：4A1,則3R中含有6個(gè)氧原子，每個(gè)R分子由兩

個(gè)氧原子構(gòu)成，R的化學(xué)式為：02.

（2）設(shè)可生成金屬鋁的質(zhì)量為x

通電

2A12。3（熔融）三三4A1+3O21

204108

204tx

204_108

204^=~

x=108t

答：可生成金屬鋁的質(zhì)量為108t

解析

本道題主要考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守

恒定律確定R的化學(xué)式，從而可根據(jù)完整的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.

第十題

用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物16g,加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷

卻后稱量，得到IL2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量

（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）。

29

計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；

(2)原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量(結(jié)果保留二位小數(shù)).

答案

解：(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)

中二氧化鎰為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變;所以可以知道反

應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，則是“過一1129=‘8。.

(2)設(shè)原混合物中質(zhì)量為x,

MnO2

2KCIOA==2KCI+3。21

24596

x,

245_96

x4.8g

x=12.25(7

則原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量為：I,。T2.25g=3.75g

答：(1)生成氧氣的質(zhì)量L刖；

(2)原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量為37%.

解析

(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二

氧化鎰為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氣體氧

氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧

氣的質(zhì)量；

30

(2)利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加

反應(yīng)氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量與所計(jì)算

氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化鎰的質(zhì)量.

第十一題

由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)口)9，高溫條件下在

空氣中充分煨燒，只得到氣體SQ和固體CuO.

(1)要使煩燒后的固體產(chǎn)物CuO完全溶解.可加入適量稀硫酸.計(jì)算

至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？(要求寫出計(jì)算所需

的化學(xué)方程式)；

(2)運(yùn)用所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為

答案解析

Cu-2S

解：(1)設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與iA]gCu()恰好完全反應(yīng)

CuO+H2SOt=CuS()i+H>()

8098

40gW%x

80_4.0g

98=W%x

解之得工=叫

答:完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

49g

31

4n/■"*n4.0x--X100%Qn

(2)4.0gCQ中含銅為：80=3._g,

則硫化物中硫元素的質(zhì)量為：”)「3?2g=oM,

硫化物中硫元素與銅元素的質(zhì)量比為0-8:32=「1,

0.83.2

硫化物的硫與銅的原子個(gè)數(shù)比瓦.而=1：2,

故硫化物的化學(xué)式為：CS.

因此，本題正確答案是：.加5

解析

(1)可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式進(jìn)行解答，但要注意化

學(xué)方程式下的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量.

(2)可根據(jù)SQ和CuO的質(zhì)量求出硫元素和銅元素的質(zhì)量，進(jìn)而求出

硫原子和銅原子的原子個(gè)數(shù)比，即可得到硫化物的化學(xué)式.

第十二題

小明同學(xué)的父親得知某地盛產(chǎn)石灰石，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠,

為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度,他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品(雜

質(zhì)不參加反應(yīng))與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g,

求：

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳g；(直接寫結(jié)果)

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

32

答案解析

(1)2.2

(2)83.3%.

解析

(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,6g石灰石中含有的碳酸鈣質(zhì)量為

Y,根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有6+19=X+22.8,解得X=2.2g；

(2)將x=2.2g代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中有

CaCOA+2HCI=CaCI-2+H>O+CO2t

10044

y2.2g

10044

2^,解得！/=5g,故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

粵x100%?83.3%

6go

解讀

本題考查質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算。

第十三題

曲酸6,，國。|)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐

劑添加于食品中，具有非常好的效果.曲酸的相對分子質(zhì)量

33

是O曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比

是。

解：（1）由曲酸的化學(xué)式為G，用0,

則相對分子質(zhì)量為12x6+I、'+16x4=112,

碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

12x6:1x6:16x4=72:6:64=36:3:32

因此，本題正確答案是：142;36：3:32（或72:6:64）.

第十四題

某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合

物樣品’°，，向其中加入廢棄的稀硫酸5的恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生

°'曲.求：（1）廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù).

解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為X,稀硫酸中"2sol的質(zhì)量為y

Fe+H2soi=FeSOt+H2T

56982

xy0.lg

56x98y

T一訴T一近

rf

計(jì)算得出丁=2.8gy=4?9g

10g—2.8g“一一3

—―~-xlOO%=72%

則（i）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°。,

34

Yxl00%=9.8%

（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞°g,

答：（1）廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%；（2）廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為88%.

第十五題

物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為

X+302盤R02+2SO2,測得R02和S02的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,

下列判斷中正確的是（）o

A:參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g

B:X的相對分子質(zhì)量為76

C:X中含有R元素、S元素和。元素

D:產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物

答案：B

正確率：47%,易錯(cuò)項(xiàng)：C

解析

參加反應(yīng)的X質(zhì)量為+2.2g+6.4g—4.8g=3.8g,設(shè)x的相對

分子質(zhì)量為a,

35

X+3O2RO24-2so2，

a96b128

3.84.8g2.26.4g

+a3x32

則有礪=礪，解得+a=76,即X的相對分子質(zhì)量為76,

76_+b

設(shè)R?！沟南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為+b,則有際=E，解得+b=44,即RO?

的相對分子質(zhì)量是44,因此R6為二氧化碳，X中含有氧元素的

質(zhì)量為+2.2gx%+6.4gx而-4.8g=0,所以可判斷出X只含有碳、硫

兩種元素，且反應(yīng)的生成物中二氧化硫?yàn)榭諝馕廴疚?，二氧化?/p>

不是空氣污染物。故B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

第十六題

侯德榜是我國著名的化學(xué)家.由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中

可能含有少量氯化鈉.現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g,加入

130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g.求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為克；

(2)該純堿樣品中Na*。：,的質(zhì)量；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

答案

36

13.2

5匚44」，AA(、()”AAH曰AL33.2g4130g-150g=13.2g

解：(1)反應(yīng)放出的?5的質(zhì)量為：6力

(2)設(shè)參加反應(yīng)的Na2COi質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2cO：,+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

13.2g

xy

106_117_44

xy13.2g

x=31.8g

y=35.1g

純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=*3.2g-3L8g=L4g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=354g+L4g=36.5g

=x100%=24.3%

⑶反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1，()R

因此，本題正確答案是：(1)13.2;

(2)該純堿樣品中NazCOa的質(zhì)量：比8g；

(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為213%.

解析

(1)根據(jù)組合梁守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉

的質(zhì)量；

(3)根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

37

第十七題

某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有，為設(shè)計(jì)除雜方案需測

定CaC%的含量；取上述井鹽22刷，向其中加入】°°9質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1°￡%的2c()3溶液恰好完全反應(yīng).若樣品檢測過程在10(的恒溫

下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36。.

(1)取樣檢測后的溶液中，入%+與CI的數(shù)量比

為o

(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)

果保留一位小數(shù)).

(3)請通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測后的溶液是否為『C時(shí)的NaCl

飽和溶液？

解：(1)恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，因此溶液中與

°廠的數(shù)量比為i：i；

因此，本題正確答案是：I：】；

(2)設(shè)井鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl+Na￡(2_CaCOV2NaCl

2一:i1

111106117

x100gxl0.6%

111_106_117

x1005x10.6%y

x=11.1/7y=IL7g

，

檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量=(22-8.9-11.1.9)+11.7,9=23,1g，井鹽中

38

=1^xl00%?48.7%

CaCl-2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22場

(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為z

CaCl04-Na-jCOi2NaCl+CaC()i

''=I

106100

100gxl0.6%區(qū)

106_100

100^x10.6%zz=10g

則取樣檢測后的溶液質(zhì)量=22.8g+100g-10g=112.8g，此時(shí)溶液中水

的質(zhì)量=112.8g-23.4g=89.4g

23為氯化鈉在1，C形成飽和溶液時(shí)需要水的質(zhì)量

23.4g”“

=-57—xIOO/7=65g

36g

?「89.>65g」.取樣檢測后的溶液為此時(shí)氯化鈉的不飽和溶液

答：(2)檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量為231/7，井鹽中0a(力的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為瓜7%；(3)取樣檢測后的溶液為該溫度下氯化鈉的未飽和溶

液.

解析：

(1)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此恰好完全反

應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，該溶液中NG與。的數(shù)量相等；

(2)檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量不井鹽樣品中氯化鈉質(zhì)量與反應(yīng)生

成氯化鈉質(zhì)量和，因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算

出氯化鈣質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可解決檢測后的溶液中

39

NaCl的質(zhì)量及井鹽中C(lCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)將檢測后溶液的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量關(guān)系與此溫度下

飽和氯化鈉溶液相對比，可判斷此時(shí)的溶液是否為氯化鈉的飽和溶

液.

第十八題

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13,6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好

完全反應(yīng)?產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4,，，計(jì)算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù)).

答案解析

解：(1)根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為I/。，可以據(jù)

此計(jì)算.

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的氯

化鈉質(zhì)量為z

Na.,CO；^2Ha=2NaCl+H2CHCO2T

1067311744

xyz4.4g

106_x

444.4gx=/0.6g

73=y

444.4gy=7.3g

117_z

444.4gz=ll.7g

40

學(xué)xlOO%=10%

(2)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：'"

(3)最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:(13.6g-10.6g)+1L7g=14.7g

最后得到的溶液的質(zhì)量為：「MM73.9-1.49=82,2.9

賢x100%=17.9%

最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8。

答：(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1(,-6-9；

(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;

(3)所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

解析

根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而

生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.切，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)

量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液

為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個(gè)來源，一個(gè)是生成的，一個(gè)是混合物中

含有的，可以據(jù)此解答.

第十九題

環(huán)保部門常用16測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式/4+5CO="+5X,根據(jù)生成x的多少，可以判斷CO的含量.X的

化學(xué)式是o

答案解析

co2

解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式“Q+5C°="+5X,可判斷反應(yīng)前后工、C、

41

0三種原子的個(gè)數(shù)為

反應(yīng)前反應(yīng)后

I原子22

C原子50

。原子100

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的5個(gè)分子

中含5個(gè)C原子、10個(gè)0原子，則每個(gè)X的分子由1個(gè)C原子、2

個(gè)0原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為3；

因此，本題正確答案是：c。，.

解析

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式

八0計(jì)500="+5X,