2024版新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)蘇教版必修第二冊

課時(shí)作業(yè)4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)[基礎(chǔ)對點(diǎn)練]學(xué)問點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．下列說法正確的是()①須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下確定很簡潔發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸取能量必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到確定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能接著進(jìn)行A.只有③④B．只有①②C.①②③④D．②③④2．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，運(yùn)用時(shí)將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷緣由的推想錯誤的是()A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會吸取熱量3．下列反應(yīng)或變更過程放熱的個(gè)數(shù)為()①Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)②硫酸和氫氧化鈉溶液混合③硫受熱溶化④灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳⑤生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰⑥鎂條在氮?dú)庵腥紵鼳.3個(gè)B．2個(gè)C.5個(gè)D．4個(gè)學(xué)問點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中的能量變更4．下列對于化學(xué)反應(yīng)過程的理解錯誤的是()A.化學(xué)變更過程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變更B.能量變更確定發(fā)生在化學(xué)變更中C.化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒定律又遵循能量守恒定律D.能量的釋放和吸取以發(fā)生變更的物質(zhì)為基礎(chǔ)5．某反應(yīng)過程能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A.過程a釋放熱量，過程b吸取熱量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高說明反應(yīng)物穩(wěn)定D.該反應(yīng)過程中的能量變更等于E1＋E26．H2和I2在確定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，已知：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(bkJ·mol－1),\s\do5(鍵斷裂)),\o(→,\s\up7(ckJ·mol－1),\s\do5(鍵斷裂))))(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJC.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量7．氫氣的低成本、低溫、高效率制取始終是亟待解決的關(guān)鍵難題。計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)[CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)]過程中的能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均須要吸取能量B.過程Ⅰ、Ⅱ均有極性鍵斷裂C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子學(xué)問點(diǎn)三熱化學(xué)方程式的書寫與推斷8．下列說法正確的是()A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表明反應(yīng)所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ9．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)＋H2(g)?2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)?2HI(g))ΔH＝26.48kJ·mol－1下列說法正確的是()A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B.1molI2(s)轉(zhuǎn)化為1molI2(g)須要放出熱量C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ[綜合應(yīng)用練]10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)154496942a已知火箭燃料肼()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變更如圖所示，則下列說法錯誤的是()A.N2比O2穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.表中的a＝194D.圖中的ΔH3＝2218kJ·mol－111.依據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如圖是298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變更的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(3)已知2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。課時(shí)作業(yè)4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．解析：加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不愿定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不愿定簡潔發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大?。豁氁訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應(yīng)，假如反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所須要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能接著進(jìn)行，如Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。答案：A2．答案：C3．解析：①Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選；②硫酸和氫氧化鈉溶液混合放出熱量，是放熱反應(yīng)，故選；③硫受熱溶化，為吸熱變更，故不選；④灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故不選；⑤生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，故選；⑥鎂條在氮?dú)庵腥紵侨紵磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，故選；故選A。答案：A4．解析：化學(xué)變更過程中確定伴隨著能量的變更，但有能量變更的過程不愿定發(fā)生化學(xué)變更，如燈泡通電發(fā)光放熱，是物理變更，B項(xiàng)錯誤。答案：B5．答案：B6．解析：H2和I2在確定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，B正確；ΔH＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸取的能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的能量＝bkJ·mol－1＋ckJ·mol－1－2x＝－akJ·mol－1，得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ，C正確；斷裂化學(xué)鍵吸取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量，D錯誤。答案：D7．解析：過程Ⅰ和過程Ⅱ都是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，均須要吸取能量，過程Ⅲ是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，須要放出能量，A項(xiàng)錯誤；由題圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ中均有H2O分子中O—H鍵(極性鍵)的斷裂，B項(xiàng)正確；由題圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)由＋1降為0，因此每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯誤。答案：B8．解析：A項(xiàng)中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；B項(xiàng)中C在O2中燃燒是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)中ΔH的單位是kJ·mol－1。答案：C9．解析：①、②兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物都是HI(g)，A錯誤；1molI2(s)轉(zhuǎn)化為1molI2(g)須要吸取熱量，B錯誤；②中反應(yīng)物是I2(s)、H2(g)，總能量低于①的反應(yīng)物，C正確；H2(g)和I2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二者實(shí)際反應(yīng)量均小于1mol，所以放出的熱量小于9.48kJ，D錯誤。答案：C10．答案：C11．解析：(1)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出296.8kJ的熱量，據(jù)此可寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(3)1molC2H2燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱：eq\f(99.6kJ,2g)×26g＝1294.8kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋