新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末測試提升學(xué)生版新人教版選擇性必修2

第一章章末測試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2024春·黑龍江大慶·高二?？计谥校┫铝薪o出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p52．（2024春·浙江杭州·高二杭州市西湖高級中學(xué)校考期中）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族3．（2024春·高二單元測試）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素確定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素確定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素確定位于第ⅢB～第ⅧB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素確定是主族元素4．（2024·天津）下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，不正確的是①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最終一個(gè)核外電子確定填充在s能級上③同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次增大④同一主族從上到下，元素的第一電離能依次增大A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④5．（2024海南）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素B．O的基態(tài)原子中，2p能級為半充溢，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，確定屬于第IA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第IIIA族或第IIIB族6．（2024秋·廣東廣州·高二廣州市第三中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M元素性質(zhì)遞變狀況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次上升C．N、O、F的電負(fù)性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小7．（2024安徽）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的依次是A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C8．（2024·江蘇·高考真題）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：9．（2024秋·湖南常德·）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是自然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡潔氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：10．（2024湖南）五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是A．元素X可能為鋰 B．原子半徑大?。篊．中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Y和M在同一族11．（2024秋·浙江嘉興）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C12．（2024·湖北）下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是A．假如硫原子的軌道表示式為，則違反了泡利不相容原理B．假如25號Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理C．氮原子的軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理D．泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理是基態(tài)原子的核外電子排布的原則13．（2024·湖北武漢）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形態(tài)：D．碳原子核外電子的軌道表示式：14．（2024·遼寧）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．簡潔離子的半徑：C．電負(fù)性大?。篋．第一電離能：15．（2024新疆）下列說法正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．全部的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相像D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素16．（2024春·廣東東莞·高二東莞市東華高級中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不愿定是2或8非選擇題：共56分。17．（14分）（2024山西）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的探討始終在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸取光譜B．放射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1

b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1

d．1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的_______區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形態(tài)為_______，其價(jià)電子排布式為_______。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子排布圖_______。(4)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸取，避開生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的緣由是_______。(5)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)18．（14分）（2024安徽）如圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題。(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的依次為___________(填元素符號)。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明發(fā)光的緣由：___________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素op7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對此，你的說明是___________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的依次排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號)。(6)圖甲中的某主族元素的電離能狀況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號)。19．（14分）（2024上海）下圖所示為元素周期表的大致框架：(1)在上圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線_______。(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。依據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的確定值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_______族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級上有5個(gè)電子，乙元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。①在上圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號填在元素周期表中的相應(yīng)位置_______。②甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。(4)近年來“鉈中毒”事務(wù)屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈元素的相關(guān)信息如下圖所示。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．鉈原子的中子數(shù)為204-81=123C．6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)E.鉈元素是p區(qū)元素20．（14分）（2024河北）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價(jià)電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價(jià)電子排布式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素：___________（填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原