新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第三師圖木舒克市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題（原卷版）

第三師圖木舒克市第一中學(xué)20232024學(xué)年第學(xué)一期高二第一次月考試題化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題2分)1.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng) D.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)2.反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.的反應(yīng)一定要加熱 B.物質(zhì)中X最穩(wěn)定C.A和B的總能量大于C的總能量 D.①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)C.斷裂化學(xué)鍵放出能量D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化4.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④量熱器的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化⑥操作所需的時(shí)間A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部5.用如圖裝置測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說(shuō)法不正確的是A.將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D.反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中6.下列有關(guān)敘述正確的是A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L1的鹽酸和50mL0.50mol·L1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C.用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D.只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.下列說(shuō)法中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，那么該反應(yīng)的中和熱為5.12kJ·mol1B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH(l)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=57.3kJ·mol1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol1表示所有酸堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱8.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于196.6kJ B.一定小于196.6kJC.一定等于196.6kJ D.不能確定9.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)C.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D.同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同10.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.ΔH1=ΔH3ΔH2 B.ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.ΔH1＜0 D.ΔH3為氫氣的燃燒熱11.已知：。若斷裂1molHH、需要吸收能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molNH需要吸收的能量為A.431KJ B.391kJ C.782kJ D.360.2kJ12.圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)B.A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時(shí)放出akJ能量13.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B.由C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1C.若C(石墨，s)?C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，則△H1<△H214.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A B.C. D.15.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若2min后的物質(zhì)的量增加了2.4mol，下列選項(xiàng)正確的是A. B.C. D.16.已知：，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系式是A. B.C. D.17.已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A.A B.B C.C D.D18.下列關(guān)于活化分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加19.在一定條件下，某容器內(nèi)充入和合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此反應(yīng)進(jìn)行到最大限度20.在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X(g)、Y(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是A.t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X=3YC.t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零21.已知在相同條件下，①K1；②K2③K3。則K1，K2、K3的關(guān)系正確的是A. B.C. D.22.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入NO2，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)變小 B.變大 C.不變 D.無(wú)法確定23.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2＋被氧化B.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率24.利用和CO反應(yīng)生成的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠkJ?mol1反應(yīng)ⅡkJ?mol1[的產(chǎn)率，的選擇性]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的產(chǎn)率及CO和的轉(zhuǎn)化率隨的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)B.曲線c表示的產(chǎn)率隨的變化C.，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的選擇性為50%D.隨著增大，的選擇性先增大后減小25.已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能J?mol1B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC.不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變D.無(wú)法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向26.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變會(huì)發(fā)生改變C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題27.書寫給定條件下的熱化學(xué)方程式。（1）與適量反應(yīng)，生成和，放出1411kJ的熱量___________。（2）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量___________。28.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其圖像如下：A．B．C．D．（1）對(duì)于反應(yīng)：，時(shí)刻增大壓強(qiáng)，其圖像為_(kāi)__________，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。（2）對(duì)于反應(yīng)，時(shí)刻增大容器體積，其圖像為_(kāi)__________，平衡___________移動(dòng)。29.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。（1）增加，則平衡___________(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)（2）保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡___________。30.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_(kāi)__________。A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加入催化劑 D.通入過(guò)量水蒸氣（2）已知在800K時(shí)，反應(yīng)：，若初始濃度，，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化率為60%。求：800K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。31.回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②4min時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是___________(選填字母)A．升高溫度B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮?。?）反應(yīng)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變（3）常見(jiàn)的煙道氣中除去的方法之一：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了1.6g，則0~5min的平均反應(yīng)速率___________。32.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中平衡時(shí)的百分含量()和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用A、B、C、D表示)③下列能使