中考化學知識點

中考化學學問點

（緒言）

1、化學是一門爭辯物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的以試驗為根底自然科學。物理和化學的共

同點：都是以試驗為根底的自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、

放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性

等。

4、化學性質——氧化性、復原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅（Cu（OH）CO）加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口消滅小水滴，③石

223

灰水變渾濁。

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，制造很早，對世界文明作出過巨大奉獻。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙

生成，②同時鐘罩內水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

假設測得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有

冷卻到室溫就翻開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制

得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體

（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于

混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO、CO、NO,這些

22

氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4,人體含水約占人體質量的2/3。淡

水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的

農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消退對水源的污染，保護和改善水質，需實行的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”

要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是制止）使用化肥和農藥等。

4、電解水試驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻

不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1：2,質量比為8：1,在試驗

中常加稀HSO和NaOH來增加水的導電性。通的是直流電。

24

（O、H、CO、CO、C）

222

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO?固依（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（自然氣的主要成分是CH?）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸

附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性.

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。

CO和CQ的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的緣由是：含碳量不同。

3、反響物是固體，需加熱，制氣體時則用制O的發(fā)生裝置。

反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。密

度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2,HCkNH3只能用向上排空氣法CO、N2，（NO）只能用排水法

4、①試驗室制O的方法是：加熱氯酸鉀或高銃酸鉀（方程式）

KC1O—KMnO—

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工業(yè)上制制的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2>9的沸點不同，中先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②試驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強與金屬反響不生成H2而生成HQ）（也不能用鎂：反響速

度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，由于不反響［Zn+HSO—

24

Zn+HCl—

工業(yè)上制H,的原料：水、水煤氣（土、CO）、自然氣（主要成分CH4）

③試驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HC1）,不

能用稀硫酸（生成的CaSO,微溶于水，掩蓋在大理石的外表阻擋了反響的進展）。CaCO3+HCI-

工業(yè)上制CO?的方法是：煨燒石灰石CaCO「

5、氧氣是一翻比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和。之反響的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和0反響的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的

2

氣體SO。

③i紅色或白色）P和。反響的現象是：冒白煙，生成白色固體P00（用于發(fā)令槍）

225

④（銀白色）Mg和0反響的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體氧化

2

錢（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和0反響的現象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe0,留意點：預先放入

234

少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H?和巴的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦C：和《的現象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH/1O算現象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

酒精燃燒CH0H+0-

252

甲醇燃燒CH3OH+O2-

6、CO、C具有相像的化學性質：①可燃性②復原性

①可燃性H2+O2-可燃性氣體點燃前確定要檢驗純度

C0+02-H2的爆炸極限為4一一74.2%

C+o2-（氧氣充分）C+o2-（氧氣缺乏）

②復原性H2+CUO-黑色變成紅色，同時有水珠消滅

C+CuO-黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO-黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO①與水反響：CO+H0-（紫色石蕊變紅色）

222

②與堿反響：CO+Ca（OH）-（檢驗CO的方程式）

③與灼熱的碳反響：Jo+C—2（吸熱反響，；?既是化合反響又是氧化復原反響，CO是氧化劑）

22

①除雜：CO［CO］通入石灰水CO+Ca（OH）—

222

CO［CO）通過灼熱的氧化銅CO+CuO-

CaO［CaCO］只能煨燒CaCO-

33

②檢驗：CaO［CaCO］加鹽酸CaCO+HCI-

③鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產物

24

H、0、CO：用燃著的木條

222

［（H,CO）,（0、CO）,（CO、CO）］用石灰水

8,酒精CHOH,2又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH0H,

253

醋酸又名乙酸，CHCOOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

3

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其

中氣體礦物燃料是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵FeO（紅棕色）。全世界

23

每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4.

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥，②在鐵制品的外表涂上一層保護膜。具

體操作是：①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金屬制品外表鍍上其它金屬，④通過化學反響使鐵制

品的外表生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（格）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性

的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分

為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用復原劑一氧

化碳從鐵的氧化物中將鐵復原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳

和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管?高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錦鋼中合金元素為缽，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、銀，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元

素為硅，導磁性好；鋁鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進一步氧化。銅生銹

是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g,可溶物質的溶解度lg-10g,微溶物質的溶解度為O.Olg-lg,

難溶物質的溶解度為VO.Olg。

3、分別：KCI和MnC）2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCI和KNO3方法為結步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質承受蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCI）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質承受冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KN。、CuSO）

34

冷卻飽和CuSO溶液析出晶體的化學式為CuSO?5H0?

442

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCI,石灰水中溶質為Ca（OH）、食鹽水中溶質為NaCI,

氧化鈣溶于水溶質為Ca（OH）,三氧化硫溶于水溶質為HSO，膽磯CuSO?5H0溶至水溶質為CuSO,醫(yī)用

224424

酒精中溶質為CH0H。

25

（組成與構造）

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中

的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、CIB、CIC2CID、CI）。保持CO化學性質

的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫

原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正

電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12.相對原子質量的單位是"1",它是一個比值。

相對分子質量的單位是"1"。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純潔物叫單質（由一種元素組成的物質不愿定是單質，也可能是混合物，但確

定不行能是化合物。）

②由一種分子構成的物質確定是純潔物，純潔物不愿定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純潔物確定是化合物；由不同種元素組成的物質不愿定是化合物，但化合物確

定是由不同種元素組成的。

純潔物與混合物的區(qū)分是物質的種類不同。

單質和化合物的區(qū)分是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物確定是含氧化合物，但含氧化合

物不愿定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物

質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H/O’C［等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、

硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO、H0、SO、HCLHSO.

由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCI、CaCI、MgS、NaF、ZnSO。構成

24

氯酸鉀的微粒是K+、CIO-?

3、打算元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)分是質子數不同或者

核電荷數不同）；打算元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有一樣的核電荷數，如Fe、Fez、Fe3+因核電荷數一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數不

同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數一樣的粒子不愿定是同種元素，如Ne、HF、H0、NH、CH。

234

RO2?有32個電子，則R的質子數為：R+8x3+2=32

3

（質量守恒定律）

1、在一切化學反響中，反響前后①原子的種類沒有轉變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒

有變化，所以反響前后各物質的質量總和相等。

小結：在化學反響中：

確定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質

量；

確定轉變的是：①物質的種類②分子的種類；

可能轉變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為根底，二是要遵守質量守恒定律，"等號"

表示兩邊各原子的數目必需相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCI、KNO、NaOH、Mg（NO）等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有

332

機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，全部陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯

電性。

例如某溶液中Na*：Mg2+：Cl=3：2：5,如Na+為3n個，求SO2?的個數，（此類題要會）解：

4

3n+2x2n=5n+2x,則x=

4、鹽中確定含有金屬離子或金屬元素（x）堿中確定含有金屬元素（x）

化合物中確定含有非金屬元素（V）堿中確定含有氫氧元素（V）

酸中確定含有氫元素（V）有機物中確定含有碳元素（V）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不愿定是酸溶液，但確定是酸性溶液；（如NaHSO溶液是鹽溶液，但

4

溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不愿定是堿溶液，但確定是堿性溶液。（如NaC0溶液是鹽溶液，但溶

23

液顯堿性）

6、X?和Ck具有相像的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚獻不變色。

ii.與金屬反響生成鹽和氫氣（條件：①在活動性挨次表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的

氫；②酸除了HNO和濃HSO，氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，HC0酸性太弱）

32423

iii.與金屬氧化物反響生成鹽和水（確定反響）

iv.與堿反響生成鹽和水（確定反響）

V.與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。

PH=O時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸儲水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH<7,CC^溶于水，溶液pH<7;pH

上升可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH的最簡潔的

方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡

比照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H?離子，所以它們有一些相像的化學性質。

⑴堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酣試液

遇堿變紅色。例如FegH%中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）堿能跟多數非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必需可溶，例如Cu（OH）+C0不反響

22

⑶堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。

⑷堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀

9、鹽的性質

①跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性挨次表中排在前面的金屬

才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反響（與前面一樣）

③鹽與堿反響（與前面一樣）

④鹽與鹽反響條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除AI0、

23

ZnO外）

凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H0外）

2

②性質與水反響（堿可溶）

堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na0、KO、BaO、CaO外，Na0+HO=2NaOH,加0+^10=不反響。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO外）SO+H0=HSO,CO+H0=HCO,SiO+H0=不反響。

23224222322

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（0H）：紫色石蕊試液和無色酚酥均可。

鹽酸和CI-：用AgNO溶液和稀HNO硫酸和SO2r用BaCI溶液和稀HNO

33423

區(qū)分C卜和SO只能用BaCI溶液不能用AgNO溶液CO3：用鹽酸和石灰水

4233

錢鹽（NH*）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

4

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCI氯酸HCIO氫硫酸HS硫酸HSO硝酸HNO磷酸HPO氧化鈣CaO

3224334

（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）z水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：

CaCO磷酸氫二鈉NaHP。？氫氧化鈉NaOH（火堿、膜堿、苛性鈉）氯化鈉NaCI（食鹽）粗鹽中含

324

有MgCI、CaCI雜質而易潮解尿素CO（NH）

2222

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2sO3碳酸鈉N3C。（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）

純堿晶體NaCO*10H0波爾多液CuSO和Ca（OH）3硫酸銅晶蘸CuSO?5H0（藍磯、膽磯）磷酸二氫

2324242

鈣Ca（HP0）碳酸氫鈉NaHCO硫酸氫鈉NaHSO氨水NH?H20（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

242343

有關物質的顏色：

Fe（OH）紅褐色沉淀Fe0紅（棕）色Fe（SO）、FeCI、Fe（NO）溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO、FeCI、

Fe（NO、血Fe2+）淺綠色”1塊狀是白色,的,4嘉末於是黑色，秣純的是黑色

3）2

Cu（OH）藍色沉淀CuO黑色CuCI、Cu（NO）、CuSO溶液（即CW*的溶液）藍色無水CuSO是白

223244

色CuSO?5H0是藍色Cu（紫）紅色

42

BaSO.AgCI是不溶于HNC）3的白色沉淀

CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀

333

KCIO白色KCI白色KMnO紫黑色MnO黑色Cu(OH)CO綠色

342223

13、用途、性質

(1膿HCI、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

(2膿HSO：吸水在，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

24

⑶粗鹽(因含有CaCI、MgCI雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。

22

⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO?反響而變質，所以NaOH必需密封保存。放

在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是NaCO??

23

⑸碳酸鈉晶體NaCOTOH0,由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

232

⑹無水CuSO：能吸水(檢驗水的存在)。

4

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+C0=CaCOJ+H0

222232

⑼需密封保存:濃HCI、濃HNO、濃HSO、NaOH>CaO、Ca(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。

3242

(10)稀HCLHSO用于除銹。

(IDNaOH不能用于治療胃酸(HCI)過多，應用AI(OH)AI(OH)+HCI

?熟石灰用于改進酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液［CuSO和Ca(OH)］

42

?粗鹽中含有雜質是CaC：MgC［工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNC^［亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質是CHOHNaOH中含有雜質是NaCO

323

CaO中含有雜質是CaCO

3

(14)檢驗G-：AgNO、HNO溶液檢驗SOkBaClHNO溶液

33423

區(qū)分HCI、HSO：用BaCI溶液

242

?改進酸性土壤用Ca(OH),制取NaOH用：Ca(OH)+NaCO-

2223

制取Ca(OH)用：CaO+H0-

22

波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuSO/Fe—

不發(fā)生復分解反響的是：KNO、NaCI

3

14.制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H0=Ca(OH)

22

②堿和鹽反響Ca(OH)+NaCO=CaCOJ+2NaOH

2233

(2)不溶性堿堿和鹽反響2Cu+0=2CuO,CuO+2HCI=CuCI+H2O,

22

CuCI+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCI

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)=CuO+H0

22

制金屬銅：兩種方法①復原劑復原CuO②金屬與鹽反響如：CuSO+Fe

4

制鹽例如MgC。：①Mg+HCI②MgO+HCI③Mg(OH)jHCI

(試驗局部)

1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A:

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細口瓶等B:

能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、用煙、燃燒匙C：間

接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反響容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的

發(fā)生器

⑵燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質

間的反響

⑶燒瓶…有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反響②也可用做裝置氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

⑸蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

留意；①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進

試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應馬上洗滌干凈并插在干凈的試

管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用

⑺量筒用于量取確定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱.

也不能②在量筒里進展化學反響

留意：在量液體時，要依據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應

將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般準確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，硅碼按由大到小的挨

次放在右盤，取用祛碼要用鏡子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，

要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在玻璃器皿中稱

量。

⑼集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進展某些物質和氣體的反響。

（瓶口是磨毛的）

（10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試

劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗用于向反響容器內注入液體，假設用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液

面以下，形成"液封"，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（M）分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，

可把握液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，確定制止向燃著的泗精燈里添加酒精

②也不行用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰局部加熱先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤試驗完畢時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅鋪張酒精而且不易

點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危急）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應馬上用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

⑵）溫度計剛用過的高溫溫度計不行馬上用冷水沖洗。

（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2:根本操作

（1）藥劑的取用："三不準"①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器

口去聞氣味

留意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回試驗室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑲子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器漸漸的直立起來)取

用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽留神地

送入試管底部，再使試管直立)

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(留意：把瓶塞倒放在桌上，標簽

向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)

(2)物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿：

給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、用堪

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45。角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不行對著

任何人

B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下(防止產生的水倒流到試管底，使試管裂開)先預熱后集

中藥品加熱

留意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸

及酒精燈的燈心，以免容器裂開。燒的很熱的容器不能馬上用冷水沖洗，也不能馬上放在桌面上，應放在

石棉網上。

(3)溶液的配制

A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時確定要把濃硫酸倒入水中，

切不行把水倒入濃硫酸中(酸入水)

C：確定溶質質量分數的溶液的配制

①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、

玻璃棒

②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(4)過濾是分別不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，確定用過濾方法)如粗

鹽提純、氯化鉀和二氧化鎬的分別。

操作要點："一貼"、"二低"、"三靠"

"一貼"指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

"二紙"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣：

"三靠"指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁

(5)蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、

酒精燈、鐵架臺

留意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當消滅大量固體時就停頓加熱③使用蒸發(fā)皿

應用用埸鉗夾持，后放在石棉網上

B、結晶是分別幾種可溶性的物質①假設物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可承受蒸發(fā)溶劑的方法；

②假設物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的挨次進展。

(7)檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現象：管口有氣泡冒出，當手離

開后導管內形成一段水柱。

(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水

沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀

器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就說明已洗滌干凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應馬上用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：

堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：

假設濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反響且需要加熱，用制0裝置（NH、CHj確定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用端H］裝置icoj；確定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N、NO只能用排水

2

法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO、HCI只能用向上排空氣法）

2

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4,氣體的驗滿：

的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO］的驗滿：用燃著的木條放在瓶1I。證明c。2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和枯燥確定先凈化后枯燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H（HCI）用NaOH溶液CO（HCI）用NaOH溶液CO（CO）用澄清石灰水

22

CO（HCI）用NaHCO溶液CO（H、CO）用CuOCO（0）用銅網

23222

O（CO、HCI、H0）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的枯燥（除去水）

枯燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸

性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣；

堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

留意：證明時，確定要先證明水再證明其它物質，證明水確定要用無水硫酸銅：

除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳確定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液確定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投

入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酰;遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡潔的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性

越強，pH越小酸性越強；pH上升加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（5）:用AgNOs和稀HNO3,產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO/）：用BaCI?和稀HNO3,產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明碳酸鹽（CT2-）:用鹽酸和石灰水

證明錢鹽用氫氧化鈉溶液，產生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3,反響時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的羽;

酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試件，怵帥為試箸的J/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；假設沒有說

明用量時應取少量，液體取用707毫用飛回體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌

面成45。角，加熱試管內的固體時\試管口略向下傾斜。

1、默寫1-18號元素的符號和名稱：

符號：

名稱：

2、默寫常見元素的化合價：

+1：K、Na、Ag>H:+2：Ca^Mg、Ba、Zn>Hg；+3：Al；+4：Si；

+1、+2：Cu；+2+3：Fe；+2、+4：C；+4、+6：S；

-1：F、Cl；-2：0、S；-3：N、Po

3、默寫常見原子團的符號和化合價:

名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

符號NHOHNOSOCOPO

43434

化合價+1-1-1-2-2-3

4、、默寫金屬活動性挨次：（由強到弱）

元素符號：

元素名稱：

5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數不溶于水，NH?HO、KOH、NaOH、Ba（OH）溶于水，Ca（OH）微溶;

3222

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；

b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數溶于水，只有AgCI不溶于水；

c、硫酸鹽絕大多數溶于水，只有BaSOq不溶于水，AgSC^、

CaSO微溶于水；

4

d、碳酸鹽絕大多數不溶于水，NaCO、KCO、（NH）CO溶于水，MgCO微溶于水。

23234233

化學方程式匯總

一.物質與氧氣的反響:

（1）單質與氧氣的反響：

點燃

鎂在空氣中燃燒:2Mg+0=T=^：2MgO

點燃

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O--------Fe0

A34

3.銅在空氣中受熱:2Cu+0=2CuO

2點燃

4.鋁在空氣中燃燒:4AI+30--------2AI0

5.氫氣中空氣中燃燒:2H+02H0

22點燃2

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O^=2P0

2占燃25

7.硫粉在空氣中燃燒:S+0,^==50,

點燃

碳在氧氣中充分燃燒：c+o

8.2=co2

點燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02C0

（2）化合物與氧氣的反響:

一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0-^-2CO

10.?2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2-^C02+2Hp

酒精在空氣中燃燒：CHOH+30-^-2C0+3H0

12.

二.幾個分解反響：

水在直流電的作用下分解：2H0迪曼2H個+0個

13.

222

14.加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO—2CuO+HO+CO個

22322

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化缽)：2KCIO=2KCI+30個

32

16.加熱高缽酸鉀：2KMnOKMnO+MnO+0個

42422

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO^HO+CO個

2322

18.高溫煨燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO個

三.幾個氧化復原反響：

19.氫氣復原氧化銅：H+CuOCu+H0

20.木炭復原氧化銅：C+2CuO?量2Cu+CO士個

21.焦炭復原氧化鐵：3c+2Fe。高溫4Fe+3co個

22.焦炭復原四氧化三鐵：2C+FeO'溫3Fe+2co個

34△2

23.一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO=——Cu+C02

24.一氧化碳復原氧化鐵：3C0+Fe