水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷11

水質(zhì)檢驗(yàn)工中級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷11一、單項(xiàng)選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，滴定曲線是()。A、上升趨勢(shì)B、下降趨勢(shì)C、先升后降D、先降后升標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析2、選擇指示劑的主要依據(jù)是()。A、被測(cè)組分的濃度B、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度C、滴定曲線上的滴定突躍D、被測(cè)溶液的性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析3、如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內(nèi)，則()。A、不可以選用，誤差太大B、可以選用，但誤差稍大C、可以選用，誤差沒(méi)有增大D、可以選用，誤差反而更小標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析4、選用指示劑時(shí)，要考慮到等當(dāng)點(diǎn)附近指示劑的顏色是否()。A、變得更深B、變得更淺C、變化明顯易于分辨D、變得太慢標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析5、指示劑的用量不宜多加，若加大指示劑用量，則改變了指示劑的()，從而影響分析結(jié)果。A、變色范圍B、性質(zhì)C、顏色D、變化速度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析6、酸堿指示劑的變化范圍是在一定溫度下的測(cè)定值，如果溫度變化，則指示劑的()。A、顏色變深B、顏色變淺C、變色范圍改變D、顏色變化改變標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析7、用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是()。A、0．1mol／LHClB、0．1mol／LHAcC、1mol／LNH3.H2OD、1mol／LHAc+1mol／LNaAc標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析8、在純水中加入一些酸，則溶液中()。A、[H+]與[OH-]的乘積增大B、[H+]與[OH-]的乘積減小C、[H+]與[OH-]的乘積不變D、水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析9、按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4屬于()。A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析10、市售硫酸(ρ=1．84g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、15mol／LB、20mol／LC、12mol／LD、18mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析11、市售硫酸(ρ=1．39g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、12mol／LB、15mol/LC、18mol／LD、22mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析12、市售氨水(ρ=0．91g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、14mol／LB、15mol／LC、18mol／LD、20mol／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析13、飽和的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度約是()。A、19．3B、14．2C、15．5D、50．5標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析14、配制0．5mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、42mLC、28mLD、33mL標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析15、配制1．0mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、28mLC、56mLD、30mL標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、為了提高分析的準(zhǔn)確度，應(yīng)多加些指示劑。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：為了提高分析的準(zhǔn)確度，應(yīng)適當(dāng)少加些指示劑。17、溶液的溫度變化時(shí)將使指示劑的變色范圍改變。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析18、NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：NaHCO3中含有氫，但其水溶液呈堿性。19、硫酸與水互溶并吸收大量的熱。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：硫酸與水互溶并放出大量的熱。20、強(qiáng)堿的濃溶液可以存放于帶玻璃塞的瓶中。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：強(qiáng)堿的濃溶液不可以存放于帶玻璃塞的瓶中。三、簡(jiǎn)答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡(jiǎn)述比色分析法的誤差來(lái)源。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)方法誤差：①溶液偏離比耳定律。比色分析的理論基礎(chǔ)是朗伯一比耳定律，但在工作中常會(huì)碰到工作曲線發(fā)生彎曲的現(xiàn)象。從而使有色溶液的濃度與被測(cè)物的總濃度不成正比。②反應(yīng)條件的改變。溶液酸度、溫度及顯色時(shí)間等反應(yīng)條件的改變，都會(huì)引起有色絡(luò)合物的組成發(fā)生變化，從而使溶液顏色的深淺發(fā)生變化，因而產(chǎn)生誤差。(2)儀器誤差：儀器誤差是指由使用的儀器引起的誤差，它包括儀器不夠精密、讀數(shù)不準(zhǔn)等所引起的誤差。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析22、簡(jiǎn)述在比色分析中正確選擇空白溶液的意義和作用。標(biāo)準(zhǔn)答案：空白溶液亦稱參比溶液，通常用來(lái)作為測(cè)量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，在比色分析中，空白溶液除了上述參比作用外，還可以用來(lái)抵消某些影響比色分析的因素。例如：測(cè)定某組分時(shí)，可能從容器、試劑環(huán)境中帶入一定量的被測(cè)組分，顯色劑的色澤、基體溶液的色澤以及無(wú)法分離的其他組分的色澤，都會(huì)影響吸光度的測(cè)定，此時(shí)可應(yīng)用相應(yīng)的空白溶液來(lái)消除影響。因此正確選擇合適的空白溶液，對(duì)提高方法的準(zhǔn)確度起著重要作用，甚至影響測(cè)定結(jié)果知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析23、什么叫重量分析法?標(biāo)準(zhǔn)答案：重量分析法是化學(xué)分析中最經(jīng)典的分析方法，也是常量分析中準(zhǔn)確度最好、精密度較高的方法之一。重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。該法是將被測(cè)物質(zhì)選擇性地轉(zhuǎn)化成一種不溶的沉淀，經(jīng)沉淀分離，洗滌干燥或灼燒后，準(zhǔn)確地稱其質(zhì)量。根據(jù)沉淀的質(zhì)量和已知的化學(xué)組成通過(guò)計(jì)算求出被測(cè)物質(zhì)的含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析24、簡(jiǎn)述重量分析法對(duì)沉淀式和稱量式的要求。標(biāo)準(zhǔn)答案：對(duì)沉淀式的要求：(1)沉淀必須定量完成，沉淀的溶解度要??；(2)沉淀要便于過(guò)濾和洗滌；(3)沉淀要純凈，要避免雜質(zhì)的沾污；(4)沉淀要有合適的稱量形式。對(duì)稱量式的要求：(1)稱量形式的組成要與化學(xué)式完全相符；(2)稱量形式的性質(zhì)要穩(wěn)定；(3)稱量形式的式量要大。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析25、什么叫酸堿滴定法?標(biāo)準(zhǔn)答案：酸堿滴定法又稱中和法，是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？梢杂盟嶙鰳?biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿及堿性物質(zhì)，也可以用堿做標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定酸及酸性物質(zhì)。根據(jù)滴定劑的體積和濃度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析四、計(jì)算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、測(cè)定某試樣中MgO的含量。取試樣0．2359g，加入沉淀劑沉淀再灼燒成Mg2P2O7，稱其質(zhì)量為0．3817g，計(jì)算試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MgO相對(duì)分子質(zhì)量為40．30，Mg2P2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為222．55。)標(biāo)準(zhǔn)答案：0．3817gMg2P2O7中含MgO為試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58．58％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析27、用滴定度THCl/NaOH=0．004000g／mL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定樣品中NaOH的含量。稱取樣品0．2102g，溶解后用HCl溶液滴定，消耗HCl溶液10．20mL，求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。標(biāo)準(zhǔn)答案：樣品中NaOH的質(zhì)量為m：TV=0．00400×10．20=0．0408(g)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．41％。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析28、稱取純NaOH0．5320g，溶解后用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24．85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。標(biāo)準(zhǔn)答案：HCl溶液的滴定度為0．0214g/mL。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析29、測(cè)定某堿液的濃度，取該堿液5mL，稀釋到100mL，再?gòu)闹腥〕?5mL，用0．05mol／L的HCl溶液進(jìn)行滴定，消耗HCl溶液18．20mL，求該堿液的物質(zhì)的量濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：反應(yīng)式為HCI+NaOH=NaCl+H2O所消耗的HCl的物質(zhì)的量為則稀釋后堿液25mL中含NaOH的物質(zhì)的量為0．00091mol5mL原堿液含NaOH為該堿液的物質(zhì)的量濃度為該堿液的物質(zhì)的量濃度為0．728mol／L。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析30、測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，取該酸液5mL，稀釋到100mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，用0．05mol／