2021-2022學(xué)年福建省福州第八中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

福州八中2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘；試卷滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56第I卷（選擇題）一、單選題（共20小題，每題2分，共40分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．高溫可殺滅細(xì)菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．油脂、蛋白質(zhì)、糖類屬于高分子化合物D．維生素C常與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價(jià))同服，是由于它具有還原性2．下列化合物中含有共價(jià)鍵的是（）A．HClB．Na2OC．KBr D．MgCl23．下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）A．光學(xué)玻璃B．水泥C．陶瓷衛(wèi)生潔具D．碳納米管4．碳元素的一種核素可用于考古斷代。的中子數(shù)為（）A．6 B．8 C．14 D．205．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉 D．鹽酸和石灰乳6．下列氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，該氣體是（）A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO7．與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A．木炭 B．FeO C．MgO D．8．下列試劑不能實(shí)現(xiàn)“CuOCu”轉(zhuǎn)化的是（）A． B． C． D．9．下圖表示有機(jī)物的反應(yīng)過程，該反應(yīng)的類型是（）A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)10．只用一種試劑，可以一次性鑒別NH4Cl、NaCl、Na2SO4三種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2溶液B．KCl溶液 C．酚酞溶液 D．鹽酸11．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Cl2HCl B．KClO3O2 C．Fe3＋Fe D．CCO212．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A．溶液中含氯離子數(shù)為B．常溫常壓下，氮?dú)馑姆肿訑?shù)為C．常溫下，鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．含有的電子數(shù)為13．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．O3和O2B．與C．和D．CH3CH2CH2CH2CH3與14．藥物磷酸氯喹用于治療新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)不屬于烴 B．分子式為C9H6NCl2C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．可發(fā)生取代反應(yīng)15．鎳-鎘（Ni-Cd）可充電電池的總反應(yīng)為，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B． C． D．16．實(shí)驗(yàn)室里，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別滴加淀粉溶液鑒別NaBr和KI溶液B用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L鹽酸和醋酸的pH證明酸性：鹽酸>醋酸C向NaOH溶液中滴加幾滴FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D向反應(yīng)后溶液中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗(yàn)蔗糖在稀酸催化下是否水解17．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液18．已知：

△H=-483.6kJ/mol下列說法不正確的是（）A．利用該反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)氫氧燃料電池B．可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC．△H=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中所含的共價(jià)鍵都是σ鍵19．用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列說法正確的是（）A．兩個(gè)裝置中均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能分轉(zhuǎn)化為電能20．某固體混合物X可能含有、、、、、中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是（）A．固體混合物X中一定含有和，一定不含B．固體混合物X中，、至少含有一種C．在無色溶液B中通入氣體，可能有白色沉淀生成D．在無色溶液B中滴加溶液，未檢測(cè)到使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固體混合物X中不存在第II卷（非選擇題）17．下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：（1）元素⑥的最高正化合價(jià)是___________，最低負(fù)化合價(jià)是___________。（2）元素⑤在周期表中的位置是____________________________________。（3）元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②___________③（選“＞”或“＜”）；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學(xué)式)。（4）①~⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)（5）元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。（6）CH4與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是___________。（7）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)___________。(相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，C-H)（8）下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．還原性：Na＜Mg B．非金屬性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Al(OH)322．CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為____mol/L。（2）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示氧氣通入的一極為電源的______極，a電極反應(yīng)式：________，b電極反應(yīng)式：____________________________________________________。（4）當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的甲烷體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_________L。23．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：請(qǐng)回答下列問題。（1）為提高浸取得速率，可采用的措施有___________________(任寫一種)（2）過濾Ⅰ后，濾液中的含有金屬陽離子___________，濾渣Ⅱ的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）從過濾Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）還原時(shí)，試劑X若選用鐵粉，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（5）FeSO4·7H2O可制備氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)。合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5~0.5.氧化過程中溶液的pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH值的合理范圍是_______________，pH過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。（背后還有試題）24．研究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無色（1）Ⅰ中的無色氣體是___________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是_____________________________________________________________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學(xué)通過理論分析，認(rèn)為NO也能被還原。其依據(jù)是___________________________________。②乙認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒有發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學(xué)認(rèn)為乙的說法不正確。其理由是_________________________________________________________________。③丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步研究了Al與NO反應(yīng)的情況。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應(yīng)時(shí)，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________。（5）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)，容器中剩余鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液溶質(zhì)的化學(xué)式是，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為。福州八中2021-2022學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試答案1．【答案】CA．高溫能破壞蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性，發(fā)生變性，故可以用高溫殺滅細(xì)菌，A正確；B．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C．蛋白質(zhì)、多糖屬于高分子化合物，油脂、單糖、二糖等屬于小分子，C錯(cuò)誤；D．+2價(jià)鐵元素具有還原性，易被氧化成+3價(jià)的鐵元素，由于維生素C具有還原性，可防止補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)的鐵元素被氧化，故維生素C常與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價(jià))同服，D正確；2．【答案】A3．【答案】DA．光學(xué)玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．陶瓷衛(wèi)生潔具屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．碳納米管屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；4．【答案】B的14為質(zhì)量數(shù)，6為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故選B。5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】BA．木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，酸中N元素的化合價(jià)全部降低，則硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故A不正確；B．FeO與濃(稀)硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮(一氧化氮)和水，酸中N元素的化合價(jià)部分降低，還生成鹽，則硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，故B正確；C．MgO與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，元素的化合價(jià)不變化，則表現(xiàn)出酸性，故C不正確；D．與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，元素的化合價(jià)不變化，則表現(xiàn)出酸性，故D不正確；8．【答案】C，轉(zhuǎn)化過程中Cu的化合價(jià)降低，作氧化劑，需加還原劑實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，其中氫氣、氨氣、乙醇均具有一定還原性在加熱條件下都能將氧化銅還原為銅單質(zhì)，而二氧化碳中C為最高價(jià)不表現(xiàn)還原性，不能還原氧化銅，故C正確；9．【答案】B10．【答案】A試題分析：NH4＋用OH－檢驗(yàn)，Cl－用Ag＋檢驗(yàn)，SO42－用Ba2＋檢驗(yàn)，根據(jù)離子共存問題，因此選用Ba(OH)2溶液，前者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、有沉淀，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。11．【答案】C【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來解答。A.氯氣可以與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化氫，氯氣自身既做氧化劑又做還原劑，A不符合題意；B.KClO3在MnO2催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，KClO3既作氧化劑又作還原劑，不需要加氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；C.該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D.需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)上述功能，D符合題意；12．【答案】CA．溶液的體積未知，不能計(jì)算氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，0.5mol氮?dú)馑肿訑?shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為，鋁與足量的鹽酸反應(yīng)的過程中鋁的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此0.1mol鋁反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．沒有指明氣體的存在條件，2.24L氨氣不一定為0.1mol，其所含電子數(shù)也不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；13．【答案】D14．【答案】BA．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有Cl元素和N元素，不屬于烴，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、雙鍵中所有原子共平面，且直接相連，該分子中所有原子在同一平面上，故C正確；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；15．【答案】A【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)為，由方程式可知放電時(shí)Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，答案選A。16．【答案】BA．碘單質(zhì)會(huì)使淀粉溶液變藍(lán)，和溶液均無碘單質(zhì)，均不會(huì)變色，故不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．用試紙分別測(cè)定鹽酸和醋酸的，說明鹽酸電離程度更強(qiáng)，證明酸性：鹽酸>醋酸，B正確；C．向溶液中滴加幾滴飽和溶液，會(huì)生成沉淀，不能生成膠體，C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解為葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；17．【答案】BA．將濃氨水滴到CaO固體混合產(chǎn)生NH3，NH3的密度小于空氣，C中收集裝置應(yīng)從短進(jìn)長出，NH3極易溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2的密度大于空氣，C中收集裝置為長進(jìn)短出，SO2為酸性氧化物可用NaOH溶液吸收尾氣，B項(xiàng)正確；C．Cu與稀HNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成NO氣體，NO易于空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO不與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，常溫下不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；18．【答案】BA．給H2與O2提供適當(dāng)?shù)臈l件就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且能釋放熱量，所以利用該反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)氫氧燃料電池，A正確；B．利用△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可推算H-O鍵的鍵能為(2×436+498+483.6)kJ/mol=463.4kJ/mol，B不正確；C．將反應(yīng)[△H=-483.6kJ/mol]乘以(-)，便可得出△H=+241.8kJ/mol，C正確；D．H2分子和H2O分子中所含的H-H、H-O共價(jià)鍵，都是電子云“頭對(duì)頭”發(fā)生重疊所形成的共價(jià)鍵，屬于σ鍵，D正確；19．【答案】DA．裝置①?zèng)]有形成閉合回路，不屬于原電池，裝置②形成原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)，生成氣體的多少，判斷反應(yīng)速率快慢，0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率裝置①中收集的氣體少，反應(yīng)速率慢，即生成氣體速率快慢順序是②＞①，故B錯(cuò)誤；C．相同時(shí)間內(nèi)裝置②生成氫氣的體積大于裝置①，反應(yīng)釋放總能量②大于①，由兩裝置的溶液溫度和能量轉(zhuǎn)化形式，可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，故C錯(cuò)誤；D．生成氣體體積相同時(shí)，兩裝置反應(yīng)釋放總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能大于裝置②，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；20．【答案】B【分析】由流程可知，混合物X中加入鹽酸生成無色氣體A為CO2，白色沉淀C為H2SiO3，所以固體混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一種，由無色溶液B可知固體必定不含硫酸銅，因加入鹽酸，則不能確定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答該題。A．由以上分析可知不能確定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A錯(cuò)誤；B．生成氣體為二氧化碳，則固體混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一種，故B正確；C．無色溶液B可能含有氯化銨、氯化鈉以及氯化鈣等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．因氨氣易溶于水，如不加熱溶液，則檢驗(yàn)不到氨氣，故D錯(cuò)誤。17．【答案】(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【解析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。(1)元素⑥為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，其最高正化合價(jià)是+7，最低負(fù)化合價(jià)是7-8=-1。答案為：+7；-1；(2)元素⑤為13號(hào)元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。答案為：第三周期IIIA族；(3)元素②和元素③分別為C和O，二者為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C＜O；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有Cl2呈黃綠色，則有色氣體的是Cl2。答案為：＜；Cl2；(4)①~⑥六種元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都為第三周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na。②③為C、O兩種元素，非金屬性O(shè)比C強(qiáng)，所以最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。答案為：Na；H2O；(5)元素③與元素④分別為O、Na，能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(6)CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N，所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3；由反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是Cl2。答案為：NH3；Cl2；(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H4，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。答案為：C2H4；6:1；(8)A．Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則還原性：Na＞Mg，A不正確；B．O、S為同主族元素，O在S的上方，則非金屬性：O＞S，B正確；C．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則酸性：H2S＜HCl，C不正確；D．Na、Al為同周期元素，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D正確；故選BD。答案為：BD?！军c(diǎn)睛】如果兩種元素在周期表中的位置是：左上與右下，則無法用元素周期律進(jìn)行比較。22．【答案】(1)

0.0375mol/(L·min)

0.375mol/L(2)BD(3)

正

CH4-8e-+10OH-=+7H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-(4)5.6【解析】(1)①從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量變化了0.75mol，由于反應(yīng)容器的容積是2L，反應(yīng)時(shí)間是10min，平均反應(yīng)速率v(CO2)=；②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量變化了0.75mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則H2的物質(zhì)的量改變了△n(H2)=3×0.75mol=2.25mol，故平衡時(shí)H2的濃度c(H2)=；(2)A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OH，表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；(3)在該燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極。在a極上CH4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液是堿性溶液，CH4失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成、H2O，則a電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；在b電極上O2得到電子，與溶液中的H2O結(jié)合生成OH-，故b電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(4)根據(jù)a電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O可知：每有1mol甲烷反應(yīng)，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移8mol。當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，反應(yīng)消耗CH4的物質(zhì)的量n(CH4)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CH4)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。23．【答案】(1)攪拌、粉碎燒渣、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度(2)

Al3+、Fe3+、Fe2+

Al(OH)3(3)

蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)

3.5~4.0

Fe3O4【分析】燒渣中加入稀硫酸，通過浸酸的到硫酸鐵、硫酸