2018學(xué)年惠州市高二(上)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題和參考答案

2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期惠州市高中質(zhì)量檢測(cè)試題高二理科化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》1.考試時(shí)間100分鐘，卷面分150分。2.可能用的相對(duì)原子量H-1C-12O-16S-32Cl35.5Fe-56Al-27Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（共100分）一、單項(xiàng)選擇題：（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求，本部分25題，每題4分，共100分)。1．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確是A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何條件下，純水的pH=7C．在95℃時(shí)，純水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該原電池的組成正確的是：ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl24．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀5．下列說(shuō)法中正確的是A．CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體B．火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性D．將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液6．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A．加入的堿過(guò)量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M＋)D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉8．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變9．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He10．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．25℃時(shí)，在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10） A．有AgCl沉淀析出 B．無(wú)AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgClD．無(wú)法確定是否有沉淀析出12．對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說(shuō)法正確的是A．加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大B．升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C．飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D．加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變13．下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol﹣1﹣1（Q4＞0）14．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化D．Z的濃度不再變化15．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．圖中T2一定大于T1B．圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞aD．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b16．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c（Z）=0.4mol/L B．c（X2）=0.2mol/LC．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡19．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是A．①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．①中溶液紅色變淺 D．③中溶液紅色變深20.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是A．通入氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小ZnCuLED燈稀硫酸ZnCuLED燈稀硫酸發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變22.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小23．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是①②③④A．裝置①探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．裝置②可用于測(cè)定中和熱C．裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3D．裝置④不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕24．某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ?yàn)镃u，其他電極均為石墨，則下列說(shuō)法正確的是AA．電流方向：電極Ⅳ→○→電極ⅠAB．鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液C．III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉25．下列敘述正確的是A．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和消毒，兩者原理相同B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深第Ⅱ卷非選擇題（共50分）非選擇題(本部分共4小題，共50分)。26.（12分）(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_______________。

（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：。②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：。27.（12分）將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%c(HI)mol/L2.4c(HI)mol/L2.41.81.20.6O123456789t/min（2）在條件I從開(kāi)始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。（4）該反應(yīng)的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。28.(12分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問(wèn)題。溶液=3\*GB3③加氨水至pH=9.2足量HCl溶液=3\*GB3③加氨水至pH=9.2足量HCl沉淀=2\*GB3②紅色顏料溶液=4\*GB3④過(guò)量NaOH過(guò)濾加氨水pH=8.0過(guò)濾原料溶解溶液=1\*GB3①沉淀=1\*GB3①溶液=2\*GB3②NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積（填“大”“小”或“相同”）（2）計(jì)算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為mol/L（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有。此時(shí)溶液中c(NH4＋)c(Cl-)(填>、=、<)。（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2，簡(jiǎn)述原理。請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式)。常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：。29．（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4b=1030②56010d=③a=60c=20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________；（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；……（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中的Cr2O72－濃度__________，則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr2O72－濃度___________，則假設(shè)一不成立；（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值。組數(shù)1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96通過(guò)計(jì)算，鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“不影響”或“偏小”）2017-2018學(xué)年度上期期末高中抽測(cè)調(diào)研高二化學(xué)（選修4）參考答案題號(hào)12345678910答案AACBBCBBCD題號(hào)11121314151617181920答案ADBDCDACBD題號(hào)2122232425答案CABAC26.（12分）（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1（2分）（寫成ΔH＝+(a＋3b－c)kJ·mol－1或ΔH＝-(c-a-3b)kJ·mol－1均正確漏寫單位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol(2分)（無(wú)狀態(tài)不得分；漏單位扣1分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分，沒(méi)有配平扣1分）（4）①N（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分，沒(méi)配平扣1分）②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(1分)O2+2H2O+4e—=4OH—（2分沒(méi)有配平扣1分）27.（12分）（1）設(shè)I2消耗濃度為xI2(g)+H2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L）：0.81.20轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：xx2x平衡濃度（mol/L）：0.8-x1.2-x2x（2分）(三行中的數(shù)值無(wú)濃度或量的單位示意扣1分)HI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：2x/2=60%，x=0.6mol/L（1分）K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12（1分）（2）0.12mol/(L·min)（2分，單位錯(cuò)扣1分）（3）降低溫度