四川省成都市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page182023-2024學(xué)年度上期高2023級(jí)半期考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A清潔工用“84消毒液”消毒殺菌NaClO具有強(qiáng)氧化性B面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑可與堿反應(yīng)C消防員用作呼吸面具供氧劑屬于金屬氧化物D運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后飲用葡萄糖溶液補(bǔ)充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．84消毒液利用了NaClO具有強(qiáng)氧化性將細(xì)菌中還原性物質(zhì)氧化而達(dá)到消毒，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點(diǎn)疏松，不是NaHCO3與堿反應(yīng)，與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與水、二氧化碳均能生成氧氣，與其是金屬氧化物無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖水溶液和熔融狀態(tài)葡萄糖均不導(dǎo)電，葡萄糖為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用過(guò)濾操作除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質(zhì) B.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，不可將未用完的鈉放回原試劑瓶C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒替代鉑絲 D.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．膠體能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾操作除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鈉性質(zhì)活潑，所以實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉放回原試劑瓶，B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有硅酸鈉和硅酸鈣，本身焰色有顏色，所以進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，不可用玻璃棒替代鉑絲，C錯(cuò)誤；D．等氧化性氣體均能能將KI氧化成碘單質(zhì)，遇淀粉，試紙變藍(lán)，所以可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，D正確；故選D。3.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)完全正確是A.氯氣通入水中：B.與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：C.向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱：D.向溶液中加入等體積等濃度的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入等體積等濃度的溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。4.NaCl是實(shí)驗(yàn)室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，描述正確的是A.海水曬鹽過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化B.應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察NaCl在灼燒時(shí)的焰色，從而檢驗(yàn)Na元素C.進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴溶液以檢驗(yàn)是否除盡D.除去NaCl溶液中的：加適量NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．海水曬鹽是將海水中的水分蒸發(fā)，留下海水中的鹽分，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．.K元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，其余金屬元素的焰色反應(yīng)不要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液以檢驗(yàn)是否除盡，若無(wú)明顯現(xiàn)象則有除盡，選項(xiàng)C正確；D．除去NaCl溶液中的，應(yīng)加適量鹽酸而不是NaOH溶液，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)碳酸鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。稀溶液的部分化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.性質(zhì)①說(shuō)明溶液顯酸性B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.以上性質(zhì)說(shuō)明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【答案】B【解析】【詳解】A．性質(zhì)①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，A正確；B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于鋅和硫酸氫鈉電離出的氫離子的置換反應(yīng)，C正確；D．以上性質(zhì)說(shuō)明溶液具有酸的通性，可以使酸堿指示劑變色、與金屬反應(yīng)、與堿反應(yīng)，在某些反應(yīng)中可以代替稀，D正確；故選B。6.利用如圖所示裝置進(jìn)行的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.乙的作用為除去中的HClC.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D.為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B．裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去中的HCl，故B正確；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正確；故選A。7.一塊綠豆大小的鈉塊加入到盛有一定量水的燒杯中，反應(yīng)現(xiàn)象十分豐富。下列是該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的共有①鈉浮在水面上②鈉球四處游動(dòng)③鈉球自身轉(zhuǎn)動(dòng)④放出熱量，鈉熔成銀白色金屬小球⑤產(chǎn)生氣體，發(fā)出輕微的響聲⑥氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰⑦溶液變紅A.4項(xiàng) B.5項(xiàng) C.6項(xiàng) D.7項(xiàng)【答案】B【解析】【詳解】①鈉和水反應(yīng)，因?yàn)殁c的沒(méi)空密度比水小，所以鈉浮在水面上，①正確；②因?yàn)樯蓺錃?，推?dòng)鈉球四處游動(dòng)，②正確；③鈉球自身轉(zhuǎn)動(dòng)沒(méi)有轉(zhuǎn)動(dòng)，其四處游動(dòng)是由反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣助推，③錯(cuò)誤；④因?yàn)榉磻?yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔成銀白色金屬小球，④正確；⑤反應(yīng)劇烈，生成的氫氣，發(fā)出輕微的響聲，⑤正確；⑥燃燒產(chǎn)生黃色火焰是由于金屬鈉燃燒，⑥錯(cuò)誤；⑦生成氫氧化鈉，酚酞溶液變紅，⑦正確；故符合實(shí)驗(yàn)室事實(shí)的現(xiàn)象有：①②④⑤⑦共五項(xiàng)，故選B．8.氨基磺酸(化學(xué)式為，其中N元素化合價(jià)為―3價(jià))可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時(shí)能完全分解：下列說(shuō)法正確的是A.22.4L和的混合氣體中硫原子數(shù)為 B.該反應(yīng)生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.質(zhì)量相等的與所含的電子數(shù)也相等 D.該反應(yīng)中S元素既被氧化，也被還原【答案】C【解析】【詳解】A．未給出物質(zhì)的狀態(tài)，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．H2NSO3H中N為-3價(jià)、S為+6價(jià)、H為+1價(jià)，生成1molSO2得2mol電子、生成2molH2得4mol電子、生成1molN2失6mol電子，則該反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C．設(shè)質(zhì)量相等的SO2與SO3均為1g，則，電子數(shù)，，電子數(shù)，電子數(shù)相等，C正確；D．H2NSO3H中S為+6價(jià)，化合價(jià)降低得電子被還原生成SO2，一部分S化合價(jià)沒(méi)有變?nèi)詾?6生成SO3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.下圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%A.HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 B.該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/LC.工業(yè)制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照 D.常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質(zhì)量為3.65g【答案】B【解析】【詳解】A．HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A錯(cuò)誤；B．該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為，B正確；C．將氯氣與氫氣混合并光照會(huì)發(fā)生爆炸，不能用于制備HCl，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是，無(wú)法計(jì)算2.24LHCl氣體的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選B。10.過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，能與很多氧化物發(fā)生反應(yīng)(其反應(yīng)式如下，未配平)。下列說(shuō)法正確的是①②③A.三個(gè)反應(yīng)中，均既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中的是還原劑，反應(yīng)③中的是氧化劑C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的的質(zhì)量比為2∶1D.三個(gè)反應(yīng)中得到的鈉鹽均是氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．三個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，②③中過(guò)氧化鈉是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中的是還原劑，反應(yīng)③中的也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)②反應(yīng)中1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，①與反應(yīng)②消耗的的質(zhì)量比為2∶1，故C正確；D．反應(yīng)①中碳酸鈉是還原產(chǎn)物，②③反應(yīng)中得到的鈉鹽既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。11.硝酸廠(chǎng)煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被還原B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)II的離子反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被還原生成無(wú)毒的氣體，A正確；B．反應(yīng)I為：，其中氧化劑為，還原劑為，物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)II為與反應(yīng)生成和，離子反應(yīng)方程式為，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中為催化劑，為中間產(chǎn)物，所以混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變，D正確；故選B。12.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強(qiáng)弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀(guān)察現(xiàn)象觀(guān)察到紅色較深的是，說(shuō)明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗(yàn)固體，再加入幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗(yàn)純堿溶液中是否存在NaCl向待測(cè)液中加入溶液，觀(guān)察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗(yàn)是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀(guān)察現(xiàn)象若有色布條顏色逐漸褪去，則說(shuō)明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．同溫下，向等濃度的和溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是，說(shuō)明堿性大于，A錯(cuò)誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗(yàn)固體，再加入幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)定變化，溫度升高的是固體，溫度降低的是固體，B正確；C．溶液與溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液檢驗(yàn)純堿溶液中是否存在NaCl，C錯(cuò)誤；D．將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，與水反應(yīng)生成具有漂白性的，不能檢驗(yàn)是否有漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。13.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的即時(shí)采集和分析。下圖是光照過(guò)程中氯水的pH變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出B.光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力也增強(qiáng)C.隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的顏色變淺，故氯水應(yīng)該儲(chǔ)存于棕色瓶中D.新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO、，光照條件下，HClO不斷分解生成HCl導(dǎo)致溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B．光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中離子增多，導(dǎo)電能力也增強(qiáng)，B正確；C．隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，HClO逐漸分解，Cl2逐漸被消耗，則氯水的顏色變淺，故氯水應(yīng)該儲(chǔ)存于棕色瓶中，C正確；D．新制氯水中含有HCl，向其中逐滴加入稀NaOH溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)，D正確；故選A。14.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在和 D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，加過(guò)量鹽酸由氣體放出，可知放出的氣體一定是二氧化碳，則原溶液中一定含有，、、都能與反應(yīng)生成沉淀，則原溶液一定不含、、；根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有；無(wú)色溶液1中加過(guò)量氫氧化鋇得白色沉淀2，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定含有；濾液2中加過(guò)量硝酸和硝酸銀生成白色沉淀3，該沉淀一定是氯化銀，由于操作過(guò)程中加入了鹽酸，所以不能確定易溶液中是否含有；【詳解】A．氣體1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，故A正確；B．白色沉淀2是硫酸鋇，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；C．根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在，不能確定是否含有，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)色溶液1中加過(guò)量氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀，濾液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，故D正確；選C二、簡(jiǎn)答題(本題共4小題，共58分)15.下圖中有5種物質(zhì)、、、、，圖中相交部分“A、B、C、D”代表兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）5種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是___________(填化學(xué)式)，焰色試驗(yàn)為磚紅色的電解質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。（2）產(chǎn)物中含有難溶電解質(zhì)的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。（3）過(guò)去工業(yè)曾采用與溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aOH，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________?，F(xiàn)代工業(yè)利用電解飽和食鹽水制備N(xiāo)aOH，同時(shí)生成兩種單質(zhì)和X，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）陰陽(yáng)離子數(shù)目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。（5）氧化等物質(zhì)的量的，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目___________?！敬鸢浮?5.①.②.16.D17.①.②.18.=19.【解析】【小問(wèn)1詳解】酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，故是酸性氧化物。焰色試驗(yàn)為磚紅色的電解質(zhì)含鈣元素，為?！拘?wèn)2詳解】產(chǎn)物中含有難溶電解質(zhì)的是D，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)可以產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，為難溶電解質(zhì)?！拘?wèn)3詳解】過(guò)去工業(yè)曾采用與溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aOH，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式為：?，F(xiàn)代工業(yè)利用電解飽和食鹽水制備N(xiāo)aOH，同時(shí)生成兩種單質(zhì)和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】陰陽(yáng)離子數(shù)目比：為1：2，而也為1：2，故它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等?！拘?wèn)5詳解】用單線(xiàn)橋表示氯氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：。16.鈉長(zhǎng)石(主要成分)是地表巖石最重要的造巖礦物，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。鈉長(zhǎng)石中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+2價(jià)，也有+3價(jià)。以該礦石為原料制備金屬鈉的工藝流程如下：已知：該工藝條件下，金屬離子完全沉淀為氫氧化物時(shí)的pH數(shù)據(jù)如下表：離子完全沉淀12.05.84.0回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出少量NaClO與溶液A反應(yīng)離子方程式___________。NaClO不可加入過(guò)量的原因是___________。（2）下面物質(zhì)中適合替換NaClO的是___________(填字母)。A. B.NaCl C. D.（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的NaOH溶液87.5mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。利用該NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4.0，所得“難溶物1”的主要成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）鈉長(zhǎng)石中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2，也有+3，鈉長(zhǎng)石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的個(gè)數(shù)比為3∶1，則鈉長(zhǎng)石化學(xué)式中___________?！敬鸢浮浚?）①.②.過(guò)量NaClO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，造成污染和毒害（2）AD（3）①.8②.（4）（5）3【解析】【分析】鈉長(zhǎng)石粉碎研磨后加入足量鹽酸溶解得到溶液A，再加入次氯酸鈉氧化得到溶液B，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=4，得到難溶物1為氫氧化鐵，溶液C再加熱蒸干、電解熔融態(tài)的氯化鈉得到鈉；【小問(wèn)1詳解】向溶液中加入NaClO，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：；過(guò)量NaClO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，造成污染和毒害，故NaClO不可加入過(guò)量；【小問(wèn)2詳解】用氧化劑、代替時(shí)不引入新的雜質(zhì)，NaCl不具強(qiáng)氧化性，雖具有氧化性，但反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，答案選AD；【小問(wèn)3詳解】設(shè)14%的NaOH溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶持的質(zhì)量不變，則有x14%=(x-100g)28%，解得x=200g，故蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為200g-100g=100g，故28%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；利用該NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4.0，則沉淀，所得“難溶物1”的主要成分是；【小問(wèn)4詳解】工業(yè)上冶煉金屬鈉用電解熔融的NaCl，反應(yīng)為：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)化學(xué)式，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則x+32+3+2=14，x=3。17.含氯物質(zhì)用途廣泛，可用于特定場(chǎng)合的消毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A.室溫下，氯氣能溶于水 B.可采用堿石灰干燥氯氣C.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集少量氯氣 D.室溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中（2）實(shí)驗(yàn)室可利用和濃鹽酸制備氯氣。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，小組同學(xué)提出方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的體積，計(jì)算殘余液中鹽酸的濃度。裝置如圖所示(量氣管和水準(zhǔn)管之間用橡膠管連接，夾持儀器略)。①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。②在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫，再___________(填具體操作)，視線(xiàn)與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。③取殘余液10.0mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣管內(nèi)收集到氣體367.5mL(已知此時(shí)氣體摩爾體積為24.5L/mol)。由此可知：不與反應(yīng)的鹽酸臨界濃度約為_(kāi)__________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。（3）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑的得電子數(shù)來(lái)表示。NaClO和作消毒劑時(shí)還原產(chǎn)物均為。NaClO的消毒效率是氯氣的___________倍(保留2位小數(shù))。（4）久置后的84消毒液會(huì)變質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋原因：___________；___________。(已知酸性：)（5）針對(duì)不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度。取1mL含次氯酸鈉的84消毒液，加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（6）工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)__________kg(保留整數(shù))。【答案】（1）B（2）①.錐形瓶②.調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平③.3.00（3）0.95（4）①.②.（5）0.002（6）203【解析】【小問(wèn)1詳解】A.室溫下，氯氣能溶于水，故A正確；B.氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.氯氣難溶于飽和食鹽水，可通過(guò)排飽和食鹽水法收集少量氯氣，故C正確；D.室溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中，故D正確；選B?！拘?wèn)2詳解】①根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)為錐形瓶。②在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平，保證量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于外界大氣壓；視線(xiàn)與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。③取殘余液10.0mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣管內(nèi)收集到氫氣體積367.5mL(已知此時(shí)氣體摩爾體積為24.5L/mol)，氫氣的物質(zhì)的量為，不與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol，剩余鹽酸的濃度為，由此可知不與反應(yīng)的鹽酸臨界濃度約為3.00mol/L。【小問(wèn)3詳解】1gNaClO作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為，1gCl2作消毒劑時(shí)得電子的物質(zhì)的量為，NaClO的消毒效率是氯氣的0.95倍?！拘?wèn)4詳解】酸性：，次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為、；【小問(wèn)5詳解】含次氯酸鈉的84消毒液物質(zhì)的量濃度為，取1mL含次氯酸鈉的84消毒液，加水稀釋至100mL，根據(jù)稀釋前后次氯酸鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為?！拘?wèn)6詳解】設(shè)生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為xkg。則反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為［(1000-x)×30%-1000×1%］kg=(290-0.3x)kg；則x=203kg。18.工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過(guò)程中，可用熱空氣把溴吹出，被溶液吸收轉(zhuǎn)化為和，同時(shí)有氣體生成。后用硫酸酸化