上海市靜安區(qū)2025屆化學(xué)九年級第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

上海市靜安區(qū)2025屆化學(xué)九年級第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．研究現(xiàn)代鋰離子電池的學(xué)者獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。鋰在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鋰元素說法不正確的是A．原子序數(shù)為3 B．屬于金屬元素C．核外電子數(shù)為3 D．相對原子質(zhì)量為6.94g2．下列實驗設(shè)計能達(dá)到目的是（）A．證明二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸 B．證明水是由氫元素和氧元素組成的C．證明可燃物燃燒需要氧氣與溫度達(dá)到著火點 D．驗證質(zhì)量守恒定律3．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.將28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀H2SO4中，攪拌使之充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得20.8g固體.下列說法正確的是A．20.8g固體是反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量B．原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量之比為1∶1C．反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，溶質(zhì)只有一種D．反應(yīng)后溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%4．宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈編寫的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X（黑色）+2H2O下列說法中正確的是（）A．X為Ag2SB．金屬活動性：Ag＞CuC．反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為17：16D．反應(yīng)前后，銀元素、氧元素的化合價均沒有改變5．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A．電解水制備氫氣 B．木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅C．一氧化碳在空氣中燃燒得到二氧化碳 D．煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳6．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是A．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng) B．用水吸收COC．驗證氧氣已收集滿 D．驗證質(zhì)量守恒定律7．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進(jìn)行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（）A．A→B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇D．C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇8．下列化學(xué)方程式書寫正確的A．B．C．D．4P+5O22P2O59．如圖是硫和鐵在空氣和氧氣中燃燒的實驗。鐵絲在空氣中不能燃燒，但是納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。下列說法正確的是（）A．實驗甲中觀察到燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，實驗乙中觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰B．實驗甲和實驗乙中生成物相同，但是實驗丙和實驗丁的生成物不同C．從四個實驗中可以看出增大反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物接觸面可以使反應(yīng)更充分更劇烈D．四個實驗中水的主要作用是防止集氣瓶炸裂10．下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的（）A．①②③④表示四種元素B．①和③均表示離子結(jié)構(gòu)C．粒子④在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．粒子③表示陽離子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用物質(zhì)名稱填寫下列空白：空氣的成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是_____；人體中含量最高的金屬元素與氧元素所形成的化合物為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．酒鋼煉鐵工藝簡介：鐵礦石經(jīng)過選礦廠磁選得到精礦粉，燒結(jié)廠將精鐵礦粉與焦炭粉充分混合，目的是增大反應(yīng)物的_________促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。煉鐵廠將精礦粉與焦炭的混合物以及石灰石按一定比例加入煉鐵高爐里，石灰石主成分碳酸鈣在高溫下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________，產(chǎn)生的氧化鈣是造渣原料，它與沙子主要成分二氧化硅在高溫下化合生成硅酸鈣（CaSiO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,硅酸鈣的密度小于鐵水它浮在鐵水表面便于分離。焦炭和氧氣燃燒生成二氧化碳、一氧化碳并放出大量的熱。二氧化碳與過量的焦炭反應(yīng)，這樣在煉鐵爐里產(chǎn)生了大量的一氧化碳，寫出一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式______。下圖為實驗室研究煉鐵的化學(xué)原理的裝置，請回答和該實驗有關(guān)的問題。（1）B裝有澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）C處酒精燈的作用______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，回答下列與金屬有關(guān)的問題。（1）下列金屬制品在應(yīng)用中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_____。a.金屬硬幣b.銅制火鍋c.鋁制導(dǎo)線（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是_____。（3）合金是重要的金屬材料。如圖中能表示錫鉛合金的是_____（選填“a”“b”或“c”）。（4）鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。鎂，鋁按其一定比例熔合后冷卻可得到一種儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（6）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量是_____t（計算結(jié)果小數(shù)點后面保留一位）。14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：①____________；②_________。（2）實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進(jìn)行制取和收集。（3）實驗室可用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。①寫出一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②實驗前先通入CO的目的是___________，反應(yīng)后玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。③裝置末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是____________。（4）課外小組的同學(xué)研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g足量稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g(其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。①生成二氧化碳的質(zhì)量是__________；②25g貝殼中含碳酸鈣的質(zhì)量是_________？(寫出計算過程)五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7g該樣品，加熱該混合物，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g，求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(精確到0.1%)16．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量(g)2020202020生成氣體的質(zhì)量(g)0.61.21.82.2a(1)a的數(shù)值為_____。(2)求該品牌補(bǔ)鈣劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】在元素周期表中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。A.原子序數(shù)為3，選項正確；B.鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，選項正確；C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，為3，選項正確；D.相對原子質(zhì)量為6.94，相對原子質(zhì)量，單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，選項錯誤。故選D。2、B【詳解】A、將二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，擰緊瓶蓋后瓶子變癟，只能證明二氧化碳溶于水或和水反應(yīng)，不能證明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故A不正確；B、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，可證明水是由氫元素和氧元素組成的，故B正確；C、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能證明燃燒與溫度是否達(dá)到可燃物的著火點有關(guān)，不能證明是否需要氧氣，故C不正確；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，驗證質(zhì)量守恒定律，需要在密閉容器中進(jìn)行驗證，故D不正確。故選B。3、B【分析】該題較難，適合用差值法來解。過程如下：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為，生成銅的質(zhì)量為，生成硫酸銅的質(zhì)量為。由計算可知：1.反應(yīng)過程中消耗硫酸質(zhì)量為9.8g，而實際加入硫酸質(zhì)量為9.8%200g=19.6g，因此反應(yīng)過程中硫酸有剩余，所以氧化亞銅完全反應(yīng)了。2.因為氧化亞銅完全反應(yīng)，所以剩余固體全部為銅，原固體混合物中有氧化亞銅14.4g，有銅28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g銅和反應(yīng)生成的6.4g銅，共20.8g銅。3.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸銅和剩余的硫酸?！驹斀狻緼、由分析可知，剩余固體全部為銅，故A選項不正確；B、由分析可知，原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量都是14.4g，所以二者質(zhì)量比為1：1，故B選項正確；C、由分析可知，反應(yīng)后硫酸有剩余，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫酸銅和硫酸兩種；D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸銅的質(zhì)量為16g,所以反應(yīng)后溶液中硫酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【點睛】求反應(yīng)后溶液質(zhì)量的基本思路：反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量-原有不溶性雜質(zhì)質(zhì)量，當(dāng)然也要靈活運(yùn)用，如反應(yīng)前不溶性雜質(zhì)不計算在內(nèi)，反應(yīng)后也就不用再減掉。4、A【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B、在金屬活動順序表中銅排在銀前面，金屬活動性：Ag＜Cu，故B錯誤；C、根據(jù)方程式：4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O，可知反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比=17：8，故C錯誤；D、反應(yīng)前后，銀元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，故D錯誤。故選A?！军c睛】解題過程中要注意單質(zhì)的化合價為零。5、C【詳解】A、電解水制備氫氣時，反應(yīng)物是水一種，生成物是氫氣和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、木炭和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，符合題意；D、煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳和氧化鈣，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選C?！军c睛】化合反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)（化合物）加另一種單質(zhì)（化合物）在一定的條件下生成1種化合物的反應(yīng)。6、A【詳解】A、把石蕊小干花一半噴水，放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察小干花顏色的改變，變色的部分是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊變色，故選項A正確；B、一氧化碳難溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故選項B不正確；C、驗證氧氣是否收集滿，要把帶火星的木條放到集氣瓶口，圖中帶火星的木條放到集氣瓶中，故選項C不正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w會逸散到空氣中，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，故選項D不正確。故選：A。7、C【解析】根據(jù)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析。碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇【詳解】A、A→B段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，選項說法錯誤；故不符合題意；B、B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變小，選項說法錯誤；故不符合題意；C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，選項說法正確；故符合題意；D、C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，一定不含有碳酸鈉，選項說法錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。8、D【分析】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了。【詳解】A、氧化汞在加熱條件下分解生成氧氣和汞，該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，選項錯誤；B、硫燃燒生成二氧化硫，該化學(xué)方程式中反應(yīng)物不應(yīng)標(biāo)注氣體生成符號，正確的化學(xué)方程式為：，選項錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，選項錯誤；D、磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，該化學(xué)方程式完全正確，4P+5O22P2O5，選項正確。故選D?！军c睛】在配平化學(xué)方程式時，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動化學(xué)式中元素符號的右下角的數(shù)字。一定要將短線改寫為等號。9、C【詳解】A、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，故錯誤；

B、硫在空氣和氧氣中燃燒生成物都是二氧化硫，鐵燃燒生成四氧化三鐵，故錯誤；

C、硫在氧氣中燃燒更劇烈，鐵絲在空氣中不能燃燒但能在氧氣中燃燒，而納米鐵在空氣中可以燃燒，從四個實驗中可以看出增大反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物接觸面可以使反應(yīng)更充分更劇烈，故正確；

D、實驗甲和實驗乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫氣體，防止空氣污染，實驗丙中水的主要作用是防止集氣瓶炸裂，實驗丁中水的作用是作為反應(yīng)物，故錯誤；

故選：C。10、C【詳解】A、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由圖示可知這四種微粒分屬三種不同元素，故說法錯誤；B、微粒①中的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以屬于原子，故說法錯誤；C、粒子④的最外層有1個電子，少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故說法正確；D、微粒③中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子，故說法錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氮?dú)庋趸}【詳解】空氣的成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)?，?8%；人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，與氧元素所形成的化合物為：氧化鈣。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、接觸面積CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO34CO＋Fe3O43Fe＋4CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O點燃一氧化碳，防止污染空氣【詳解】酒鋼煉鐵工藝簡介：鐵礦石經(jīng)過選礦廠磁選得到精礦粉，燒結(jié)廠將精鐵礦粉與焦炭粉充分混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)更充分。石灰石主成分碳酸鈣在高溫下分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3CaO＋CO2↑；產(chǎn)生的氧化鈣是造渣原料，氧化鈣與二氧化硅在高溫下化合生成硅酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋SiO2CaSiO3；硅酸鈣的密度小于鐵水它浮在鐵水表面便于分離。一氧化碳高溫條件下還原四氧化三鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（1）B裝有澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（2）一氧化碳?xì)怏w有毒，且具有可燃性，C處酒精燈的作用：點燃一氧化碳，防止污染空氣。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、b鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【詳解】（1）日常生活中，金屬的導(dǎo)熱性用來制造炊具；故選：b。（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定；故填：鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。（3）合金是重要的金屬材料。合金的熔點比組成它的金屬的熔點低，故圖中能表示錫鉛合金的是a；故填：a。（4）儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，實際就是Mg17Al12與氫氣反應(yīng)生成MgH2和Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故填：。（5）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，它與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故填：。（6）根據(jù)生鐵中鐵的質(zhì)量，計算出所需氧化鐵的質(zhì)量，最后再計算出赤鐵礦石的質(zhì)量；解：①1000t含雜質(zhì)3%的生鐵中鐵的質(zhì)量=1000t×（1-3%）=970t；②設(shè)生成970t鐵需要氧化鐵的質(zhì)量是xX=1385.7t③需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t?！军c睛】本題考查的是金屬的性質(zhì)、合金的優(yōu)點、有關(guān)含雜質(zhì)的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，必須把握住金屬的物理性質(zhì)決定用途；合金比組成它的純金屬的熔點低、硬度大、抗腐蝕性好等優(yōu)點；含有雜質(zhì)的物質(zhì)不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，先把不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式