初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)

初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、

狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、

助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的

性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元

素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以

再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧

元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它

原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量

-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如:

A+B-AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物的反應(yīng)，如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)有水生成H++0H-=H20

(2)有氣體生成C032-+酸=C02f

(2)有沉淀生成：五白一藍一褐7種沉淀

五白是AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Mg(OH)2

一藍是Cu(OH)2

一褐是Fe（OH）2

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬

于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類

型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由

緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：

2H202===2H20+02t此反應(yīng)Mn02是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反

應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量

都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、

穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或

氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互

相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時,

不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達

到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解

度。

溶解度曲線的意義:

1、溶解度曲線上的點表示該點對應(yīng)溫度時物質(zhì)的溶解度。

2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時相等。

24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：

HC1==H++C1-HN03==H++N03-

H2so4==2H++S042-

26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：

K0H==K++0H-

Na0H==Na++0H-

Ba（0H）2==Ba2++20H-

27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：

KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近

14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、

鉛、氫、銅、汞、銀、的、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金

屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸

中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比

較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

30、比較（探究）金屬活動性的方法:

1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)

2、將金屬跟鹽反應(yīng)，能置換則比其強，不能置換則比其弱。

如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：

（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中：

（2）將Fe分別伸到ZnS04和CuS04溶液中（中間金屬兩邊鹽）

（3）將Zn、Cu伸到FeS04溶液中（兩邊金屬中間鹽）

31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上

元素復(fù)合肥。

32、元素周期表的規(guī)律：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性

質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1;周期（橫行）電子層數(shù)相等,

從左到右最外層電子數(shù)依次增加lo

二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

1、化學(xué)符號的意義及書寫：

（1）化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元

素的一個原子。b.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。c.化

合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價

符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

（2）化學(xué)符號的書寫：

a.原子的表示方法:用元素符號表示b.分子的表示方法：用化

學(xué)式表示。H2、02、N2、F2、C12、Br2、12c.離子的表示方法：用

離子符號表示。A13+、Fe3+、Fe2+、Cl-、N03-、S042-、NH3+d.化

合價的表示方法：用化合價符號表示

2、化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義：正前方粒子數(shù)，正上方化合價，

右上角(每個離子)電荷，右下角(每個分子)原子數(shù)。

化合價口訣：

氟氯澳碘負一價，正一氫銀和鈉鉀；

氧二硅四價鐵二三，二四六硫二四碳；

三五氮磷四七鎰，正二鋼鈣鎂鋅銅；

鋁三一正一銅汞，一五七氯單質(zhì)零；

一價硝酸氫氧根，二價碳酸硫酸根；

三價磷酸根。

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號

的前面加，不能在其它地方加。

三、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

1、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氧氣(02)

藥品：高鎰酸鉀(KMnO4)氯酸鉀(KC103)或雙氧水(H202)和

二氧化鎰

(Mn02)2KMn04==K2Mn04+Mn02+02t

2KC103Mn022KC1+302f［固+固)］

或2H202====2H20+02t［固+液］

②氫氣(H2)

藥品：鋅粒(Zn)和鹽酸(HC1)或稀硫酸(H2s04)

Zn+H2S04=ZnS04+H2t［固+液］

Zn+2HCl=ZnC12+H2t［固+液］

③二氧化碳（C02）

藥品：石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t［固+液］

2、三種氣體的檢驗

檢驗氧氣:用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣;否

則不是氧氣。

檢驗氫氣：點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰

呈淡藍色，則該氣體是氫氣。

檢驗C02氣:通入澄清的石灰水,看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

3、兩種氣體的驗滿

氧氣驗滿:用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣

已滿，否則沒滿。

C02氣驗滿:用帶燃著的木條，平放在集氣瓶口，若木條熄滅，C02

氣已滿，否則沒滿。

四、常見物質(zhì)的特性

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色,

多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、

藍色：Cu（0H）2、CuC03、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（0H）2c03]

無色氣體:N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體:NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S3

常見一些變化的判斷：

①藍色沉淀：Cu（0H）2

②紅褐色沉淀：Fe（0H）3

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl（就這

兩種物質(zhì)）

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：CaC03、BaC03

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：Mg（0H）2

五、初中化學(xué)有關(guān)計算公式

計算題的類型有：

①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

1、相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和

2、組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比

3、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于

該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

~~該化合物的相對分子質(zhì)量X0

4、某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素質(zhì)量分數(shù)

該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

某化合物的質(zhì)量xxlOO%

該化合物的相對分子質(zhì)量

5、有關(guān)純度的計算

純物質(zhì)的質(zhì)量.io。％

純度=

不純物質(zhì)的總質(zhì)量

6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)xl00%=xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式:

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=一--xlOO%

s+100g

8、有關(guān)溶液的稀釋計算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)

量不變。）

加水稀釋：M濃Xa%濃=14稀Xb%稀

M濃Xa%濃=（M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X）Xb%稀

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式

的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。找出一個純物質(zhì)的質(zhì)

量代入列比利式進行計算。

找純物質(zhì)的質(zhì)量的方法:

①用公式間接求純物質(zhì)質(zhì)量；②氣體（質(zhì)量）；③沉淀（質(zhì)量）；

④直接給出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量。⑤應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找。

求溶質(zhì)的方法：

①放在化學(xué)方程式中求；②用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求（溶質(zhì)質(zhì)量=

溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO

固體二氧化碳（干冰）C02氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3

碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

氯化鈉（食鹽）NaCl甲烷（沼氣、天然氣）CH4

乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸鈉（純堿）Na2C03氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性

鈉）NaOH

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca（0H）2水煤氣：氫氣和一氧化碳

的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

物質(zhì)的分類規(guī)律

一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素

化合物

含碳元素有機物：不含碳是無機物：左另右氧氧化物：左氫右酸

根是酸：

左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：

初中化學(xué)實驗中的先后

1.稀釋濃硫酸時，往燒杯里先加水,后加濃硫酸.

2.實驗室制取氧氣:開始時，先給試管加熱,后把導(dǎo)管口伸入盛滿

水的集氣瓶內(nèi)；結(jié)束時,先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈.

3.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品.

4.用固體藥品和液體藥品反應(yīng)制取氣體先加固體，后加液體。

5.點燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體時，先檢驗H2、CO、

CH4等氣體的純度，后點燃或加熱H2、CO、CH4等可燃性氣體。

6.KMnO4受熱分解制取02,用排水法收集02,實驗結(jié)束時，先

將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。

7.酸堿中和滴定反應(yīng)中，先在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酰

試液，后用膠頭滴管滴加稀鹽酸至溶液剛剛褪為無色為止。

初中化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)

1、鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+202點燃Fe304

2、氫氣中空氣中燃燒:

2H2+02點燃2H20

3、紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P+502點燃2P205

4、碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+02點燃2C0

5、二氧化碳通過灼熱碳層：

C+C02高溫2C0（是吸熱的反應(yīng)）

6、一氧化碳在氧氣中燃燒：

2C0+02點燃2C02

7、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

C02+H20===H2C03

二、分解反應(yīng)：

8、水在直流電的作用下分解：

2H20通電2H2t+02t

9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

2KC103Mn022KC1+302f

10、加熱高鎰酸鉀：

2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02t

11、實驗室用雙氧水制氧氣：

2H202Mn022H20+02f

12、鍛燒石灰石：

CaC03Ca0+C02t

13、碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2C03===H20+C02t

三、置換反應(yīng)：

14、鋅和稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2S04===ZnS04+H2t

15、鋁和稀硫酸反應(yīng)：

2A1+3H2S04===A12(S04)3+3H2t

16、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HC1===ZnC12+H2t

17、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

2A1+6HC1===2A1C13+3H2t

18、鐵與硫酸銅反應(yīng)：

Fe+CuS04==Cu+FeS04

19、銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgN03+Cu==Cu(N03)2+2Ag

20、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

21、焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3高溫4Fe+3C02t

22、木炭還原氧化銅：

C+2CuO高溫2Cu+C02t

四、復(fù)分解反應(yīng)：

23.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

24.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe203+3H2s04===Fe2(S04)3+3H20

25.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

26.二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03I+H20

27.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O

28.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaC03+2HCl===CaC12+H20+C02t

29.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

Na2C03+2HCl===2NaCl+H20+C02t

30.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl+AgN03===AgClI+HN03

31.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：

H2s04+BaC12====BaS041+2HC1

32.氫氧化鈉與硫酸銅：

2Na0H+CuS04====Cu(0H)2I+Na2s04

33.氫氧化鈉與氯化鐵：

3Na0H+FeC13====Fe(0H)3I+3NaCl

34.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

35.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(0H)2+Na2cO3===CaCO3I+2NaOH

36.氫氧化鈣與硫酸：

Ca(OH)2+H2S04==CaS04+2H20

37.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

38.硫酸鈉和氯化鋼：

Na2s04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五、其它反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型)

39、甲烷在空氣中燃燒：

CH4+202點燃C02+2H20

40、酒精在空氣中燃燒：

C2H50H+302點燃2C02+3H20

41、一氧化碳還原氧化銅：

C0+CuO力口熱Cu+C02

42、一氧化碳還原氧化鐵：

高溫

Fe203+3C0=2Fe+3C02

43、一氧化碳還原四氧化三鐵：

高溫

Fe304+4C0^=3Fe+4C02

初中“化學(xué)方程式”及常見“物質(zhì)性質(zhì)”和“用途歸納”匯總!

初中化學(xué)方程式大全

一\化合反應(yīng)

定義：多變一基本形式：A+B=AB

;

①二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O^=H2CO3

現(xiàn)象：二氧化碳通入紫色石蕊試液、石蕊試液由紫色變成紅色

點燃

②鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末

點燃

③鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O?一二一FeQ」

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙、防止生成的固體物質(zhì)濺落下來炸裂外

△

@銅在空氣中受熱：2CU+O2=2CUO

現(xiàn)象：銅絲變黑

占燃

/u\r/iu

⑤鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2=^^=2A12O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、有白色固體生成

點燃

⑥氫氣在空氣中燃燒：2H2+02=^=2也0

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

>10

點燃

⑦紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2——-----2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙

占燃

=

⑧硫粉在空氣中燃燒：s+O2==SO.

現(xiàn)象：A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰、放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體

B.在空氣中燃燒

發(fā)出淡藍色火焰、放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體

點燃

⑨碳在氧氣中充分燃燒：c+o2===co2

現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁

占燃

⑩碳在氧氣中不充分燃燒：2C+C）2-'''12co

高溫

?二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO,==^=2CO

（是吸熱反應(yīng)）

。生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

（此反應(yīng)放出熱量）

?氧化鈉溶于水：Na2O+H2O--------2Na0H

?無水硫酸銅作干燥劑：CuSO’+SH?。CUSO4-5H2O

二、分解反應(yīng)

定義：一變多基本形式：AB=A+B

①2HgO=2Hg+O2?

通電

②水在直流電的作用下分解：2H2。-2凡1+02T

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生H2：O2=2：Ir（H2）：r（o2）=2：i

（2）正極一端產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

（3）負極一端產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

③加熱堿式碳酸銅：△

CU2（OH）2CO3----------2CUO+H2O+CO2T

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁

④加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：MM，

2KC1O3=^=2KC1+3O2T

⑤加熱高銹酸鉀：A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

⑥實驗室用雙氧水制氧氣：MnO,

2H2O2—2H2Q+Q2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

△

⑦加熱氧化汞：2HgO=2Hg+O2T

⑧硫酸銅晶體受熱分解：△

CUSO4-5H2OCUSO4+5H2O

■=

r5]/nu

⑨煨燒石灰石：CaCO3=^=CaO+CO2T

(二氧化碳工業(yè)制法)

⑩碳酸不穩(wěn)定而分解：

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色

三、置換反應(yīng)

定義：一換一基本形式：A+BC=AC+B

①酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=^ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4----------FeSO4+H2?

Mg+2HCl^=MgCl2+H2T

②鹽與金屬反應(yīng)：2A1+3CUSC)4------A12(SO)+3CU

CuSO4+Zn-ZnSO4+Cu

③金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4-------=ZnSO4+H2?

(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+HJ

(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2so4^=AL(SO)+3H2T

r

(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl^^ZnCI2+H2T

(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl^^=MgCl2+H2T

(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2A1+6HC1------2A1CL+3H2T

(0-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl^^=FeCl2+H2t

(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4^^=FeSO4+H2?

(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色

?金屬單質(zhì)+鹽(溶液)T另一種金屬+另一種鹽

(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：

CuSO4+Zn-ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO3-bCuCu(NQ3)2-b2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色

⑤金屬氧化物+木炭或氫氣T金屬+二氧化碳或水

高溫

:

(1)焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2OJ===4Fe+3CO2T

w溫

(2)木炭還原氧化銅：C+2CuO=。'2Cu+C02T

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,澄清石灰水變渾濁

△

（3）氫氣還原氧化銅：H2+CUO=CU+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

,△

⑷鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=Cu+MgO

⑸氫氣與氧化鐵反應(yīng)：△

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

高溫

(6)

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C====H2+CO

四、復(fù)分解反應(yīng)

定義：相互交換（正價與正價交換）基本形式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件：

（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成

①堿性氧化物+酸-＞鹽+HQ

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

CUO+H2SO4^^^^CUSO4+H2O

:

ZnO+2HNO3------Zn(NO3)2+H2O

②堿+酸T鹽+電0

CU(OH)2+2HC1CUC12+2H2O

CU(OH)2+H2SO4---------CUSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3---------NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3---------=Mg(NO,)2+2H2O

:

Ba(OH)2+H2SO4=--------BaSO4X+2H2O

③酸+鹽―新鹽+新酸

CaCO3+2HCl--------CaCI2+H2O+CO2?

:

Na2CO3+2HCl"^^=2NaCl+H2O+CO2T

:

HCl+AgNO3--------AgCU+HNO3

H2SO4+BaCl2BaSO4X+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4----------BaSO4X+2HNO3

NaHCO3+HCl----------NaCl+H2O+CO2T

二盤7親+1痣源―￡盤+1瘟?

Q—X+l'A-

fOZ￡Z+XID§AtQZgA+IDfiZ

Q6HS+LO268^^=JDE8+Q&SH

￡(￡OZ)fia+ilD§A￡=tOZ§A￡+JD￡a

蚓俄+痣設(shè)一嫻+痣?

,O2￡fiZ+X￡(HO)u3^=HO￡M￡+,iO8u3

I3s%￡+J式H0)33------HOM+JM

HOSZS+X.ODBD------eOD.fiZ+^HOJfiD

OsH￡HZ+ID￡kT=I3tlHM+HO￡Z

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能

與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供⑴供呼吸。如高空飛行、

氧，具有氧化性，是常用的氧化劑潛水、登山等缺氧的場

點燃

所，其工作人員都需要

甬常情況下，氧氣2Mg+02'-2MgO,

5Fe+2O2~~F?304供氧；病人的急救。（2）

是一種無色、無味△

氧氣利用氧氣支持燃燒并放

的氣體。不易溶于2Cu+02-2CuO,

熱的性質(zhì)，用于冶煉金

021AI+302—2Al2O3

K,比空氣略重，點燃

2H2+02—2H2。屬（吹氧煉鋼）、金屬的氣

可液化和固化。點蜷

焊和氣割、作火箭發(fā)動

IP+5O2—2P2O5

點燃

S+02-S02機的助燃劑、制液氧炸

_點燃_

，+02-CO2藥等。

2C+02—2C0

1、空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有

氣體0.94%,C020.03%

2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧

分離液態(tài)空氣制取氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳

空氣氣，此變化是物理變化，

3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃

不是分解反應(yīng)

先后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他

氣體分離。

（1）氧氣的可燃性（1）充灌探空氣球。（2）做

注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的合成鹽酸、合成氨的原

通常狀況下，純凈的

純度。料。（3）做燃料有三個優(yōu)

氨氣氨氣是無色、無氣味

（2）氨氣的還原性點：資源豐富，燃燒后

H2的氣體，是密度最小

發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。

的一種氣體

（4）冶煉金屬，用氫氣做

還原劑。

火在通常情況下為無a.與某些氧化物反應(yīng)：造成水污染的途徑：工

豈無味的液體，凝固H2O+CaO==Ca（OH）2業(yè)生產(chǎn)中的生廢”（廢

短0℃,沸點100℃,b.與某些鹽反應(yīng)：氣、廢水、廢渣）排放；

3

時密度1.0g/cmD11SO4+5H2。==CuSO4?5H2。生活污水的任意排放；

爭化水的方法：吸附證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨

法、沉淀法、過濾法、硫酸銅遇水變藍色雨水流入河中或向地下

水蒸鐳法。單一操作相c.分解反應(yīng)：滲透等。

H2O對凈化程度由高到低2H20通電==2H2t+0t（正極。2負防治水污染的主要措

狗順序是：蒸僦吸極H2,體積比1：2）施：工業(yè)上的上廢”經(jīng)

付沉淀，過濾，靜置置換反應(yīng)：高溫處理達標(biāo)后再排放；節(jié)

冗淀。綜合運用靜置C+H20==CO+H2約用水，增強居民的環(huán)

冗淀、吸附沉淀和過保意識；農(nóng)業(yè)上合理使

慮等操作凈水效果更用農(nóng)藥和化肥等。

好。

1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不可用于滅火，植物的氣

無色無味氣體，密度

供給呼吸肥，制飲料，干冰用于

二氧土空氣大，能溶于水，

3、與水反應(yīng)人工降雨，保鮮劑等。

化碳易液化，固化。（固

C02+H2O===H2c。3但大氣中二氧化碳的增

C02態(tài)二氧化碳叫平

4、與石灰水反應(yīng)多，會使地球產(chǎn)生溫室

冰”）

C02+Ca（0H）2=CaC0l+H20效應(yīng)”。

⑴可燃性2co+。2里2CO2

⑵還原性：

一氧無色、無味、比空氣ai?

C0+CuO—Cu+CO2co是煤氣的主要成分，

化碳的密度略小、難溶于

⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋還可用于冶金工業(yè)。

co火。

白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而

死亡

召氣，天然氣的主要

甲烷或分，是最簡單的有可燃性動植物的殘體可分解出

機物。難溶于水，密CH4+2。2%。2+2H2O甲烷，可用作燃料。

CH4

要比空氣的小

無色透明，正八面體1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在

金剛用于裝飾品，切割玻璃、

形狀的固體，是天然高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。

石大理石等用途。

最硬的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+0；

果灰色，有金屬光澤，—CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+

_點燃_

不透明細鱗片狀固0—2C0常用于做電極，鉛筆芯、

石墨2

體，質(zhì)軟，有良好的3、還原性：木炭還原氧化銅：石墨炸彈等

高濠

導(dǎo)電性C+2CuO-2Cu+CO2t

活性常用木炭與活性炭做吸

吸附性

炭附劑。

1鐵跟氧氣反應(yīng)防銹方法：在鐵表面涂

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有。2一層保護膜（如涂漆或

甘銀白色金屬光澤的時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分油）；鍍鋅等金屬或烤

司體，有良好的延性是氧化鐵Fe2O3藍

和展性，質(zhì)軟，是電鐵在氧氣里燃燒鐵有兩種離子：鐵離子

和熱的導(dǎo)體3Fe+2O^<_Fe3O4Fe3*亞鐵離子Fe2+

鐵Fe2

生鐵和鋼：都是鐵的2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液鐵元素有三種氧化物：

臺金，區(qū)別是含碳量發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）氧化鐵FG2O3氧化亞鐵

不同，生鐵的含碳量鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)FeO四氧化三鐵F*04

高，鋼含碳量低。Fe+CuS04=Cu+FeS04鐵跟硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeS04+凄微跟鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCI=FeCI2+H2f

盅酸是氯化氫的水溶①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酸

夜，化學(xué)上也叫氫氯試液遇酸不變色,pH<7常用于制藥、試劑、金

鹽酸峻,化學(xué)式HCI,純凈的②氫前的金屬+酸f鹽+H2f屬除銹及制造其他化工

HCI盅酸是無色有刺激性Mg+2HCI==MgCI2+H21產(chǎn)品，是胃液中的主要

浚味的液體，有揮發(fā)Fe+2HCI==FeCI2+H2t成分，幫助消化。

生，和腐蝕性。Zn+H2sO4==ZnSO4+H2f

?AI+3H2SO4==AI2（SC）4）3+3H2f注意：濃

標(biāo)酸H2so4,純凈的

硫酸硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生可用作一些氣體的干燥

農(nóng)硫酸為無色粘稠油成水)③酸+堿性氧化物T■鹽+水劑，廣泛用于生產(chǎn)化月1

慶液體，有吸水性，F(xiàn)e2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O農(nóng)藥、火藥、染料及金

易溶于水，溶解時放CuO+2HCI=CuCI外H2O屬除銹、蓄電池等。

土大量熱，有強烈的FesO3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

腐蝕性。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸+堿T?鹽+水(牛和反應(yīng)”)：

在稀釋濃硫酸時，一

NaOH+HCI=NaCI+H2O

W要把濃硫酸沿著器

Cu(OH)+2HCI=CUCI2+2H2O

乾慢慢地注入水里，2

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

并不斷地用玻璃棒攪

Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

半。⑤酸+鹽-新酸+新鹽：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

HCI+AgNO3=AgCI；+HNQ

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t4S

04+BaCI2=BaSO44+2HCI

谷名叫火堿、燒堿、①跟指示劑的反應(yīng)

爭性鈉。純凈的氫氧使紫色石蕊變藍色

可用作干燥劑，廣泛評

氫氧化鈉為白色固體，在使無色酚酸變紅色

于制肥皂、石油、造與

化鈉空氣中易吸濕而潮酸性氧化物+堿-鹽+水

紡織和印染等。

睥。極易溶于水且放2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

感。有強烈的腐蝕性。

2NaOH+SO2=Na2SQ3+H2O

谷名熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+ldO

酸+堿f鹽+水(中和反應(yīng)”)

氮氧化鈣是白色粉

末，微溶于水，放熱，NaOH+HNO3=NaNO3+H20

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

氫氧其澄清水溶液叫石灰用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上小

鹽+堿―新鹽+新堿

化鈣水，有腐蝕性。改良酸性土壤等

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)?+Na2sO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI

Ca(OH)2+Na2c03==CaC03+2NaOH

NaOH+NH4cl==NaCI+NH3t+H0

4泛分布在海水、鹽⑴金屬+鹽-新金屬+新鹽(必須符合對維持人體體液的平篌

胡、鹽井、鹽礦中，金屬活動性順序規(guī)律)起著重要作用。它是重

它是食鹽的主要成CuSO4+Zn==ZnSO44-Cu要的化工原料，用于帶

氯化

分，是一種白色有咸2AgN03+CU==CU(N03)2+2Ag造燒堿、氯氣、鹽酸、

鈉⑵酸+鹽->酸+鹽-

床的固體，易溶于水，漂白粉、純堿等，醫(yī)療

容解度受溫度變化影NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2f上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上

響不大Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNQ的選種等用途。

⑶鹽+堿-新鹽+新堿(參加反應(yīng)的鹽

谷名純堿或蘇打，是用于玻璃、造紙、紡”

碳酸和堿都必須是可溶于水)

m色易溶于水的固和洗滌劑的生產(chǎn)等

鈉FeCI+3NaOH==Fe(OH)31+3NaCI

本。3

NaOH+NHQ==NaCI+NH3f+H0

它是石灰石、大理石：4)鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2(參加反應(yīng)是重要的建筑材料。2

碳酸的主要成分，是一種的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反可作人體補鈣劑。

鈣m色難溶于水的固應(yīng)的規(guī)律)

本。KCI+AgNO3==AgCII+KNQ

Na2sC)4+BaCl2==BaSO41

碳酸谷名小蘇打，是白色BaCI2+2AgNO3==Ba(N03)2+2AgCI1用作發(fā)酵粉，可治療售

氫鈉易溶于水的固體。酸過多等。

流酸銅晶體

DUSO4?5I±O俗名藍

風(fēng)或膽帆，是藍色晶