1電離 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應電解質(zhì)的電離

生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？創(chuàng)設(shè)情境汗液里究竟有什么呢？資料卡片：汗液中98-99%的成分主要是水，pH值4.2-7.5。氯化鈉約為300毫克/100毫升。課堂小知識潮濕多汗的手碰開關(guān)導致觸電的罪魁禍首是：汗液中的水？固體氯化鈉？還是氯化鈉溶液呢？4【學習任務一】宏觀辨識，分析、解決問題

【思考】NaC1溶液、KNO3溶液導電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？

固體物質(zhì)只有溶于水才能導電嗎？熔融氯化鈉導電實驗結(jié)論：氯化鈉不僅是在溶于水時可以導電，加熱熔融狀態(tài)下也可以導電。概念引入(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物1.概念總結(jié)（筆記）1.酸、堿、鹽（如H2SO4，NaOH，NaCl）2.活潑的金屬氧化物（如Na2O，CaO）1.大多數(shù)非金屬氧化物（如：CO2，SO2）2.大多數(shù)有機物（如：蔗糖，乙醇）3.NH3常見電解質(zhì)常見非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物、NH3、乙醇、蔗糖等大部分有機物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等Cl2、O2、Cu、Fe、S等【評價任務一】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氨水、酒精、酒精溶液二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷、熔融的氧化鋁電解質(zhì)：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉、熔融的氧化鋁非電解質(zhì)：二氧化碳、甲烷、氨氣、酒精討論3：由Na2O溶于水能導電可以說明Na2O是電解質(zhì)嗎？討論2：SO2屬于化合物，溶于水也導電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？SO2溶于水導電是因為生成H2SO3，在溶液中產(chǎn)生自由移動的離子而導電，應該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。（類似的還有SO3NH3CO2……）一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔融狀態(tài)或水溶液中）三看：是不是自身電離?！究偨Y(jié)歸納】如何判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？（1）電解質(zhì)一定能導電，能導電的一定是電解質(zhì)；思考·

交流（2）氯化鈉和鐵都能導電，它們都是電解質(zhì)；下列說法正確嗎？（3）CaCO3，BaSO4，AgCl難溶于水，它是非電解質(zhì)；（4）二氧化碳溶于水能導電，它是電解質(zhì)；注意：④電解質(zhì)的電離必須是自身的電離。①電解質(zhì)導電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中；②單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③電解質(zhì)的判斷與它的溶解度大小無關(guān)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)屬于非電解質(zhì)的是_____。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是_________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【鞏固練習】

下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)C【思考】為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？【學習任務二】微觀辨析，探究問題根源

1.電離：電解質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導電的過程能否用一個式子表示？(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。2.電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示

NaCl=Na＋＋Cl

－二、電離3.從電離角度認識酸、堿、鹽酸根離子全部是H+KOH===K++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-全部是OH-金屬陽離子(或銨根離子)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-4.電離方程式的書寫注意事項：

(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。(3)原子個數(shù)守恒，電荷守恒NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-練習

寫出NaHSO4，NaHCO3，KAl(SO4)2

在水溶液中的電離方程式：水溶液中：強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，

而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－1.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是（）A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸B.電離出OH－的化合物叫堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸√2.下列電離方程式中正確的是（）A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－√鹽酸溶液醋酸溶液【問題】為什么燈泡有明有暗?（相同濃度的兩種溶液）1、自由移動的離子的濃度2、離子所帶電荷數(shù)的多少影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素相同條件下，自由移動離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導電性越強。實驗證明一定濃度下，醋酸溶液中，每100個醋酸分子大約僅有1.33個發(fā)生了電離。Cl-H3O+CH3COOHCH3COO-鹽酸醋酸H3O+強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)里能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)里部分電離的電解質(zhì)三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義：電解質(zhì)電離程度強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強堿KOH、

NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2大多數(shù)鹽NaCl、CuSO4、CaCO3弱酸H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、

H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水活潑金屬氧化物CaO、FeO、Na2O、Na2O22.常見強弱電解質(zhì)思考：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？2.易溶于水的酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)嗎？你能舉出例子嗎？強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)溶解性無關(guān)下列物質(zhì)中：①CH3COOH溶液②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2（1）屬于強電解質(zhì)的是

。（2）屬于弱電解質(zhì)的是

。（3）屬于非電解質(zhì)的是

。②③④⑥⑦⑤⑨⑧⑾注意：不能根據(jù)溶解性、導電性大小等判斷強弱電解質(zhì)。3.強弱電解質(zhì)離子方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離方程式（中間用=）（2）弱電解質(zhì)的電離方程式對于弱酸、弱堿，由于其不能完全電離，書寫時不用“＝”，而用“”CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步電離多元弱堿電離簡化處理，寫成一步電離H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2＋＋2OH-請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）HBr、CH3COOH、H2SO3、H2S（2）Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2（3）NaHS下列敘述正確的是（）A.固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫是非電解質(zhì)C.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.Al2O3在水中不能導電，所以Al2O3是非電解質(zhì)E.BaSO4在水中溶解度小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)F.濃