金屬的腐蝕與防止

關(guān)于金屬的腐蝕與防止電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽(yáng)極→電源正極電子流向陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中陰離子失電子或電極金屬失電子2Cl--2e-=Cl2

↑陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

Cu2++2e-=Cu負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

2H++2e-

=H2↑電極反應(yīng)陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱(chēng)電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線(xiàn)第2頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冶煉方法電解法熱分解法熱還原法關(guān)于金屬冶煉的補(bǔ)充知識(shí)1、電解法(K—Al)2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解2、還原法(Zn—Cu)常用還原劑有：C、CO、H2、Al等3、熱分解法(Hg—Ag)2HgO===2Hg+O2↑△2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑△第3頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月金屬的腐蝕與防護(hù)

第三章第二節(jié)第4頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月第5頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月

我國(guó)是世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家，但每年被腐蝕的鐵占到我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造成的損失占到國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值2%～4%；約合人民幣：6000億元（2008年我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值為30萬(wàn)億元）。另?yè)?jù)國(guó)外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。不看不知道第6頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月金屬單質(zhì)失電子被氧化成陽(yáng)離子。1.含義：

金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生

反應(yīng)而損耗的現(xiàn)象。2.本質(zhì)：一、金屬的腐蝕:M–ne-→Mn+3.金屬腐蝕的類(lèi)型:(1)化學(xué)腐蝕：

金屬在干燥環(huán)境中跟接觸到的氧化劑直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng),較活潑的金屬失電子而被腐蝕。氧化還原金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕為主第7頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月

以鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)為例，探究鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件科學(xué)探究鐵釘漸漸生銹植物油鋼鐵在O2、H2O共同作用下更易被腐蝕鐵釘沒(méi)有生銹鐵釘沒(méi)有生銹第8頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月（1）析氫腐蝕：當(dāng)水膜酸性較強(qiáng)時(shí)負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2

++H2↑當(dāng)水膜酸性較弱或中性時(shí)（2）吸氧腐蝕：負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：2Fe–4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x)H2O（鐵銹的主要成份）4.電化腐蝕的類(lèi)型:第9頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月①鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？②怎樣才能防止鐵生銹？最簡(jiǎn)單的方法是什么？是空氣中O2與H2O共同作用的結(jié)果本質(zhì)都是鐵失電子被氧化。防止鐵失電子，最簡(jiǎn)單就是隔絕空氣和水思考與交流二、金屬腐蝕的防護(hù)2.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：

1.保護(hù)層法:制合金刷油漆、上油、電鍍、烤藍(lán)等第10頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月3、金屬的電化學(xué)防護(hù)：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：

利用原電池原理，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。白條為船身上的鋅塊--第11頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月（2）外加電流的陰極保護(hù)法：

利用電解原理，外加電源形成電解池，金屬與電源負(fù)極相連，避免金屬失去電子。輔助陽(yáng)極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖--第12頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月1．下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2OA．都正確B．①③C．①D．②③2．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗BD鞏固練習(xí)第13頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月3.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）酸性較弱或中吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑

第14頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月4.(07年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜BD第15頁(yè),共17頁(yè)，星期六，2024年，5月5.下列各情況，在其中Fe片