新教材高中化學1.1原子結構同步練習學生版新人教版選擇性必修2

1.1原子結構1．（2024湖南）下列能級中，軌道數為5的是A．2s B．2p C．4d D．4f2．（2024北京）以下能級符號中，錯誤的是A．3s B．3p C．3d D．2d3．（2024春·四川綿陽·高二鹽亭中學?？茧A段練習）下列能級符號表示錯誤的是A．? B．?C．? D．?4．（2024春·河北唐山·高二開灤第一中學?？茧A段練習）下列說法正確的是A．L能層含有2s、2p和2d三個能級 B．原子中s軌道的電子云輪廓都為球形C．原子中3d2表示3d能級有兩個軌道 D．F處于同一能層的電子能量確定相同5．（2024春·北京延慶·高二統考期末）下列說法不正確的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸增大B．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．、、軌道相互垂直，且能量相等D．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素6．（2024秋·河南三門峽·高二三門峽市第一高級中學?？茧A段練習）下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s17．（2024春·新疆喀什·高二?？计谥校┗鶓B(tài)鉻(原子序數24)原子的電子排布式是A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s18．（2024·全國·高二專題練習）下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s29．（2024秋·黑龍江大慶·高二大慶中學統考階段練習）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．（2024秋·黑龍江綏化·高二?？奸_學考試）下列原子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．11．（2024秋·福建三明·高二校考階段練習）下列各原子或離子的電子排布式正確的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的價電子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d712．（2024春·遼寧·高二校聯考階段練習）下列各項敘述中，錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的依次為3p→4s→3dB．基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p時，是由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)13．（2024春·四川綿陽·高二四川省綿陽第一中學校考階段練習）下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A．B．C．D．14．（2024·全國·高二專題練習）下列N原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的是A． B．C． D．15．（2024秋·廣西欽州·高二統考期末）下列說法正確的是A．鎂原子由時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)B．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相像C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：16．（2024春·北京朝陽·高二統考期末）下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的依次排列正確的是①基態(tài)X原子的結構示意圖為②基態(tài)的價電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③1．（2024秋·山西太原·高二太原五中?？茧A段練習）下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道數也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加2．（2024秋·黑龍江雙鴨山·高二雙鴨山一中?？计谥校┫铝姓f法正確的是①P能級能量確定比s能級能量高②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為放射光譜④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④3．（2024廣東）具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是A．2s22p2與2s22p4 B．3s23p4與2s22p4C．3s2與2s22p5 D．3s2與3s23p24．（2024秋·新疆塔城·高二烏蘇市第一中學?？茧A段練習）對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要緣由是A．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質B．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應C．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸取除紅光以外的光線5．（2024秋·湖南長沙·高二雅禮中學校考階段練習）以下現象與核外電子躍遷有關的是①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結晶A．④ B．④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④6．（2024·黑龍江綏化·高二開學考試）下列說法不正確的是①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要緣由，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸取除紅光以外的光線②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內出現概率的大?、勰硟r層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅠB族④原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相像⑤Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA．①②③ B．①③④ C．②⑤ D．③④⑤7．（2024江西）回答下列問題：（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的狀況。①②③④⑤⑥試推斷，哪些違反了泡利原理？_______；哪些違反了洪特規(guī)則？_______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_______。（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高依次排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列依次是_______(填序號)。8．（2024江蘇）回答下列問題：（1）在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量確定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低（2）下列說法正確的是_______。A．一個原子軌道上只能有1個電子B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同C．處在同一電子層上的電子(基態(tài))能量確定相同D．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量確定相同（3）比較下列多電子原子的原子軌道的能量凹凸。①1s，3d_______；②3s，3p，3d_______；③2p，3p，4p_______；④3px，3py，3pz_______。（4）符號3px所代表的含義是_______。A．3px軌道上有3個電子B．第3個電子層3px軌道有三個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第3個電子層沿x軸方向伸展的p軌道9．（2024山西）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈_______形，每個s能級有_______個原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個p能級有_______個原子軌道。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有3個相互_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是_______，它的最低價氫化物的電子式是_______。（3）元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，Y的元素符號為_______，原子的核外電子排布式為_______。（4）下列電子排布圖中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是_______。A． B．C． D．10．（2024春·河北邯鄲·高二?？茧A段練習）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其價層電子排布式為___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：離子半徑：Li＋___________H-；第一電離能：Li___________Be；電負性：O___________P。(3)在周期表中，與Li化學性質相像的鄰族元素是___________。(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基態(tài)P中未成對電子數為___________，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。11．（2024春·天津河北·高二統考期末）依據原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：______。(2)畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：______。(3)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)，從結構上分析緣由是______；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為______。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形態(tài)為______。(5)在周期表中，與Li的化學性質最相像的鄰族元素是______(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)______(填“相同”或“相反”)。(6)在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡潔離子中，核外電子排布相同的是______(填離子符號)。12．（2024河北）回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子核外未成對電子有_______個。(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(3)基態(tài)Ge原子有_______個未成對電子。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，3d能級上的未成對的電子數為_______。(5)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______。(