化學(xué)-江西省重點中學(xué)協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題和答案

江西省重點中學(xué)協(xié)作體2023~2024學(xué)年度高一期末聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1H:1C:12N:14O:161．臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收．臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等．下列有關(guān)說法錯誤的是A．大米所含的淀粉屬于多糖B．青菜所含膳食纖維屬于純凈物C．花生所含油脂可用于制肥皂D．豆腐所含蛋白質(zhì)為天然高分子化合物2．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、KMnO4(H+)溶液、石蕊溶液褪色B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入溶液中可增強漂白性C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO23．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學(xué)變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化．下列說法錯誤的是()A．沼氣屬于可再生能源B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為機械能C．物質(zhì)燃燒的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．原電池放電的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．16g的硫完全燃燒放出熱量1484kJ，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是()2>0B．硫的燃燒熱為2968kJ/mol2=ΔH1-ΔH3D．S(s)+O2(g)=SO2(g)5．下列化學(xué)反應(yīng)理論上能設(shè)計成原電池的是()點燃6．一種利用有機胺（TBA）聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷(C2H4Cl2)的工藝流程如圖所示．下列說法錯誤的A．TBA、CuCl2在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B．該工藝原子利用率100%，符合當(dāng)前綠色化學(xué)的思想C．“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3D．“胺再生過程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA.HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O7．石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)處餾分的沸點最高B．塔內(nèi)發(fā)生了物理變化C．石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯D．每一種餾分都是純凈物8．在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)．下列說法正確的是()A．其他條件不變時，向反應(yīng)體系中增加碳的量可增大化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變時，向反應(yīng)體系中加入過量的碳，可以使H2O(g)全部轉(zhuǎn)化為CO(g)和H2(g)C．其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率D．反應(yīng)體系中CO(g)和H2(g)物質(zhì)的量的比值不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)9．下列由實驗得出的結(jié)論錯誤的是()實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成該反應(yīng)的原理可用于制備相應(yīng)的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()①能發(fā)生取代反應(yīng)；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟金屬鈉反應(yīng)11．桶烯（Barrelene）的鍵線式如圖所示，則下列有關(guān)說法錯誤的是()A．桶烯分子中的原子不可能在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有三種12．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O．在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表.組別溫度時間/minn/mol0204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15下列說法正確的是()A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol.L-1.min-1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1<T2C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.17D．0~10min內(nèi)，組別②中CH4的轉(zhuǎn)化率：60%13．過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許SO-通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是()A．電極a為負(fù)極B．工作時乙室溶液pH減小C．過氧化氫濃度：乙室>甲室D．每轉(zhuǎn)移1mole-時甲室質(zhì)量增加48g+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH，達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法錯A．a(chǎn)點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是溫度升高B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．反應(yīng)物濃度：a點大于b點D．c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度降低1515分）乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備.步驟如下：1．向三頸燒瓶中加入23mL95%的乙醇（含CH3CH2OH0.37mol再加入1gFeCl3.6H2O，向滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸（含CH3COOH0.25mol2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸.已知：①由羧酸和醇反應(yīng)生成酯的機理如下：②乙醇可與CaCl2結(jié)合形成難溶物CaCl2.6C2H5OH；③乙醇的沸點78.3OC，乙酸的沸點117.9OC，乙酸乙酯的沸點77.2OC.（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 .（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為 . （4）與采用濃硫酸相比，選用FeCl3.6H2O作為催化劑的優(yōu)點為 （寫出一點即可根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是 A．NaOHB．BaCl2C．濃H3PO4D．NaHSO4（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末.③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，過濾．加入無水硫酸鈉的作用是.（6）最終得到乙酸乙酯19.6mL（乙酸乙酯的密度0.9g/mL則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為（保1615分）工業(yè)或機動車尾氣中的NOx會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除.（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣（含NO、NO2獲得副產(chǎn)品.._________________________②若吸收時NO與NO2比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）.（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NOx，流程如下：①尿素CO(NH2)2②寫出“催化反應(yīng)”過程中NH3還原NO2的化學(xué)方程式.③若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率．試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程.④“催化反應(yīng)”過程中需控制溫度在250oC~380oC之間，溫度過高，NOx的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和.1714分）乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：（1）有機物A的名稱為；有機物E的官能團的名稱為.（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為；從結(jié)構(gòu)變化看，A→D的反應(yīng)類型為.（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：有機物D與鈉反應(yīng)：..__________________________________________1814分）某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO-+3H+（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=mol/(L.min).（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小.i．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：方案假設(shè)具體實驗操作Ⅰ該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol/10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，.Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對反應(yīng)有催化作取10mL0.1mol/LKClO3溶液于燒杯中，先加入固體（填用化學(xué)式再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液.Ⅲ反應(yīng)中溶液酸性增強，加快了化學(xué)反應(yīng)速率1．分別向編號為①②的2個燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶2．燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸；3．再分別向2個燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液.【問題與思考】①在III燒杯①中加入1mL水的作用是.②在證明方案I假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進措施為.③除方案I、II、III外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè).ii．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是.1．B大米成分為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，屬于多糖，A正確；纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，結(jié)構(gòu)不同，纖維素屬于混合物，B錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為?化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，C正確；蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D正確.2．DSO2能使品紅溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性，SO2能使KMnO4(H+)溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，SO2能使石芯溶液褪色是因為二氧化硫是酸性氧化物，A錯誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入溶液中生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B錯誤；SO2能使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C錯誤；SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，D正確.3．B沼氣可以通過纖維素發(fā)酵生成，屬于自然界中的可再生能源，A正確；光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；物質(zhì)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；原電池放電的過程實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確.4．BS(s)→S(g)為吸熱過程，則ΔH2>0，A正確；1molS(g)完全燃燒釋放的能量等于2968kJ，不是點燃NaOH+HClNaCl+H2O的反應(yīng)屬于自發(fā)非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B錯誤；FeSO4+CuFe+CuSO4的反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D錯誤.在胺再生過程為生成物，再氯化過程為反應(yīng)物，則CuCl2為催化劑，A正確；從生成工藝流程圖可以看出，22CO2+H2O+2NaCl+O2+C2H42NaHCO3+C2H4Cl2，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，該工藝原子2利用率100%，B正確；NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應(yīng)通過降溫結(jié)晶得到NaHCO3，C錯誤；結(jié)合圖示物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得“胺再生過程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA.HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正確.7．B石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分的沸點最低，A錯誤；石油的分餾是物理變化，B正確；石油的分餾是物理變化，沒有分解生成新的物質(zhì)，C錯誤；石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，石油氣主要成分為甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，D錯誤.8．C碳為固體，反應(yīng)體系中增加碳的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，H2O(g)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO(g)和H2(g)，B錯誤；其他條件不變時，增加碳的表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中CO(g)和H2(g)物質(zhì)的量的比值都是1:1，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤.9．B乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，因此可用于鑒別乙烯和甲烷，A正確；乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2，但Na與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強于乙醇分子中氫的活性，B錯誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C正確；新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成，這是葡萄糖的特征反應(yīng)，D正確.10．D①羥基的氫和苯環(huán)的氫都能被取代，故①具有；②有機物含有碳碳雙鍵，因此可跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②具有；③有機物含有碳碳雙鍵、含有羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有機物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，故④具有；⑤有機物含有羧基、羥基，可跟金屬鈉反應(yīng)，故⑤具有；因此①②③④⑤都具有的化學(xué)性質(zhì)，綜上所述，D正確.11．D飽和碳原子具有甲烷中碳原子結(jié)構(gòu)，是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，A正確；桶烯分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種，D錯誤.0.50mol0.25mol開始時CH4和NO2物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，T1<T2，B正確；40min組別①中甲烷的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，組別②反應(yīng)速率比組別①更快，所以40min時組別②也已經(jīng)達到平衡，所以表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；0~10min13．B陰離子(SO—)向負(fù)極移動，電a為負(fù)極，A正確；工作時乙室：H2O2+2H++2e—=2H2O，消耗氫H2O2+2H++2e—=2H2O，乙室H2O2濃度減小，當(dāng)H2O2濃度：乙室=甲室，原電池反應(yīng)停止，C正確；每轉(zhuǎn)移1mole—時，有0.5molSO—通過陰離子交換膜進入甲室，甲室質(zhì)量增加48g，D正確.14．B如果在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進行，反應(yīng)物濃度減小則正反應(yīng)速率減小，實際上在絕熱恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進行，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從開始到c點，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸增大，c點后溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸下降．a(chǎn)點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是溫度升高，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度：a點大于b點，C正確；c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度降低，D正確.（2）B（1分）（3）溫度80100OC時，F(xiàn)eCl3會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度80OC以上，乙醇揮發(fā)2分）（4）添加步驟簡單；不用加入沸石（2分）CD（2分）（5）②除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯（2分）③除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯2分）解析1）實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHl.62CH3COOC2H5（2）加熱溶液時，三頸燒瓶內(nèi)液體的體積不低于其容積的，不超過其容積的，本實驗中液體的總體積約為37.5mL，故三頸燒瓶適合的容積為100mL；（3）溫度過高造成產(chǎn)率下降的原因可能是FeCl3會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵[答案靈感來自于Fe(OH)3膠體制備]，失去催化效果；或乙醇的沸點78.3OC，溫度80OC以上，乙醇揮發(fā)；（4）濃硫酸具有強腐蝕性，使用FeCl3.6H2O添加步驟簡單，可減小實驗危險或減少副反應(yīng)，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機理可知，能提供質(zhì)子(H+)的物質(zhì)可作為該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eCl3水解生成H+，濃H3PO4、NaHSO4電離出H+，故可用作制備乙酸乙酯的催化劑，故答案為CD；（5）向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，除去冰醋酸；向其中加入飽和氯化鈣溶液，除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉和乙醇；兩步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有機層中加入無水硫酸鈉，作用是除去乙酸乙酯中的水；（6）最終得到19.6mL乙酸乙酯，質(zhì)量為19.6mL×0.9g/mL=17.64g，物質(zhì)的量為≈0.2mol，由題中數(shù)據(jù)可知，乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.25mol，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為161）①NO+NO2+2OH—=2NO+H2O（2分）②NaNO3（2分）NO（2分）（2）①3（2分）催化劑③SO2與O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或者NH4HSO4（3分）④溫度升高，NH3催化氧化生成NO（2分）解析1）①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4，等物質(zhì)的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，則生成NaNO2和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH—=2NO+H2O；②若吸收時NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO過量不影響生成物，NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是NaNO3；NO和氫氧化鈉不反應(yīng)，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；②依據(jù)題意可知反應(yīng)物為NO2和NH3，產(chǎn)物為N2和H2O．于是，方程式為催化劑③硫酸鹽形成需要SO—，而題目中混合氣體含有的是SO2，因此可以推導(dǎo)形成SO—的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程．尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O，可以將SO3轉(zhuǎn)化成H2SO4．生成的H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH3和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO.171）1，2-二溴乙烷（2分）醛基（2分）（2）加成反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）（3）HOCH2CH2OH+2Na→Na