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甘肅省白銀實(shí)驗(yàn)中學(xué)新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:,在其他條件相同時(shí),測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:壓強(qiáng)()溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(s)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段,NO的反應(yīng)速率為2、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且3、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-4、下列說法正確的是()A.H2與D2是氫元素的兩種核素,互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物,化學(xué)性質(zhì)不完全相似C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體,都具有良好的導(dǎo)電性能5、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6、碘晶體升華時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間的作用力C.碘分子的大小 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)7、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)8、線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示,列說法錯(cuò)誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA10、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))A.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是H2D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出12、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng),下列圖象可能正確的是()A. B. C. D.13、2012年,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤14、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低B.XYW2的水溶液呈堿性C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)16、美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價(jià)鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。18、某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請(qǐng)說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。19、1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因:_______________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________________________。21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制?。畬?shí)驗(yàn)一:碘含量的測(cè)定取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I﹣)變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:實(shí)驗(yàn)二:碘的制取另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______.(2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______.(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______.(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是______A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______.
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.由表可知,相同壓強(qiáng)時(shí),溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤;B.由表可知,相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少,可知增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng),不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO,時(shí)間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率v=△n/△t,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是,比較相同壓強(qiáng)時(shí),溫度對(duì)平衡能移動(dòng)的影響及相同溫度時(shí),壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,從時(shí)間的變化比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。2、D【解析】
溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。3、B【解析】
穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;
B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì):HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;
C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;
D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;
正確答案:B。【點(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。4、B【解析】
A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì),不是同位素的關(guān)系,同位素是原子之間的互稱,故A錯(cuò)誤;B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣,分子組成上差1個(gè)﹣CH2﹣,甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì),故B正確;C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷,正丁烷有6種二氯代物,異丁烷有4種二氯代物,故C錯(cuò)誤;D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱,石墨烷不是碳元素的單質(zhì),二者不是同素異形體,故D錯(cuò)誤。故選B。5、B【解析】
A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。6、B【解析】
碘晶體屬于分子晶體,分子間通過分子間作用力結(jié)合,碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力,碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變,答案選B。7、A【解析】
乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來解答。【詳解】B、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。8、C【解析】
A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,故A正確;B.
CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),過程發(fā)生了加聚反應(yīng),故B正確;C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故C錯(cuò)誤;D.線型PAA()具有高吸水性,和?COONa易溶于水有關(guān),故D正確;故選:C。9、B【解析】
A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計(jì)算;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個(gè)-OH(羥基)含9個(gè)電子;D、苯中不含碳碳雙鍵?!驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí),2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用,難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。10、D【解析】
A.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應(yīng)速率小于0~6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;答案選D。11、D【解析】
A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣,因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫,故A不符合題意;B、加熱時(shí)碘升華,高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解,因此加熱法不能分離,故B不符合題意;C、a處有紅色物質(zhì)生成,說明氧化銅被還原,b處變藍(lán),說明氣體中含有水蒸氣,因此有可能X中含有水蒸氣,X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等,故C不符合題意;D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱,可防止氣體逸出,故D符合題意;故答案為:D。12、B【解析】
因鋅較活潑,則與稀硫酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率較大;又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí),F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多,綜上分析符合題意的為B圖所示,答案選B。13、A【解析】
①第116號(hào)元素命名為鉝,元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬,故①錯(cuò)誤;②第116號(hào)元素命名為鉝,是第VIA元素,最外層有6個(gè)電子,因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè),故②正確;③Lv是第VIA元素,不是過渡金屬元素,故③錯(cuò)誤;④Lv是金屬,Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿,故④錯(cuò)誤;⑤Lv元素是第VIA元素,最高價(jià)為+6價(jià),其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3,故⑤正確;根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng);同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱。14、A【解析】試題分析:A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充滿水,從②進(jìn)氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)15、C【解析】
Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,Y是Al元素;ZW2是一種新型的自來水消毒劑,ZW2是ClO2,即Z是Cl元素、W是O元素;W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以X是Na元素?!驹斀狻緼.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似,Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,所以Cl2沸點(diǎn)比O2的沸點(diǎn)高,故A正確;B.NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,故B正確;C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸,所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng),故D正確;選C。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解,較好的考查學(xué)生分析推理能力。16、B【解析】
A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯(cuò)誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因?yàn)槿芤撼薀o色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;取③中上層清液,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。18、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】
對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2?!驹斀狻?1)通過分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。19、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】
(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫,根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水,無水硫酸銅遇水變藍(lán),故答案為:c;③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處,而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管,故答案為:b;(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑;CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為,則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g;所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L;所以該過程正丙醇過量,則理論生成1-溴丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為=60.2%,故答案為:60.2%?!军c(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同,直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集,而球形冷凝管只適合冷凝回流。20、SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】
(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,故答案為SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-;(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn),干白葡萄酒中滴入品紅溶液,紅色不褪去,可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故,故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;Ⅱ.(3)根據(jù)裝置圖,儀器A是圓底燒瓶,故答案為圓底燒瓶;(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=H2SO4;(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解,除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩,故答案為加入二氧化錳并振蕩;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式,有SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為
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