金陵中學(xué)高三最后一卷新高考化學(xué)試卷及答案解析_第1頁(yè)
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金陵中學(xué)高三最后一卷新高考化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NH3、H2S等是極性分子,CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.分子中必須含有π鍵 B.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法3、下列儀器名稱為“燒杯”的是()A.B.C.D.4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA5、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素6、學(xué)?;瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解7、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí),在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧螧.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力差D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土9、已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A.圖甲中B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C.溫度T1、,Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)10、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量11、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金,同時(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是()A.烏洛托品的分子式為C6H12N4B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)C.烏洛托品的一氯代物只有一種D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:412、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料13、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()A.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過(guò)濾B.CO2(HCl):通過(guò)飽和NaOH溶液,收集氣體C.N2(O2):通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過(guò)濾14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD.25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA15、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為燃料電池正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.電路中每流過(guò)4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD.a(chǎn)極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NAC.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學(xué)名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)____(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)19、硫代硫較鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示:(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為保證硫酸順利滴下的操作是_______。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______;在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果,C中可選擇的試劑是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?,加入足鹽K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀,過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,將Cr2O72-充分反應(yīng);然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定:(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L,②在滴定過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。實(shí)驗(yàn)二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開(kāi)K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。21、鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。(1)已知:元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,用E1表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子,成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依此類推。FeO是離子晶體,其晶格能可通過(guò)如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為_(kāi)_________kJ/mol,F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)_________kJ/mol,基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的配合劑,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到,一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)___________,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物,六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為_(kāi)___________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外,還存在____________。(3)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為_(kāi)_________,有__________%的正八面體空隙填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3),晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同,而使共用電子對(duì)不在中央,發(fā)生偏移,導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故,ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子,與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長(zhǎng)、以及是否含有H原子無(wú)關(guān)。【詳解】A.BF3、CCl4中均為單鍵沒(méi)有π鍵,故A不選;B.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵,A原子沒(méi)有孤對(duì)電子,導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合,所以為非極性分子,故B選;C.H2S分子間不能形成氫鍵,但是H2S屬于極性分子,故C不選;D.H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等,但硫化氫分子是極性分子,故D不選;故選:B。【點(diǎn)睛】本題考查極性分子好和非極性分子,注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性,學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析。2、C【解析】

A.溫度過(guò)高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,故A正確;B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水,為清潔燃料,利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物,是重要的化工原料,故B正確;C.碳化硅是非金屬化合物,且為無(wú)機(jī)物,碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.鋁比銅活潑,形成原電池鋁作負(fù)極被氧化,防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故D正確;故答案為C。3、A【解析】A.儀器的名稱是燒杯,故A正確;B.儀器的名稱是分液漏斗,故B錯(cuò)誤;C.儀器的名稱是容量瓶,故C錯(cuò)誤;D.儀器的名稱是燒瓶,故D錯(cuò)誤;答案為A。4、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯(cuò)誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯(cuò)誤;答案:B。5、A【解析】

A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.14C60是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A。6、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,則溶液中無(wú)HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無(wú)Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。7、B【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面,乙烯分子中6個(gè)原子共平面,乙炔中4個(gè)原子共平面,但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選:B?!军c(diǎn)睛】原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體,即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。8、A【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料,太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分,故A錯(cuò)誤;B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,能夠溶于酸性溶液,可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故B正確;C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀,去污能力減弱,故C正確;D.瓷器由黏土燒制而成,瓷器的主要原料為黏土,故D正確;答案選A。9、C【解析】

A.ω增大,CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大,則φ減小,由上述分析可知:ω2>ω1,則ω1<1,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng),體系內(nèi)溫度升高,根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,故B錯(cuò)誤;C.由圖乙可知,T1時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol)a2a00轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)a-x2a-xxx則()2÷(×)=1,解得x=2/3a,則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%,故C正確;D.由圖甲可知,ω一定時(shí),溫度升高,φ增大,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度升高,正反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故圖乙中,線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則:1.先拐先平:例如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡,此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高;2.定一議二:當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。10、B【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。11、B【解析】

A.烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子,則分子式為C6H12N4,A正確;B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán),B不正確;C.烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種,C正確;D.1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng),生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO,D正確;故選B。12、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”,推測(cè)Q為N元素;X是與Q同周期,且半徑是同周期中最小的元素,所以X為F元素;由“Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知,Z為Cl元素;根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”,且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”,可知Y為Al元素?!驹斀狻緼.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCl,其中HF為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以HF的沸點(diǎn)更高,C項(xiàng)正確;D.Y和Z的化合物即AlCl3,屬于分子晶體,并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵,A正確;B、NaOH也吸收CO2,所以不正確,應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液,B不正確;C、氧化銅與氧氣不反應(yīng),應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng),C不正確;D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子,應(yīng)該是氫氧化鉀,D不正確;故選A。【點(diǎn)睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì),不減少主要成分;如B選項(xiàng),NaOH能與CO2反應(yīng),主要物質(zhì)被反應(yīng),故錯(cuò)誤。14、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;D.25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒(méi)給出溶液的體積,故無(wú)法計(jì)算銀離子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C15、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b為電池的正極,則c為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,d為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,以此解答該題?!驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C.電路中每流過(guò)4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,幾乎不放出能量,故C正確;D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2mol電子,導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol,但氣體存在的條件未知,體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng),涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí),一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。16、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確;C.12g金剛石中含有1molC,金剛石中,每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×4=2,所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運(yùn)用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。18、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)B為ClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析,有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng),生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí),結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19、打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.03mol/La【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,進(jìn)入B裝置,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉;裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的吸收效果,需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;裝置D進(jìn)行尾氣吸收。(4)滴定過(guò)程中,Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì),然后滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量,從而確定Cr2O72-的量,進(jìn)而確定鋇離子的量?!驹斀狻?1)若沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,或沒(méi)有將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔,分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下,為保證硫酸順利滴下需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔;(2)根據(jù)已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,該過(guò)程中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低,做氧化劑,硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高做還原劑,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為:4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2;在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積,使反應(yīng)充分;(3)a.二氧化硫可以被雙氧水氧化,但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故a不選;b.溴水可以氧化二氧化硫,且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,故b選;c.高錳酸鉀可以氧化二氧化硫,且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化,故c選;d.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),故d不選;綜上所述選bc;(4)①滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被完全反應(yīng),溶液藍(lán)色褪去,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì),自身被還原成Cr3+,所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O72-~3I2,滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,所以I2~2S2O32-,鋇離子與Cr2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-,所以Ba2+和S2O32-存在數(shù)量關(guān)系2Ba2+~6S2O32-,所以廢液中Ba2+的濃度為;②a.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,對(duì)待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響,故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響;d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;綜上所述選a。20、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因?yàn)殍F過(guò)量時(shí):Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝?,為使生成的水蒸氣完全排出,?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,根據(jù)計(jì)算x值;解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過(guò)量時(shí):Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅

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