2021-2022學年廣東省珠海市新環(huán)中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省珠海市新環(huán)中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.水污染主要來自

①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸②工業(yè)生產中“三廢”的

排入

③含磷洗滌劑排入水體④城市生

活污水的大量排放

⑤農業(yè)生產中農藥、化肥的不合理施用

A.②③B.①②③④C.③④

D.②③④

參考答案：

D

2.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據如下表所示:

元素甲乙丙丁

原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074

主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是（）

A.甲單質的熔點比丙單質的熔點高

B.甲單質可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

參考答案:

A

考點：位置結構性質的相互關系應用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有-2價，則為

0,所以乙為S；甲、丙均為IA族元素，結合原子半徑，則甲為Na,丙為Li；

A.IA族從上到下金屬單質的熔點降低；

B.電解熔融NaCl來冶煉鈉；

C,氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；

D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大.

解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有-2價，則

為0,所以乙為S；甲、丙均為IA族元素，結合原子半徑，則甲為Na,丙為Li；

A.甲為Na,丙為Li,則IA族從上到下金屬單質的熔點降低，故A錯誤；

B.Na的化學性質很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；

C.氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；

D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四

種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；

故選A.

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷

元素是解答本題的關鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等.

3.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaOj等食品

添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A.CaOz具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B.CaO?中陰陽離子的個數(shù)比為1：1

C.CaOz與水反應時，每產生1molO2轉移電子4mol

D.CaO,與CO/反應的化學方程式為2CaO2+2COz===2CaCO3+()2

參考答案：

C

略

4.下列敘述正確的是

①C02的大量排放會加劇溫室效應

②正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了S02

③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量

④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染

⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理

A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤

D.①②④⑤

參考答案：

C

略

5.2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.()級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、

蔗糖、醋酸、"84消毒液”、明磯等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列

有關說法或表示正確的是

A.食鹽中陰離子的結構示意圖為：心-(：。@：丁

B.蔗糖和醋酸都是弱電解質

C.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D.明磯溶液水解可制得A1(OH)3膠體，用于殺菌消毒

參考答案：

C

略

6.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗H：酸性KMnCU溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變

C.實驗IH：微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達

爾效應

參考答案:

D

略

7.要將轉化為（J-COONa應選用的試劑是（）

A.鹽酸B.硫酸

C.燒堿D.二氧化碳和水

參考答案：

D

略

8.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物質雜質所選試劑方法

A乙烷乙烯酸性KMnCU溶液洗氣

澳

B溟苯H2O萃取

C乙酸苯酚NaOH溶液蒸儲

D乙酸乙酯乙酸飽和Na2c。3溶液分液

參考答案:

K*X)D

【解析】

由原分析，A乙烷中混有乙蜻氣力.若用工XMnO白潦寶了乙蜂會C化產生CO＞并入著第*西

，體,《H皂3妻聿卬混有41年質,若用步來作品司，什匚賓在水中甫II度不尢而更肩承后翼在有機

物中而不能除去，得誤：C乙酸和瓢瓏W,::次生反應,而認不電領目的.信誤?：)乙餐乙

St在怛和NHCO潛港中不能@3.￡豫,；司演小，分金，而乙Mt峰與Ni；CO,反應產發(fā)音號溶于

水的物脂,帙后分帆去.正褊.

考點，等看裊臺的中2舄的除去方法和武?MEiS持安田的知金.

9.

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A,氯化鎂的水解：Mg"+2%。QMg(。電1+2H.

2+

B.鐵溶于稀硝酸：Fe+2H=Fe+H2f

2+

C.將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+Ca+OH=

CaCO31+H2O

3++

D.NaHCC)3溶液與A12(SC)4)3溶液混合：2A1+3HCO3=A12(CO3)3；+3H

參考答案：

C

10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：

A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷

參考答案：

D

解析：在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。

故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。

II.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9,當1.6gX與Y完

全反應后，生成4.4gR,則此反應中Y和M的質量之比為

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

參考答案：

A

12.分子式為C3H4CI2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（）

A.4種B.5種C.6

種D.7種

參考答案：

B

略

13.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H++10Z--F2X04-===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B—+Z2===B2+2Z-

根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+===2A3++2Z-

B.Z2在①、③反應中作還原劑

C.氧化性強弱的順序為：XO4->Z2>B2>A3+

D.X2+是X04-的還原產物

參考答案：

B

略

14.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所

示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)是一CH2—CH2—CH2—

B.裝置乙的試管中可收集到芳香燒

C.裝置丙中的試劑可吸收烯煌以制取鹵代燃

D.最后收集的氣體可做燃料

參考答案：

A

略

15.以下分離提純操作能達到相應目的是（）

選項操作目的

A電解精煉將粗銅轉化為精銅

B蒸儲分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶

液

C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取劑提取濱水中的漠單質

參考答案:

A

解析：A.粗銅轉化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為硫酸銅，則電解法可精

煉Cu,故A正確；

B.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，故B錯誤；

C.乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應加碳酸鈉后、分液，故C

錯誤；

D.乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳等萃取溟水中的澳單質，故D錯

誤；

故選A.

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有C/+、

Fe2+>Fe3+>Cl）制備，其制備過程如下:

?式餐倭飆

Cu2\Fe2\Fe3+生成沉淀的pH如下:

Fe(OH)Fe(OH)

物質CU(0H)223

開始沉淀pH4.25.81.2

完全沉淀pH6.78.33.2

（1）濾渣的主要成分是（寫化學式）。

（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為?選擇的試劑最合適的

是（填序號）。

.a.氨水b.稀硫酸c.氫氧化

鈉d.碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的雜質

是。

（4）將Na2cCh溶液滴入到一定量CuCb溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示:

①沉淀只有

C11CO3:

②沉淀只有CU(OH)2且放出氣

泡：_______________________________________________________________________________

(5)堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O?要測定其組成，甲同學設計

的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；

④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四

個量中的三個即可，則合理的組合為(填序號，寫一組即可)。

參考答案：

(1)Fe(OH)3;(2)3.2-4.2；d；(3)CuO(名稱亦可)；

2+22+2

(4)?CU+CO3=CUCO31；@CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2f；

(5)①③④(或①③⑤、①④⑤)(3分)

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCb)是一種重要的摻雜

劑。實驗室要用黃磷(即白磷〉與干燥的5模擬工業(yè)生產制取PCb，裝置如下圖所示：(部分

夾持裝置略去)

已知：

①黃磷與少量C12反應生成PCh，與過量02反應生成PC15；

②PC13遇水會強烈水解生成H3P03和HC1；

③PC13遇會生成P0C13,POCb溶于PCb;

?PCh.POCb的熔沸點見下表：

物質熔點/℃沸點/℃

PC1.3-11275.5

POC132105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式

為_______________________________________________________________________________

（2）B中所裝試劑是,F中堿石灰的作用有

兩種，分別是

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的C02,再迅速加入黃磷。通干燥

C02的作用是

（4）粗產品中常含有POCb、PCb等，加入黃磷加熱除去PC15后，通過（填實驗操作

名稱），即可得到較純凈的PCh?

（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式

為___________________________________________________________________________

_________________________________________________O

（6）通過下面方法可測定產品中PCb的質量分數(shù)

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定；

④重復②、③操作平均消耗Na2s2O3溶液8.40mLo

已知：H3PCh+H2O+l2==H3PO4+2HI,b+2Na2s2Ch==2NaI+Na2sQ6，假設測定過程中沒有

其他反應。根據上述數(shù)據，該產品中PC13的質量分數(shù)為o

參考答案：

27.(16分每空2分)(1)MnO:+4H-+2CC=個+2H：。

(2)濃H：SOJt

吸收多余的氯氣防止空氣中的H：c進入砌麗OCI,反應.

(3)技盡蕓宣中的空氣，防止白磷自燧：

(4)蒸溜

(5)CI:+20H'=cr*CI0'+H;0

(6)79.75%

知識點:化學實驗離子方程式計算

解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應生成氯化鎬、氯氣和水，反應的離

子方程式為Mn0z+4H++2cl=^=Mn"+CLt+2HQ。

(2)濃H2soi作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染

空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCL水解。

(3)PCL遇a會生成POCA,因此通入一段時間的CO?可以排盡裝置中的空氣，防止生成

的PCL,與空氣中的0?和白磷自燃。

(4)依據物質的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸儲的方法分離出三氯化磷。

(5)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉

(5)H3PO3+H2O+GH3PO4+2HI；I2+2Na2S203=2NaI+Na2S,06,依據化學方程式可知H3PO3物質的

量和PCL的物質的量相同

則PCI,~H3P0：,~12

1

碘的物質的量為(10.00mLX0.1000mol?L-1-2X8.40mLX0.1000mol?L-')X10-3

所以PCh的質量分數(shù)為

(10.00川xo1000woZ/￡--x8.4(wx01000w>//￡)x10-5xl375g/w/xl0

lg-Y-=

79.75%,

思路點撥:根據物質的性質判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應；注意250mL溶液取

25.00mL做實驗，所以最后求PCh的質量要乘以10。

18.【化學一選修2:化學與技術】(15分)

碘酸鉀是一種白色結晶，無奧無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧

化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧

化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至5601c開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如

下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為h+KCia+凡。-KH(IO,),+KC1+C1?(未配平)

-、氯?"'水電國

限

町0,成叢卜—3

⑦

試回答下列問題：

(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同，生成.lmolC12轉

移電子總數(shù)為.

(2)步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是而不用氫碘酸，其原因可能是

(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的展因為；檢驗氯

氣完全排出簡單實驗方法是

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為

(5)參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議金勺方法是.

溫度/C01020406080

KIO,g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

一

KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6

(6)KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流

下電解KI溶液?？偡磻匠淌綖镵—3H,OLKIO,+3H",則陽極的電極反應式為：

參考答案：

【化學—選修2,化學與技術】(15分)

a〉2ON，2分)

(2)%選氨/從反應猊合物中逸出(2分)氫鼻酸能將已生成的硬皎氫機還原(2

分)

(3)Cl：及CI；與KOH反應生成的KCIO筐將KIO,復化成KIO.(2分)HJS

i?KI淀粉試歌放到持氣口,若不變也則a氣完全拷出.(2分)

(4)KH(IO>)>^KOH=2KIO,+H：(X2分)分)

(6)1-6e+3H.0-I0,+6H'(2分)

略

19.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見

光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2*、Fe2+、Cl)

生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出生產過程中XY(填化學式)。

(2)寫出產生CuCl的化學方程式。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說

明理

由。

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題

是_______________________________________________________________________________

(5)實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示:

pH1234567

CuCl產率70908278757270

析出CuCl晶體最佳pH為,當pH較大時CuCl產率變低原因是。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeC“溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol?LT硫酸鉀標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2>Fe2+

+Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%)：

平行實蛉次數(shù)123

0.25g樣品消耗硫酸棉標準溶液的體積(mL)24.3524.0523.95

則樣品中CuCl的純度為(結果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案：

答案：(1)Fe、稀鹽酸

(2)CUC12+CUS04+S02+2H20=2CUC1I+2H2S04

(3)Cu+2H2sO4(濃)CuS04+S02t+2%0反應中生成的C11SO4和SO2為1：1,所以

理論上不需要補充SO2氣體

(4)生產中應防止CuCl的氧化和