高考化學大一輪復習 富集在海水中的元素 鹵素限時集訓卷

【創(chuàng)新方案】高考化學大一輪復習富集在海水中的元素鹵素限時集訓卷[對應學生用書課下限時集訓(十一)]一、選擇題1．下列說法正確的是()①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：選C氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯誤；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤。2．(·三明模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．將Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2解析：選D漂白粉溶液在空氣中失效生成CaCO3沉淀，A錯誤；離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋和I2，C錯誤。3．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：選D由題中信息說明通入的是濕潤的氯氣，而甲中放置的試劑是能干燥或能吸收氯氣的物質。4．(·無錫質檢)某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是()A．一定含有溴化氫、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣D．可能含有二氧化碳和氯氣解析：選C將X通入硝酸銀溶液時產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，說明X中含有HBr；因為HBr與NH3及Cl2反應而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。5．某同學用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙霧D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成解析：選DA項，濃鹽酸與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項，Cl2與CH4發(fā)生了取代反應；C項，生成的CuCl2是棕黃色煙，而非霧；D項，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4至酸性時，可發(fā)生價態(tài)歸中反應生成Cl2。6．已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：選A貯存很久的漂白粉已經變質，成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以與鹽酸反應時會產生CO2，濃鹽酸也會揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣而成為雜質。7．(·湖北鄂州模擬)將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質的量n)的關系示意圖是圖中的(溶液體積視為不變)()解析：選A還原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分電離，而HBr為強電解質，全部電離，通入Cl2后溶液中先發(fā)生反應Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增強，當H2SO3完全反應后再通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結合題給數(shù)據(jù)可知A正確。8．(·安徽馬鞍山高三質檢)某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：選BSOeq\o\al(2－,3)具有強還原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液藍色消失是SOeq\o\al(2－,3)還原I2的結果。9．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺的電子式為Heq\o(N,\s\up6(,))Heq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())HC．氯胺中氯的化合價為＋1D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析：選ANH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。10．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是()A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4解析：選A本題考查元素化合物的知識。H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應，氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質不能判斷，A錯誤。二、非選擇題11．(·河南許昌高三聯(lián)考)如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)G中b瓶內宜加入的液體是____________，怎樣檢驗裝置G的氣密性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是__________________________________，C中的現(xiàn)象是________________________________________。(4)E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_______________________________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此題綜合考查了氯氣的制法、性質、化學實驗操作及實驗裝置等問題。G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗。實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀，Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水關閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好(3)上部空間由無色變黃綠色，有淺黃色沉淀生成上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色(4)C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去12．根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。(1)單質L是____________，化合物A是_________________________________。(2)圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是____________________________________和________________________________________________________________________。(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為________________________________________________________。此反應的發(fā)生說明了__________________。(4)把K、B混合固體分別放入①少量濃鹽酸②FeCl2溶液中，則其反應的現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________、________________________________，①中反應的離子方程式為____________________。解析：由①是工業(yè)生產化合物D的反應，結合C分解的高溫條件，可判斷C可能為CaCO3，D可能為CaO，E可能為CO2，由②的電解條件及三種產物，可能電解食鹽水，然后再驗證作出判斷。答案：(1)H2NaCl(2)②④2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO碳酸的酸性比次氯酸強(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產生立即產生紅褐色沉淀Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O13．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體A的化學式為______________。(2)電解時，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②____________________________________________________。(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)實驗室制取氣體B的化學方程式為___________________________________。(5)在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClOeq\o\al(－,2))________________________________________________________________________。解析：(1)NH4Cl→NCl3，N元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則發(fā)生還原反應的是溶液中的H＋，反應后生成H2。即氣體A為H2。(2)反應的化學方程式為：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3，由題意，NCl3在熱水中易分解，且95℃以上會自燃爆炸，故反應中需控制好溫度。(3)NCl3與NaClO2的物質的量之比為1∶6，且其中一種產物是ClO2，則1molNCl3和6molNaClO2反應轉移電子數(shù)為6mol，故NCl3中N元素的化合價變?yōu)椋?價，即反應的離子方程式為：NCl3＋3H2O＋6ClOeq\o\al(－,2)=6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。(4)實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式。答案：(1)H2(2)NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3控制好反應的溫度(3)NCl3＋3H2O＋6ClOeq\o\al(－,2)=6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋14．(·吉林遼源高三聯(lián)考)運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。(1)下列關于氯水的敘述正確的是________(填寫序號)。a．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，已知25℃弱酸化學式HClOH2CO3電離常數(shù)K＝4.7×10－8K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________________________________________________________________________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1，不用填寫)：________＋________＋________=________HIO3＋________。解析：(1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱；HClO是弱電解質，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大；當c(H＋)＝c(OH－)時離子濃度關系能滿足f項。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應，由電離常數(shù)判斷產物應是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來，淀粉遇碘呈藍色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進一步發(fā)生反應，碘被氧化，溶液褪為無色。答案：(1)a、e、f(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(3)NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)5Cl2I26H2O210HCl1．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用干燥有色布條解析：選B氯氣遇干燥的藍色石蕊試紙和干燥有色布條都不會發(fā)生化學反應，故A、D無法檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2；C中由于HCl也能使硝酸銀溶液產生白色沉淀，從而無法達到實驗要求。2．實驗室用兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較解析：選B146gHCl的物質的量為4mol,87gMnO2的物質的量為1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應，但是應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。3．向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，反應完全后測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是()A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L解析：選C由題意知，n(Cl2)＝eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.15mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3mol。設n(FeBr2)＝xmol，則被氧化的Fe2＋的物質的量為xmol，被氧化的Br－的物質的量為(2x－0.3)mol，根據(jù)氧化還原反應中的得失電子守恒規(guī)律得：xmol×1＋(2x－0.3)mol×1＝0.15mol×2，解得x＝0.2，c(FeBr2)＝eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol/L。4．將過量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液由無色變橙色B．上層幾乎無色，下層顯橙色C．溶液由橙色變無色D．上層無色，下層為紫色解析：選B通入Cl2后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，加入CCl4振蕩，靜置后，溶液分為上、下兩層，上層為NaCl溶液層，下層為Br2的CCl4溶液層。5．下列框圖表示物質間的相互轉化過程，有些產物已省去，A～J都是中學化學中常見的物質。根據(jù)題意，回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________，D__________。(2)寫出I的電子式：____________，反應①和②中MnO2分別作________________________。(3)隨著溫度的升高，G中兩種離子濃度的乘積為什么會增大？________________________________________________________________________。(4)分別寫出框圖中③、④兩個化學反應方程式：③________________________________________________________________________；④______________________________________________________________