江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)原電池的工作原理A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.[2024江蘇鎮(zhèn)江]如圖所示原電池的反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是()A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)漸漸被消耗C.電子由石墨電極經(jīng)外電路流向電極D.反應(yīng)在負(fù)極上發(fā)生2.現(xiàn)有、、三種金屬，把、用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀鹽酸中，極有氣泡；把、用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流淌方向?yàn)閷?dǎo)線(xiàn)。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為()A. B. C. D.3.有關(guān)電化學(xué)學(xué)問(wèn)的描述正確的是()A.，該反應(yīng)可以放出大量的熱，故可設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為，裝置中的鹽橋中可以是裝有含飽和溶液的瓊脂C.原電池的兩極肯定是由活潑性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池4.[2024江蘇揚(yáng)州階段練習(xí)]下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極⑤反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行A.①③⑤ B.①⑤ C.②③④ D.②⑤5.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()鹽橋中裝有飽和溶液的瓊脂A.電池工作中，鹽橋中的向負(fù)極移動(dòng)B.負(fù)極電極反應(yīng)：C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液均不變D.為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)6.、兩個(gè)燒杯中均盛有等濃度的稀硫酸，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒杯中，同時(shí)向中加入少量溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系正確的是()A. B. C. D.7.[2024江蘇淮安階段練習(xí)]試驗(yàn)發(fā)覺(jué)，時(shí)，在酸性溶液中加入少量鋅粒后，馬上被還原成。某化學(xué)愛(ài)好小組依據(jù)該試驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.該原電池的正極反應(yīng):B.左邊燒杯中溶液的紅色漸漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡生成D.該電池總反應(yīng)：8.為了避開(kāi)鋅片與干脆接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）此裝置工作時(shí)，可以視察到的現(xiàn)象是，電池總反應(yīng)為。（2）電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中移向，硫酸銅溶液中移向。（3）此鹽橋內(nèi)為飽和溶液，鹽橋是通過(guò)的定向移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的。在工作時(shí)，移向。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為B.反應(yīng)不能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.乙中有發(fā)生溶解時(shí)，正極有析出10.[2024江蘇南京期中]一種微生物電池處理含廢水的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，電極A旁邊溶液上升B.放電時(shí)，電子由電極B經(jīng)負(fù)載流向電極AC.放電時(shí)，電極B反應(yīng)為D.每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11.通過(guò)限制合適的反應(yīng)條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列推斷不正確的是()A.反應(yīng)起先時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)起先時(shí)，甲中石墨電極上被還原C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，向甲中加入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極12.[2024江蘇南通海安期中]和在堿性條件下組成原電池，放電原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能B.在放電時(shí)，電子通過(guò)離子交換膜從右向左運(yùn)動(dòng)C.在放電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)為D.在放電時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的漸漸減小C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.已知反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置，進(jìn)行下列操作：（Ⅰ）向右側(cè)燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸，發(fā)覺(jué)電流表指針偏轉(zhuǎn)；（Ⅱ）若改向右側(cè)燒杯中滴加溶液，發(fā)覺(jué)電流表指針與（Ⅰ）試驗(yàn)的偏轉(zhuǎn)方向相反。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩次操作中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的緣由是。（2）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明。（3）（Ⅰ）操作過(guò)程中棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（4）（Ⅱ）操作過(guò)程中棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。第1課時(shí)原電池的工作原理A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.B[解析]由于電極活動(dòng)性:（石墨），所以為負(fù)極，石墨電極為正極，錯(cuò)誤；電池工作時(shí)作為負(fù)極，失去電子被氧化產(chǎn)生進(jìn)入溶液，因此漸漸被消耗，正確；電池工作時(shí)電子由負(fù)極電極經(jīng)外電路流向正極石墨電極，錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，負(fù)極失去電子被氧化產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為，錯(cuò)誤。2.C[解析]、、三種金屬，把、用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀鹽酸中，、和稀鹽酸構(gòu)成原電池，極有氣泡，則電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：；把、用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，、和稀硫酸構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電子流淌方向?yàn)閷?dǎo)線(xiàn)，所以為負(fù)極、為正極，金屬活動(dòng)性：，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為，故答案選。3.D[解析]不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀易阻擋原電池反應(yīng)的發(fā)生，錯(cuò)誤；作電極的不肯定是金屬，如石墨棒也可作電極，錯(cuò)誤。4.A[解析]原電池為放電裝置，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置，故①正確；②原電池的正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③原電池的設(shè)計(jì)原理須要是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故③正確；④原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，碳棒可以導(dǎo)電，能夠作為正極，故④錯(cuò)誤；⑤銅的活動(dòng)性大于銀，故反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故⑤正確；故選選項(xiàng)。5.A[解析]依據(jù)原電池工作原理，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向負(fù)極移動(dòng)，故正確；鐵為負(fù)極：，正極電極反應(yīng)為，故錯(cuò)誤；左燒杯中基本不變，右燒杯中消耗，減小，增大，故錯(cuò)誤；總反應(yīng)為，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。6.B[解析]硫酸的物質(zhì)的量相等，鋅粉過(guò)量，生成的的量由硫酸的物質(zhì)的量確定。中部分與溶液發(fā)生反應(yīng)置換出并形成“硫酸”原電池，反應(yīng)速率加快，但兩種狀況產(chǎn)生的的體積相等。7.B[解析]失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；在正極得電子被還原為，溶液紅色褪去，正確；鉑電極上被還原為，沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；在負(fù)極失去電子，變?yōu)?，得到電子變?yōu)椋姵乜偡磻?yīng)為，并沒(méi)有單質(zhì)生成，錯(cuò)誤。8.（1）鋅片漸漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);[解析]題給裝置為鋅銅原電池，總反應(yīng)為，電池工作時(shí)，視察到鋅片不斷溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）鋅電極（或負(fù)極）;鹽橋[解析]電池工作時(shí)，溶液中向鋅電極（或負(fù)極）移動(dòng)，溶液中向鹽橋移動(dòng)。（3）離子;正極區(qū)（或溶液）[解析]鹽橋中，向正極區(qū)（或溶液）移動(dòng)，向負(fù)極區(qū)（或溶液）移動(dòng)，這樣依靠離子的定向移動(dòng)形成閉合回路而導(dǎo)電。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.D[解析]由甲可知的活動(dòng)性強(qiáng)于，由乙可知的活動(dòng)性強(qiáng)于，即的活動(dòng)性強(qiáng)于，故不能置換出，項(xiàng)正確；乙中有發(fā)生溶解時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，則正極析出，質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤。10.C[解析]放電時(shí)，是原電池的工作原理。放電時(shí)，電極的電極反應(yīng)是，溶液酸性增加，減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，電極中轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價(jià)上升，失電子，為電池的負(fù)極，則電極為正極，電子由電極經(jīng)負(fù)載流向電極，項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，電極反應(yīng)為，項(xiàng)正確；未知是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不行算，項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D[解析]由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，得到電子變?yōu)椋贿€原，失去電子變?yōu)?，被氧化，、?xiàng)正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，項(xiàng)正確；向甲中加入固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)被氧化，被還原，故甲中石墨電極為負(fù)極，乙中石墨電極為正極，項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C[解析]在放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成電能，但達(dá)不到，錯(cuò)誤；在放電時(shí)，電子只能走導(dǎo)線(xiàn)，溶液中是陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，錯(cuò)誤；在放電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)為，正確；在放電時(shí)，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜不斷進(jìn)行補(bǔ)充，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的基本不變，故錯(cuò)誤。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.（1）兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能（2）（Ⅰ）加酸，增大，平衡正向移動(dòng)，得電子，失電子，所以極是負(fù)極，極是正極。（Ⅱ）加堿，增大，平衡逆向移動(dòng)，失電子，得電子，此時(shí)，極是正極，極是負(fù)極,故化學(xué)平衡向不同的方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指