高中化學(xué) 專題4 第二單元 課下30分鐘演練 蘇教版選修3

專題4第二單元課下30分鐘演練蘇教版選修3一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解，若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是()A．[Cu(H2O)4]SO4 B．Cu(OH)2C．[Cu(NH3)4](OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO4解析：硫酸銅溶液中加入稀氨水的反應(yīng)過程為：CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2完全電離為[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成NH3·H2O，若溶質(zhì)只有一種，則為[Cu(NH3)4]SO4。答案：D2．在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是()A．sp B．sp2C．sp3 D．以上都不是解析：[Ag(NH3)2]＋是直線形，Ag＋采取sp雜化軌道。答案：A3．能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．CCl4 D．濃氨水解析：外界中有氯離子的[Co(NH3)4Cl2]Cl可以和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，而另一種則不與AgNO3溶液反應(yīng)。答案：A4．[雙選題]下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl解析：A選項中中心離子的電荷數(shù)分別是＋1和＋2，配位數(shù)分別是2和4；B選項中中心離子的電荷數(shù)均是＋2，配位數(shù)均是4；C選項中中心離子的電荷數(shù)均是＋1，配位數(shù)均是2；D選項中中心離子的電荷數(shù)分別是＋2和＋1，配位數(shù)分別是4和2。答案：BC5．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形構(gòu)型[C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：由水溶液不導(dǎo)電可得出該配合物無外界，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，配位數(shù)為6。答案：C6．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子[Cu(NH3)2]2＋C．[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為平面正方形D．在[Cu(NH3)2]2＋配離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道解析：CuSO4溶液中存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)，Cu2＋先與氨水生成Cu(OH)2沉淀，該沉淀與NH3構(gòu)成可溶性配離子[Cu(NH3)4]2＋，此過程中Cu2＋提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對，該配離子為平面正方形。答案：C7．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失解析：Ag＋與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋，而AgCl存在微弱的電離：AgClAg＋＋Cl－，向其中滴加氨水后會使電離平衡向右移動，最終因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(11分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________。(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________。解析：(1)Cu(電子排布式為[Ar]3d104s1)→Cu2＋的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層4s及3d上的各一個電子，故Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子。答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵9．(8分)向硝酸銀溶液中滴加NaCl溶液時出現(xiàn)白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]＋；繼續(xù)向所得無色溶液中滴加NaBr溶液立即產(chǎn)生淺黃色沉淀AgBr，該沉淀可溶于硫代硫酸鈉溶液生成[Ag(S2O3)2]3－；再向含[Ag(S2O3)2]3－的溶液中滴加KI溶液時又有黃色沉淀生成，該黃色沉淀能溶于氰化鈉(NaCN)溶液生成[Ag(CN)2]－；繼續(xù)向含[Ag(CN)2]－的溶液中滴加Na2S溶液，又立即產(chǎn)生黑色沉淀。已知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在①AgCl、②AgBr、③AgI、④Ag2S四種物質(zhì)中，溶解度由小到大的順序為________(填序號，下同)；(2)在①[Ag(NH3)2]＋、②[Ag(S2O3)2]3－、③[Ag(CN)2]－三種配離子中，電離出Ag＋由難到易的順序是____________。解析：題中所給的反應(yīng)過程可歸納如下：AgCl→[Ag(NH3)2]＋→AgBr→[Ag(S2O3)2]3－→AgI→[Ag(CN)2]－→Ag2S。再根據(jù)題中給出離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行的信息，可得出答案。答案：(1)④③②①(2)③②①10．(12分)向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)可以用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。(1)該反應(yīng)的類型是________________，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進行是由于生成了________________的Fe(SCN)3。(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，而且能以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得的離子顯血紅色。該離子的符號是________________，含該離子的配合物的化學(xué)式是________________。②若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為________________________________________________________________________。(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于________(填字母代號)。a．與Fe3＋配合的SCN－數(shù)目增多b．血紅色離子的數(shù)目增多c．血紅色離子的濃度增大解析：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)進行的條件為有氣體、沉淀或難電離物質(zhì)生成。顏色的深淺與有色物質(zhì)的濃度有關(guān)。答案：(1)復(fù)分解反應(yīng)難電離(2)①[Fe(SCN)]2＋[Fe(SCN)]Cl2②FeCl3＋5KSCN=3KCl＋K2[Fe(SCN)5](3)c11．(8分)有兩種化合物，A：CoCl3·5NH3·H2O；B：CoCl3·5NH3·H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體。(1)分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。(2)向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。(3)沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。又已知該化合物中心原子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH3)2]OH”的書寫格式寫出A、B化學(xué)式：A________，B________。解析：由(1)A、B固體微熱，A中無明顯變化，B中試管出