2025版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素

PAGEPAGE1專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素一、單項選擇題1．[2024·浙江1月]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)?3X(g)，c(B)隨時間的變更如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)起先時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變更關(guān)系如圖中曲線乙所示2．[2024·浙江1月]在298.15K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1?？隙▔簭娤?，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變更示意圖合理的是()3．[2024·貴州貴陽監(jiān)測]已知可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(p)的關(guān)系如圖，依據(jù)圖像推斷下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反應(yīng)達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[角度創(chuàng)新]肯定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變更如圖所示。400℃時壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的v逆大于b點的v逆B．t2時刻變更的條件肯定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點與e點相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采納高壓提高生產(chǎn)效益5．肯定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變更時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻變更某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻變更的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ7．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()①有氣體參與的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動②有氣體參與的反應(yīng)達到平衡時，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動③已達到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡肯定向正反應(yīng)方向移動④已達到平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率肯定上升A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．[2024·江西贛縣三中月考]溫度為T1℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0。試驗測得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正·c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.03250.030.03下列說法正確的是()A.0～2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝0.03mol·L－1·s－1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達到新的平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度變更為T2℃時，若k正＝k逆，則T2＜T1二、不定項選擇題9．[2024·湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時變更某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是()A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.t2時變更的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)10．[2024·黑龍江鶴崗一中模擬]已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)ΔH＜0。將肯定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉出和壓入注射器活塞的過程中氣體透光率隨時間的變更(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A.b點的操作是壓入注射器活塞B.c點與a點相比，c點的顏色淺C.若不忽視體系溫度變更，且沒有能量損失，則溫度：T(b)＞T(c)D.d點：v(正)＞v(逆)11．[2024·北京順義區(qū)專項綜合測試]在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A．反應(yīng)起先20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等12．[2024·廣西賀州市平桂高級中學(xué)高三摸底考試]肯定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變更的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只變更了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變更的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)起先2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol·(L·min)－1B．t1時變更的條件可能是上升溫度C．t3時變更的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是運用了催化劑，此時c(B)不變?nèi)?、非選擇題13．[2024·浙江1月]“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是試驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列說法不正確的是________。A．可采納堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在肯定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1＝eq\f(c（Cl2）,p)Cl2(aq)＋H2O(l)?H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常數(shù)K2的表達式為K2＝________。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c＝________。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽視HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采納“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)?TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝3.4×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)?2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在肯定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L－1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采納的措施是________。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．變更催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．變更反應(yīng)物濃度專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素1．C由a、c兩點的橫、縱坐標(biāo)可得到Δt和Δc（B），則a到c的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc（B）,Δt)，A項正確；當(dāng)a點無限接近b點時，b→a的平均反應(yīng)速率即為b點的瞬時速率，故從b點切線的斜率可求得反應(yīng)起先時的瞬時速率，B項正確；在不同時刻都有eq\f(v（B）,2)＝eq\f(v（X）,3)，C項錯誤；其他條件相同，加入催化劑，反應(yīng)到達平衡的時間縮短，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D項正確。2．B依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C、D錯誤；上升溫度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都上升，上升的能量可以依據(jù)比熱容計算，反應(yīng)物[N2（g）＋3H2（g）]能量上升值為（29.1＋3×28.9）×ΔT、生成物[2NH3（g）]的能量上升值為（2×35.6）×ΔT，則上升溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值（焓變的肯定值）更大了，A錯誤，B正確。3．A依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，T2→T1，溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K（p1）＝K（p2），A項正確；反應(yīng)達到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動，D的百分含量不變，B項錯誤；e點對應(yīng)溫度小于f點對應(yīng)溫度，故v正（e）<v逆（f），C項錯誤；依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T2>T1，p2>p1，D項錯誤。4．Ca點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，b點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，從a點到b點，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，故a點的v逆小于b點的v逆，A項錯誤；t2時c（SO2）突然增大，隨后漸漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故t2時刻變更的條件可以是增大c（SO2），還可以是增大壓強，B項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點和e點的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項正確；依據(jù)表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強對工業(yè)設(shè)備要求高，同時生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采納高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項錯誤。5．B由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知v（X）＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A錯誤；因M為固態(tài)，故平衡向右移動，氣體質(zhì)量變小；若平衡向左移動，氣體質(zhì)量增加，故當(dāng)混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變更時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；向平衡體系中再充入X，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，該時刻v正增大、v逆不變，D錯誤。6．C0～t1時，反應(yīng)正向進行，v正>v逆，t1～t2時，反應(yīng)達到平衡，v正＝v逆，A錯誤；t2時刻變更條件后達到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)相等，D錯誤。7．B有氣體參與的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)容器容積，相當(dāng)于增大壓強，則平衡向氣體體積減小的方向移動，故①錯誤；有氣體參與的反應(yīng)達到平衡時，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，故②錯誤；已達到平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g），C為固體，當(dāng)增加反應(yīng)物碳的物質(zhì)的量時，平衡不移動，故③錯誤；已達到平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率肯定上升，故④正確。故選B。8．A依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0～2s內(nèi)，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v（NO）＝eq\f(\f(0.12mol,2L),2s)＝0.03mol·L－1·s－1，A項正確；其他條件不變，往該恒容密閉容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大，B項錯誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度為T1℃時，列三段式：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）eq\f(起始濃度,mol·L－1)0.10.050eq\f(轉(zhuǎn)化濃度,mol·L－1)0.070.0350.07eq\f(平衡濃度,mol·L－1)0.030.0150.07化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(0.072,0.032×0.015)≈363＞1，此時v正＝v逆，即eq\f(k正,k逆)＝K，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，平衡逆向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則變更條件是上升溫度，所以T2＞T1，D項錯誤。9．BC該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強始終不變，A錯誤；t2時，設(shè)向容器中加入3molC，正反應(yīng)速率漸漸增大，達到新的平衡后保持不變，變更狀況與圖像相符，B正確；t2時，設(shè)向容器中加入3molC，相當(dāng)于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于削減了B的投料，平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯誤。10．A分析圖中曲線，a、b點氣體的透光率相同，則c（NO2）相同；b點后氣體的透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b點時的操作是壓入注射器活塞，A正確；c點與a點相比，c點的透光率低，則表明氣體的顏色深，B錯誤；b點壓入注射器活塞后，氣體的壓強增大，平衡正向移動，反應(yīng)放出熱量，則溫度：T（b）＜T（c），C錯誤；由曲線變更趨勢可知，d點反應(yīng)逆向進行，所以v（正）＜v（逆），D錯誤。11．AD發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），前20s內(nèi)v（N2O4）＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v（NO2）＝0.0025mol·L－1·s－1，A正確。60s、80s時n（NO2）＝0.24mol，比40s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤。起始投入0.20molN2O4與起始投入0.40molNO2達到的是同一平衡狀態(tài)，D正確。12．D通過圖1可知，v（B）＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/（L·min），故A錯誤；上升溫度正、逆速率都增大，t1時變更的條件不行能是上升溫度，故B錯誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；運用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確。13．答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）A（3）①<②eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)③K1p＋（K1K2p）eq\f(1,3)（4）反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（g）＋2CO（g），該反應(yīng)的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019遠(yuǎn)大于KⅠ，反應(yīng)Ⅱ使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)Ⅰ供應(yīng)所需的能量（5）AB解析：（1）電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）氯氣可以與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，A說法錯誤；氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；常溫下，干燥氯氣不簡單與金屬鐵反應(yīng)，所以可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。（3）①Cl2（g）?Cl2（aq）表示的是氯氣的溶解平衡，氣體的