2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第2節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)教案 新人教版選擇性必修第一冊(cè)

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)教案新人教版選擇性必修第一冊(cè)主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)源于2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的第2節(jié)第1課時(shí)，主要涉及化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。具體內(nèi)容包括：

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物在同一條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

3.化學(xué)平衡常數(shù)（K）：表示在一定溫度下，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用：通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行的方向、程度和條件。

5.勒夏特列原理：在平衡狀態(tài)下，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

本節(jié)課旨在幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，并了解勒夏特列原理。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析實(shí)際問(wèn)題，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)平衡的調(diào)控打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)分析如下：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛿?shù)據(jù)分析能力。

2.證據(jù)推理與模型建構(gòu)：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)和勒夏特列原理分析實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生從事實(shí)和數(shù)據(jù)出發(fā)，進(jìn)行推理和建構(gòu)模型的能力。

3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)平衡對(duì)社會(huì)和環(huán)境的影響，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的觀念。

4.創(chuàng)新與實(shí)踐：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。

5.溝通與協(xié)作：在課堂上，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論和交流，培養(yǎng)學(xué)生的溝通能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：學(xué)生需要理解當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，并能運(yùn)用這一概念分析實(shí)際問(wèn)題。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用：學(xué)生需要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式和計(jì)算方法，并能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行的方向、程度和條件。

（3）勒夏特列原理的理解與應(yīng)用：學(xué)生需要理解勒夏特列原理的含義，并能夠運(yùn)用勒夏特列原理解釋實(shí)際問(wèn)題。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：學(xué)生對(duì)于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)理解不夠深入，難以準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用：學(xué)生對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法理解不透徹，難以運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)分析實(shí)際問(wèn)題。

（3）勒夏特列原理的理解與應(yīng)用：學(xué)生對(duì)于勒夏特列原理的含義理解不清晰，難以運(yùn)用勒夏特列原理解釋實(shí)際問(wèn)題。

針對(duì)以上教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)針對(duì)性地進(jìn)行講解和強(qiáng)調(diào)，通過(guò)舉例、講解、互動(dòng)等方式，幫助學(xué)生理解和掌握核心知識(shí)，突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。同時(shí)，教師應(yīng)注重學(xué)生的實(shí)踐操作和思維訓(xùn)練，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和證據(jù)推理能力。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體設(shè)備，包括投影儀和計(jì)算機(jī)

-實(shí)驗(yàn)室設(shè)備，如燒杯、試管、平衡儀器等

-化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)材料

-學(xué)生實(shí)驗(yàn)手冊(cè)和筆記紙

2.課程平臺(tái)：

-學(xué)校提供的在線學(xué)習(xí)平臺(tái)，如Moodle或Blackboard

-化學(xué)教學(xué)資源庫(kù)，包含教案、課件和實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

3.信息化資源：

-教育軟件和應(yīng)用程序，如化學(xué)模擬軟件、電子教科書

-在線科學(xué)視頻和講座，如KhanAcademy、TED-Ed等

-科學(xué)新聞和文章，涉及化學(xué)平衡在現(xiàn)實(shí)世界中的應(yīng)用

4.教學(xué)手段：

-小組討論和合作學(xué)習(xí)

-實(shí)驗(yàn)演示和操作

-問(wèn)題解決和案例研究

-互動(dòng)式白板和教學(xué)游戲

5.輔助材料：

-化學(xué)平衡圖表和示例

-化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的實(shí)際數(shù)據(jù)表格

-勒夏特列原理的應(yīng)用實(shí)例教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)》這一章節(jié)。在開(kāi)始之前，我想先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：“你們?cè)谌粘Ｉ钪惺欠裼龅竭^(guò)物質(zhì)濃度或含量不再發(fā)生變化的情況？”（舉例說(shuō)明）這個(gè)問(wèn)題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索化學(xué)平衡的奧秘。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是……（詳細(xì)解釋概念）。它是……（解釋其重要性或應(yīng)用）。

2.案例分析：接下來(lái)，我們來(lái)看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了化學(xué)平衡在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問(wèn)題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過(guò)程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)部分，我會(huì)通過(guò)舉例和比較來(lái)幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與化學(xué)平衡相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示化學(xué)平衡的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“化學(xué)平衡在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開(kāi)討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過(guò)程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題并解決問(wèn)題。我會(huì)提出一些開(kāi)放性的問(wèn)題來(lái)啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來(lái)分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)化學(xué)平衡的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問(wèn)或不明白的地方，請(qǐng)隨時(shí)向我提問(wèn)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義與特征：

-定義：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-特征：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度或含量保持不變。

2.可逆反應(yīng)的概念：

-定義：反應(yīng)物和生成物在同一條件下可以相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)。

-特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)具有可逆性。

3.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的定義與表達(dá)式：

-定義：表示在一定溫度下，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值。

-表達(dá)式：K=[產(chǎn)物濃度冪之積]/[反應(yīng)物濃度冪之積]。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法：

-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物和生成物的濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K值。

-理論計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

5.勒夏特列原理的含義與應(yīng)用：

-含義：在平衡狀態(tài)下，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

-應(yīng)用：分析外界條件變化對(duì)平衡位置的影響，預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向和程度。

6.化學(xué)平衡的移動(dòng)：

-濃度變化：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)。

-壓強(qiáng)變化：增加壓強(qiáng)，平衡向壓縮體積的方向移動(dòng)；減少壓強(qiáng)，平衡向膨脹體積的方向移動(dòng)。

-溫度變化：升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)。

7.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：

-直接判斷：觀察反應(yīng)物和生成物的濃度或含量是否發(fā)生變化。

-間接判斷：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率來(lái)判斷。

8.化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中的例子：

-工業(yè)生產(chǎn)：化工生產(chǎn)中，通過(guò)控制反應(yīng)條件，使反應(yīng)達(dá)到平衡，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。

-環(huán)境保護(hù)：控制污染物的排放，使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，減少環(huán)境污染。

-醫(yī)藥領(lǐng)域：藥物的合成和分解反應(yīng)中，通過(guò)控制條件使反應(yīng)達(dá)到平衡，提高藥物的純度和產(chǎn)量。板書設(shè)計(jì)1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義與特征

①化學(xué)平衡狀態(tài)：反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值為定值

②特征：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化

2.可逆反應(yīng)的概念

①可逆反應(yīng)：反應(yīng)物和生成物在同一條件下可以相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)

②特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)具有可逆性

3.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的定義與表達(dá)式

①化學(xué)平衡常數(shù)（K）：表示在一定溫度下，反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值

②表達(dá)式：K=[產(chǎn)物濃度冪之積]/[反應(yīng)物濃度冪之積]

4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法

①實(shí)驗(yàn)測(cè)定：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物和生成物的濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K值

②理論計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)

5.勒夏特列原理的含義與應(yīng)用

①勒夏特列原理：在平衡狀態(tài)下，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

②應(yīng)用：分析外界條件變化對(duì)平衡位置的影響，預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向和程度

6.化學(xué)平衡的移動(dòng)

①濃度變化：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)

②壓強(qiáng)變化：增加壓強(qiáng)，平衡向壓縮體積的方向移動(dòng)；減少壓強(qiáng)，平衡向膨脹體積的方向移動(dòng)

③溫度變化：升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)

7.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

①直接判斷：觀察反應(yīng)物和生成物的濃度或含量是否發(fā)生變化

②間接判斷：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率來(lái)判斷

8.化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中的例子

①工業(yè)生產(chǎn)：化工生產(chǎn)中，通過(guò)控制反應(yīng)條件，使反應(yīng)達(dá)到平衡，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

②環(huán)境保護(hù)：控制污染物的排放，使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，減少環(huán)境污染

③醫(yī)藥領(lǐng)域：藥物的合成和分解反應(yīng)中，通過(guò)控制條件使反應(yīng)達(dá)到平衡，提高藥物的純度和產(chǎn)量

板書設(shè)計(jì)要求條理清楚、重點(diǎn)突出、簡(jiǎn)潔明了，通過(guò)使用序號(hào)和關(guān)鍵詞，幫助學(xué)生理解和記憶。同時(shí)，板書設(shè)計(jì)應(yīng)具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)踐與理論相結(jié)合：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和案例分析，將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和解決問(wèn)題的能力。

2.小組合作學(xué)習(xí)：鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行小組討論和合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和溝通表達(dá)能力。

3.信息技術(shù)的應(yīng)用：運(yùn)用教育軟件和在線資源，增加課堂的互動(dòng)性和趣味性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

（二）存在主要問(wèn)題

1.教學(xué)管理：在課堂管理和紀(jì)律方面，需要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的監(jiān)督和指導(dǎo)，確保課堂教學(xué)的有序進(jìn)行。

2.教學(xué)組織：在教學(xué)組織和時(shí)間安排上，需要更加合理地分配教學(xué)內(nèi)容，確保每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有足夠的時(shí)間進(jìn)行講解和練習(xí)。

3.教學(xué)方法：在教學(xué)方法上，需要更多樣化地運(yùn)用教學(xué)手段，如討論、案例分析、實(shí)驗(yàn)操作等，以滿足不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

（三）改進(jìn)措施

1.針對(duì)教學(xué)管理問(wèn)題，我將加強(qiáng)與學(xué)生的溝通，明確課堂紀(jì)律和要求，確保課堂教學(xué)的有序進(jìn)行。

2.針對(duì)教學(xué)組織問(wèn)題，我將對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行更加合理的安排和調(diào)整，確保每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有足夠的時(shí)間進(jìn)行講解和練習(xí)。

3.針對(duì)教學(xué)方法問(wèn)題，我將更多樣化地運(yùn)用教學(xué)手段，如討論、案例分析、實(shí)驗(yàn)操作等，以滿足不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

4.針對(duì)特色創(chuàng)新問(wèn)題，我將進(jìn)一步探索和實(shí)踐將實(shí)踐與理論相結(jié)合的教學(xué)方式，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和解決問(wèn)題的能力。

5.針對(duì)小組合作學(xué)習(xí)問(wèn)題，我將加強(qiáng)對(duì)學(xué)生小組討論的指導(dǎo)，確保小組合作學(xué)習(xí)的效果和質(zhì)量。

6.針對(duì)信息技術(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，我將進(jìn)一步學(xué)習(xí)和掌握教育軟件和在線資源，提高課堂的互動(dòng)性和趣味性。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義與特征：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

2.可逆反應(yīng)的概念：反應(yīng)物和生成物在同一條件下可以相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)。

3.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的定義與表達(dá)式：表示在一定溫度下，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法：實(shí)驗(yàn)測(cè)定和理論計(jì)算。

5.勒夏特列原理的含義與應(yīng)用：在平衡狀態(tài)下，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

6.化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度變化、壓強(qiáng)變化、溫度變化。

7.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：直接判斷和間接判斷。

8.化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中的例子：工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥領(lǐng)域。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.判斷下列情況是否屬于化學(xué)平衡狀態(tài)：

a.反應(yīng)物和生成物的濃度或含量在不斷變化

b.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

c.反應(yīng)物濃度不斷增加，生成物濃度保持不變

d.反應(yīng)物濃度保持不變，生成物濃度不斷增加

2.計(jì)算下列化學(xué)平衡常數(shù)：

a.2N2(g)+5O2(g)?4NO2(g)

b.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

3.根據(jù)勒夏特列原理，分析下列情況對(duì)平衡的影響：

a.增加反應(yīng)物濃度

b.減少生成物濃度

c.增加壓強(qiáng)

d.降低溫度

4.判斷下列情況是否會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)：

a.增加反應(yīng)物濃度

b.減少生成物濃度

c.增加壓強(qiáng)

d.降低溫度

5.分析下列實(shí)際問(wèn)題中的化學(xué)平衡：

a.工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的反應(yīng)

b.環(huán)境保護(hù)中控制二氧化硫排放的反應(yīng)

c.醫(yī)藥領(lǐng)域中制備抗生素的反應(yīng)重點(diǎn)題型整理1.判斷題型：

a.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，是否屬于化