高中化學 硫酸和硝酸的氧化性（第2課時）學案 新人教版必修1

硫酸和硝酸的氧化性（第2課時）1、課時安排：一課時（40分鐘）2、教材內容分析：①教材編寫教材編寫的意圖是以硫酸和硝酸為典型物質，學習物質的氧化性。本節(jié)教材內容的標題是：氨硝酸硫酸，教學內容分為：一、氨；二、硫酸和硝酸的氧化性。其中“硫酸和硝酸的氧化性”的內容顯然是以硫酸和硝酸為典型物質，運用在第二章中，第一節(jié)物質的分類、第三節(jié)氧化還原反應的知識和觀點來具體的學習不同類別物質的氧化性，初步認識同一元素不同價態(tài)的物質的不同性質。其中P102主要涉及濃硝酸的氧化性及硫酸和硝酸的用途。②教材內容前后關系、地位初中化學中以”常見的酸”為標題,學習了鹽酸、硫酸的性質及用途?；瘜W必修1中第二章”化學物質及變化”第三節(jié)”氧化還原反應”學習了氧化劑、還原劑及常見的氧化劑濃硫酸、硝酸。本節(jié)教材是初中化學常見的酸的知識的延伸和拓展，位置上處在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識的學習，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的作用，在第三章的基礎上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化積累感性認識的材料。③教材素材處理教材中有思考與交流1個,實驗1個,實驗圖片1個,資料與卡片1個,用途圖片1個,課后習題共13個題。教材以“思考與交流”欄目為情景引入，分為三個問題（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。（3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？然后以圖片的形式介紹濃硫酸與蔗糖的脫水反應。再用實驗4-9濃硫酸與銅的反應作為載體探究濃硫酸的氧化性。再用文本分析硫和氮元素的化合價特征，給出濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應方程式。從理性的角度來歸納整理濃硫酸和硝酸的氧化性及氧化產物。最后，以文本和圖片的形式介紹硫酸和硝酸的用途，以資料與卡片的形式介紹王水的組成及用途。課后練習中除2、4、11、13題外，都涉及濃硫酸和硝酸的氧化性，以及酸的通性。④需補充的素材本節(jié)課建議可補充硝酸與銅反應的實驗，硝酸與碳和硫的反應方程式的書寫。不補充硝酸和鐵反應的反應，（根據不同學校的情況可在單元歸納與整理補充），但特別要注意的是涉及硝酸與金屬的反應規(guī)律、硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的計算等不在必修階段補充。3、學情分析①學生已有的知識、方法是初中化學中的常見的酸(鹽酸、硫酸)的性質（與指示劑石蕊、酚醛作用、物理性質、金屬鐵、鋅、鎂的反應，與三氧化二鐵（鐵銹）的反應，與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的稀釋等）,在學習方法上初中化學是以實驗探究為主要的學習方式。②學生已有的基礎對本節(jié)學習的影響學生已有知識中，常見的酸的通性對學生學習本節(jié)內容知識有一定的知識基礎。而且已經涉及到濃硫酸的腐蝕性，但內容多是感性的，對于我們學習濃硫酸和硝酸的氧化性，特別是從同一元素不同價態(tài)的物質的性質不同有一定的干擾和影響。4、教學目標確定基礎目標：通過銅和硝酸的反應了解硝酸的氧化性，能熟煉寫出硝酸與銅化學反應方程式，認識它們在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。通過濃、稀硝酸性質的對比，體會內因與外因、量變引起質變、現(xiàn)象到本質的辯證關系。了解對比這一重要方法在學習中的應用。通過對硝酸與銅反應實驗裝置的比較探究，提高實驗安全意識和環(huán)保意識。拓展目標：通過對硝酸與銅反應實驗裝置的比較探究，提高根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優(yōu)化的能力。5、教學基本設計（1）教師與學生的活動設計活動設計一：問題探究（氮元素的價態(tài)與性質之間的聯(lián)系），通過含不同價態(tài)的氮元素化合物性質的探究，了解含不同價態(tài)的氮元素的化合物的性質特征。初步形成物質性質由結構決定的化學觀點?；顒釉O計二：實驗探究（濃硝酸的氧化性），通過濃硝酸與銅反應的實驗掌握銅和硝酸反應事實及反應方程式書寫。通過濃硝酸與銅反應的實驗裝置的比較和分析探究，交流討論比較分析結果。初步形成實驗方案的比較評價能力，及環(huán)境保護的意識?；顒釉O計三：通過收集、整理資料，課堂上通過閱讀圖4-34硫酸的用途，同學間的交流討論等形式來了解硫酸和硝酸的用途活動設計四：通過表格等形式讓學生完成硝酸和硫酸性質的對比，以達到對“硫酸和硝酸的氧化性“教學內容的課堂小結教學過程教學內容（活動）、時間教師活動設計學生活動設計評價設計媒體設計1氮元素的價態(tài)與性質之間的聯(lián)系（活動一）（10分鐘）提問：不同價態(tài)的氮元素形成的化合物所表現(xiàn)出的性質有什么不同？問題探究：元素的價態(tài)與物質性質之間的聯(lián)系學案2硝酸的氧化性（20分鐘）（活動二）實驗探究：硝酸與銅反應的反應方程式濃硝酸與銅反應的裝置比較探究實驗探究：書寫濃、稀硝酸與銅反應的方程式實驗裝置的比較和分析，交流討論比較分析的結果。不同實驗裝置的優(yōu)劣比較分析。實驗3濃硫酸和硝酸的用途（5分鐘）（活動三）提問：硫酸和硝酸的用途有哪些？課前收集、整理資料課堂閱讀教材圖4-34同學間交流討論教材圖文4課堂小結（5分鐘）提問：總結與歸納：濃硫酸和硝酸的性質對比學案6.附：硫酸和硝酸的氧化性（第2課時硝酸）學案學習目標:1.了解硝酸的物理性質和用途。2.掌握硝酸的強氧化性及不同價態(tài)的氮元素在化合物中的性質特征。重點難點：硝酸的氧化性學習過程：一、氮元素的價態(tài)與性質之間的聯(lián)系１、完成下列表格氮的價態(tài)-30+1+2+3+4+5物質舉例性質特征二、實驗探究：硝酸氧化性1、觀察：硝酸的物理性質__________________________2、實驗：硝酸與銅的反應（1）濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應的實驗現(xiàn)象及反應式反應現(xiàn)象：濃HNO3__________________________稀HNO3__________________________反應方程式：___Cu+___HNO3（濃）===_____________________________Cu+___HNO3（稀）===__________________________（2）問題探究：①若要避免在銅與濃硝酸反應過程中產生的氮的氧化物對環(huán)境的污染，請你設計出銅實驗室中銅與濃硝酸反應的反應裝置，并畫出裝置圖來比較不同裝置的優(yōu)缺點。②請設計一個實驗證明，銅與稀硝酸反應只產生NO而沒有NO2。實驗成敗的關鍵是什么？下面的裝置能否證明上述的問題？三、硫酸和硝酸的用途硫酸硝酸用途舉例利用硫酸的什么性質用途舉例利用硝酸的什么性質四、課堂小結鹽酸稀硫酸濃硫酸稀硝酸濃硝酸物理性質化學性質用途五、課堂練習1、要檢驗黃金制品的真?zhèn)?，可將制品少量浸入下列某溶液中，過一段時間后稱量，根據質量是否發(fā)生改變來作出判斷，該溶液是A、鹽酸B、稀硫酸C、硝酸D、醋酸2、有關硝酸的說法不正確的是A、硝酸的氧化性表現(xiàn)在H+上B、硝酸的濃度越大，氧化性超強C、濃硝酸和稀硝酸都有氧化性，但氧化的原理不同D、硝酸的氧化性強弱與反應溫度無關3、在無色酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A．NH4+、K+、HCOCl- B．Na+、Fe2+、SO、NOC．NH4+、Na+、CO32-、NO D．Mg2+、Na+、NO、Cl-、4、下列反應中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、銅與硝酸反應B、氧化銅與硝酸反應C、Fe(OH)3與硝酸反應D、FeCl2與硝酸反應5、某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_____________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是__________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_______，理由