共價(jià)鍵模型(齊河一中)(8個(gè))

共價(jià)鍵模型課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)知道共價(jià)鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型—σ鍵和π鍵。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。掌握共價(jià)鍵的概念及本質(zhì)。掌握共價(jià)鍵的分類(lèi)、特征。了解共價(jià)鍵的極性。理解鍵參數(shù)，掌握鍵參數(shù)對(duì)共價(jià)鍵的影響。利用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、共價(jià)鍵概念：共價(jià)鍵的本質(zhì)：表示方法用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物的分子結(jié)構(gòu)名稱(chēng)：氯化氫分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：用電子式表示共價(jià)鍵的形成用電子式表示HCl的形成：特征由于共價(jià)鍵的形成與未成對(duì)電子數(shù)目和原子軌道的重疊有關(guān)，所以共價(jià)鍵具有性和性。性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系；性決定了分子的空間構(gòu)型。分類(lèi)根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式的不同，共價(jià)鍵分為鍵和鍵；根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子帶電荷的狀況，共價(jià)鍵分為鍵和鍵。知識(shí)點(diǎn)2、鍵參數(shù)鍵能在、條件下，斷開(kāi)AB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成和所的能量，叫A-B鍵的鍵能。常用表示。鍵能大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，斷開(kāi)時(shí)的能量越，化學(xué)鍵越，含有該鍵的分子越。鍵長(zhǎng)叫鍵長(zhǎng)。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固。鍵角叫鍵角。鍵角也常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。典題解悟從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O-OO-O鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)/10-12m149128121112鍵能/kj?mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律性是（）A、成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D、成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大[解析]觀(guān)察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O2+的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，按此O22-中O-O鍵長(zhǎng)比O2-中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)椋∣-O鍵）O2+<O2<O2-<O22-，鍵能則應(yīng)w>z>y>x。答案：B變形題：下列分子中最難分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A按鍵的極性由強(qiáng)到弱順序，排列下列物質(zhì)并寫(xiě)出它們的電子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性的差值不同，形成的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)，通常形成非極性共價(jià)鍵，差值不為零時(shí)，形成極性共價(jià)鍵，而且差值越小，形成共價(jià)鍵的極性越弱，當(dāng)電負(fù)性差值很大時(shí)，則形成離子鍵。答案：鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊sCl、HCl、HI、BrCl、Cl2電子式：變形題：下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）答案：C[規(guī)律總結(jié)]書(shū)寫(xiě)共價(jià)分子的電子式時(shí)，應(yīng)注意：=1\*GB3①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；=2\*GB3②要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)；=3\*GB3③較復(fù)雜的分子要標(biāo)對(duì)原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書(shū)寫(xiě)的順序，如HClO。例3、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解析]考慮原子是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要善于聯(lián)系學(xué)過(guò)的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。A項(xiàng)可由二氧化碳結(jié)構(gòu)聯(lián)想，符合題意；而六氟化硫中S有6個(gè)共用電子對(duì)，故S不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；二氟化氙中Xe有兩個(gè)共用電子對(duì)，多于8電子結(jié)構(gòu)；D中B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共用電子對(duì)后才有6個(gè)電子，故答案為A。答案：A變形題：下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯實(shí)雙基1、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（）A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B、水分子內(nèi)的氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其它的氫原子C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D、所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等2、下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（）A、共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的B、形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C、一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵D、共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用3、下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A、按共用電子對(duì)是否偏移可以把共價(jià)鍵劃分為極性鍵和非極性鍵B、不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵C、極性鍵肯定沒(méi)有非極性鍵牢固D、兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子對(duì)，形成的化學(xué)鍵一定有極性4、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D、分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵6、原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A、共價(jià)鍵的方向性B、共價(jià)鍵的飽和性C、共價(jià)鍵原子的大小D、共價(jià)鍵的穩(wěn)定性7、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將（）A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大8、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A、氮?dú)釨、氟化鎂C、乙醛D、水9、能形成XY2共價(jià)化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（）A、3s2和3s23p5B、2s22p2和2s22p4C、1s1和3s23p4D、3s23p4和2s22p410、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、PCl3B、SF6C、BeCl2D、BF311、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附C、酒精溶于水D、氣體溶于水12、下列分子中最難分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì)B、由兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵中，最多有多個(gè)π鍵和σ鍵C、共價(jià)鍵具有飽和性和方向性D、由不同元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵14、下列說(shuō)法中正確的是（）A、符號(hào)2px表示2個(gè)px軌道B、決定共價(jià)鍵方向性的唯一因素是由于p、d、f電子云在空間有伸展方向C、能量相同的電子，一定位于同一軌道中D、決定原子核外任一電子所在的軌道需要電子層、原子軌道、原子軌道的空間伸展方向三個(gè)方面15、下列說(shuō)法不正確的是（）A、雙鍵、叁鍵都是重鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C、因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D、每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性16、σ鍵、π鍵是怎樣形成的？有何區(qū)別？17、鉻的最高正價(jià)為+6，而O原子最多只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)共價(jià)化合物CrO5的結(jié)構(gòu)式18、X、Y兩種元素能形成XY2型化合物，含有38電子。若XY2為共價(jià)化合物，則其化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，共價(jià)鍵的極性為，鍵角為能力提高1、下列化合物中只含有一個(gè)π鍵的是（）A、C2H2B、H2O2C、CH2=CH2D、HCl2、分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是（）A、共價(jià)鍵的飽和性B、S原子的電子排布C、共價(jià)鍵的方向性D、S原子中p軌道的形狀3、氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、PH3、HCl4、X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層電子排布是ns1；Y元素原子的M電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子；Z元素的L電子層的p亞層中有4個(gè)電子。由這3種元素組成的化合物的分子式可能為（）A、X3YZ4B、X2YZ3C、XYZ2D、X2YZ45、日常生活用的防曬霜如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能“防曬”是因?yàn)椋ǎ〢、它們?yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成了一層“保護(hù)層”B、它們揮發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度C、它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線(xiàn)D、它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射6、1999年曾經(jīng)報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6。其中N5+含有的電子數(shù)為，As的化合價(jià)為。已知N5+中的N原子間都是以共用電子對(duì)的形式形成的共價(jià)鍵，其中兩個(gè)叁鍵，兩個(gè)單鍵，整個(gè)原子團(tuán)呈V形，試畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：7、是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來(lái)表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。A的化學(xué)式是，推斷時(shí)的依據(jù)是已知A分子中x個(gè)氧原子呈鏈狀排列…O‐O‐O…，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是氮、氟、硫三種元素組成的化合物NSF，是一種不穩(wěn)定的化合物，該物質(zhì)可能有兩種同分異構(gòu)體A和B。已知A的結(jié)構(gòu)式可表示為N≡S―F，而B(niǎo)分子結(jié)構(gòu)中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：（1）A分子中原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）B的結(jié)構(gòu)式為（3）預(yù)測(cè)A、B分子的穩(wěn)定性：AB（填“>”“=”或“<”）（4）由A分子在一定條件下可以聚合成具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的三聚體分子X(jué)，則X的結(jié)構(gòu)式是高考聚焦1、（2001年上海）下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）2、（2004年廣東）下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼3、（2004年全國(guó)理綜）下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、BeCl2B、H2SC、NCl3D、SF6齊河一中康凱共價(jià)鍵與分子的立體構(gòu)型課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。了解分子構(gòu)型與分子極性等性質(zhì)的系。了解雜化軌道理論的要點(diǎn)。熟悉常見(jiàn)分子的極性，掌握分子極性與空間構(gòu)型的關(guān)系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意義。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、一些典型分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論的基本要點(diǎn)：=1\*GB2⑴原子在成鍵時(shí)，其價(jià)層中的原子軌道有可能混合起來(lái)，重新組合成新的原子軌道即雜化軌道。=2\*GB2⑵參加雜化的原子軌道數(shù)等于。=3\*GB2⑶雜化軌道形狀改變，，成鍵時(shí)軌道可以地重疊，使成鍵能力增強(qiáng)。=4\*GB2⑷不同的雜化方式導(dǎo)致雜化軌道的空間角度分布不同，從而決定了分子的幾何構(gòu)型的差異。常見(jiàn)的雜化軌道與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系雜化類(lèi)型參與雜化的原子軌道雜化軌道夾角分子的幾何構(gòu)型舉例種類(lèi)數(shù)目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnpSp3dnsnpndSp3d2nsnpnd知識(shí)點(diǎn)2、分子構(gòu)型與分子性質(zhì)分子的對(duì)稱(chēng)性對(duì)稱(chēng)性是指。物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性因素包括對(duì)稱(chēng)面、對(duì)稱(chēng)中心及對(duì)稱(chēng)軸。分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)反應(yīng)等都與分子的對(duì)稱(chēng)性有關(guān)分子的極性極性分子和非極性分子正電荷重心和負(fù)電荷重心的分子是極性分子；正電荷重心和負(fù)電荷重心的分子是非極性分子分子極性的判斷=1\*GB3①雙原子分子的極性：雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是分子，以非極性鍵結(jié)合的分子是分子。=2\*GB3②多原子分子的極性：組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為分子。以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ(chēng)的是分子；分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)或中心原子具有孤對(duì)電子或配位原子不完全相同的多原子分子為分子。（3）分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性的影響：原理。典題解悟例1、下列敘述中正確的是（）A、以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B、以極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是極性分子C、非極性分子只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵[解析]對(duì)于抽象的選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A是正確的，如H2、O2等；B錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CO2、CH4等；C錯(cuò)誤，非極性鍵也存在于某些共價(jià)化合物中，如H2O2、C2H4等和某些離子化合物如Na2O2中；D錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CO2、CH4等。答案：A變形題：下列說(shuō)法正確的是（）含有極性鍵的分子一定是極性分子非極性分子中一定含有非極性鍵由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)答案；C例2、試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的幾何構(gòu)型（1）CO2（直線(xiàn)形）（2）SiF4（正四面體）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角錐形）（5）NO2-（V形）[解析]（1）CO2：C以?xún)蓚€(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成σ鍵，C上另兩個(gè)未雜化的p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線(xiàn)形。（2）SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成σ鍵，分子構(gòu)型為平面三角形。NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成σ鍵，由于一對(duì)孤對(duì)電子的存在，三個(gè)F不可能平均瓜分N周?chē)目臻g，而是被孤對(duì)電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。NO2-：N采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成σ鍵，另一個(gè)有一對(duì)孤對(duì)電子，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成π34鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。答案：略變形題：在分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是（）A、px、py、pz軌道B、3個(gè)sp2雜化軌道C、2個(gè)sp雜化軌道和1個(gè)p軌道D、3個(gè)sp3雜化軌道例3、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A、NH3B、Cl2C、H2OD、CCl4[解析]解此類(lèi)題的關(guān)鍵是會(huì)判斷鍵的極性和常見(jiàn)分子的極性。NH3分子中的N-H是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，N位于錐頂，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子；Cl2是雙原子單質(zhì)分子，Cl-Cl是非極性鍵，故Cl2是非極性分子；H2O分子中的O-H是極性鍵，分子構(gòu)型是V形，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子；CCl4分子中的C-Cl是極性鍵，分子構(gòu)型是正四面體形，C位于正四面體的中心，四個(gè)Cl原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，電荷分布對(duì)稱(chēng)，是非極性分子。答案：D變形題：一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，這種元素是下列中的（）A、硫B、磷C、碳D、氯答案：C夯實(shí)雙基1、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl2、下列采取sp雜化的是（）A、BeH2B、BBr3C、SiH4D、PH33、下列關(guān)于CCl4的敘述中正確的是（）A、通常情況下CCl4是無(wú)色氣體B、CCl4分子是含有極性鍵的非極性分子C、CCl4在空氣中易燃燒生成CO2D、CCl4易溶于水，不能從碘水中萃取碘4、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl5、下列說(shuō)法正確的是（）A、兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B、兩種元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子D、極性分子一定含有極性鍵6、X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是（）A、XYB、XY2C、XY3D、XY47、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是（）A、分子中N-Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B、分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、NCl3分子是非極性分子D、NBr3比NCl3易揮發(fā)8、下列分子中鍵角最小的是（）A、H2OB、CO2C、BF3D、CCl49、下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（）A、C2H2B、C2H4C、C3H8D、CO210、sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（）A、平面正方形B、四面體C、三角錐形D、平面三角形11、BF3的幾何構(gòu)型為平面三角形，而NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說(shuō)明。12、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中：以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合、具有形結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是13、寫(xiě)出下列分子中的鍵角、雜化方式、鍵的極性、分子極性、分子的空間構(gòu)型。（1）CH4（2）H2O（3）NH3（4）CO2（5）C2H2能力提高1、把下列液體分別裝在酸式滴管中并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A、CCl4B、C2H5OHC、CS2D、CH2Cl22、下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（）A、苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B、苯分子中的碳原子，采取sp2雜化，六個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大л鍵C、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類(lèi)型的鍵D、苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是（）A、CH3CH(CH3)2B、CH3CH2OHC、CH2OHCH2CH3D、CH3CHO4、NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A、分子中不能含有氫原子B、在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C、在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D、在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量5、在第二周期中，氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在（）A、IIA族B、VA族C、IV族D、VII族6、下列物質(zhì)易溶于水，且鍵的極性最強(qiáng)的是（）A、HFB、CO2C、CCl4D、HCl7、若ABn的中心原子上有一對(duì)孤對(duì)電子未能成鍵，當(dāng)n=2時(shí)，其分子結(jié)構(gòu)為；當(dāng)n=3時(shí)，其分子結(jié)構(gòu)為。8、指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。PCl3BCl3CS2CCl4Cl2O9、碘在不同溶液中呈現(xiàn)紫色或棕色。一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色，請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈色，溫度高時(shí)，溶液呈色。高考聚焦1、（2004天津）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl2、（2004廣東）下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A、Na2O2B、NaOHC、BaCl2D、CH4齊河一中康凱離子鍵、配位鍵與金屬鍵課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。知道金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些性質(zhì)。了解離子鍵的形成過(guò)程、實(shí)質(zhì)及特征。能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。了解配位鍵的概念及形成原理。了解金屬鍵的定義，特征及與金屬性質(zhì)之間的關(guān)系。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)、離子鍵、配位鍵、金屬鍵類(lèi)類(lèi)型比較離子鍵配位鍵金屬鍵本質(zhì)成鍵條件（元素種類(lèi)）特征表示方式（電子式）存在典題解悟例1、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，A錯(cuò)；B正確，如Acl3是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價(jià)化合物；C正確，如HCl是通過(guò)共價(jià)鍵形成的；D錯(cuò)，如NH4+是由非金屬元素形成的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物。答案：AD變形題：下面有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是（）離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化答案：B例2、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）[解析]Na2S的電子式漏寫(xiě)了一對(duì)電子且中括號(hào)標(biāo)錯(cuò)，NH3的電子式漏寫(xiě)了一對(duì)電子，H2S是共價(jià)化合物。答案：B[規(guī)律總結(jié)]書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，首先判斷它是離子化合物還是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物的電子式中不使用括號(hào)和電荷數(shù)。離子化合物中要使用括號(hào)和電荷數(shù)，陰離子一定加括號(hào)，陽(yáng)離子中只有原子團(tuán)才使用括號(hào)。夯實(shí)雙基1、下列結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是（）A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI2、下列說(shuō)法正確的是（）A、兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵B、非金屬原子之間不可能形成離子鍵C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl24、金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無(wú)關(guān)的是（）A、金屬不透明并具有金屬光澤B、金屬易導(dǎo)電、傳熱C、金屬具有較強(qiáng)的還原性D、金屬具有延展性5、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF6、離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：=1\*GB3①K2O、=2\*GB3②CaO、=3\*GB3③MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②C、=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③D、=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①7、下列化合物中不存在配位鍵的是（）B、NH4ClB、CuSO4·5H2OC、[Ag（NH3）2]NO3D、HNO38、下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（）A、NaCl溶解B、K2SO4的熔化C、干冰的升華D、NH4Cl的分解9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A、可溶于水B、具有較高的熔點(diǎn)C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10、下列不屬于配位化合物的是（）A、六氟合鋁酸鈉B、氫氧化二氨合銀C、六氰合鐵酸鉀D、十二水合硫酸鋁鉀11、下列關(guān)于金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A、金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C、金屬鍵中電子屬于整塊金屬D、金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)12、下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是（）A、用鐵制品做炊具B、用金屬鋁制成導(dǎo)線(xiàn)C、用鉑金做首飾D、鐵易生銹13、下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的物質(zhì)是；既含有離子鍵有含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是。14、在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、；由兩種元素組成的共價(jià)化合物有、、。15、有下列物質(zhì)：=1\*GB3①金屬銅=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③I2=4\*GB3④MgCl2=5\*GB3⑤Na2O2=6\*GB3⑥氬氣回答下列問(wèn)題：（1）不存在化學(xué)鍵的是（2）存在金屬鍵的是（3）只存在非極性鍵的是（4）只存在離子鍵的是（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是16、金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價(jià)鍵。金屬鍵與共價(jià)鍵的明顯區(qū)別是：（1）（2）能力提高1、A、B兩主族元素屬于同一周期，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是（）A、VA和IA族B、VIA和IIA族C、VIA和IVA族D、VIIA和IIA族2、[Cu（NH3）4]2+配離子中，中心離子的配位數(shù)是（）A、1B、2C、4D、63、Co（III）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A、m=1，n=5B、m=3，n=4C、m=5，n=1D、m=4，n=54、A、B、C三種元素位于短周期，且原子序數(shù)依次增大，三元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個(gè)電子，則：（1）A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別是：A、B、C（2）A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為：、、（3）用電子式表示B2C的形成過(guò)程：5、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：=1\*GB3①Na3N的電子式是；該化合物是由形成。=2\*GB3②Na3N與鹽酸反應(yīng)生成鹽，其電子式分別是、。=3\*GB3③寫(xiě)出Na3N與水的反應(yīng)：=4\*GB3④比較Na3N的兩種微粒半徑：r（Na+）r（N3-）（填“<”“=”或“>”）6、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，寫(xiě)出它的配位化學(xué)式。7、有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同；B有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子；C的核外電子比A少一個(gè)；D與B在同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。=1\*GB3①寫(xiě)出A、B、C、D的離子符號(hào)=2\*GB3②A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的？=3\*GB3③用電子式表示這四種原子形成的離子化合物的過(guò)程。8、市售的做干燥劑的藍(lán)色硅膠，常摻有藍(lán)色的Co2+同氯離子鍵合的配合物，用久后，變?yōu)榉奂t色失效。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出藍(lán)色配離子的化學(xué)式。（2）寫(xiě)出粉紅色配離子的化學(xué)式。（3）寫(xiě)出粉紅色和藍(lán)色配離子與水的有關(guān)反應(yīng)式。齊河一中康凱分子間作用力課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能說(shuō)明化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。2、能說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3、知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。1、了解范德華力的概念及物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。2、了解取向力、誘導(dǎo)力和色散力的概念及其對(duì)分子性質(zhì)的影響。3、掌握氫鍵的形成過(guò)程及條件，了解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1、范德華力的定義：。2、范德華力的特點(diǎn)：3、影響范德華力的因素：、以及等。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而。4、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)就。知識(shí)點(diǎn)2、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1、氫鍵的定義：。2、氫鍵的表示形式：。3、氫鍵形成條件：。4、氫鍵類(lèi)型：。5、氫鍵的特點(diǎn)：。6、氫鍵的鍵能：比化學(xué)鍵，比范德華力。7、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：形成氫鍵使物質(zhì)有的熔沸點(diǎn)（如HF、H2O、NH3等）；使物質(zhì)溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解釋一些反常現(xiàn)象（如水結(jié)冰體積膨脹等）。典題解悟例1、下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間[解析]只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵，分子之間才可能形成氫鍵，C-H不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵。答案：D變形題：下列分子中不能形成氫鍵的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、CH4答案：D例2、下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質(zhì)的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解[解析]碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵；NaCl溶于水，會(huì)破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間力（包括氫鍵）；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵（包括共價(jià)鍵和離子鍵）答案AC變形題：下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間相互作用，屬于同種類(lèi)型的是（）A、食鹽和蔗糖的熔化B、鈉和硫熔化C、碘和干冰升華D、二氧化硅和Na2O熔化例3、請(qǐng)解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）氨（NH3）極易溶于水。（2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。[解析]本題旨在考查氫鍵的類(lèi)型和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。答案：（1）氨分子與水分子之間形成氫鍵，從而使氨氣的溶解性增大。（2）HF分子之間存在氫鍵，固體熔化時(shí)必須破壞分子間氫鍵消耗較多的能量。變形題：乙醇和二甲醚的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5oC，而二甲醚的沸點(diǎn)為―23oC，為何原因？答案：乙醇和二甲醚的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子分子間沒(méi)有氫鍵，所以乙醇的熔點(diǎn)比二甲醚的高。夯實(shí)雙基1、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類(lèi)相互作用中兩種的有（）A、石英B、干冰C、食鹽D、燒堿2、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（）A、水和乙醇可以完全互溶B、氨容易液化C、干冰易升華D、液態(tài)氯化氫化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n的形式3、下列說(shuō)法正確的是（）A、氫鍵鍵能較小，既有飽和性又有方向性B、化學(xué)鍵可分為共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵等，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵C、凡與氫相連的原子都可與氫形成氫鍵D、氫鍵只存在于同一種分子之間4、下列物質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵，但可以與水分子形成氫鍵。因而易溶于水的是（）A、NH3B、CH3COCH3C、C2H5OHD、CH3COOH5、下列敘述不正確的是（）A、由于氫鍵的存在，使水結(jié)為冰時(shí)，密度減小，體積增大B、由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的汽化熱、升華熱減小C、氫鍵能存在與晶態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)中D、氫鍵不能隨時(shí)斷裂，隨時(shí)形成6、最近發(fā)現(xiàn)一種O4新微粒，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是（）A、它的結(jié)構(gòu)與P4相同B、它的摩爾質(zhì)量為64C、它是氧的一種新的同素異形體D、它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒7、下列說(shuō)法不正確的是（）A、分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)B、分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C、分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在與分子之間D、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵8、當(dāng)干冰汽化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A、分子間距離B、范德華力C、分子內(nèi)共價(jià)鍵D、化學(xué)性質(zhì)9、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、離子鍵D、氫鍵10、下列幾種氫鍵=1\*GB3①O―H…O=2\*GB3②N―H…N=3\*GB3③F―H…F=4\*GB3④O―H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A、=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②11、下列判斷正確的是（）A、極性分子中化學(xué)鍵都有極性B、相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大C、HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定D、雙鍵和叁鍵都是重鍵12、下列描述中，正確的是（）A、色散力僅存在于非極性分子間B、誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間C、取向力僅存在于非極性分子之間D、氫鍵一定有氫原子參加13、下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（）A、Li、Na、K、RbB、HF、HCl、HBr、HIC、LiCl、NaCl、KCl、RbClD、F2、Cl2、Br2、I214、（1）分子間作用力包括和。（2）某些結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越。（3）氫鍵的強(qiáng)度比化學(xué)鍵，比范德華力。15、比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低（填“>”或“<”）(1)CO2SO2(2)NH3PH3(3)O3O2(4)NeAr16、有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn)：Cl2：239K，O2：90.1K，N2：75.1K，H2：20.3K，I2：454.3K，Br2：331.9K。（1）據(jù)此推斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是（2）這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？17、下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有；不能形成分子間氫鍵的有。=1\*GB3①NH3=2\*GB3②H2O=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NH4+=5\*GB3⑤HF2-能力提高1、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A、甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5g·L-1B、在相同條件下，乙醇在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑苯中的溶解度C、采用加壓液化的方法使氨從合成塔中的H2、N2、NH3混合氣體中分離出來(lái)D、SbH3的沸點(diǎn)比PH3高3、解釋下列現(xiàn)象（1）室溫下為CCl4液體，CH4、CF4為氣體，CI4為固體（2）HF的熔點(diǎn)高于HCl4、實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為159oC，對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為213oC。請(qǐng)你從鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析它們所形成的氫鍵的不同以及導(dǎo)致兩者熔點(diǎn)差異的原因。5、以探明我國(guó)南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過(guò)蘊(yùn)藏在我國(guó)陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)道，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀(guān)象冰的甲烷水合物。試設(shè)想，若把它們從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化？為什么？6、HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強(qiáng)些，為什么HF的沸點(diǎn)及汽化熱均比H2O的低？高考聚焦1、（2004全國(guó)）共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類(lèi)相互作用中兩種的有（）A、石英B、干冰C、食鹽D、燒堿2、（2003全國(guó)新課程）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致齊河一中康凱認(rèn)識(shí)晶體課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道晶體的概念，認(rèn)識(shí)晶體與非晶體的區(qū)別。2、了解晶體結(jié)構(gòu)的基本堆積模型。3、知道晶胞的概念，會(huì)計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。4、了解晶體材料的應(yīng)用。1、了解晶體的概念及特性，掌握晶體的分類(lèi)。2、了解晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型。3、理解晶胞的概念，掌握計(jì)算晶體中微粒數(shù)目的方法。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、晶體類(lèi)型與性質(zhì)類(lèi)類(lèi)型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子形成晶體的作用力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例知識(shí)點(diǎn)2、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型晶體中的微粒通過(guò)相互間作用盡可能進(jìn)行堆積，金屬晶體和離子晶體可分別歸結(jié)為和的密堆積。知識(shí)點(diǎn)3、晶體的基本結(jié)構(gòu)單元—晶胞1、是晶胞。2、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算計(jì)算晶胞中微粒的數(shù)目，應(yīng)把握好兩個(gè)方面：（1）明確晶胞中微粒的數(shù)目；（2）每個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞共有。3、均攤法是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。如某個(gè)粒子為n個(gè)圖形（晶胞）所共有，則該粒子有1/n屬于一個(gè)圖形（晶胞）。（1）長(zhǎng)方體（正方體）晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)=1\*GB3①處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為；=2\*GB3②處于棱上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為；=3\*GB3③處于面上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為；=4\*GB3④處于體內(nèi)的粒子，則為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為；（2）非長(zhǎng)方體（非正方體）晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成正六邊形，其頂點(diǎn)（1個(gè)碳原子）對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為。典題解悟例1、下列有關(guān)金屬元素的特性的敘述，正確的是（）A、金屬元素原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C、金屬元素在不同的化合物中一定顯不同的化合價(jià)D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體[解析]Fe2+能被HNO3氧化表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)；金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，B對(duì)；金屬元素在不同的化合物中化合價(jià)不一定相同，也不一定不同，C錯(cuò)；Hg在常溫下呈液態(tài)，不是晶體，D錯(cuò)。答案：B變形題：關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低答案A例2、某晶體中含有A、B、C三中元素，其排列方式如圖所示（其前后兩面心上的原子不能畫(huà)出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為（）圖1A、1:3:1B、2:3:1C、8:6:1D、4:3:1[解析]n(A)=8x1/8=1，n(B)=6x1/2=3，n(C)=1，則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比為1:3:1。答案：A變形題：納米材料的表面微粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為（）圖2A、7:8B、13:14C、25:26D、26:27答案：D夯實(shí)雙基1、下列敘述不屬于晶體特性的是（）A、有規(guī)則的幾何外形B、具有各向異性C、有對(duì)稱(chēng)性D、沒(méi)有固定的熔點(diǎn)2、下列物質(zhì)中，不屬于晶體的是（）A、干冰B、食鹽C、玻璃D、鈉3、下列物質(zhì)，不是離子晶體的是（）A、CaCl2B、Ba(OH)2C、Na2O2D、Cl24、下列晶體中，不存在化學(xué)鍵的是（）A、干冰B、固態(tài)氖C、白磷D、金剛石5、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（）A、KClB、SiO2C、CO2D、I26、下列晶體中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的一組是（）A、SiO2與SO2B、SiO2與NaClC、NaCl與HClD、CCl4與CH47、下列敘述正確的是（）A、固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B、冰和固體碘晶體中相互作用相同C、晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列D、凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體8、下列晶體的結(jié)構(gòu)不遵循“緊密堆積”原則的是（）A、金屬銅B、氯化鈉C、金剛石D、干冰9、下列敘述不正確的是（）A、干冰、氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)均為非等徑圓球密堆積B、晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C、因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則D、金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積10、下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（）A、晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B、不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C、晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D、已知晶胞的組成就可推知晶體的組成11、金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是（）A、構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球B、金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無(wú)飽和性和方向性C、三種晶體的構(gòu)成微粒相同D、三種晶體的構(gòu)成微粒多少及相互作用力相同12、據(jù)最新報(bào)道，二氧化鈦可有效解除劇毒致癌物質(zhì)二噁英的毒性，而二氧化鈦可由鈣鈦礦制得。已知鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式應(yīng)為（）圖3A、CaTiO2B、CaTiO3C、Ca2TiO3D、CaTiO413、某晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，該晶體的化學(xué)式為（）圖4A、A6B8CB、A2B4CC、A3BCD、A3B4C14、有下列八種晶體：A、水晶B、冰醋酸C、氧化鎂D、白磷E、晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是，含有共價(jià)鍵的離子晶體是。（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是。（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價(jià)鍵的是。15、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190oC（2.02x105Pa），但它在180oC即開(kāi)始升華。（1）氯化鋁是（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）（2）在500K和1.01x105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為，是晶體。（3）無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。16、如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是，丙晶胞中有個(gè)c離子，有個(gè)d離子。圖5能力提高1、最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。實(shí)心球表示N原子，空心秋表示M原子，則它的化學(xué)式為（）圖6A、M4N4B、MNC、M14N13D、M4N52、2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）圖7A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B23、食鹽晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Na+(●)、Cl-(○)都是等距交錯(cuò)排列。已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，其密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)取6.02╳1023mol-1，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的Na+的核間距離最接近于下面數(shù)據(jù)中的（）A、3.0╳10-8cmB、3.5╳10-8cmC、4.0╳10-8cmD、5.0╳10-8cm某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，實(shí)心圓點(diǎn)X位于立方體的頂點(diǎn)，空心圓點(diǎn)Y位于立方體中心，試分析：圖8（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體化學(xué)式為。（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等X的共有個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX角度為（填角的度數(shù)）。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為cm。6、如圖為高溫超導(dǎo)體領(lǐng)域里的一種化合物—鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)。該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。圖9（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦原子周?chē)c它最接近的且距離相等的鈦原子共有幾個(gè)？（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比是多少？7、常壓下，水冷卻至0oC以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。圖中O表示氧原子，晶胞參數(shù)為a=4.52x10-10m，c=7.37x10-10m。圖10問(wèn)題：（1）晶胞中會(huì)有幾個(gè)水分子？（2）計(jì)算氫鍵O―H…O的長(zhǎng)度。（3）計(jì)算冰的密度。高考聚焦1、（2001上海）下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食鹽2、（2002上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A、離子晶體中，一定存在離子鍵B、原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C、金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D、稀有氣體的原子能形成分子晶體3、（2004上海）下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（）A、苛性鉀B、碘化氫C、硫酸D、醋酸4、（2004上海）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）A、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C、冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D、氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞5、（2005上海）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電齊河一中韓照新金屬晶體與離子晶體課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道金屬鍵的涵義，能用金屬理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。2、能列舉金屬晶體的基本堆積模型。3、了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。4、能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。1、理解金屬鍵的涵義，能利用“電子化理論”解釋金屬的物理性質(zhì)。2、能舉例說(shuō)明金屬晶體的四種基本堆積模型。3、了解離子晶體的特征，能以NaCl、CsCl為例，描述離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4、能根據(jù)晶格能的大小關(guān)系，判斷同類(lèi)型離子晶體熔沸點(diǎn)的相對(duì)高低。知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1、金屬晶體1、金屬鍵（1）金屬鍵實(shí)質(zhì)：。（2）成鍵微粒：。（3）金屬鍵的特征：。（4）成鍵條件：。2、金屬晶體（1）構(gòu)成：。（2）存在：。（3）物理性質(zhì)：。3、晶胞的排列方式金屬晶體是由若干個(gè)能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的單元—晶胞排列形成的。不同的金屬，晶胞在其內(nèi)部不同的排列方式，大致可以分為三類(lèi)。（1）六方最密堆積類(lèi)型（A3）常見(jiàn)金屬如：、、等。配位數(shù)為。（2）立方最密堆積類(lèi)型（A1）常見(jiàn)金屬如：、、等。配位數(shù)為。（3）體心立方最密堆積類(lèi)型（A2）常見(jiàn)金屬如：、、等。配位數(shù)為。4、合金（1）定義：。（2）性能：。知識(shí)點(diǎn)2、離子晶體1、離子晶體叫離子晶體，以離子鍵結(jié)合的化合物是化合物，離子化合物在常溫下以的形式存在。2、晶格能（1）晶格能是指的能量。放出的能量越多，晶格能的絕對(duì)值越，表示離子鍵越，晶體越穩(wěn)定。（2）晶格能與成正比，與成反比，即離子電荷數(shù)越，核間距越，晶格能越大。（3）離子鍵的強(qiáng)弱用離子晶體的晶格能來(lái)衡量。晶格能越大，離子鍵越，離子晶體越。3、離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性（1）離子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能，熔點(diǎn)。（2）離子晶體一般溶于水，溶于非極性溶劑。（3）離子晶體在固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中導(dǎo)電。4、AB型離子晶體的基本結(jié)構(gòu)形式對(duì)比晶體類(lèi)型晶胞結(jié)構(gòu)r+/r-配位數(shù)實(shí)例NaCl型CsCl型ZnS型典題解悟例1、金屬晶體的形成原因是因?yàn)榫w中存在（）=1\*GB3①金屬原子=2\*GB3②金屬陽(yáng)離子=3\*GB3③自由電子=4\*GB3④陰離子A、只有=1\*GB3①B、只有=3\*GB3③C、=2\*GB3②=3\*GB3③D、=2\*GB3②=4\*GB3④[解析]金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的。答案：C變形題：在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是（）A、原子B、分子C、陰離子D、陽(yáng)離子答案：C例2、金屬能導(dǎo)電的原因是（）A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子[解析]金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱(chēng)為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流。答案：B變形題：下列不屬于金屬晶體共性的是（）A、易導(dǎo)電B、易導(dǎo)熱C、有延展性D、高熔點(diǎn)答案：D例3、如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：圖11試推斷甲晶體化學(xué)式（X為陽(yáng)離子）為，乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是，丙晶體中每個(gè)D周?chē)Y(jié)合E的個(gè)數(shù)是個(gè)。[解析]甲中：X:Y=1:4x1/8=2:1，所以甲的化學(xué)式為X2Y；乙中：A:B:C=8x1/8:6x1/2:1=1:3:1；丙中D周?chē)腅的個(gè)數(shù)與E周?chē)腄個(gè)數(shù)相同，E周?chē)?個(gè)D，所以D周?chē)?個(gè)E。答案：X2Y；1:3:1；8變形題：如圖所示為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答：圖12（1）一個(gè)NaCl晶胞中有個(gè)Na+，有個(gè)Cl-。（2）一定溫度下，用X射線(xiàn)衍射法測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為acm，求該溫度下NaCl晶體的密度。（3）若NaCl晶體的密度為dg/cm3，則NaCl晶體中Na+與Na+之間的最短距離為多少？答案：（1）4；4（2）58.5x4/(NA?a3)（3）夯實(shí)雙基1、金屬晶體的下列性質(zhì)，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A、易導(dǎo)電B、易導(dǎo)熱C、有延展性D、易銹蝕2、金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）A、金屬原子價(jià)電子數(shù)少B、金屬晶體中有自由電子C、金屬原子的原子半徑大D、金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性3、下列金屬的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型都屬于面心立方最密堆積A1型的是（）A、Li、Na、Mg、CaB、Li、Na、K、RbC、Ca、Sr、Cu、AuD、Be、Mg、Ca、Zn4、下列敘述不正確的是（）A、金屬單質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電B、晶體中存在離子的一定是離子晶體C、金屬晶體中的自由電子屬于整個(gè)金屬共有D、鈉比鉀的熔點(diǎn)高，是因?yàn)榻饘兮c晶體中的金屬鍵比金屬鉀晶體中金屬鍵強(qiáng)5、下列關(guān)于金屬晶體導(dǎo)電的敘述中，正確的是（）A、金屬晶體內(nèi)的自由電子在外加電場(chǎng)條件下可以發(fā)生移動(dòng)B、在外加電場(chǎng)的作用下，金屬晶體內(nèi)的金屬陽(yáng)離子相對(duì)滑動(dòng)C、在外加電場(chǎng)作用下，自由電子在金屬晶體內(nèi)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)D、溫度越高，金屬導(dǎo)電性越強(qiáng)6、下列敘述，不正確的是（）A、合金一般比組成它的各成分金屬的強(qiáng)度硬度大，熔點(diǎn)高B、A1型結(jié)構(gòu)的金屬往往比A2或A3型結(jié)構(gòu)的金屬具有更好的延展性C、兩種金屬形成合金，可以是金屬固熔體，也可以是金屬化合物D、金屬鍛打或錘打時(shí)，破壞了金屬的密堆積的排列方式和金屬鍵7、某固體僅由一種元素組成，密度為5.0g/cm3，用射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長(zhǎng)為10-7cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）A、32B、120C、150D、1808、下列金屬的密堆積方式，對(duì)應(yīng)晶胞都正確的是（）A、Na、A1、體心立方B、Mg、A3、六方C、Ca、A3、面心立方D、Au、A1、面心立方9、下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，屬于離子晶體的是（）A、NaB、(NH4)2SO4C、NaOHD、CO210、離子晶體熔點(diǎn)高低決定于陰陽(yáng)離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>KCl>NaClD、CaO>BaO>NaCl>KCl11、氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而氯化鈉在1074K時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類(lèi)似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是（）A、氧化鈣晶體中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)多B、氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C、氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型和氯化鈉的結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同D、氧化鈣與氯化鈉的離子間距類(lèi)似的情況下，晶格能主要由陰陽(yáng)離子所帶電荷多少?zèng)Q定12、有關(guān)氯化鈉晶體的敘述，錯(cuò)誤的是（）A、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)Na+B、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它等距離且最近的Na+有12個(gè)C、NaCl晶體中有獨(dú)立的氯化鈉分子，分子式為NaClD、NaCl晶體熔化或溶于水時(shí)，離子鍵被破壞13、下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A、受外力作用時(shí)都易發(fā)生形變而破裂B、都含有離子C、一般都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D、都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)14、金屬晶體中，最常見(jiàn)的三種堆積方式有（1）配位數(shù)為8的堆積；（2）配位數(shù)為的立方面心堆積；（3）配位數(shù)為的堆積。其中和空間原子利用率相等，以ABAB方式堆積。以ABCABC方式堆積，就金屬原子的堆積來(lái)看，兩者的區(qū)別是在第層。15、某晶體有金屬光澤，熔點(diǎn)較高，能否由此判斷該晶體是否屬于金屬晶體（填“能”或“不能”），判斷該晶體是否屬于金屬晶體的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是。16、研究離子晶體，?？疾?個(gè)離子為中心時(shí)其周?chē)煌嚯x的離子對(duì)它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中Na+跟距離它最近的Cl-之間的距離為d，以其中1個(gè)Na+為中心，其他離子可看作圍繞此Na+分層排布，則：（1）第二層離子是離子，有個(gè)，離中心離子的距離為。（2）納米材料的表面原子占原子總數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的根本原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好和氯化鈉晶胞的相同，求這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比。（3）假設(shè)某氯化鈉顆粒也是立方體，但其邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞邊長(zhǎng)的10被，試估算表面原子占總原子數(shù)的百分比。能力提高1、根據(jù)離子晶體的晶胞，可以求陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，對(duì)應(yīng)化學(xué)式不正確的是（）圖132、已知[Co(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+位于八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，則取代后形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分異構(gòu)體的種數(shù)有（）圖14A、2種B、3種C、4種D、5種3、某些金屬晶體如（Cu、Au、Ag）的原子按面心立方的形狀緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中，可以劃出一塊立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面中