高三化學一輪復習專題強化訓練-化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學一輪復習專題強化訓練——化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列關(guān)于氮氣的說法正確的是（）A．氮分子中有一個氮氮雙鍵B．氮氣不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應C．氮氣中的共價鍵為極性共價鍵D．豆科植物的根瘤菌可以將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，實現(xiàn)自然固氮2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．、、都是堿性氧化物B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為10的氧原子：D．基態(tài)的價層電子的軌道表示式：3．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是A． B． C． D．4．下列物質(zhì)中既具有共價鍵又具有離子鍵的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO35．中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得6．已知氫化鋁鋰是有機合成中非常重要的還原劑，遇水即爆炸性分解，發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A．電負性：O>Li>H>AlB．堿性：C．離子半徑：D．既含有離子鍵又含有共價鍵7．腈類化合物是一類含氰基(-C≡N)的重要有機化合物，可用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生產(chǎn)方法，反應原理如下：(丙烯腈)(未配平)下列說法錯誤是A．丙烯分子中碳原子的雜化方式為：、B．丙烯腈分子中鍵與鍵的數(shù)目比為2：1C．丙烯腈分子中所有原子共平面D．丙烯和丙烯腈均屬于烴的衍生物8．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A．π鍵是原子軌道“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵較π鍵穩(wěn)定D．苯分子中含有12個σ鍵和3個π鍵9．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的化合物是（）A． B． C． D．10．下列說法正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性11．降解聚碳酸酯(PC)回收雙酚A(BPA)的工藝過程，存在如下反應：下列說法錯誤的是（）A．PC可以發(fā)生水解反應和氧化反應B．反應物X為CH3OHC．BPA中不可能所有碳原子共面D．DMC分子中碳、氧原子雜化類型均為sp312．下列說法中，正確的有個①過氧化鈉與水反應中，既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有這些化學鍵的生成②同位素的性質(zhì)完全相同③兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價鍵⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以滴入幾滴硫酸銅溶液⑥決定反應速率的主要因素是反應物本性⑦同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和點燃條件下發(fā)生反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)時，放出的能量相同A．5 B．4 C．3 D．213．表中元素①~⑧均為短周期元素：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外層電子數(shù)623常見化合價+1-4，+4-1，+7-3、+5焰色實驗黃色下列說法錯誤的是（）A．③單質(zhì)能在①或⑦的單質(zhì)中燃燒B．②和⑥元素原子的失電子能力強弱可通過單質(zhì)與水反應比較C．⑤分別與⑦、⑧形成的最簡單分子的空間構(gòu)型相同D．第一電離能大小順序：14．下列有關(guān)化學用語或說法正確的是（）A．H2O的VSEPR模型：B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：C．HF分子間的氫鍵：D．1s2s22→ls2s2過程中形成的是發(fā)射光譜15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧原子處于基態(tài)的軌道表示式B．用價層電子對互斥理論預測的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．用電子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因為粉末降低了反應的焓變16．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．電負性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<ZD．XZ4是含有極性鍵的非極性分子17．下列說法正確的是（）①共價鍵的特征是具有飽和性和方向性②共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵③H2O的非直線結(jié)構(gòu)是由共價鍵的飽和性決定的④分子中不一定存在共價鍵⑤烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中的σ鍵比烯烴中的σ鍵穩(wěn)定A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤18．的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充放電時，脫出或嵌入轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是（）A．每個晶胞中個數(shù)為1-xB．1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1875C．1mol晶胞中＋3價Fe原子個數(shù)為0.75D．當轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移(1-x)mol電子，嵌入4(1-x)mol19．和在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：。下列說法正確的是（）A．如上圖所示為的晶胞B．該反應在任何條件下均能自發(fā)進行C．使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能D．2mol和1mol中所含化學鍵能總和比2mol中大20．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑是一種強氧化劑，還是一種溫室氣體，組成結(jié)構(gòu)與相似，表格中是斷開1mol化學鍵需要的能量數(shù)據(jù)下列說法正確的是（）化學鍵N≡NF-FN-FkJ941.7154.8283.0A．的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形B．因為的相對分子量比大，故相同條件下的沸點一定更高C．反應為放熱反應D．1mol(g)與3mol(g)的總能量小于2mol(g)的總能量二、綜合題21．2020年9月科學家發(fā)現(xiàn)金星上有磷化氫()，實驗室制備的常用方法有兩種：①②完成下列填空：（1）P核外能量最高的電子具有相同的___________(填寫序號)。A．軌道 B．自旋方向C．電子云形狀 D．電子云伸展反應（2）已知與的結(jié)構(gòu)相似，的空間結(jié)構(gòu)是。的分解溫度比(填“高”、“低”)，判斷的依據(jù)是。（3）已知為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：。①次磷酸(中的P的成鍵情況與中的相同，則的結(jié)構(gòu)式是。②利用反應②制備時，即使KOH過量，仍只生成，說明是元酸。（4）常溫下，在不同pH的溶液中，各種含磷微粒的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。①電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)意義相同，寫出第二步電離平衡常數(shù)表達式。（5）圖中可推斷溶液呈(填“酸”、“堿”、“中”)性，可能的原因是。溶液中各含磷微粒以及按濃度由大到小的順序排列。22．近年來，科學家在超分子、納米材料等眾多領(lǐng)域的研究過程中發(fā)現(xiàn)含磷化合物具有重要的應用。（1）具有超分子結(jié)構(gòu)的化合物M，其結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：①化合物M中存在的微粒間的作用力有；②化合物M中碳原子的雜化方式為；③基態(tài)磷原子價層電子軌道表示式為，磷酸根離子的空間構(gòu)型為，PH3分子與NH3分子相比，的鍵角更大（2）2019年電子科技大學孫旭平教授團隊報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，比較BN和BP的熔點并說明原因：；②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為；③若圖中A處磷原子坐標為(0，0，0)，D處磷原子坐標為(1，1，0)，則E處的硼原子坐標為；④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm，則硼原子與最近磷原子的核間距為pm。23．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是；（2）②③④元素原子中，半徑最小的是（填元素符號）；（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是（化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為(選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”)；（4）元素④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)物是(化學式)；（5）元素⑤單質(zhì)與水反應的離子方程式：。24．近年來，重金屬羧酸鹽作為貯存氣體(進入晶體中間隙)的化合物而備受關(guān)注。如果長時間放置甲酸銅［Cu(HCOO)2]、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。X對熱穩(wěn)定，磁矩約為1.7B。M(磁矩=，n為未成對電子數(shù))。（1）由磁矩推算X中銅離子的未成對電子數(shù)為；該基態(tài)銅離子價電子的軌道表示式為。（2）1mol對苯二甲酸分子中含有molσ鍵，對苯二甲酸的熔點(427℃)高于對二硝基苯(，相對分子質(zhì)量為168，熔點173℃)的主要原因是。（3）甲酸根中C原子的雜化類型為，其與銅離子配位的原子是；寫出甲酸根的一種等電子體分子的結(jié)構(gòu)式。（4）X晶胞中含有Cu的數(shù)目為個；1molX的晶胞質(zhì)量為456g，實驗表明，100mg晶體X可吸收22.0mgN2，所得晶體中Cu：N個數(shù)比約為1：(保留兩位有效數(shù)字)。25．硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。試回答下列問題：（1）硒元素的基態(tài)原子核外電子排布中成對電子與成單電子的個數(shù)比為；在同一周期中比它的第一電離能大的元素有種。（2）SeO3與水反應可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的軌道雜化方式為；固體H2SeO4，存在作用力除范德華力共價鍵外還有；從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋H2SeO4比H3AsO4酸性強的原因是。（3）固態(tài)SeO2(如圖)是以錐體形的角氧相連接的聚合結(jié)構(gòu)，每一個錐體帶一個端氧原子。①同為分子晶體，SeO2，熔點為350℃而SO2的熔點為-75.5℃，原因是。②圖中Se－O鍵較短的是(填“a”或”b”)。（4）在一定條件下MgSe晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，Se2-為面心立方最密堆積方式，經(jīng)測定MgSe的晶胞參數(shù)為anm，則Se2-的半徑r(Se2-)為nm(寫出表達式)；CaSe晶體結(jié)構(gòu)也為NaCl型，其晶胞參數(shù)比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，則CaSe晶體的密度為g?cm-3(寫出表達式)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】

A、氮分子中存在的是氮氮三鍵，A錯誤；

B、氮氣可以與其他物質(zhì)發(fā)生反應，如：氮氣和氧氣在放電的條件下，生成NO。B錯誤；

C、但其中的共價鍵是非極性共價鍵。C錯誤；

D、氮的固定就是指將游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為固態(tài)氮，D選項是自然固氮。D正確；

故答案為：D。

【分析】本題主要考察氮氣的化學性質(zhì)；氮氣的化學鍵，以及化學鍵；

極性化學鍵和非極性化學鍵：一同種元素的原子之間形成的是非極性化學鍵，不同元素的原子間形成的是極性共價鍵。只要掌握住氮氣的相關(guān)知識，就可以解答此題。2．【答案】B【解析】【解答】A．不是堿性氧化物，A不符合題意；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C．中子數(shù)為10的氧原子核素為18，C不符合題意；

D．基態(tài)的價層電子的3d軌道填滿，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．不是堿性氧化物；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)；

C．中子數(shù)為10的氧原子核素為18；

D．基態(tài)的價層電子的3d軌道填滿。3．【答案】D4．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl只有離子鍵，A錯誤；

B、CaCl2只有離子鍵，B錯誤；

C、NO2只有共價鍵，C錯誤；

D、KNO3既有離子鍵，又有共價鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能，故A不符合題意；B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B符合題意；C．該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C不符合題意；D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】極性共價鍵存在于不同種原子之間，非極性共價鍵存在于同種原子之間。6．【答案】D【解析】【解答】A、四種元素中，O的電負性最大，Li與H形成離子化合物LiH，其中H為負化合價，說明電負性H>Li，所以可得四種金屬的電負性：O>H>Al>Li，A不符合題意。

B、金屬性Li>Al，金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性LiOH>Al(OH)3，B不符合題意。

C、H－、Li＋只有1個電子層，Al3＋。O2－有兩個電子層；電子層數(shù)越多，離子半徑越大。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Al3＋>H－>Li＋，C不符合題意。

D、LiAlH4是由Li＋和AlH4－構(gòu)成的，因此含有離子鍵；AlH4－中Al與H以共價鍵形式結(jié)合。所以LiAlH4中既含有離子鍵，也含有共價鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Li能與H形成離子化合物LiH，說明電負性H>Li。

B、金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。

C、電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

D、LiAlH4中含有離子鍵和共價鍵。7．【答案】D8．【答案】D【解析】【解答】A．原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成π鍵，以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故A不符合題意；B．共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大，因此當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B不符合題意；C．π鍵的重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩(wěn)定，故C不符合題意；D．苯分子中的6個碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個碳原子以兩個σ鍵與其他碳原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，同時每個碳原子各有一個垂直于分子平面的p軌道，形成了一個以6個碳原子為中心的π鍵，故苯分子中含有12個σ鍵和3個π鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成π鍵，以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；B．共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大；C．π鍵的重疊程度比σ鍵??；D．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；9．【答案】C【解析】【解答】A.CaO2只有離子鍵，不符合題意；

B.分子內(nèi)部有極性共價鍵和非極性共價鍵，不含有離子鍵，不符合題意；

C.NaOH既含有離子鍵，有含有極性共價鍵，符合題意；

D.MgCl2只含有離子鍵，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物。10．【答案】D【解析】【解答】A．某物質(zhì)的水溶液能導電，不一定是含有離子鍵，如HCl、H2SO4等只含有共價鍵，但其水溶液能導電，故A不符合題意；B．MgCl2晶體是離子晶體，鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，兩個氯離子之間不存在共價鍵，故B不符合題意；C．在NH3分子中H原子是達到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．碳酸鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子和碳酸根離子，因而形成自由移動的離子，故具有導電性，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溶于水能導電的物質(zhì)可能只含共價鍵，如HCl；

B.MgCl2晶體只含離子鍵；

C.NH3分子中H原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11．【答案】D【解析】【解答】A.PC中含有酯基可水解反應，也可被氧化，故A不符合題意；

B.根據(jù)PC與C反應得到BPA和DMC即可判斷X為甲醇，故B不符合題意；

C.BPA中含有烷基，因此所有的碳原子不可能共面，故C不符合題意；

D.DMC中氧原子是sp3雜化，碳原子有sp3和sp2雜化，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)PC含有的官能團即可判斷可水解以及發(fā)生氧化反應；

B.根據(jù)反應物和產(chǎn)物即可得到C為甲醇；

C.BPA中含有烷基，因此其碳原子不可能共面；

D.碳氧雙鍵中的碳原子是sp2雜化。12．【答案】C13．【答案】C【解析】【解答】A．Li單質(zhì)金屬性很強，可以在O2或N2燃燒，A不符合題意；B．Na和冷水劇烈反應，Mg常溫下與水反應緩慢，可用來比較二者失電子能力強弱，B不符合題意；C．NCl3是三角錐形，而BCl3是平面三角形，二者空間構(gòu)型不相同，C符合題意；D．一般而言，同周期元素的非金屬性越強，第一電離能越大，而N的核外電子排布為1s22s22p3，2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能更大，則四種元第一電離能大小為：N>O>C>B，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥竣賬⑧均為短周期元素，⑥的焰色反應為黃色，則⑥為Na；⑤常見化合價為-1和+7，則⑤為Cl；①最外層電子數(shù)為6，且原子半徑小于Cl，則①為O；③的常見化合價為+1且半徑大于O，則③為Li；②最外層電子數(shù)為2，且原子半徑略小于Na而大于Li，則②為Mg；④常見化合價為-4和+4，且原子半徑大于O小于Cl，則④為C，⑦常見化合價為-3和+5，原子半徑大于O小于C，則⑦為N，⑧最外層電子數(shù)為3且原子半徑小于Cl，所以⑧為B，即①為O、②為Mg、③為Li、④為C、⑤為Cl、⑥為Na、⑦為N、⑧為B。14．【答案】A【解析】【解答】A．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，含有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為V形，A符合題意；

B．氧化鈉屬于離子化合物，其中鈉原子失電子，氧原子得電子，其形成過程為

，B不符合題意；

C．HF分子間存在氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，用“???”表示，C不符合題意；

D.2px和2py軌道電子的能量相等，所以1s2s22→ls2s2，電子不存在躍遷過程，不是發(fā)射光譜，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意H2O的VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為V形。

B.氧化鈉屬于離子化合物。

C.注意氫鍵用“???”表示。

D.2px和2py軌道電子的能量相等，只是伸展方向不同。15．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)氧原子核外有8個電子，其電子的軌道表示式為，A不符合題意；B．根據(jù)價層電子對互斥理，中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對孤電子，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B符合題意；C．兩個氯原子應分開寫，用電子式表示的形成應為，C不符合題意；D．過氧化氫分解過程中二氧化錳作催化劑，催化劑能降低反應的活化能，改變反應途徑，從而加快反應速率，一個反應的焓變只與反應物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應途徑無關(guān)，即二氧化錳不能改變過氧化氫分解的焓變，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；

B.NH3中N原子的價層電子對數(shù)為4，而且含有一個孤電子對；

C.MgCl2由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成；

D.催化劑能降低反應的活化能。16．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：F>N>C，故A符合題意；

B．元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性F>N>C，W為金屬元素，則電負性：F>N>C>Na，故B不符合題意；

C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子分別是F-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na+<F-，故C不符合題意；

D．XZ4為CF4，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷重心重合，為非極性分子，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。17．【答案】A【解析】【解答】①共價鍵的特征是具有飽和性和方向性，①符合題意；

②含有離子鍵化合物為離子化合物，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵，②符合題意；

③H2O的非直線結(jié)構(gòu)是由共價鍵的方向性決定的，③不符合題意；

④分子中不一定存在共價鍵，分子中不存在任何化學鍵，④符合題意；

⑤烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烯烴中含有的π鍵易斷裂，σ鍵較穩(wěn)定，烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑，⑤不符合題意；

故答案為A

【分析】①共價鍵的特征是具有飽和性和方向性；

②含有離子鍵化合物為離子化合物，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵；

③H2O的非直線結(jié)構(gòu)是由共價鍵的方向性決定的；

④分子中不一定存在共價鍵，分子中不存在任何化學鍵；

⑤烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烯烴中含有的π鍵易斷裂，σ鍵較穩(wěn)定，烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑。18．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，每個Li1-xFePO4晶胞中含有4(1-x)個鋰離子，A不符合題意；B．由分析可知，Li0.8125FePO4中鐵離子數(shù)目為0.1875，則1molLiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4晶胞失去電子的數(shù)目為1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，B不符合題意；C．由分析可知，Li0.8125FePO4中亞鐵離子數(shù)目為0.8125，三價鐵離子數(shù)目為0.1875，則1molLi1-xFePO4晶胞中亞鐵離子的數(shù)目為1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，C符合題意；D．由分析可知，F(xiàn)ePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4時，得到(1-x)個電子，消耗(1-x)個鋰離子，則1molFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4時，得到(1-x)mol電子，嵌入(1-x)mol鋰離子，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.小球表示的是Li+，根據(jù)均攤法可知，每個Li1-xFePO4晶胞中含有4(1-x)個Li+；

B.根據(jù)得失電子守恒計算；

D.FePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4時，得到(1-x)個電子，消耗(1-x)個Li+。19．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖像，一個該晶胞中V原子的個數(shù)=8×+1=2，O原子的個數(shù)=4×+2=4，則該晶體的化學式為VO2，A不符合題意；B．的ΔH＜0，ΔS＜0，由于當ΔG=ΔH－TΔS＜0時反應才能自發(fā)進行，則該反應在溫度較低時自發(fā)，不是任何條件下都自發(fā)，B不符合題意；C．催化劑會同時降低正、逆反應的活化能，C符合題意；D．的ΔH＜0，說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)均攤法計算；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

D.該反應為放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能。20．【答案】C【解析】【解答】A.NF3中N的價層電子對數(shù)是4，其中有一對孤電子對，因此NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，A選項是錯誤的，不符合題意；

B.由于NH3分子之間存在氫鍵，可以升高物質(zhì)的熔沸點，因此NH3的沸點是高于NF3的，B選項是錯誤的，不符合題意；

C.根據(jù)鍵能的比較，反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，C選項是正確的，符合題意；

D.根據(jù)該反應是放熱反應可以得出：該反應的生成物的總能量是小于反應物的總能量的，因此D選項的說法是錯誤的，不符合題意。

故答案為：C。

【分析】一個反應的焓變可以借助鍵能，也可以借助反應物和生成物的總能量。反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能為焓變；生成物的總能量減去反應物的總鍵能等于焓變。21．【答案】（1）B；C（2）三角錐形；低；r(N)小于r(P)，N—H的鍵長更短，鍵能更大（3）；-2（4）（5）酸；溶液中電離程度大于水解程度；c()>c(H+)>c()>c(H3PO4)>c()【解析】【解答】(1)P原子的核電荷數(shù)為15，基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p3，3p亞層上上的電子能量相同，電子云形狀相同，自旋方向相同，電子云伸展方向不同，故答案為：BC；(2)分子屬于共價化合物，電子式為：，氮原子為sp3雜化，含有1對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，與的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形；氮和磷為同一主族元素，氮原子半徑小于磷原子半徑，N—H鍵的鍵長更短，鍵能更大，氨氣分解需要的溫度高，故的分解溫度比的低；(3)①為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：，次磷酸()分子中，P的成鍵情況與中的相同，根據(jù)成鍵規(guī)律可知，的結(jié)構(gòu)式是；②利用反應制備時，即使KOH過量，仍只生成，說明只能電離出1個氫離子，其為一元酸；(4)①H3PO4H++，H++，第二步電離平衡常數(shù)表達式；(2)根據(jù)圖表信息分析可知，當物質(zhì)的量分數(shù)較大時，溶液的pH小于7，即溶液顯酸性，原因是在水溶液中電離程度大于水解程度；由于溶液中的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c()>c(H3PO4)，由于溶液中存在水的電離平衡，所以c(H+)>c()；溶液中，c()為最??；因此溶液中各離子濃度由大到小的順序排列為：c()>c(H+)>c()>c(H3PO4)>c()。【分析】（1）離核越遠能量越高，寫出核外電子能級排布，即可找出自旋方向以及電子云形狀相同

（2）氨氣是三角錐型，因此磷化氫也是三角錐型，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此越難分解，而磷的非金屬性弱于氮則分解溫度低

（3）①根據(jù)磷酸的磷原子的成鍵方式即可寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)②根據(jù)電離氫離子的個數(shù)即可判斷為一元酸

（4）磷酸是三元中強酸，即可寫出第二步電離方程式和平衡常數(shù)表達式

（5）根據(jù)圖示即可得出溶液是顯酸性，主要是電離的程度強于水解程度，根據(jù)電荷守恒以及溶液酸堿性即可判斷離子濃度大小22．【答案】（1）共價鍵、氫鍵；sp2、sp3；；正四面體；NH3（2）BN的熔點大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B－N鍵鍵長比B－P鍵短，B－N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體；12；(，，)；【解析】【解答】(1)①由圖可知M中含有共價鍵和氫鍵；②M中苯環(huán)上的碳原子的雜化方式為sp2，飽和碳原子的雜化方式為sp3；③P位于第三周期VA族，故基態(tài)磷原子價層電子軌道表示式為；磷酸根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為，故其空間構(gòu)型為正四面體；PH3分子與NH3分子相比，N原子的電負性大于P原子，中心原子的電負性越大，鍵角越大，故NH3的鍵角更大。(2)①由題意“氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)”“磷化硼熔點特別高”可知，BN與BP均為原子晶體(即共價晶體)，因N原子半徑比P原子小，B－N鍵鍵長比B－P鍵短，B－N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點高于BP晶體的熔點；②由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子位于立方體的8個頂點與6個面心，與P原子距離最近且相等的P原子有12個，且一個晶胞中P原子的個數(shù)為；B原子位于立方體內(nèi)，因此一個晶胞中B原子的個數(shù)為4，可知晶胞中B與P的個數(shù)比為1：1，因此與硼原子距離最近且相等的硼原子也有12個；③將磷化硼晶胞分為8個小的立方體，四個硼原子分別位于四個交錯的小立方體體心位置，若圖中A處磷原子坐標為(0，0，0)，D處磷原子坐標為(1，1，0)，則E處的硼原子坐標為(，，)；④設(shè)硼原子與最近磷原子的核間距為Lpm，由磷化硼晶胞可知，A處磷原子與D處磷原子位于面對角線位置，A、D的距離為apm，則磷化硼晶胞邊長為apm，晶胞體對角線等于4Lpm，則4Lpm=×apm，可得L=。【分析】（1）①根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷微粒鍵的作用力②計算中心原子價層電子對即可③根據(jù)核外電子排布即可寫出價層電子軌道，計算價層電子對和孤對電子即可判斷構(gòu)型，考查的是電負性對鍵角的影響

（2）①考查的是熔點和鍵長的關(guān)系，鍵越短，鍵能越大②據(jù)圖就可找出距離最近的原子個數(shù)③據(jù)圖所示，硼原子處于1/8個晶胞中心位置④硼原子處于1/8個晶胞中心位置，根據(jù)計算即可23．【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）N（3）CH4；極性共價鍵（4）NH4NO3（5）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，Cl元素處于第三周期ⅦA族；因此，本題正確答案是：第三周期ⅦA族；（2）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞C＞N，因此，本題正確答案是：N；（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4；甲烷屬于共價化合物，存在極性共價鍵；因此，本題正確答案是：CH4；極性共價鍵；（4）元素④的最高價氧化物對應水化物為HNO3，其最低價的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應生成NH4NO3；因此，本題正確答案是：NH4NO3；（5）氯氣和水反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本題正確答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素；（2）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4；（4）元素④的最高價氧化物對應水化物為硝酸，其最低價的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨；（5）氯氣和水反應生成HCl和HClO。24．【答案】（1）1；（2）18；對苯二甲酸分子間有氫鍵作用，而對二硝基苯分子間無氫鍵作用（3）sp2；O；、等（4）2；3.6【解析】【解答】(1)已知X磁矩約為1.7B，M(磁矩=，n為未成對電子數(shù)，代入數(shù)據(jù)可得1