聯(lián)盟吉林省吉林市第2013-2014年上學(xué)期高一化學(xué)驗收8

注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單項選擇1.煉鋼生鐵、鑄造生鐵、球墨鑄鐵顯著的不同是（）A.碳的存在形式不同B.含碳量不同C.硬度不同D.斷口顏色不同2.銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（）A．CuOB．Cu(OH)2C．Cu2OD．Cu2(OH)2CO3.下列說法正確的是（）A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素C．廣東打撈出的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂4.奧體中心體育場宛如水晶皇冠般璀璨地閃耀在渾河南岸，場館建設(shè)中使用了大量的鋼筋，下列關(guān)于鋼筋的說法中不正確的是（）A．鋼筋是混合物B．鋼筋屬于金屬材料C．鋼筋的韌性優(yōu)于生鐵D．鋼筋混凝土就是鋼筋和混凝土的合成材料5.當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍，則另一種金屬可能是()A．銅 B．鈹C．鈉 D．鋁6.將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗?jīng)測定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為（）A4︰7B10︰7 C14︰11D11︰14二、實驗題7.某?；瘜W(xué)興趣小組對一款鋅鐵合金中鐵的含量進行測定，該小組提出用測定產(chǎn)生氫氣的體積的方法來進行實驗。實驗過程中需要讀取氫氣體積。(1)讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%(保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標(biāo)況)。8.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu2OD．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈三、計算題9.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題10.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為(l）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能＿（填代號）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：據(jù)以上信息回答（2）～（4）題：(2)B→D的反應(yīng)類型是＿。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為＿。(4)F→C的化學(xué)方程式是＿。11.已知A為化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：1、A的化學(xué)式為。2、A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。3、E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為。4、電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為。（假設(shè)溶液體積不變）5、若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）五、填空題12.0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是_________；A.合金的組成B.合金中組分的含量C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度D.鹽酸的密度能計算出的量的值為__________________；（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：①不經(jīng)計算，肯定沒有________________（填字母符號）；A.40CaB.56FeC.64CuD.24MgE.27Al②通過計算討論推測合金的成分____________；（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為___________。13.銅在自然界存在于多種礦石中，如：請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____________________；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱________。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：________________________________________________________________________。(5)如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。14.金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這些肯定是________幣，綠色物質(zhì)是________，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________。要除去這種物質(zhì)應(yīng)選用________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是________幣，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，寫出溶解時的化學(xué)方程式__________________。15.心臟起搏器是一種通過向心臟發(fā)送小的電脈沖使心臟跳動的器械，在人體內(nèi)放起搏器的金屬盒是用金屬鈦制作的，查閱資料，說明可以使用金屬鈦做金屬盒放置起搏器的原因是：________。16.把下面各種材料按分類填寫在下列橫線上(填寫序號)：①鋼鐵，②Cu，③陶瓷，④光纖，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纖維，⑨玻璃鋼，(10)塑料等(1)黑色金屬材料________________________________________________________________________。(2)有色金屬材料________________________________________________________________________。(3)傳統(tǒng)無機非金屬材料________________________________________________________________________。(4)新型無機非金屬材料________________________________________________________________________。(5)復(fù)合材料________________________________________________________________________。(6)有機合成材料________________________________________________________________________。17.下列有關(guān)合金的用途是應(yīng)用了合金的哪些性質(zhì)？(1)用鋼制造機械________________________________________________________________________；(2)用硬鋁制造飛機________________________________________________________________________；(3)不銹鋼器械________________________________________________________________________；(4)武德合金制防爆安全裝置________________________________________________________________________。參考答案一、單項選擇1.【答案】A【解析】2.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。3.【答案】D【解析】制造硬幣的材料是合金，A選項錯誤；不銹鋼中可能含有硅等非金屬元素，B選項錯誤；明代沒有鋁制餐具，C選項錯誤。4.【答案】D【解析】鋼筋是鋼制產(chǎn)品之一，而鋼是鐵的一種合金，是含碳量在0.03%～2%之間的金屬材料，混合物；韌性、可塑性等性能優(yōu)良，生鐵則硬而脆，易斷折；鋼筋混凝土是鋼筋與水泥沙漿凝固后形成的建筑構(gòu)件，而非合成材料。5.【答案】B【解析】6.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是化學(xué)計算技巧。二、實驗題7.【答案】(1)抬高(或移動)水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平(2)69.14【解析】(1)由于兩者是連通器，所以只要移動水準(zhǔn)管的位置，就可以使得兩者液面相平。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，生成的氫氣體積為44.80mL，物質(zhì)的量為0.002mol。設(shè)鐵的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol。則有：解得：x＝0.013/9，y＝0.005/9。w(Fe)＝＝69.14%。8.【答案】(1)a、b(2)耗酸少；無污染性氣體(SO2)產(chǎn)生(3)D【解析】(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項錯誤。三、計算題9.【答案】（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2（2）17％【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是金屬鎂相關(guān)計算。四、推斷題10.【答案】(l)a、b(2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）【解析】11.【答案】【解析】五、填空題12.【答案】（1）C2mol/L（2）①C②Mg和Al（3）x=1.008L，y=2.016L【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知：甲中鹽酸過量，丙中鹽酸不足，則由丙中氫氣的量可求出鹽酸為0.06mol，進而求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（2）由題知：①中合金與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的量不等，則說明肯定沒有與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的金屬（即銅）存在；若存在銅，則另一金屬與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量要么相等，要么有一個為0。②合金中肯定有一種金屬與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而另一種金屬與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣的只有選項中的Ca和Al。若含有Ca:則n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。則m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一種金屬的質(zhì)量為0.51g-0.27g=0.24g，其與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故該金屬失去1mol電子時消耗的質(zhì)量為12g，即Mg。（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，則乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。13.【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉(4)設(shè)計成如圖所示的電解裝置陽極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu(5)A、D【解析】(1)上表所列銅化合物可分別表示為CuFeS2、CuFeS、Cu2S、Cu(CO3)OH，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S。(2)反應(yīng)中各元素的化合價分別為：，Cu2O、Cu2S中的銅元素化合價由＋1降為0，被還原，做氧化劑，Cu2S中的硫元素的化合價由－2升為＋4，被氧化，Cu2S既是氧化劑又是還原劑。(3)處理SO2一般將其轉(zhuǎn)化為硫酸，也可用NaOH溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。(4)電解精煉銅時，可將粗銅作陽極，精銅作陰極，用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，設(shè)計成電解池來提純銅。(5)A項稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠[CuCO3·Cu(OH)2]，A項正確。B項銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，反應(yīng)很慢，但反應(yīng)過程中放熱，隨著