2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第八章 第6講 反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度的變化圖像

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第6講反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度的變化圖像目

錄Contents01考點(diǎn)1滴定過(guò)程中粒子濃度變化關(guān)系圖像02考點(diǎn)2一種酸(堿)滴定多種堿(酸)的疊加圖像03考點(diǎn)3滴定過(guò)程中的微粒分布圖像04考點(diǎn)4滴定過(guò)程中的對(duì)數(shù)圖像05練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平

衡的角度分析溶液的性質(zhì)。2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平

衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活

中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題滴定過(guò)程中粒子

濃度變化關(guān)系圖

像2023湖南，T12；2022河北，

T9；2022年1月浙江，T23；

2021海南，T13一種酸(堿)滴定

多種堿(酸)的疊

加圖像2023上海，T19；2021湖南，

T9；2021年6月浙江，T23課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平

衡的角度分析溶液的性質(zhì)。2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平

衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活

中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題滴定過(guò)程中的微

粒分布圖像2022遼寧，T15；2020全國(guó)Ⅰ，

T13滴定過(guò)程中的對(duì)

數(shù)圖像2021湖北，T14；2020山東，

T15核心素

養(yǎng)對(duì)接1.變化觀念與平衡思想：將弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、弱堿

陽(yáng)離子或弱酸陰離子的水解平衡聯(lián)立，綜合分析溶液中的電荷守恒、物

料守恒、質(zhì)子守恒關(guān)系式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立滴定過(guò)程中的微粒濃度比較模型，能分析

酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定模型中的粒子濃度變化；建立

溶液稀釋過(guò)程中微粒濃度比較模型命題分

析預(yù)測(cè)1.高考中常在選擇題中考查滴定過(guò)程中的圖像分析，常涉及電離平衡常

數(shù)的計(jì)算、鹽類的水解、粒子濃度大小的比較等，綜合度高，難度較

大。2.電解質(zhì)溶液圖像常考常新，每年高考都在進(jìn)行不斷創(chuàng)新，是高考命題

新方向，預(yù)計(jì)2025年高考仍會(huì)結(jié)合新型圖像進(jìn)行考查，考生應(yīng)多加重視

考點(diǎn)1滴定過(guò)程中粒子濃度變化關(guān)系圖像

1.

一元強(qiáng)堿溶液滴定一元弱酸溶液模型2.

舉例分析關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝0(0點(diǎn))溶質(zhì)是[1]

?粒子濃度大小關(guān)系：[2]

?

?CH3COOH

c

(CH3COOH)＞

c(H＋)＞

c

(CH3COO－)＞

c

(OH－)

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝

10mL(點(diǎn)①)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的[3]

?和

[4]

?粒子濃度大小關(guān)系：[5]

?

?CH3COOH

CH3COONa

c

(CH3COO－)＞

c(Na＋)＞

c

(CH3COOH)＞

c

(H＋)＞

c

(OH－)

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝7(點(diǎn)②)溶質(zhì)是[6]

?和少量的

[7]

?粒子濃度大小關(guān)系：[8]

?

?CH3COONa

CH3COOH

c

(Na＋)＝

c(CH3COO－)＞

c

(H＋)＝

c

(OH－)

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝

20mL(點(diǎn)③)溶質(zhì)是[9]

?粒子濃度大小關(guān)系：[10]

?

?CH3COONa

c

(Na＋)＞

c(CH3COO－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用0.1000

mol·L－1NaOH溶液

滴定20.00mL0.100

0mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶

液)＝40mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的[11]

?和

NaOH粒子濃度大小關(guān)系：[12]

?

?CH3COONa

c

(Na＋)＞

c

(OH－)

＞

c

(CH3COO－)＞

c

(H＋)

命題點(diǎn)

pH

－V圖像1.

[2021海南改編]25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100

0mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積

V

變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是(

C

)D.

d點(diǎn)，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＝0.05mol·L－1C12[解析]

12

A.

K

a(CH3COOH)約為10－4.76B.

點(diǎn)a：

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＝

c

(CH3COO－)＋

c

(CH3COOH)C.

點(diǎn)b：

c

(CH3COOH)＜

c

(CH3COO－)D.

水的電離程度：a＜b＜c＜dD12[解析]

12

12考點(diǎn)2一種酸(堿)滴定多種堿(酸)的疊加圖像

1.

滴定圖像的疊加是指共用橫軸與縱軸，把多種圖像疊加在一個(gè)圖中，增加考查知

識(shí)點(diǎn)的容量。2.

一種酸(堿)滴定多種堿(酸)圖像的特點(diǎn)一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的圖像疊加一元強(qiáng)酸(HCl)溶液滴定一元弱堿

(AOH、BOH、COH)溶液的圖像疊加圖像

若起始時(shí)，

c

(HA)＝

c

(HB)＝

c(HC)，

V

(HA溶液)＝

V

(HB溶液)＝

V

(HC溶液)

若起始時(shí)，

c

(AOH)＝

c

(BOH)＝

c

(COH)，

V

(AOH溶液)＝

V

(BOH溶液)

＝

V

(COH溶液)一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的圖像疊加一元強(qiáng)酸(HCl)溶液滴定一元弱堿

(AOH、BOH、COH)溶液的圖像疊加命

題

點(diǎn)(1)三種弱酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。由

V

(NaOH溶液)＝0時(shí)各弱酸溶液的pH大小

可得，

K

a(HA)[1]

(填“＞”或

“＜”，下同)

K

a(HB)[2]

K

a(HC)。(1)三種弱堿的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。由

V

(HCl溶液)＝0時(shí)各弱堿溶液的pH

大小可得，

K

b(AOH)[7]

K

b(BOH)[8]

K

b(COH)。＞

＞

＞

＞

一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的圖像疊加一元強(qiáng)酸(HCl)溶液滴定一元弱堿

(AOH、BOH、COH)溶液的圖像疊加命

題

點(diǎn)(2)對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的水解程度強(qiáng)弱。根據(jù)

“酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽越易水解”可得，

K

h(NaA)[3]

K

h(NaB)[4]

K

h(NaC)。(2)對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽的水解程度強(qiáng)弱。

根據(jù)“堿越弱，對(duì)應(yīng)的鹽越易水

解”可得，

K

h(ACl)[9]

K

h(BCl)[10]

K

h(CCl)。＜

＜

＜

＜

一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的圖像疊加一元強(qiáng)酸(HCl)溶液滴定一元弱堿

(AOH、BOH、COH)溶液的圖像疊

加命

題

點(diǎn)(3)滴定至混合溶液的pH＝7時(shí)，消耗

NaOH溶液的體積：

V

HA(NaOH溶

液)[5]

V

HB(NaOH溶液)[6]

V

HC(NaOH溶液)(3)滴定至混合溶液的pH＝7時(shí)，消

耗鹽酸的體積：

V

AOH(HCl溶

液)[11]

V

BOH(HCl溶

液)[12]

V

COH(HCl溶液)＞

＞

＞

＞

命題點(diǎn)

一種酸(堿)滴定多種堿(酸)的疊加圖像1.

[NaOH溶液滴定一元酸][天津高考]室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定

濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷

錯(cuò)誤的是(

C

)中和百分?jǐn)?shù)/％CA.

三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：

K

HA＞

K

HB＞

K

HDB.

滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：

c

(B－)＞

c

(Na＋)＞

c

(HB)＞

c

(H＋)＞

c

(OH－)C.

pH＝7時(shí)，三種溶液中：

c

(A－)＝

c

(B－)＝

c

(D－)D.

當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后：

c

(HA)＋

c

(HB)＋

c

(HD)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)12[解析]三種酸的濃度相等，根據(jù)題圖，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最強(qiáng)，

HD溶液的pH最大，酸性最弱，說(shuō)明HA的電離程度最大，電離常數(shù)最大，HD的電

離程度最小，電離常數(shù)最小，A項(xiàng)正確。P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB，

此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，所以

c

(B－)＞

c

(HB)，由

物料守恒：2

c

(Na＋)＝

c

(HB)＋

c

(B－)知，

c

(Na＋)介于

c

(B－)、

c

(HB)之間，B項(xiàng)正

確。每種溶液中均存在電荷守恒：

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(X－)＋

c

(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7時(shí)，

c

(H＋)＝

c

(OH－)，

c

(Na＋)＝

c

(X－)，而pH＝7時(shí)，三

種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中

c

(Na＋)不相等，則

c

(X－)也

不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12中和百分?jǐn)?shù)為100％的三種溶液，其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的

電荷守恒式為

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(A－)＋

c

(B－)＋

c

(D－)＋

c

(OH－)①，此式中

c

(Na＋)＝

c

(Na＋)[NaA]＋

c

(Na＋)[NaB]

＋

c

(Na＋)[NaD]，混合前的三種溶液中存在物料守恒：

c

(Na＋)[NaA]＝

c

(A－)＋

c

(HA)，

c

(Na＋)[NaB]＝

c

(B－)＋

c

(HB)，

c

(Na＋)[NaD]＝

c

(D－)

＋

c

(HD)，消去①式中的

c

(Na＋)和

c

(A－)、

c

(B－)、

c

(D－)，得

c

(HA)＋

c

(HB)＋

c

(HD)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)，D項(xiàng)正確。122.

[鹽酸滴定一元弱酸鈉鹽][2021湖南]常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定

20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，

滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

C

)A.

該NaX溶液中：

c

(Na＋)＞

c

(X－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)B.

三種一元弱酸的電離常數(shù)：

K

a(HX)＞

K

a(HY)＞

K

a(HZ)C.

當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：

c

(X－)＝

c

(Y－)＝

c

(Z－)D.

分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c

(X－)＋

c

(Y－)＋

c

(Z－)＝

c

(H＋)－

c

(OH－)C12[解析]

12C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，NaX、NaY、NaZ三種溶液中所加鹽酸體積依次增大，則溶液中Na＋濃度依次減小，Cl－濃度依次增大，又三種溶液中均有

c

(H＋)＝

c

(OH－)，結(jié)合電荷守恒知

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＋

c

(X－)，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＋

c

(Y－)，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)

＋

c

(Z－)，故X－、Y－、Z－濃度依次減小，錯(cuò)誤。12考點(diǎn)3滴定過(guò)程中的微粒分布圖像

1.

分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱

坐標(biāo)的關(guān)系曲線。12一元弱酸(以CH3COOH為例)圖像

命題點(diǎn)(1)隨著pH的增大，CH3COOH的濃度逐漸減小，CH3COO－的濃度逐漸增大，所以[1]

為CH3COOH的分布系數(shù)，[2]

為CH3COO－的分布系數(shù)。(2)利用關(guān)鍵點(diǎn)求電離常數(shù)：曲線交點(diǎn)A處，

c

(CH3COOH)＝

c

(CH3COO－)，

K

a＝[3]

?2.

舉例分析δ0

δ1

10－4.76

二元弱酸(以H2C2O4為例)圖

像命

題

點(diǎn)δ0

δ1

δ2

10－

a

10－

b

命題點(diǎn)

微粒分布圖像

A.

甘氨酸具有兩性B.

曲線c代表NH2CH2COO－D12

12

12

12下列敘述正確的是(

C

)CA.

曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.

H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.

HA－的電離常數(shù)

K

a＝1.0×10－2D.

滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中

c

(Na＋)＜2

c

(A2－)＋

c

(HA－)[解析]題中分布系數(shù)與pH共用的是

V

NaOH/mL，原圖可拆分為下圖12

12考點(diǎn)4滴定過(guò)程中的對(duì)數(shù)圖像

2.

舉例分析圖像命題點(diǎn)常溫下向二元弱酸H2Y溶液中滴加

NaOH溶液，所得溶液的pH與離子濃度

的變化關(guān)系如圖所示。

F

E

10－4.6

10－5.8

圖像圖像變形：一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液命題點(diǎn)圖像變形：一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液

命題點(diǎn)

對(duì)數(shù)圖像1.

常溫下用0.2mol·L－1NaOH溶液分別滴定0.2mol·L－1一元酸HA和HB，混合溶液

的pH與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

B

)A.

K

a(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B.

酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，滴定HB所得溶液的pH為9.15D.

相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA＞NaBB12

12

12

B.

水的電離程度：d＞cC.

當(dāng)H2A被完全中和時(shí)，

c

(OH－)＝

c

(HA－)＋

c

(H2A)＋

c

(H＋)D.

滴定至c點(diǎn)時(shí)，

c

(Na＋)＜

c

(A2－)＋2

c

(HA－)D12

12

12

1234B.

a點(diǎn)處

c

(H2CO3)＋

c

(H＋)＝

c

(OH－)下列說(shuō)法正確的是(

C

)C1234[解析]1234

12342.

[2023上海]常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·L－1HX溶液

與20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

D

)A.

b點(diǎn)

c

(X－)·

c

(OH－)＝10－12mol2·L－2B.

c點(diǎn)：

c

(X－)－

c

(HX)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)C.

a、d點(diǎn)溶液混合后呈酸性D.

水的電離程度：d＞c＞b＞aD1234

1234

A.

K

a2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－5B.

NaHC2O4溶液中

c

(OH－)＞

c

(H＋)C.

水的電離程度：N＜MA1234

12344.

[2024四川成都名校聯(lián)考]常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混

合溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)B.

由圖可知，

K

a2(H2Y)的數(shù)量級(jí)為10－2C.

b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，

c

(H2Y)＝

c

(Y2－)D.

由圖可知，NaHY溶液顯酸性B1234[解析]1234

1234

1.

[2023重慶名校聯(lián)考]25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1

mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是(

C

)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c

(H2R)＋

c

(HR－)＋

c

(R2－)＝

0.1mol·L－1B.

b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c

(Na＋)＞

c

(HR－)＞

c

(H2R)＞

c

(R2－)C123456789C.

a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D.

a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均有

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝c

(OH－)＋c

(HR－)＋

c

(R2－)[解析]

1234567892.

[2023天津外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中期末]某溫度下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨

NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知：此溫度時(shí)，H2S的

K

a1＝9.10×10－8，

K

a2＝1.10×10－12。下列敘述錯(cuò)誤的是(

C

)123456789A.

0.1mol·L－1NaHS溶液中

c

(Na＋)＞

c

(HS－)＞

c

(S2－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)B.

Na2S溶液中：

c

(Na＋)＝2

c

(S2－)＋2

c

(HS－)＋2

c

(H2S)C.

室溫下，用NaOH溶液滴定等濃度的NaHS溶液，滴定終點(diǎn)剛好形成0.1mol·L－1的Na2S溶液，該過(guò)程可以選用酚酞作指示劑D.

當(dāng)

c

(OH－)＝

c

(S2－)時(shí)，

c

(HS－)≈9.09×10－3mol·L－1答案：C123456789

123456789

D123456789

1234567894.

[2023廣西南寧一檢]25℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1mol·L－1HF溶液中，

c

(HF)、

c

(F－)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

D

)B.

由水電離出的

c

(H＋)：Q＞X＝Y(jié)C.

HF的電離常數(shù)

K

a＝1.0×10－3.2D.

0.1mol·L－1NaF溶液的pH約為8.2D123456789

1234567895.

[2023浙江溫州聯(lián)考]常溫下，向0.1mol·L－1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不斷

通入HCl氣體，溶液中三種含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pOH的關(guān)系如圖。已知：①

乙二胺為無(wú)色液體，有類似氨的性質(zhì)，常溫下

K

b1＝10－4.07，

K

b2＝10－7.15；②假設(shè)

溶液體積保持不變；③pOH＝－lgc

(OH－)。下列說(shuō)法不正確的是(

C

)B.

b

＝5.61C.

pOH＝

a

時(shí)，

c

(