《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)1

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式

3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。

教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)

化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目

的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過(guò)程：

一、離子反應(yīng)

1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問(wèn)1：C+02是離子反應(yīng)嗎？

KC103分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1

沒(méi)有明顯變化

有白色沉淀生成

沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、S042—

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、S042—生成了難溶的

BaS04

試分析：

Na2c03+HC1

HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：

①離子形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaCl

Na2C03+H2S0

4MgO+HC1

BaC12+H2S04

二、離子方程式

1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方

程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？

2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。

寫(xiě)

正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)

程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2

；+Na2S04

Cu2++SO42+2Na++20H-Cu(OH)2I

(1)應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。

易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：

①?gòu)?qiáng)酸：HCKH2SO4,HNO3等。

②強(qiáng)堿：KOH、NaOIKBa(OH)2等。

③可溶性鹽:NaCKK2s04、NaN03等。

(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。

①難溶的物質(zhì)：Cu(0H)2、BaS04、AgCl等。

②難電離的物質(zhì):弱酸(如H2co3)、弱堿(如NH3?H20)和水。

③氣體：C02、S02等。

④單質(zhì):H2、Na等。

⑤氧化物:Na20、Fe203等。

練習(xí)3、寫(xiě)下列離子方程式

硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。

課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)2

一、教材分析

“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)

容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀(guān)、變化觀(guān)形成的重要載體。

在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20某某年版）》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及應(yīng)

用”對(duì)電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔

融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子

的檢驗(yàn)?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書(shū)

寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí)，也

包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

在本章第一節(jié)”物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到從微觀(guān)角度

認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀(guān)

與微觀(guān)結(jié)合起來(lái)，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)

生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀(guān)念和能力，提

升“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”“變化觀(guān)念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素

養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為

打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

《標(biāo)準(zhǔn)（20某某版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)

習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解

決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)

目標(biāo)的高效落實(shí)。

二、學(xué)情分析

離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)

質(zhì)，發(fā)展微粒觀(guān)，使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要

的反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)視角和認(rèn)識(shí)水平。在

初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿、鹽，并且能從宏觀(guān)物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反

應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低，缺乏微觀(guān)意識(shí)，難從微觀(guān)的角度去理解酸、堿、鹽在

溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，

將原有的宏觀(guān)、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀(guān)、聯(lián)系、定量的層面。

因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

1.認(rèn)識(shí)停留在宏觀(guān)層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解

質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程，也難以用符號(hào)表達(dá)。只能從宏觀(guān)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。

2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：不能從微觀(guān)角度分析溶液中微粒間的相互作用，

即離子反應(yīng)。

3.認(rèn)識(shí)停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類(lèi)，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理

解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系。

結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符

合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，初步完成微粒觀(guān)的建立。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在

形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀(guān)示意圖將思維外

顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。

2.從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)?；谧C據(jù)從微觀(guān)的角度對(duì)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

（以氫氧化鋼和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成

之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀(guān)現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中

物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。

3.通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離

子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測(cè)宏觀(guān)現(xiàn)象。

4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題，形成分析思路。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離

方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。

2.能在宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子種類(lèi)、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)

換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液

中離子的來(lái)源和相互作用。

3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決

物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。

五、教學(xué)難點(diǎn)

1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。

2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀(guān)。

六、教學(xué)過(guò)程

（一）環(huán)節(jié)一

1.創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。

教師引導(dǎo)：［問(wèn)題情境］夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能

去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。

學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請(qǐng)小組代表總結(jié)回答。

設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的

問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。

（二）環(huán)節(jié)二

1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀(guān)角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)1］觀(guān)察氯化鈉固體、蒸儲(chǔ)水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉

的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語(yǔ)表示電離的微觀(guān)過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）討論導(dǎo)電的條件。

（2）觀(guān)察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。

（3）用微觀(guān)示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形

式。

（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。

（5）書(shū)寫(xiě)電離方程式。

(6)以Na2c03、MgC12等類(lèi)型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生

思維借用微觀(guān)示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用

語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對(duì)性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)對(duì)之前的

學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。

2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。

教師引導(dǎo)：［問(wèn)題1］離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形

成的？

學(xué)生活動(dòng)：

(1)提出假設(shè)并尋找證據(jù)。

(2)結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)解離

成離子。

設(shè)計(jì)意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題，這里問(wèn)題的突

破有利于學(xué)生對(duì)電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的

發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過(guò)程。

3.基于電離產(chǎn)生的離子種類(lèi)，從微觀(guān)本質(zhì)定義酸堿鹽。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)2］結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。

學(xué)生活動(dòng)：(1)書(shū)寫(xiě)HC1、H2s04、HN03以及NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

2的電離方程式。

(2)從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類(lèi)”的微觀(guān)角度，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從微觀(guān)角度

認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。

(三)環(huán)節(jié)三

1.從微觀(guān)角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)3］通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變

化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。

學(xué)生活動(dòng)：(1)分析向Ba(0H)2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導(dǎo)

率的變化情況，并繪制滴定過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像。

(2)解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義。

（3）用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程，即按照“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”

的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。

拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會(huì)如何變化？該過(guò)程的離子

反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)此任務(wù)，展開(kāi)離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過(guò)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過(guò)比較硫酸與硫酸氫鈉的不

同，從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中微粒之間的相互作用。

2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。

教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件一一水、氣、沉淀為例，布置并評(píng)價(jià)各

類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，從微粒觀(guān)角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分

解類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

學(xué)生活動(dòng)：（1）認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類(lèi)反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題

做鋪墊。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。

教師引導(dǎo)：［任務(wù)4］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽精制過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)：（1）從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。

（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)。

（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。

（4）書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)

溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互反應(yīng)。

檢測(cè)學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。

2.形成解決真實(shí)復(fù)雜問(wèn)題的思路。

教師引導(dǎo)：［小結(jié)］回顧粗鹽精制的過(guò)程，提煉從微觀(guān)離子角度解決實(shí)際問(wèn)

題的基本思路。

學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識(shí)對(duì)象

（溶質(zhì)或溶劑）一一分析微粒種類(lèi)和數(shù)量一一分析微粒間相互作用一一分析作

用結(jié)果（宏觀(guān)現(xiàn)象等）。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀(guān)-微觀(guān)-宏觀(guān)的思維過(guò)程，從

而提升“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶

液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問(wèn)題的思維模型。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手

段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離

子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作

用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃

至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整

個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概

念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材

中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)

擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理

問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免

這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、

對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、

合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性一理性一實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角

度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離

的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)

Cl—、S042-,C032一等常見(jiàn)離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共

存問(wèn)題。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，

培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通

過(guò)觀(guān)察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)

研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)

生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)

課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常

見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子

方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大

量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討

論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思

維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不

同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)

題。

2、實(shí)驗(yàn)探究:

完成實(shí)驗(yàn)（2-1）為便于觀(guān)察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操

作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［實(shí)驗(yàn)操作1］：向盛有5mllmol/1的CUS04溶液中加入5mllmol/1的

NaCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填

表小結(jié)：

表一：

小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+、S042—、Na+、Cl—均無(wú)變

化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)操作2］：向盛有5mlCUS04溶液的試管里加入5mlBaC12溶液，觀(guān)察

現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和S042一相結(jié)合，溶液不再

有大量的Ba2+和S042—,而Cu2+和C1—仍存在于溶液中。

［探究實(shí)驗(yàn)］:學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+、S042-

和Cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清

液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)

果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：反

應(yīng)前反應(yīng)后

Cu2+S042—BaS04+Cu2++Cl—

Ba2+Cl—

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUS04與BaC12反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是Ba2++S042—=BaS04,得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)

調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完

成〔實(shí)驗(yàn)2—2）并填表：

填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式

可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的

思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成（實(shí)驗(yàn)2—3）并填表：

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2S04溶液中加BaC12溶液

Na2C03溶液中加HC1

NaOH溶液中先加酚獻(xiàn)，再加HC1

填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉

淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大

量共存。

5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KC1和FeC13的混合溶液?2）如何除去粗鹽中的

Ca2+、Mg2+、S042—?3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或S042一?

6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、02、C02的化學(xué)反應(yīng)是否離子

反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練

習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存

在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能

力。

8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題

六、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高

了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培

養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大

的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開(kāi)放的探究

環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空

間。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)4

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

［前置練習(xí)］

書(shū)寫(xiě)電離方程式

H2S04NaOHNaClBa（N03）2

［引入］既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它

們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

［板書(shū)］第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

［展示目標(biāo)］

［演示實(shí)驗(yàn)］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀(guān)察并回答現(xiàn)象。

［問(wèn)題討論］實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書(shū)］一、離子反應(yīng)

［問(wèn)題討論］下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

［引入］溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離

子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

［閱讀討論］

［問(wèn)題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++S042-

=BaS04I?

2、Na2S04+BaC12=BaS04+2NaCl

Ba2++S042-=BaS04I

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)

［引入］如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？［閱

讀］P58,內(nèi)容

［板書(shū)］三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒

［練習(xí)］書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

1、氫氧化鋼和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注

意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法

多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)5

第一部分：教材分析

教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)

課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，

占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和

難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)

起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部

分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用

第二部分：學(xué)情分析

由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很

強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)

生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)和播放離子反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)來(lái)引導(dǎo)學(xué)

生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀(guān)，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主

學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。

但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：

1、著重突出教法對(duì)學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，引導(dǎo)學(xué)生由感性

認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由個(gè)別到一般。用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入

掌握新知識(shí)。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反

三。

2、用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)鞏固，升華用實(shí)

驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)

的觀(guān)察分析及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)去解決問(wèn)題，真正將素質(zhì)

教育落實(shí)的課堂上。

3、通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的問(wèn)題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識(shí)對(duì)實(shí)

踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，

自己才能真正成為知識(shí)的主人。

4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。

第三部分：教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀(guān)粒子之間的相互作用，只有把微觀(guān)的概念轉(zhuǎn)換到宏

觀(guān)的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解

質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離

子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開(kāi)始對(duì)熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問(wèn)，

如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并

展示圖片。再?gòu)膶?shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推出微觀(guān)粒子的反應(yīng)，再

通過(guò)播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

第四部分：教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

（一）考綱對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求：

（標(biāo)志）知識(shí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶

液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程

式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、S042—、C032—等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

能力目標(biāo)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)

生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察

反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)

題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)

生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

（二）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分

解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大

量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，科學(xué)方法的訓(xùn)練。

（三）教法分析

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，

以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來(lái)確立的。

（1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生

的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為

“我要學(xué)”。

（2）、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析，實(shí)驗(yàn)探究歸納而獲得知識(shí)。

這樣可充分發(fā)揮學(xué)3

生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序

1、新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除

銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

滲透學(xué)以致用的思想。

2、講授新課

（1）設(shè)疑用實(shí)驗(yàn)探究新課：

上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定

義上引入會(huì)使學(xué)生感到乏味。而對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄

弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1、2。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)

象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。［實(shí)驗(yàn)操作口：向盛有5mllmol/L

的CuS04溶液中加入5mllmol/L的NaCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶

液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前

后Cu、S04、Na、Cl均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)操作2］：向盛有5mLeuS04溶液的試管里加入5mLBaC12溶液，觀(guān)察

現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba和S04相結(jié)合，溶液不再有大

量的Ba和S04,而Cu2+和C1—仍存在于溶液中。

（2）播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程

在做完探究性試驗(yàn)給學(xué)生播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出探究性實(shí)驗(yàn)的

離子方程式，使微觀(guān)的反應(yīng)宏觀(guān)化，便于學(xué)生理解與記憶。

（3）突破離子方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)

初學(xué)者按課本上四個(gè)書(shū)寫(xiě)步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破

難點(diǎn)呢？

引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；

難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫(xiě)成化學(xué)式。”說(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物

質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之

間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上

是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來(lái)決定書(shū)寫(xiě)離子形式還是寫(xiě)化學(xué)

式。

舉例：CaC03與鹽酸溶液反應(yīng)。CaC03不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成

化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。

設(shè)問(wèn)：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？

b、石灰乳中加鹽酸呢？

2+

2—2+

2—2+

2—+

—4

c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。

設(shè)計(jì)目的：通過(guò)“引導(dǎo)一設(shè)問(wèn)一討論f總結(jié)一練習(xí)”五步曲，攻克了重

點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識(shí)具體化。并且通過(guò)學(xué)生討論，最終解決問(wèn)

題，讓學(xué)生有成就感，反過(guò)來(lái)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（3）對(duì)離子方程式意義的處理

先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分

析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、

歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過(guò)

設(shè)置問(wèn)題臺(tái)階，讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究的欲望。

既練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，又通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手解決問(wèn)題，有助于學(xué)生對(duì)問(wèn)題

的理解，同時(shí)體驗(yàn)到成功的喜悅。

（4）對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究

先設(shè)疑：通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生反

應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，

促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究，獲得知識(shí)，真正變“要我學(xué)”為“我要

學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

3.總結(jié)歸納，形成方法：提出問(wèn)題一實(shí)驗(yàn)探究一綜合分析一得出結(jié)論的科

學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。

4.鞏固練習(xí)，加深理解

5.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

第五部分：本教學(xué)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處

圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐

能力、離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過(guò)以上的教學(xué)手段使以前

生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢(shì)，信息技術(shù)與教育有機(jī)

的結(jié)合。

第六部分：板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生

的條件，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。

附板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

0

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離

子反應(yīng)。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）

或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。

第七部分：教學(xué)反思

優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)多媒體圖片與動(dòng)畫(huà)的放映相

結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)

概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生

應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。

缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對(duì)以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解

反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)

課時(shí)內(nèi)容也較多，未能在課程的開(kāi)始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的

內(nèi)容。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)6

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：1)2)3)4)

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示

一類(lèi)反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程

式寫(xiě)出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)過(guò)程：

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuS04、NaCl、BaS04是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?/p>

是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我

們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2ml

Na2S04溶液的試管中加入2ml稀KC1溶液。

②向盛有2mlNa2s04溶液的試管中加入2mlBaC12溶液。

③向加油酚獻(xiàn)的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

④向Na2c03溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

Na2S04+2KC1===2NaCl+K2S04①Na2s04+BaC12===BaS04

!+2NaCl②2Na0H+H2S04===Na2S04+2H20③Na2C03+2HC1===

2NaCl+H20+C02t④Fe+H2S04===FeS04+H2T⑤

分析實(shí)驗(yàn)1Na2S04溶液與KC1溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2s04溶液電離

出的Na+和S042—與KC1溶液電離出的K+、C1一的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明

了Na2S04溶液電離出的Na+與BaC12電離出的。一并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在

溶液中仍以Na+和C1一的離子形式存在。而Na2S04溶液電離出的S042—和

BaC12溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaS04白色沉淀。

BaC12溶液與CuS04溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++S042—=====BaS04I

同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？

積極思考并大膽嘗試

同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以

看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，

單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱(chēng)這類(lèi)反應(yīng)也為離子反應(yīng)，

請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

討論如何定義離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新

物質(zhì)生產(chǎn)。

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaC12溶液與CuS04溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們

稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

積極討論并發(fā)言

2、離子方程式

1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。

2)特點(diǎn):

①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

我們以BaC12溶液與Na2S04溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離

子方程式。

①寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，

BaC12+Na2so4=====BaS04I+2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì))拆成離子形式，把難于水的物

質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2++2C1-

+2Na++S02-4=====BaS04I+2Na++2C1一③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2+

+S02-4=====BaS04I

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊

的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

“寫(xiě)”----------基礎(chǔ)，“拆”----------關(guān)鍵，

“刪J”-----------途徑，“查”-----------保證

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1)“寫(xiě)”----------基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

2)“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。

3)“刪”-------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4)“查”-----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是

否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難

電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋼溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋼溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋼溶液混合

S042—+Ba2+=BaS04I

這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表

示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是

離子方程式的意義。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)

3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式

2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)”---------基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2）“拆”----------關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。

3）“刪”-------------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。

4）“查”-----------保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是

否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)7

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生

認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)

發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為

載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)

方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微

粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生

能夠從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的

思路方法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其

變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之

一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，

對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，

要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是

離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的

理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引

導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)

和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是

學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中

的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是

對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶

液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方

面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)

生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)

物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀(guān)”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)

之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；

3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方

法。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)

生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界

的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀(guān)以及反思評(píng)

價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線(xiàn)。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀

硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利

地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在

水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HC1、H2s04、

HN03三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流

活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)8

第二課時(shí)

一、教材分析

本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反

應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化

酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)

生的條件。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子

的共存問(wèn)題。

3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的‘方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，

并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。

5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與

方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

四、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)

在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么

呢？

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進(jìn)新課：

老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀(guān)察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）

學(xué)生：1、試管無(wú)現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)

在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

板書(shū)：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？

板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuS04溶液與BaC12溶液反應(yīng)為例，掌握

離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。

老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、冊(cè)U、查。

板書(shū)：寫(xiě)、拆、冊(cè)IJ、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？

那些不要拆呢？

（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

A、強(qiáng)酸：H2s04、HCKHN03

B、強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba（OH）2

C、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形

式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。

（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A、難溶物質(zhì)：BaS04、Cu（OH）2等

B、難電離物質(zhì)：水等

C、氣體：C02,H2、S02等

D、單質(zhì)：H2、Na、12、02等

E、氧化物:Na20、Fe203等

老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H++OH—==H20

4、氫氧化銅溶于鹽酸

Cu（0H）2+2H+==Cu2++2H20

對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？

學(xué)生：H+++OH—=H20這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性

鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示

一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反

應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：

（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：NH4cl固體與Ca（0H）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4C1（固）+Ca（0H）2（固）=CaC12+2NH3t+2H2O

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

例：

1、NaHC03與鹽酸反應(yīng)：HC032—+H+==H20+C02T

2、KHS04與BaC12反應(yīng)：S042—+Ba2+==BaS04I

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么

這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

作業(yè)布置：P34

10、Ho

板書(shū)設(shè)計(jì)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2.有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3.有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)9

一、設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有

一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)一一離子反

應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行一時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀(guān)

察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣

做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，

另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)

生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。

過(guò)程與方法

通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方

法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件

四、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4

溶液、0.5mol/lbacl2溶液、Imol/lnaoh溶液、Imol/lhcl溶液、

0.5moi/Ina2co3溶液

3、學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

4、本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。

5、學(xué)生每人一分學(xué)案

七、教學(xué)過(guò)程

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能

言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津一一飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)

危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥

呢？

原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)

安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失

去了毒性。

那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)

進(jìn)行探究：

［分組探究實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

判斷的依據(jù)

1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液

2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bad2溶液

［思考與交流］

1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原

因。

2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl—和cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明？

3.bad2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

混合前溶液

混合前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

混合后溶液中的

離子

實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的

離子

cuso4+nacl

cuso4+bacl2

［教師］從上面的分析我們知道cuso4和bad2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶

液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變

化:

［板書(shū)］反應(yīng)前反應(yīng)后

cu2+cl-so42-ba2+baso4Icu2+cl-

［教師］這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

［板書(shū)］一、離子反應(yīng)一一有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。

［教師］上述反應(yīng)中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反

應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：

［板書(shū)］ba2++so42-==baso4I

［教師］這種式子叫離子方程式。

［板書(shū)］二、什么叫離子方程式？

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

［教師］一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子

方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？

［三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件］

［探究實(shí)驗(yàn)1］

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的cuso4溶液中加入

3ml的naoh溶液

［學(xué)生歸納］

［板書(shū)］復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件之------生成沉淀

［教師］是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？

［探究實(shí)驗(yàn)2］

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的

離子

由現(xiàn)象推斷

生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的na2co3溶液中加入

3ml的hcl溶液

［學(xué)生歸納］

［板書(shū)］條件之一---放出氣體

［教師］剛才有些同學(xué)說(shuō)除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎

樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

［探究實(shí)驗(yàn)3］

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子

離子方程式

向3ml的naoh溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚麟溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

［學(xué)生歸納］

［板書(shū)］條件之------生成水

［教師］酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解

質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出

氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

［課堂練習(xí)1］判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)

①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

［教師］上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)呢？

［板書(shū)］四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟

步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

“寫(xiě)”一寫(xiě)出化學(xué)方程式

“拆”一把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”一刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”一整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)（電荷守恒）

［書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題］

⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：nh4cl固體與ca（oh）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2nh4cl（固）+ca（oh）2（固）=cacl2+2nh3t+2h2o

（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子

（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；

（4）弱酸（h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等）、弱堿（nh3?h2o）等難電離物

質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；

難溶于水的物質(zhì)（如caco3、ageINbaso4>fe（oh）3>cu（oh）2等）一律寫(xiě)化

學(xué)式

練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

1、k2co3+hcl2、ba（oh）2+h2so4

［教師歸納］判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意：

1、反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)或化學(xué)規(guī)律

2、反應(yīng)是否有該拆的沒(méi)拆，不該拆的拆了。

3、栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

［學(xué)生練習(xí)］課本34頁(yè)第6題

［課堂練習(xí)］不同酸、堿中