第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物（二）導(dǎo)學(xué)學(xué)案

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物（二）導(dǎo)學(xué)學(xué)案方向陽(yáng)金華實(shí)驗(yàn)中學(xué)教育集團(tuán)E-mail:fangxiangyangjh@Tel導(dǎo)思導(dǎo)學(xué)】想一想：=1\*GB3①、將純硝酸的物理性質(zhì)與濃鹽酸的物理性質(zhì)作一比較。思考98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，它會(huì)冒“煙”嗎？=2\*GB3②、常用濃硝酸為何呈黃色？如何消除黃色？并且與工業(yè)鹽酸顯黃色作比較。議一議：=1\*GB3①、足量的Cu中加入少量的濃硝酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？可能會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)什么情況？=2\*GB3②、過(guò)量鐵與稀硝酸如何反應(yīng)？想一想：硝酸具有強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)室能利用鋅與硝酸反應(yīng)制取氫氣嗎？議一議：由銅制備硝酸銅有哪些途徑？最佳途徑是什么？請(qǐng)說(shuō)明理由?！净A(chǔ)尋蹤】一、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是色、易揮發(fā)、氣味的體，能跟水以任意比例互溶，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，“發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：硝酸除具有強(qiáng)酸的通性外，還有如下的特性。=1\*GB4㈠、不穩(wěn)定性：市售的工業(yè)硝酸常因溶有NO2而略顯________色，是因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性，在加熱或光照的條件下會(huì)發(fā)生分解，化學(xué)反應(yīng)方程式：，由此可知硝酸如何保存？。=2\*GB4㈡、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2銅與稀硝酸反應(yīng)注意：⑴硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。因此，可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。⑶常溫下，濃硝酸使鋁、鐵等金屬發(fā)生鈍化。常溫下，可用鋁制容器存放或裝運(yùn)濃硝酸。=4\*GB2⑷氧化性：濃硝酸>稀硝酸。一般情況下：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。⑸濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）2、與非金屬反應(yīng)：寫出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。。三、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來(lái)制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。四、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法1、反應(yīng)原理：（寫出化學(xué)方程式）；；。2、主要設(shè)備及生產(chǎn)過(guò)程主要設(shè)備生產(chǎn)過(guò)程轉(zhuǎn)化器氨氧化成一氧化氮。將氨和凈化后的空氣按一定比例混合，通人轉(zhuǎn)化器。在轉(zhuǎn)化器中氨和氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，常用的催化劑為鉑（Pt），溫度在800℃吸收塔一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。由反應(yīng)可看出NO2只有轉(zhuǎn)化為硝酸，為了充分利用原料，節(jié)約成本，常在吸收過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO氧化為NO2，NO2再溶于水生成硝酸和一氧化氮，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)吸收可以較完全地將NO2轉(zhuǎn)化為硝酸?！咀晕覚z學(xué)】1．在實(shí)驗(yàn)室里，存儲(chǔ)在棕色瓶中的藥品是A．濃硝酸B．濃鹽酸C．濃硫酸D．氯化鈉2．為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是A．稀HNO3B．濃HNO3C．濃H2SO43．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是：A．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化D．氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣可與淀粉反應(yīng)4．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒(méi)有改變D．變棕黃色5．利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看消耗硝酸質(zhì)量最多的是A．Cu+濃HNO3

B．Cu+稀HNO3

C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO36．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)27．某單質(zhì)跟濃HNO3反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1︰4，濃HNO3還原為NO2，則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋58．0.6molCu與適量的濃硝酸完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮生成N2O4），反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為_(kāi)______；B為_(kāi)______；C為_(kāi)______；D為_(kāi)______；E為_(kāi)___；由B→C變化的化學(xué)方程式________________________________________。10．兩份銅的試樣分別與濃硫酸、稀硝酸反應(yīng)。（1）若消耗硫酸和硝酸的物質(zhì)的量相同，則兩份銅的試樣的質(zhì)量比是_____________；（2）若產(chǎn)生的氣體的體積相同（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則兩份銅的試樣的質(zhì)量比是____。11．下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______。（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_______（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由____________。（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是：_______________________________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象____________________________________________________________。反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是____________。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________。12．在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求.（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積？（2）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）NO3-的物質(zhì)的量濃度是多少?（4）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？學(xué)案設(shè)計(jì)參考答案【基礎(chǔ)尋蹤】一、無(wú)，有刺激性、液、69％。二、=1\*GB4㈠、黃、4HNO34NO2-+2H2O+O2-、硝酸應(yīng)保存在棕色的試劑瓶，放置于陰涼處。=2\*GB4㈡、硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1銅與濃硝酸反應(yīng)銅與濃硝酸反應(yīng)激烈，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，銅片逐漸溶解；溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。銅片與濃硝酸迅速反應(yīng)，生成NO2；NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2-+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO實(shí)驗(yàn)2銅與稀硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。開(kāi)始時(shí)銅片與濃硝酸緩慢反應(yīng)，生成NO；NO與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO-+4H2O2NO+O2=2NO2、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。四、1．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO?！咀晕覚z學(xué)】1．A。2．B。3．A。4．D。5．A．6．C。7．AC。8．C。9．⑴A．.N2；B．NH3；C．NO；D．NO2；E．HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O。10．4︰3；2︰3。11．（1）3Cu+2NO3–+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2）不能，