高二化學(xué)選修2單元檢測12

同步檢測一第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(A卷)本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，共45分；第Ⅱ卷為非選擇題，共55分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈答案:B解析:用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能達(dá)到節(jié)能減排的目的，故B項(xiàng)錯。2.下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10MPa、400～500℃B.尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理C.工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400～500℃和10～30MPaD.造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2答案:A解析:增大氣體壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高得并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作。3.在現(xiàn)代硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用于吸收SO3制取硫酸的是A.水 B.稀硫酸 C.98.3％濃硫酸 D.發(fā)煙濃硫酸答案:C解析:水與稀硫酸吸收SO3速率慢，且容易形成酸霧。4.為降低硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫物燃燒過程中加入某物質(zhì)(如CaO)，這種方法稱為鈣基固硫。根據(jù)鈣基固硫的原理，對反應(yīng)產(chǎn)物的判斷正確的是A.只有CaSO3 B.只有CaSO4 C.CaSO3和CaSO4 答案:B解析:鈣基固硫發(fā)生如下反應(yīng)CaO＋SO2====CaSO3,CaSO3易被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)為:2CaSO3＋O2====2CaSO4,故選C。5.在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料D.使用催化劑答案:D解析:合成NH3不使用吸收塔，也沒有尾氣吸收裝置，而且只有合成NH3使用H2作原料。6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B.常溫時(shí),在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＞NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3答案:C解析:Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，比NaHCO3慢。7.大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞。下列因素可破壞臭氧層的是A.SO2的排放B.制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏C.CO2的排放D.燃料的不完全燃燒答案:B解析:SO2的排放容易形成酸雨，CO2的排放過多加劇了溫室效應(yīng)，燃料燃燒不充分易產(chǎn)生有毒氣體CO和烴類殘留，氟利昂與氮氧化物可破壞臭氧層,造成臭氧層空洞。8.屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白答案:A解析:固氮必須是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,D項(xiàng)為生物固氮,不符合題意。9.在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是①廢氣用石灰水或氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部答案:D解析:接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2,廢氣可用石灰水或氨水處理;廢水為酸性的,可用堿性的石灰乳處理;廢渣可作為煉鐵的原料,也可以用來提煉貴重金屬,還可作為制造水泥的原料或用于制磚。D項(xiàng)正確。10.根據(jù)平衡移動的原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是A.及時(shí)把生成的氨液化分離B.升溫有利于氨的生成C.使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化D.降低壓強(qiáng)有利于氨的生成答案:A解析:將生成氨分離，可降低生成物濃度，有利于平衡正向移動，提高氨產(chǎn)量。升溫、降壓都能使平衡逆向移動，不利于提高氨產(chǎn)量，而使用催化劑只能增大合成氨反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響,氨的產(chǎn)率不變。11.下圖是合成氨的簡要流程示意圖沿X路線回去的物質(zhì)是A.N2和H2 B.催化劑 C.NH3 D.H2答案:A解析:從合成塔出來的混合氣中有相當(dāng)一部分是未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃?，單程轉(zhuǎn)化會造成極大的浪費(fèi)，實(shí)際生產(chǎn)中采用了循環(huán)法，將它們重新送回合成塔繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)不斷地補(bǔ)充新鮮的原料氣。12.總壓強(qiáng)為3.30×107Pa時(shí)，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減為2.525×107Pa，則平衡時(shí)氨的體積百分率是A.30% B.20% C.15% D.10%答案:A解析:對于容積不變的氣體反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在合成氨反應(yīng)中氣體的減少量等于氨氣的生成量，所以平衡時(shí)氨的體積百分率為(3.30－2.525)/2.525。13.合成氨反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v(N2)正=v(H2)正 B.v(H2)正=v(NH3)逆 C.2v(H2)正=3v(NH3)逆 D.v(N2)正=3v(H2)逆答案:C解析:v正=v逆是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，由于同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度來表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，因此，比較時(shí)須將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成用同一物質(zhì)表示，才能通過數(shù)值大小比較。注意兩個(gè)反應(yīng)速率必須有一個(gè)表示正反應(yīng)速率,一個(gè)表示逆反應(yīng)速率,上述四個(gè)選項(xiàng)只有C正確。14.以下關(guān)于索爾維制堿法的描述正確的是A.使用的原料為食鹽、CO2B.精制鹽水后應(yīng)先通入CO2再通入過量的NH3C.析出NaHCO3后的母液中已無NaCl，只有NH4ClD.索爾維法的缺點(diǎn)是鹽利用率只有70%，生成的CaCl2難處理答案:D解析:索爾維制堿法原料是碳酸鈣和氯化鈉，精鹽水應(yīng)先通入NH3再通入過量的CO2，析出NaHCO3后的母液中仍然含有NaCl,只是含量較低。15.把1.0g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g礦渣，則此黃鐵礦的純度是A.33% B.66% C.78% D.88%答案:B解析:反應(yīng)如下:4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2Δm480 320 1600.66g1.0g－0.78g=0.22g第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本大題6小題，共45分)16.(9分)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；_____________________________________。(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？______________________________________________________________________________。(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)=____________________________________________。答案:(1)(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl(3)“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。(4)由于總反應(yīng)可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O====Na2CO3＋2NH4Cl，所以：17.(4分)SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來源于________________，SO2不但本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。答案:化石燃料的燃燒2SO2＋H2O====H2SO32H2SO3＋O2====2H2SO4等18.(3分)火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。答案:Ca(OH)2＋SO2====CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2＋4H2O====2CaSO4·2H2O19.(11分)形成酸雨的原理可簡示如下：請結(jié)合此原理，回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_________，B物質(zhì)的化學(xué)式為__________。(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。(3)SO2中的硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的__________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減小污染的目的。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH＜5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH=－lgc(H+),經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10－5mol·L－1，這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙筒可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙筒的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是__________。A.少用煤作燃料B.把工廠煙筒造高C.燃料脫硫D.把工廠遷移到農(nóng)村E.開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙筒的方法是否可??？__________，理由是______________________________。答案:(1)SO2SO3(2)③(3)還原劑(4)是(5)①ACE②不可取建造高煙筒只能使地面SO2濃度有所降低,但在全球的大氣中,SO2的排放量并未減少，會隨雨水形成酸性降雨降落到地面解析:使SO2中的硫元素由＋4價(jià)降低到0價(jià),此時(shí)SO2作氧化劑,因此需要通入還原劑。c(H2SO4)=5×10－5mol·L－1,c(H＋)=1×10－4,pH=4,該雨水為酸雨。減少酸雨的產(chǎn)生,要從根源上尋找措施,即如何減少SO2的排放。20.(2009海南高考,20)(10分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________;(2)原料氣中空氣必須過量,其主要原因是____________________;(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是____________________;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________________,為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為____________________(答2項(xiàng))。答案:(1)(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(4)3NO2＋H2O====2HNO3＋NO加壓降溫21.(8分)讀某城市的城市布局示意圖，回答有關(guān)問題：①煤炭基地②大型硫酸廠③自來水廠④療養(yǎng)院⑤大型商場⑥食品廠⑦化工廠⑧造紙廠⑨污水處理廠⑩高等院校(1)該城市布局是否合理？請分析原因。(2)圖中②處分布大型硫鐵礦(主要成分是FeS2)。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學(xué)方程式。(3)接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會造成環(huán)境污染。你認(rèn)為該企業(yè)應(yīng)該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)該市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，每天有大量的汽車，排放氮氧化合物、碳?xì)浠衔?，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，該市應(yīng)采取哪些措施防治大氣污染？答案:(1)煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理，理由是它們都接近原料基地，且在垂直風(fēng)向的郊外，自來水廠、療養(yǎng)院、大型商場、食品廠布局合理。自來水廠在河流上游，不受或少受污染，分布在居民區(qū)中心地帶。造紙廠不合理，理由是，它位于夏季風(fēng)的上風(fēng)地帶，且離居民區(qū)、高等院校較近，大氣污染嚴(yán)重。鐵路穿過市區(qū)不合理，因?yàn)樵肼曃廴?、大氣污染?yán)重。(2)(3)氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋H2SO4====(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。(4)該市應(yīng)采取的措施是：①大力植樹造林；②限制大量汽車出行或通過技術(shù)升級,減少碳?xì)浠衔?、氮氧化合物等尾氣的排放；③采用科學(xué)技術(shù)對硫酸廠、化工廠、造紙廠、煤炭基地的廢氣進(jìn)行回收處理；④創(chuàng)造條件，將造紙廠遷移到遠(yuǎn)離市區(qū)的郊外。三、計(jì)算說明題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加__________g。(2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？(3)現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。答案:(1)48(2)572(3)5∶3解析:產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,即產(chǎn)生1molCO2時(shí),吸收液增加的質(zhì)量為:2NO2＋Na2CO3====NaNO2＋NaNO3＋CO2↑96 44Δm=48g(2)設(shè)需Na2CO3·10H