2015年全國I卷化學(xué)真題+評分細(xì)則印刷版

C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中

2015年新課標(biāo)I高考化學(xué)試卷

13.（6分）濃度均為O.lOmol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH

7.（6分）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中"強(qiáng)水"條目下寫道：”性最烈，隨愴工的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛.”這里的"強(qiáng)水”是指（）V。

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

8.（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA[/

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH）相等

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H*個數(shù)為2NA廣D.當(dāng)1g/2時，若兩溶液同時升高溫度，則c（M+）/c（R+）增大0123工翦

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5

D.密閉容器中2moiNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xlO?K2=5.4xlO'.草酸的鈉鹽

9.（6分）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示.將甲醛水溶液和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體（H2c2O4?2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,

與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為受熱脫水、升華，170℃以上分解.回答下列問題：

（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

草酸晶體

10.（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）f

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論l

A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加有氣體生成，溶液呈血紅稀硝酸將Fe氧化為R?+

KSCN溶液色三歸一登清石

水

B.將銅粉加10]】01?1/午€2（S04）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出金屬鐵比銅活潑>-"-----1灰

現(xiàn)ABC

C.用加埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁熔化后的液態(tài)鋁滴落下金屬鋁的熔點(diǎn)較低（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象

箔在酒精燈上加熱來是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有.裝置B的主

D.將0.1mol?l/iMgSO4溶液滴入NaOH溶液至先有白色沉淀生成后變Cu（OH）2的溶度積比要作用是.

不再有沉淀產(chǎn)生，再滴力H0.lmol,L-kuSO4為淺藍(lán)色沉淀Mg（OH）2的?。?）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和

溶液如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

II.（6分）（2015秋?唐山校級月考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

裝置，其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、.裝置H反應(yīng)管中盛有的

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移物質(zhì)是.

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6Hl206+602=6CO2+6H2O②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是.

12.（6分）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是（）①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng).

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>Z②草酸為二元酸_______________________________________________________.

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v『k止X?(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=ki^x(H2)x(I2),其中k正、

27.(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,k泌為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示).若kjH=0.0027min1?在t=40min時，v

還有少量Fe2O3、FeO、CaO>AI2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：正=min1.

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(HI)和v逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度

時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母).

2.S

澧遭速渣含鎂鹽母液

2.4

回答下列問題：2.0

(1)寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫1.6

酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條).

(2)利用的磁性，可將其從“浸渣"中分離."浸渣〃中還剩余的物質(zhì)是(化0.8

學(xué)式).

(3)〃凈化除雜〃需先加H2O2溶液，作用是.然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的

0-0020.40.60.81.0

是.x

(4)"粗硼酸"中的主要雜質(zhì)是(填名稱).38.(2015春?哈爾濱校級期末)A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBHQ,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

為.

CHCOOH,催化劑

(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方3回----fC?2-甲九

程式表示制備過程.催化劑△CH-°

(C4H5O2)OCCH3

①②④

0CH2CH^H3

果乙烯醇縮丁醛

28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：00

II

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn02和H2s0%即可得到I2,該CHjCCHH,OH

3―^―?I^C-c-CH=Clt催化劑

反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.------?順式聚異戊二烯

KOHPSdO點(diǎn)△

(2)上述濃縮液中含有「、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開CaCO3異戊二烯

?⑦

始沉淀時，溶液中L為：_____________,已知Ksp<AgCD=1.8*10「0,

回答下列問題：

c(Cl-)(1)A的名稱是,B含有的官能團(tuán)是.

Ksp(Agl)=8.5x10'17.(2)①的反應(yīng)類型是,⑦的反應(yīng)類型是.

(3)已知反應(yīng)2Hl(g)—H2(g)+I2(g)的llmolH2(g)ImolL(g)分子中化(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、.

學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量(4)異戊二烯分子中最多有個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式

為kJ.為.

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2Hl(g)之坨(g)+L(g)(5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡式).

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路

t/min020406080120線

X(HI)10.910.850.8150.7950.784

X(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：.

2015年新課標(biāo)II高考化學(xué)試卷

26.（14分）酸性鋅缽干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二

7.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好.下列說法錯誤的是（）氧化缽，氯化鋅和氯化錢等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可

A.硅膠可用作食品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑溶解度/（g/IOOg水）

8.（6分）某竣酸酯的分子式為C18H26O5,Imol該酯完全水解可得到Imol竣酸和2moi乙醇，該°20406080100

段酸的分子式為（）溫度/℃

A.Ci4Hl8。5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5化合物

9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1.a的電子層結(jié)NH4cl29.337.245.855.365.677.3

構(gòu)與氮相同，b和c的次外層有8個電子，5和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述錯誤的是（）ZnC12343395452488541614

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6Ksp近似值10,710171039

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）回答下列問題：

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為IONA（1）該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為：.

B.ILO.lmohL的NaHCOs溶液中HCOs'和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗鋅g.（已經(jīng)F=96500C/mol）

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnC12和NH40,兩者可以通過

分離回收，濾渣的主要成分是Mn（h、和,欲從中得到較純的MnCh,最

D.235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+O1nJ15389（）Sr+54136U+1Oo1n凈產(chǎn)生的中子（0%）數(shù)為IONA

簡便的方法是，其原理是.

11.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（)（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀

A.3種B.4種C.5種D.6種H2sCM和H2O2,溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離

12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是（）子濃度小于1x105moi?!/】時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）.繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時，

Ch鋅開始沉淀（假定Zi?+濃度為O.lmolH/D,若上述過程不加H2O2的后果是,原因

是.

27.（14分）（2015秋?蕪湖月考）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料.利用合成氣（主要

成分為CO、CO2和山）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

@C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH,@C02（g）+3H2（g）"H30H（g）+H20（g）AH2

@C0,（g）+H2（g）WCO（g）+比0（g）△乩

回答下列問題：

化學(xué)鍵H-Hc-oC=OH-0C-H

A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純E/(kJ.mol-1)4363431076465413

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)濕，再用SO2將其還原吸收由此計(jì)算△Hi二kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.mol1,則△H3=kJ.mol

13.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）-1

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是.

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀系如圖2所示.a（CO）值隨溫度升高而（填"增大〃或"減小〃），其原因是.圖

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是

坡瑞

液封管

28.（15分）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，問答下列問題：KI、H2SO4

（1）J1業(yè)上可用KC1O3與Na2s03在H2s04存在下制得CIS,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之38.（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，布材料的生物相容性

比為.

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備CKh：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.①煌A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②溶液X中大量存在的陰離子有.②化合物B為單氯代燃：化合物C的分子式為C5H8

③除去CI02中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號）a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

和食鹽水稀NaOHe'%

（3）用如圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：?vrl-Crl

R1CHO-R2cHzCHO/\

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:④HOCHO

n.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；I可答下列問題：

田.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為.

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：（2）由B生成C的化學(xué)方程式為.

V.用0.1000mol?L/i硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（l2+2S2O32-=2「+S4O62-），指示（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為,G的化學(xué)名稱為.

劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中：（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：

①錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為（填標(biāo)號）.

②玻璃液封裝置的作用是a.48b.58c.76d.122

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：

④測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為g.①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

（4）用CIO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽.若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）

宜的是（填標(biāo)號）a.明帆b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵.D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是

（填標(biāo)號）.

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀.

36.(2015全國I)(15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于

呼和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu和少

量CuO)為原料，采用硝酸鏤氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

硝酸鎮(zhèn)、水、硫酸亞硫酸鐵、氯化鐵

回收硫釀艘

問答下列問題：

(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是.相關(guān)化合物的物理常數(shù)

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式.物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/℃

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱).異丙苯1200.8640153

(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是.丙酮580.789856.5

(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填苯酚941.0722182

字母)回答下列問題：

A、分窗塔B、離心機(jī)C、反應(yīng)釜D、框式壓濾機(jī)(1)在反應(yīng)器A中通入的X是.

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeC13溶液中，待樣品完全溶解后，加(2)反應(yīng)①和②分別在裝置___________和中進(jìn)行(填裝置符號).

1

入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KaCrzO7溶液bmL,反應(yīng)中CnOr(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是,優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)

被還原為CP+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.是.

36.(2015全國H)(15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚(4)反應(yīng)②為(填"放熱〃或"吸熱")反應(yīng).反應(yīng)溫度控制在50?60℃,溫度過高的安

和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：全隱患是.

(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是(填編號.已知苯酚是一種弱酸)

a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

(6)蒸儲塔F中的馀出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是.

異丙苯異丙苯過氧化氫(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是.

△H=-253kJ-morI

OOH—OH*CHjCOCH3

苯酚丙酮

2015全國I卷化學(xué)答案2015年新課標(biāo)II高考化學(xué)試卷

7-13BCCDABD7-13CABCBCD

26.（14分）26.（14分）（1）MnO2+H++e=MnOOH,2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+.

（1）有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，CO2.冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置（2）0.05g（3）加熱濃縮冷卻結(jié)晶碳粉和MnOOH空氣中加熱，碳粉轉(zhuǎn)變

C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn).（2）①F、D、G、H、D、I.CuO.為二氧化碳，MnOOH氧化為二氧化缽.

②

（4）Fe3+2.76Zt?+和Fr十分離不開，（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近.

①H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁.

3-11

②向盛有少量NaHCOs的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生.27.（14分）（1）-99kJ.mol+41kJ.mof

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍.c（CH3OH）一

A（2）-----------1--------a反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小.

27.（1）Mg2B2O5*H2O4-2H2SO42H3BO3+2MgSO4.提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑2

c（CO）xc（H2）

（寫出兩條）.（3）減小反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增

(2)Fe3O4SiO2>CaSO4(化學(xué)式).大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果,

(3)將亞鐵離子氧化為鐵離子.使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去.隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小.Pl>P2>P3,相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，

H壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正

H:B:H反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于co的轉(zhuǎn)化率升高

(4)七水硫酸鎂（填名稱）.(5)-H-由解…

28.（15分）（1）2：1.（2）①NH4C1+2HC1NCI3+3H2〉.②Cl\OH.（3）c

B2O3+3Mg△2B+3MgO.

(6)2H3BO?===B2O3+3H2O、

（3）①2CK）2+101+8H+=2C「+5l2+4H2O②吸收殘留的CIO2氣體（避免碘的逸出）

28.