2020年海南省高考化學(xué)試卷（解析版）

2020海南化學(xué)高考真題

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)科學(xué)與社會(huì)活動(dòng)密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是

A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭(zhēng)中，提高環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑的使用比例

B,原料藥生產(chǎn)廠通過(guò)蒸發(fā)與焚燒過(guò)程，處理其生產(chǎn)廢液

C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土

D.為保證食物的口感與風(fēng)味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.使用環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應(yīng)該積極推廣，故A正確；

B,原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學(xué)和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯(cuò)誤；

C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會(huì)造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯(cuò)誤；

D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴(yán)格的使用標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意增加，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的

描述，涉及的物質(zhì)分離操作為

A.趁熱過(guò)濾B.萃取分液C.常壓蒸儲(chǔ)D.濃縮結(jié)晶

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過(guò)程

涉及濃縮結(jié)晶的過(guò)程，故答案選D。

3.下列敘述正確的是

A.HC1O結(jié)構(gòu)式為H-CLOB.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為；；Fe

C.NH20H的電子式為H：N：O：HD.CHCHO的球棍模型為

H3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,故A錯(cuò)誤;

B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為：33+26=59,表示為^Fe,故B錯(cuò)誤;

C.NH20H的電子式為H：N：9：H,故C正確;

H

D.CH3CHO的球棍模型為,故D錯(cuò)誤;

正確答案是C。

4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl2：MnCh與稀HC1溶液混合B.C2H4：CaC2與H2O混合

CCO2：加熱飽和NaHCCh溶液D.S02：Cu絲與稀H2s04混合

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)利用二氧化錦和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯(cuò)誤；

B.碳化鈣與水混合生成乙烘氣體，不生成乙烯氣體，B錯(cuò)誤；

C.加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50℃時(shí)易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解

度較低，二氧化碳從水中溢出，可以用于制備二氧化碳，C正確；

D.銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列說(shuō)法箱送的是

A.新榨油脂不及時(shí)干燥脫水易變質(zhì)B.聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料

C.維生素C可作預(yù)包裝食品抗氧劑D.鹵水點(diǎn)豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新榨油脂若不及時(shí)干燥脫水，水中含有的微生物等物質(zhì)可以將油脂氧化，使油脂變質(zhì)，A正確；

B.聚氯乙烯為3類致癌物質(zhì)，具有毒性，不可作為食品包裝材料，B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，可作為預(yù)包裝食品的抗氧化劑，C正確；

D.向豆?jié){中加入鹵水，是豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，屬于蛋白質(zhì)的聚沉，D正確；

故選B。

6.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

160

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1N2(g)NH=-374.3kJ?molK=2.5xlO,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2,5X1O60

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之

前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；

C.CO(g)+NO(g尸CO2(g)+gN2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤;

D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

選D。

7.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是

A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液

2+2+

B.離子方程式為Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

C.Ci?+與NH3中的氮原子以兀鍵結(jié)合

D.NH3分子中ZHNH為109°28'

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色

溶液，故A錯(cuò)誤；

2+2+

B.離子方程式為Cu+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,故B正確；

C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3分子三角錐形，鍵角NHNH為107。18',故D錯(cuò)誤。

故答案選：B?

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolHC三CH分子中所含o鍵數(shù)為5NA

B.1L0.1mol?L1的Na2cCh溶液含CO1的數(shù)目為0.1NA

C.78gNa2C）2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC三CH中含有3個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，所以11110m0（211分子中所含0鍵數(shù)為3必，所以A錯(cuò)。

B.因?yàn)镃O］會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以lL0.1mol?L-l的Na2CO3溶液含CO1的數(shù)目小于0.1NA,所以B錯(cuò)。

C.NazCh和水反應(yīng)生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,78gNazCh是Imol,只能產(chǎn)生0.5moK）2,所以電子轉(zhuǎn)

移數(shù)為NA,所以C對(duì)。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H50H是液體，不是氣體，所以不能用“=’來(lái)計(jì)算，所以D錯(cuò)。

vm

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2

分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

9.含有下列有害組分尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A,S03B.Cl2C.NO2D.HBr

【答案】BC

【解析】

【分析】

若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被

氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。

【詳解】A.三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中C1元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；

C.二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng),

屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；

D.澳化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成澳化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選BC。

10.姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是

A.分子式為C21H22。6

B.分子中存在手性碳原子

C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)

D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C2)H20O6,故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤;

C.姜黃素中存在羥基、醛基和酮基3中含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.姜黃素中存在甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。

11.某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

CH.CHO

CHj-CH,

H,0

a電儂交換臏b電極

A.電池可用于乙醛的制備

B.b電極為正極

C.電池工作時(shí)，a電極附近pH降低

D.a電極的反應(yīng)式為。2+4日-4H+=2七0

【答案】A

【解析】

【分析】

該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧氣

和氫離子反應(yīng)生成水，x為水，由此分析。

【詳解】A.該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A符合題意；

B.根據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，故B不符合題意；

C.電池工作時(shí)，氫離子移向正極，a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2涇0,a電極附近pH升高，故C不符

合題意；

D.根據(jù)分析，a電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2上0,故D不符合題意;

答案選A。

12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該酸-lgKaE.7

1

B.NaA的水解平衡常數(shù)Khu”

&

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)

D.某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pHs4

【答案】B

【解析】

【分析】

+47

根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7,BRc(H)=10--mol/Lo

【詳解】A.分析可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7,該酸K==c(H+)=10-47mol/L,故-lgKa*4.7,

A說(shuō)法正確；

c(0H-)xc(HA)xc(H+)K

B.NaA的水解平衡常數(shù)&=二——二/J'~=優(yōu)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

c(A-)xc(H+)K.

C.根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A)C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8,c(A)為0.2時(shí)，pH約為4,故某c(HA)：c(A>4：1的緩沖溶液，pH-4,

D說(shuō)法正確;

答案為B

13.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是

事實(shí)解釋

A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同

BCK與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同

CHF的熱穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)H-F比H-C1的鍵能大

DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷,

釋放出不同波長(zhǎng)的光，故A錯(cuò)誤；

B.CH4與NR分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3,故B錯(cuò)誤；

C.HF的熱穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl,H-F比H-C1的鍵能大，故C正確；

D.SiCh為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)

、口

陜；

14.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

B等體積0.1mol?L」Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大判斷多步過(guò)程中，分步反應(yīng)

量1mol?I葡萄糖堿性溶液形成銀鏡速率與濃度的關(guān)系

C稀H2s。4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替

降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

代澳水

D向0.1mol-L1Na2s2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L1由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶

鹽酸解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中

Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；

B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；

C.液澳易揮發(fā)，有毒；稀H2s04酸化n(KBr€)3)：n(KBr)=l：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)澳，混合液替代濱水

可降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；

D.向0」mol.L-lNa2S2O3溶液中緩慢滴加02moLL」鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于

水，不便于通過(guò)測(cè)定鹽酸的體積測(cè)定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；

答案為C。

三、非選擇題：共5題，60分。

15.以黃鐵礦(主要成分FeS明為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的

污染。其中一種流程如下圖所示。

LFeQ,(爐渣)黑還原鐵粉一?測(cè)定純度

黃鐵礦■^絲

制酸r是包燒堿rzucc加熱z。c

~尾口飛、NaHSO;-----?NajSjO,

回答下列問(wèn)題:

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為O

(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為。

⑶欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入(填“過(guò)量”或“不足量”)的SO2氣體。

(4)因?yàn)镹a2s2O5具有性，導(dǎo)致商品Na2s2O5中不可避免地存在Na2so4。

檢驗(yàn)其中含有SO：的方法是。

(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)

準(zhǔn)KCnCH溶液滴定其中的Fe2\

3+3+

反應(yīng)式：C4O歹+6Fe2++14H+=2Cr+6Fe+7H2O

某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000molL」的K2Cr2C>7溶液25.10mL,則樣品中鐵含

量為%。

【答案】(1).-1(2).Fe2Q3+3COgjs2Fe+3CO2(3).過(guò)量(4).還原(5).先加入鹽酸，

再加入氯化飄溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有SO：(6).90.36%

【解析】

【分析】

黃鐵礦(主要成分FeS2)煨燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用KCnCh滴定分析

法測(cè)定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過(guò)一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生

成NaHSCh,加熱后生成Na2s2O5,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeSJ其中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，因此硫元素的化合價(jià)為-1

價(jià)，故答案為：-1;

(2)爐渣的主要成分為Fe2C)3,由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3+3COgg2Fe+3CO2,故答案為:

Fe2Q3+3COja?m2Fe+3co2;

⑶Na2sO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSCh,欲得到更純的NaHSCh,反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的SO2氣體，故

答案為：過(guò)量；

(4)Na2s2O5轉(zhuǎn)化為Na2s。4過(guò)程中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2s2O5的還原性；檢驗(yàn)其中含有

SO：的方法是首先用鹽酸酸化，除去$2。；一，再加入氯化鋼溶液，看有無(wú)白色沉淀生成，若生成白色沉淀,

證明含有SO：,否則沒(méi)有SO；,故答案為：還原；先加入鹽酸，再加入氯化鋼溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明

含有SO：；

(5)稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)KzCnCh溶液滴定其中的Fe2+,存在關(guān)系式：6Fe~6Fe2+~

Cr2O^,滴定過(guò)程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000moLL-iX0.02510L=0.000753mol,則樣品中含有

的鐵的物質(zhì)的量為0.000753m。：!義6=0.004518mol,樣品中鐵含量為

0.004518molx56g/mol

X100%=90.36%,故答案為：90.36%o

0.2800g

16.作為一種綠色消毒齊U，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(1)=H2O(1)+1o2(g)

-98kJ?mol1K=2.88xlO20

回答問(wèn)題:

(DH2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地

板上有氣泡冒出，該氣體是。

⑵純比。2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口箱網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2o2(l)=H2O(g)+^-02(g),

放出大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗34gH2O2,理論上(填“放出”或“吸收”)熱量

98kJ(填“大于”、“小于"或''等于")。

⑶純H2O2相對(duì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%,原因是H2O2分解反應(yīng)的

_______________（填編號(hào)）。

a.AH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大

（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mi?+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn?+起作用。某組實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如下：

t/min01020304050

1

c(H2O2)/mol?L-0.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=mol,L,min1

（5）H2O2的一種衍生物K2s2O8,陰離子結(jié)構(gòu)式為.°、一I）o其中性溶液加熱至沸后，溶液pH

降低，用離子方程式表明原因：o

【答案】（1）.02（或氧氣）⑵.放出（3）.小于（4）.cd（5）.催化劑（6）.

1+

O.OlSmobL'-min-（7）.S2Oj'+H2O^HSO5+H+SOf

【解析】

【分析】

根據(jù)過(guò)氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分

析反應(yīng)快慢的原因；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)過(guò)硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物。

【詳解】（1）利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是

氧氣，故答案為：氧氣；

（2）過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題干，34g過(guò)氧化氫為Imol,Imol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣

和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出

的熱量，故答案為：放出、小于；

（3）實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%,說(shuō)明在54℃下過(guò)氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較

慢反應(yīng)速率的原因是過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的需要的能量較高，化學(xué)反應(yīng)活化能較大，而54℃的溫度所提供

的能量較少，故反應(yīng)速率較慢，故答案選擇cd；

⑷向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mi?+的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mt?+的加入加快雙氧水的分解速率,

但M小+本身沒(méi)有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.7mol/L,30min時(shí)

雙氧水的濃度為0.25mol/L,其濃度變化量Ac=0.7mol/L-0.25moi/L=0.45mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)

速率V=生=0.45mol/L=0Q]5moiL-Imiiri，故答案為：催化劑、O.OlSmoLLlmin"；

t30min

⑸過(guò)硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過(guò)一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶

液pH降低，故過(guò)硫酸根水解的方程式為S2O；-+H2OUHSC)5+H++SOj,故答案為：

S2OI'+H2OUHSO5+H++SO：。

17.聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水

條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下：

FC鳥(niǎo)姓

,CH,

回答問(wèn)題：

⑴儀器A的名稱是,P4Oio作用是。

(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應(yīng)方程式為.

(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是(填序號(hào))。

序號(hào)冷卻劑最低溫度/℃

甲NaCl-冰(質(zhì)量比1：3)-21

乙CaCh-6H2O-冰（質(zhì)量比1.43：1）-55

丙液氨-33

(4)補(bǔ)齊操作步驟

選項(xiàng)為：a.向三口瓶中通入一定量異丁烯

b.向三口瓶中加入一定量正己烷

①（填編號(hào)）；

②待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度：

③（填編號(hào)）；

④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。

（5）測(cè)得成品平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8x106,平均聚合度為。

【答案】（1）.U型管或U型干燥管（2）.吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中（3）.

2Na+2H2O=2NaOH+H2T（4）.乙（5）.在冷卻槽中加入合適的冷卻劑（6）.將沸點(diǎn)266K異

丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體，通入三口瓶中（7）.50000

【解析】

【分析】

使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下，將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體，通入三口瓶中，

在冷卻槽中加入合適的冷卻劑，在-60°C~-30℃下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚異丁烯；

【詳解】（1）儀器A的名稱是U型管或U型干燥管；由信息知，聚異丁烯是在無(wú)水條件下異丁烯發(fā)生加聚反

應(yīng)獲得，P4Oio能吸收水分，作用是吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中；

（2）正己烷不和鈉反應(yīng)，而鈉可與水反應(yīng)，故將鈉塊加入正己烷中除去微量的水，反應(yīng)方程式為

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

（3）由信息知，加聚反應(yīng)需在-60℃?-30℃和引發(fā)劑作用下發(fā)生，由信息知，甲最低溫度為-21℃,不合適；

乙最低溫度為-55C,比較合適；丙最低溫度為-33C,離-60℃~-30℃的上限-30C很接近，也不合適，故

浴槽中可選用的適宜冷卻劑是乙；

（4）按實(shí)驗(yàn)流程可知，b.①在冷卻槽中加入合適的冷卻劑；③將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體，

通入三口瓶中；

④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。

（5）異丁烯的分子式為C4H8,其相對(duì)分子質(zhì)量為56,已知成品聚異丁烯平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8x106,則平

均聚合度為=50000o

56

18.苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下:

NH2

N02

KMnO4/H濃C硫2H酸5O，H\I—臼I

A

CH3COOHCOOC2H5

苯佐卡因

回答問(wèn)題：

(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為個(gè)。

(2)A的名稱是o

(3)在A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的是(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①與A具有相同官能團(tuán)②屬于芳香化合物③核磁共振氫譜有5組峰

(4)B中官能團(tuán)名稱為o

(5)B—C的反應(yīng)方程式為?

(6)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?；?，處理方式為(填編號(hào)).

a.高溫爐焚燒b.填埋c.交有資質(zhì)單位處理

(7)設(shè)計(jì)以甲苯和丙三醇為原料合成3—平氧基一1,2一丙二醇()的路線

_______________(其他試劑任選)。

已知：在于HC1催化下丙酮與醇ROH反應(yīng)生成縮酮。縮酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROHo

【答案】(1),6(2).對(duì)硝基甲苯(3).或(4).竣基、硝基(5).

O：X-(^~^-C00H+CH3CH2OH

COOCH2CH3+H2O(6).c(7).

CHr-OH

I-CH.COCH3I~

CH-OH------------CH-

cn2—onHC1△

【解析】

【分析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A中甲基被高鎰酸鉀溶液氧化為竣基，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A是

和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成0Nco°CH2CH3，

O：X-GH-CH3;;

2cH3發(fā)生還原反應(yīng)生成H2、-(Q)-C00CH2cH3。

【詳解】(1)甲苯分子內(nèi)，甲基上最多有1個(gè)H原子在苯環(huán)決定的平面內(nèi)，甲苯共面的H原子數(shù)最多為6個(gè);

A的名稱是對(duì)硝基甲苯;

(3)在的同分異構(gòu)體中，①與A具有相同官能團(tuán)、②屬于芳香化合物、③核磁共振氫

譜有5組峰，符合條件的是

(4)B是O:\TQJ-C00H，官能團(tuán)名稱為竣基、硝基。

(5)BCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成O：NCOOCH2CH3,反應(yīng)的反應(yīng)方程式

=C00H

為5、~Cy~+CH3cH2OHTo;NCOOCH2CH3+H2O。

(6)鐵泥屬于?；?，交有資質(zhì)單位處理，選c；

5,-011CH--OH

HC1

I.，甲苯和漠蒸氣在光照條件下生成麻入),

(7)CH—0H+CTT^COCIhXCH—0、"H

CH

Cll2-()112—

CH,—CH

和f”反應(yīng)生成在酸性條件下生成

CTb-cr^cn；

,合成路線為

CH，—OUCH,-OH

I，CH-.COCILI"

CH—OH----------CH—O/「H

HCl△!n；-oXcn5

cn2-()11

19.氫氣的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲(chǔ)路線之一為：利用CH30H和H2O在某

Cu/