四川省陽安中學2024-2025學年高二化學下學期一小時訓練試題五

PAGEPAGE6四川省陽安中學2024-2025學年高二化學下學期一小時訓練試題（五）本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。考試時間50分鐘第Ⅰ卷選擇題 共50分)一、選擇題(本大題共10個小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)( )1．下列分子的立體構型為正四面體形的是①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤( )2．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以隨意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；01mo·L1醋酸的pH比.1mo·1鹽酸的pH⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥01mo·L1pH＝89；⑦大小相同的鐵片與等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，起先醋酸產生H2的速率慢；⑧pH＝a的溶液的物質的量濃度等于pH＝a＋1的溶液的物質的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②( )3．下列熱化學方程式或敘述正確的是A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H()O()===N()2H2O() ΔH＋642J·ol1B．12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5kJ/molC．已知：H()＋1O()===HO()ΔH－286J·mo，則：2HO()===2H2()O()的ΔH＋572J·ol1D已知2()＋3H() 2NH()ΔH＝－9.4J·mo1則肯定條下向密容器充入0.5olN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量( )4．肯定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)肯定大于v(M)D．當溫度高于250℃，上升溫度，催化劑的催化效率降低( )5．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上CCu＋2e===Cu22e2＋D．裝置③中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕( Cu2O電解反應為2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成( )7如表的可反應A＋2B 2C＋3D的學應率隨外界條件變更(先降溫后加壓)而變更的狀況，由此可推斷出A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是純液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體( )85個σ鍵和一個π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C－H之間是sp2形成σ鍵，C－C之間是未參與雜化的2p軌道形成π鍵D．C－C之間是sp2形成σ鍵，C－H之間是未參與雜化的2p軌道形成π鍵( )9．常溫時0.1ol·L－1HA溶液的pH1，01mol·L－1BOH溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝112，將兩溶液等體積混合，以下推斷正確的是A．c(OH)<(H)c(B)<(A) B．c(OH)＝c(H)＋(HA)Cc(H)＋c(B)c(A)＋c(OH) D．c(A)c(B)c(H)＝(OH)( )10．如圖所示，a、bK2K1一段時間，視察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍；此時斷開K1，閉合K2，視察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是( )A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為2H2e===H↑C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為4OH－4===O2↑2HOD．斷開K，閉合K2時，OH向b極移動第Ⅱ卷選擇題 共50分)二、非選擇題(本題包括2個小題，共50分)11．(30分)(1)按要求寫出下列化學用語：①H2O2的電子式 CO2的結構式 ②N原子的電子排布式 ③Fe原子的價層電子排布式 e價電排圖 S結示圖 (2)已知QRXYZ原子價電子(外圍電子)LXp24。請回答下列問題：(1)2核電排式 。(2)Q與Y形成的最簡潔氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列推斷正確的是 。a．穩(wěn)定性：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的依次為 (用元素符號作答)。(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。12．(20分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。(1)①圖中A極要連接電源的 (填“正”或“負”)極。②精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)③電解總反應的離子方程式是 。(2)NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)NO2氣體進行模擬電解法汲取試驗。①寫出電解時NO2發(fā)生的電極反應： 。②若有標準狀況下2.24LNO2被汲取通過陽離子交換膜(只許離通過)的H為 o。三、非選擇題(選做題)13(14分)(1)應e(s)CO() eO(s)＋CO() ΔH平衡常為K1反應e(s)＋HO() eO(s)＋H2(g) ΔH2K2K1、K2的值如表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H700℃900℃K11.472.15K22.381.67 (用ΔH1和ΔH2表示(用K1和K2表示且由上述計算可知反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。②能推斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)(2)肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。①該條件下反應的平衡常數(shù)為 若鐵粉足量的起始濃度為ol·則衡時CO2濃為 ol·。②下列措施中能使平衡時c(CO)增大的是 填字母)。c(CO2)A．上升溫度 B．增大壓強 C．充入肯定量的CO2 D．再加入肯定量鐵粉2024—2025學年度下期高二年級化學周練(五)答案及解析1．答案C2．答案B鹽酸 酸pH大，則說CH3COOH>H2CO3CH3COONa水溶液CHCOOCHCOOHc(H)>c(H)CHCOO鹽酸 酸3．C解析：A項，放熱反應的ΔH<0，錯誤；B項，12g1mol2mol石墨反應的ΔH－22.0J·mol1CΔH“＋”，ΔH與化學計量數(shù)成正比，正確；D項，所給反應是可逆反應，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應，錯誤。4．CCO2ACO2MNB正確；化v(N)v(M)C錯誤；依據(jù)250D正確。5．CCaCuSO4AabBe在正極Cue＋2e3===3e2CD正確。6．ACuCuB2H2e===H2↑AC2C＋2OH2e===CuOH2O，當有0.1ol0.05olCuOD7．B解析：由圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A、C項錯誤；加壓時平衡向正反應方向移動，正反應方向是氣體分子數(shù)減小的方向，故B項正確，D項錯誤。8．Asp25個σ2p軌道形成π鍵。9．BAD所以C錯誤；B選項為電荷守恒[c(H)＋c(B)＝c(A)＋c(OH)]和物料守恒[c(B)＝c(A)＋c(HA)]的差值c(OH)＝(H)c(HA)。10．BK2K1a極為陽極，b極為陰極，相當于電解水，故Aa4OH4e===O2＋2HOCKK2aO24e2HO===4OH，b2H＋4OH4e===4HODB(1)①O＝C＝O ② 1s22s22p3 ③3d64s2288↑288↑↑↑↑↑3d(2)ZZCuYn是第ⅣA族短周期QRXYRQQ在第ⅥAX<YXO，YSi，RN。Cu21s2s2p3s3p39或[Ar]3d9(2)穩(wěn)定性是CH4iHC非金屬性比Sib(3)CNSiN(4)C26的σ鍵和兩個πσ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π3∶2。答案 (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)b (3)Si<C<N (4)3∶2AB電極HOHClad(2)①依據(jù)裝置圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，解析：(1)①依據(jù)蓋斯定律，①－②可得CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO)/c(CO2)，反應②的平衡常數(shù)K2＝c(H2)/c(H2O)，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)＝K1；計算可知，對于反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋K2H2O(g)KΔH＞0c(CO)正)＝v(逆c(CO)＝c(CO2)不肯定平衡；(2)1mol·1c(CO)＝1ol·1K＝c(CO)/c(CO2)(1mo·L)(0.5mo·)2.0；Fe(s)＋CO2(g)