2020高考全國II卷化學(xué)卷

絕密★啟用前

2020年—通島?等學(xué)校招生全國統(tǒng)?考試

理科綜合能力測試化學(xué)

注意事項(xiàng)：

I.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答胭卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出誨小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)利目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡

皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x抒惡時(shí)，將答案寫在答1g卡上,寫在本試卷上無效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)顯：HlC12N14016Mg24S32Fe56Cu64

一、選擇題：本題共13個(gè)小題.每小題6分。共78分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合設(shè)

目要求的.

7.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記敘：“信州鉛山有苦泉.流以為澗“挹其水松之則成膽磯，史膽砒則成銅

熬膽鞏鐵釜，久之亦化為銅”F列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.膽研的化學(xué)式為CUSOJ

R.膽磯可作為濕法冶銅的原料

c.“熬之則成膽5r是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

8.某白色固體混合物由NaCLKChMgSO八CaCO?中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，

得到港清透明溶液：⑵做始色反應(yīng)，通過怙玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀,根

據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KCkNaClB.KCRMgSO4

C.KC1.CaCOjD.MgSOi>NaCl

9.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.彩水酸化能引起“CO；濃度增大、CO;濃度減小

B.海水戰(zhàn)化能爆進(jìn)CaC6的溶解.導(dǎo)致郎期的誠少

C.C6葩用起海水酸化.共原理為HCO,一H--CC：

D.使用太陽能,氫能等新能源可改善題通的生存環(huán)境

10.毗碇NI是類蟻于莖的芳香化合物.2-乙烯基毗碇＜VPy)是合成治行矽肺枸筠物的原樽.可由

如卜路級(jí)合成.F列敘述正確的是

MPyEPyVPy

A.Mpy只有兩種芳咨同分異構(gòu)體B.Epy中所有原子共平面

C.Vpy是乙熠的同系六D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

H.掂文航報(bào)道：Faco“俺化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示下列敘述鋪?zhàn)氖?/p>

A.oir助與了諜傕化拈壞B.微反應(yīng)可產(chǎn)生清潔凝料IL

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO[1).該催化循環(huán)中Fc的成犍致目發(fā)生變化

12.電致變色器件可智命詞控太陽光透過車.從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能下圖是某電致變色器件的示意圖當(dāng)西電時(shí).

A§?注入到無色WO,蹲陵中,生成人&WO,.器件呈現(xiàn)秋色,對(duì)于該變化過程.卜列敘述鏘諜的是

2

3

A.Ag為陽fitB.A1由限電線向變色展遷林

C.W兀M的化合餅升離D.鼎反廢為，WO?+xAg-A<.WO.

13.一鐘由鮑膽網(wǎng)主或兀I｛旭成的化合物，如圖所示）.尺育叢好的郁乳性快.其中九素W.X.Y./的

曜子序故依次1?大、口總和為24.下列有關(guān)短埃?!艮的電

**

?I?

ZIW-X-Y-^r

WWW

A.該化合初中.W.X.Y之陶均為共份0

B.Z的?飛Bl娥與水反足.他可與甲靜板府

C.Y的般育化臺(tái)階就化物的水化物為強(qiáng)輸

D.X的■,化構(gòu)XF.中餐子均為8電子忸定結(jié)構(gòu)

三、非選擇箱：共"4分.家門"u為必看題.■個(gè)acH學(xué)生缶必須作答-?”11為選考髓.考生

根想囊求作答.

《一）必考Mh共129分.

26.I14

化學(xué)L業(yè)為曲靖8控輯供「也有力的構(gòu)嘴支撐>［的件多化合的既是重要化工??&又是高我.廣?

的滅鼻治。劑.回答下列同CB，

<1>?氣是利多事刊有斷化合物的主1B*H?可采用5圖”）所示的義網(wǎng)未1取.裝就中的高孑“只允

Iff_______■子通11，1（氣的逸出口是《博標(biāo)號(hào)》.

4

5

次為一元何只育淳白和學(xué)讖件用.其電■平順除象中冷皿分的綱成分?jǐn)?shù)6

（Xr--.^--X為HCiOJ?CtOHpH的發(fā)型如圖（b**八HCIO的中工京敏&ffi為

”>CLO為液除黃笆氣體.是汰?”的噓泵.町由新制的HgO和Cb反虺來到占.改反應(yīng)為“化反應(yīng)

（國化時(shí)相出原劑為何帥的反速，上述物務(wù)C1Q的化常方程式為.

7als常ifl下為*色氣體.嗎禧丁水?其水海渣是Hr0余■剋.仲育秋成分為N*C1O；.NIHS<J-

、aHC。,的“■化?泡小片”.徒快速相產(chǎn)水,溫出大"rift,網(wǎng)到C4溶液.上述過慢中.土總CI5

的反應(yīng)?f政化反應(yīng).用生成ItnolC16酒幃NMIQ：的量為_mol：產(chǎn)生“，漁??的化學(xué)方依式為

?§）““泊?液?'的白我成分為NaCIO.不可與At怪泊沽州勰用的障因是一'用通于方陛式&示》.

I：業(yè)上昆梅?氣通人到30??的NXJH洎液中未加￡，*1（>酒液?苦NMIC落淚中NaL>ll的版■分改為1*?.

則生產(chǎn)10003嫉溶液高清鈍工氣的順量為34保留整數(shù)，

27.?IS分）

革甲”可用作食品防腐刑.文驗(yàn)空可海處甲“擬化制學(xué)甲酸.及反應(yīng)除癢商示如下，

1COOX（：€K>KC（M）H

|j^|.KMnC??MnOa*KC1

相時(shí)分??<

名林熔點(diǎn)P灣點(diǎn)，pmwtt

TMft(gmL*)

不溶F水.易溶步

w￥92-9511060S67

乙酢

122#I00C企名救溶產(chǎn)冷水.場溶

12224K—

開蛤開華）于乙■.嫣水

次較出Kb

（I）在獸。星?計(jì).冷瓶看構(gòu)懂林R的三別燒粒中加入I5mi?F*.100mL水和SK.,杓C（BmolJ

痕iM酸鉀,慢慢開科攤外器.并加皤何滴至問調(diào)液不再出現(xiàn)油球.

（2）停止加熱.韁終同料?冷卻汁劃后.從冷充管上.口**加入埴■由和看破疏其情溶清.仲梅反黨

濯生的?的過通?用少■內(nèi)水洗海?？?分片款源W洗滯液.于冰水浴中冷卻.然后用海公康?《?化金葷可

*析出*今播所出的草甲假過池,用少?冷水選》.放在，水播上「慢.林■,相產(chǎn)M為10B

7,葩嚏劇定，稱取<）122s超產(chǎn)品?配應(yīng)乙解芮液.力100ml吝110中定容號(hào)次仲取2500ml

脩液.用COIOOOmNl?的KOH驚冷澹濃■定.次懦電年均潛快21，0mI的KOH標(biāo)承溶波

6

回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為（填標(biāo)號(hào)）。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管（填“直形”或“球形”），當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反

應(yīng)已完成,其判斷理由是O

（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是：該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理.請(qǐng)

用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理,

（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是.

（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。

（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為：據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)

號(hào)）。

A.70%B.60%C.50%D.40%

（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純,

28.（14分）

天然氣的主要成分為CH.一般還含有C?%等垃類，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g尸C,H4（g）+HXg）AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所

物質(zhì)C2H6(g)QH4(g)H：(g)

燃燒熱AH/(kJmor1)-1560-1411-286

①AHi=kJ-mol-1o

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為歐反應(yīng)

的平衡常數(shù)5=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4高層＞C2H6+H］。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：

r=kxCej其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為八，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為廠2,則=2=_____ri，

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是0

A.增加甲烷濃度，廠增大B.增加Hz濃度，，?增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小

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（3）CIL和C6都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下

圖所示：

電極B

固體電解質(zhì)（傳導(dǎo)S-）

電極A

①陰極上的反應(yīng)式為

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CT和CO2體積比為=

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下

列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF』熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,自TiCb至T山熔點(diǎn)依次升高，原

因是O

化合物TiF4T1CI4TiB口Tih

熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155

（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是:金屬離子與氧離子間

的作用力為,Ca?-的配位數(shù)是o

（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb＞、「和有機(jī)堿離子CHjNH；，其晶胞如

圖（b）所示。其中Pt產(chǎn)與圖（a）中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH；中，N原子的雜化軌道

類型是：若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為gem3（列出計(jì)算式）。

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圖（c）

（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率

和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土箱（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，

其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理、。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E

由多種生育酚組成，其中a-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路

線,其中部分反應(yīng)略去。

已知以下信息:

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回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為-

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.

(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)

號(hào))。

(i)含有兩個(gè)甲基；(ii)含有酮碟基(但不含C=C=O)；(m)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為