山西省忻州市第一中學(xué)北校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題含解析

PAGE18-山西省忻州市第一中學(xué)北校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題（含解析）留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5mm黑色中性筆，將姓名、班級、準(zhǔn)考證號填在答題卡上。2．請把答案做在答題卡上，交卷時只交答題卡，不交試題，答案寫在試題紙上無效。3．滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量有：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cu-64第I卷（選擇題）一、選擇題（本題有16個小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1.縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列對文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯誤的是（）選項(xiàng)描述分析A“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D《天工開物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.石灰石高溫煅燒能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，故A正確；B.該過程中發(fā)生鐵單質(zhì)置換出銅單質(zhì)的置換反應(yīng)，故B錯誤；C.真硝石中含有鉀元素，做焰色反應(yīng)試驗(yàn)火焰呈紫色，故C正確；D.凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不行測”，“相激火生”是指硝酸鉀性質(zhì)不穩(wěn)定，受撞擊、擊打發(fā)生爆炸，故D正確；故答案為B。2.將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（）①肯定是溶液②有丁達(dá)爾效應(yīng)③能全部透過半透膜④可以全部透過濾紙A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，形成的是膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳，能透過濾紙，不能通過半透膜；所以綜上所述，②④正確；故答案為C。3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鐵常溫下遇濃硫酸鈍化用鐵桶裝濃硫酸BHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記C次氯酸鹽溶液與CO2反應(yīng)漂白粉漂白織物D鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜可阻礙反應(yīng)的接著進(jìn)行，則可用鐵容器盛裝濃硫酸，故A正確；B．HF與SiO2反應(yīng)，可用于雕刻玻璃，故B正確；C．次氯酸鹽溶液與CO2反應(yīng)，可生成具有漂白性的次氯酸，可用于漂白織物，故C正確；D．三價鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銅，所以用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，故D錯誤；故答案為D。4.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物D.X與Z可形成離子化合物ZX【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，因?yàn)槎际嵌讨芷谥髯逶兀訶次外層應(yīng)為K層，Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，則X、Z最外層電子數(shù)為4，X、Z分別是C、Si元素；且Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素，即X、Y、Z分別是C、Mg、Si元素?！驹斀狻緼．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：MgO＞CO和CO2，所以熔點(diǎn)：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯誤；B．Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強(qiáng)堿溶液，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故C正確；D．X、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對形成共價化合物SiC，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)。5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD.同溫同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比【答案】D【解析】【詳解】A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但由于氣體有單原子和雙原子的，所以含有的原子數(shù)不肯定相等，故A錯誤；B．Al與足量鹽酸反應(yīng)生成Al3+，化合價上升三價，所以0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故B錯誤；C．46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA個，46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA個，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA~NA個，故C錯誤；D．依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故D正確；故答案為D。6.依據(jù)下列信息推斷氫氣燃燒生成水時的熱量改變，其中肯定正確的是（）A.生成1molH2O時放出熱量245kJB.H2O分解為H2與O2時放出熱量C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量【答案】A【解析】【詳解】A．上圖表示了1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol水的過程中的能量改變，斷鍵汲取能量，成鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以生成1molH2O時放出熱量245kJ，故A正確；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol<0，所以氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，故B錯誤；C．?dāng)噫I汲取能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故C錯誤；D．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，氫氣和氧氣的總能量大于水的，故D錯誤；

故選：A。【點(diǎn)睛】△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；鍵能的定義為：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量。7.依據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計原電池裝置，正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置中鋅為負(fù)極，銅為正極，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；B．鎂的金屬性比鋅的活潑性要強(qiáng)，所以該裝置的總反應(yīng)為Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，則該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C錯誤；D．該電池電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；故答案為D。8.依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的依次是（）①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A.FeCl2＞HI＞H2SO3 B.HI＞FeCl2＞H2SO3C.H2SO3＞HI＞FeCl2 D.FeCl2＞H2SO3＞HI【答案】C【解析】【詳解】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價上升，則H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，還原性H2SO3＞HI；

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價上升，則HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，還原性HI＞FeCl2，則還原性由強(qiáng)到弱的依次為H2SO3＞HI＞FeCl2，故答案為C。9.硅及其化合物應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（）A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品C.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅D.硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在【答案】A【解析】【詳解】A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑，故A正確；B.水晶項(xiàng)鏈主要化學(xué)成分是SiO2，故B錯誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.硅元素在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，故D錯誤；故選A。10.門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式，人們在探討前18號元素時發(fā)覺,還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形態(tài),圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是（）A.A、B元素的簡潔離子半徑比較A﹥BB.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵【答案】D【解析】【分析】依據(jù)原子序數(shù)確定O為H元素、A為O元素、B為Na元素?！驹斀狻緼.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此A、B元素的簡潔離子半徑比較A（O2-）﹥B（Na+），故不選A；B.依據(jù)原子序數(shù)依次增大寫出元素符號，可發(fā)覺虛線相連的元素處于同一族，故不選B；C.同一主族從上到下，金屬性增加，同一周期從左到右金屬性減弱，因此B（Na）元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，故不選C；D.A、B兩種元素組成的化合物Na2O2中既含有離子鍵也有非極性共價鍵，故選D；答案：D11.五種短周期元素的某些信息如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是（）元素元素的相關(guān)信息R最高正價與最低負(fù)價的肯定值之和等于2W原子的M電子層上有3個電子X在短周期主族元素中，其原子半徑最大Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡潔氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A.W與Y、X與R形成的化合物都能與水反應(yīng)，且都有氣體生成B.Z、X、W的簡潔離子半徑依次增大C.R與Y、Z分別形成的化合物水溶液均呈酸性D.常溫下X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能與W的單質(zhì)持續(xù)反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】五種短周期元素，R的最高正價與最低負(fù)價的肯定值之和等于2，則R為H元素；W的原子的M電子層上有3個電子，則W為Al；X在短周期主族元素中，其原子半徑最大，X為Na；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且其低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)，則單質(zhì)為S，則Y為S；Z的最高價氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡潔氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，Z為N元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琑為H、W為Al、X為Na、Y為S、Z為N元素。A．W與Y形成的化合物硫化鋁、X與R分別形成的化合物為NaH，硫化鋁與水反應(yīng)且能夠生成硫化氫氣體，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B．鈉離子、氮離子和鋁離子含有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依據(jù)Z、X、W的依次簡潔離子半徑依次減小，故B錯誤；C．H與N形成的化合物NH3，其水溶液顯堿性，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液分別為NaOH、濃硫酸、濃硝酸，常溫下Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，不會持續(xù)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】中學(xué)常見的淡黃色固體有過氧化鈉、硫單質(zhì)；能與酸反應(yīng)生成鹽的氣態(tài)氫化物為堿性氣體NH3。12.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究試驗(yàn)報告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）試驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C紅色紅色白色沉淀白色溶液D無色無色白色沉淀無色溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】由圖可知，a中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇酚酞不變色，為無色；

二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；

二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；

二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中無明顯現(xiàn)象，溶液仍無色；綜上所述答案為D。13.有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（）A.元素周期表中第16個縱行為ⅥA族B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素C.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價為0D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中第16個縱行ⅥA族，故A正確；B．第VIIA族元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故B正確；C．He元素為第一周期0族元素，最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D．周期表中第8、9、10三個縱行為1個族，屬于Ⅷ族，故D正確；故答案為C。14.下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用SO2做噴泉試驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量改變C.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性D.驗(yàn)證NH3易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故A正確；B．Cu與濃HNO3的反應(yīng)假如為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可推斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管中，溫度低而發(fā)生分解則可說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，故C錯誤；D．如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，故D正確；故答案為C。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH?+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，氫氧根離子過量，硫酸氫根離子應(yīng)當(dāng)拆開，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤推斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等須要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；過量鐵與稀硝酸反應(yīng)時先生成三價鐵，由于鐵單質(zhì)有剩余，鐵單質(zhì)與三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子。16.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽視反應(yīng)前后溶液體積改變)（）A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LB.所得溶液中c(H+)=0.5mol/LC.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448LD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子【答案】B【解析】【分析】n(Cu)==0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3?)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入銅粉后發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，依據(jù)離子反應(yīng)方程式可知NO3?的量不足，則反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.04mol。【詳解】A.反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，所以c(Cu2+)==0.15mol/L，故A錯誤；B.反應(yīng)消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.04mol，則剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液體積為100mL，所以濃度為0.5mol/L，故B正確；C.依據(jù)離子方程式可知生成的氣體n(NO)=n(NO3?)=0.01mol，標(biāo)況下體積為0.224L，故C錯誤；D.反應(yīng)過程中0.01molNO3?被還原成NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，故D錯誤；故答案B?！军c(diǎn)睛】解答本題時要留意不能簡潔的認(rèn)為銅粉加入硫酸和硝酸的混合溶液中，銅只與硝酸反應(yīng)，當(dāng)溶液中有足量的氫離子時硝酸根是可以持續(xù)與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的。第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（本題包括4個小題，共52分）17.下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___。（3）第三周期元素形成的簡潔離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。【答案】(1).(2).HCl>H2S>CH4>SiH4(3).HClO4(4).Al3+(5).2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑(6).2Al+6H+=2Al3++3H2↑(7).(8).NH3+HCl=NH4Cl(9).(10).【解析】【詳解】(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以依次為：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡潔離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(4)③為N元素，氫化物為NH3，電子式為；氨氣與氯化氫的反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)⑨為S元素，②為C元素，⑥為Na元素，CS2為共價化合物，其形成過程為：；Na2S為離子化合物，其形成過程為。18.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁重要原料。明礬石的組成和明礬相像，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。詳細(xì)試驗(yàn)步驟如圖所示：依據(jù)上述圖示，完成下列填空。（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。試驗(yàn)須要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)須要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規(guī)格為___mL量筒量取。（2）寫出沉淀物中全部物質(zhì)的化學(xué)式：___。（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。（4）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計)，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生___。②___、___、___(依次填寫試驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(用含m、n的代數(shù)式表示)。【答案】(1).39.2(2).50(3).Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(4).過濾(5).漏斗、燒杯、玻璃棒(6).白色沉淀(7).過濾(8).洗滌(9).干燥(10).【解析】【分析】明礬焙燒，再加氨水，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液為硫酸銨和硫酸鉀，濾渣為氫氧化鋁、還含有氧化鋁和少量氧化鐵，濾渣中加氫氧化鈉，鋁的化合物轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鐵不溶解，過濾，濾液中通入空氣，促進(jìn)偏鋁酸鈉的水解生成氫氧化鋁；含有硫酸銨和硫酸鉀的溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，得到硫酸銨和硫酸鉀晶體混合物，濾液中含有少量的硫酸銨和硫酸鉀。【詳解】(1)配制500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)，須要運(yùn)用500mL容量瓶，須要濃氨水(每升含有250.28g氨)的體積為≈0.0392L=39.2mL，所以要用50mL的量筒；(2)依據(jù)分析可知沉淀物為Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3；(3)操作Ⅰ之后得到濾液和濾渣，過操作Ⅰ為過濾；過濾所須要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；(4)①混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4，加入足量氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀；②本試驗(yàn)中須要確定生成的硫酸鋇沉淀的量，從而計算出K的含量，所以要先將混合液過濾，然后洗滌沉淀，最終干燥，冷卻后稱重；④設(shè)混合物中K2SO4的物質(zhì)的量為xmol，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)元素守恒有，解方程組可得x=，所以則試樣中鉀的含量(以K2O計)為。19.植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，稱草木灰。草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）在①②③④的操作中須要用到玻璃棒的是___（填序號）。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下試驗(yàn)報告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論Ⅰ.取第一份溶液和適量加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中___，澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離子Ⅱ.取其次份溶液，先滴加___，后加______證明含有硫酸根離子Ⅲ.取第三份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成證明含有氯離子Ⅳ.取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈___色證明含有K+（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列試驗(yàn)操作中，錯誤的___。A.溶解B.過濾C.蒸發(fā)D.（4）步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？___（填“是”或“否”）；假如錯應(yīng)當(dāng)如何改進(jìn)(假如正解說明理由)：___?！敬鸢浮?1).①②③(2).氣泡產(chǎn)生(3).稀鹽酸(4).氯化鋇(5).白色沉淀(6).紫(7).D(8).是(9).先加入過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，解除二者的干擾，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】【詳解】(1)①③須要玻璃棒攪拌，②須要玻璃棒引流，④中不須要，則①②③的操作中須要用到玻璃棒；(2)Ⅰ、檢驗(yàn)草木灰中的離子，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，則證明含碳酸根離子；Ⅱ、取其次份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根離子；Ⅳ、取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則含鉀離子；(3)由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在，須要溶解、過濾、蒸發(fā)及焰色反應(yīng)操作，ABC均合理，只有D中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃視察，操作錯誤；(4)先加入過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42-和CO32-，解除二者的干擾，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸此時若產(chǎn)生沉淀，則沉淀為AgCl，說明有氯離子，所以步驟Ⅲ所得的結(jié)論是正確的?！军c(diǎn)睛】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但須要通過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰顏色；檢驗(yàn)氯離子時須要先除去碳酸根和硫酸根，但留意不能用鹽酸鹽，會引入氯離子。20.甲同學(xué)擬通過試驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的試驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。試驗(yàn)室供應(yīng)的試劑：鋅塊、鋅