廣西桂林市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)合調(diào)研考試試題

PAGE8-廣西桂林市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)合調(diào)研考試試題考生留意：1.本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.做選考題時，考生須依據(jù)題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ti48Co59一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.中國古詩詞中包含了豐富的化學(xué)學(xué)問，下列說法錯誤的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量改變主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：光東通過墨水時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)8.金銀花自古被譽為清熱解毒的良藥，其所含的綠原酸具有抗菌、抗病毒的藥效。將金銀花粉碎、水浸后所得溶液經(jīng)過一系列分別操作可得到綠原酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是A.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，兩者褪色原理相同B.1mol綠原酸與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生67.2LH2C綠原酸是有機物，難溶于水D.1個綠原酸分子中含有1個碳碳雙鍵和2個碳氧雙鍵9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC.46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD.在反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA10.利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)試驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是11.對于下列試驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向氫氧化鈉溶液中滴加少量碳酸氫鎂溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O＝2H＋＋NO3－＋NOC.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O12.一種高效的除去廢水中的PO43－的電化學(xué)裝置如圖所示，一般認(rèn)為溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22]。下列說法錯誤的是A.光伏電池中，a極為正極，b極為負(fù)極B.廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO43－＝4FePO4↓＋2H2OC.電路中有6mol電子通過時，理論上最多可除去2molPO43－D.當(dāng)廢水中c(Fe3＋)＝1.0×10－15mol·L－1時，PO43－已除盡13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W與X同族。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：Y<Z<WB.W分別與X、Z形成的化合物均不含有共價鍵C.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸，也可以是鹽三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，受熱易分解，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)欲選用上述裝置制取亞氯酸鈉，裝置連接依次為A→B→C→D，裝置A的分液漏斗中盛放濃硫酸，三頸燒瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固體，裝置C的試管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(濃)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。①裝置B、D的作用分別是、。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③取C中試管反應(yīng)后的混合溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、干燥等操作可獲得NaClO2固體，實行“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的緣由是。④已知亞氯酸鋇易溶于水，請設(shè)計試驗方案檢驗所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)Na2SO4：。(2)乙同學(xué)選用上述A、E裝置測定亞氯酸鈉樣品的純度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并釋放出ClO2。裝置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三頸燒瓶中盛放mg樣品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，連接好裝置，后續(xù)步驟如下：I.用分液漏斗緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)。II.用cmol·L－1的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時用去VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②滴定到終點時的試驗現(xiàn)象是。③樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計算表達(dá)式)。27.(14分)工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2＋、Ni2＋等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：(1)浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個反應(yīng)的離子方程式分別為、。(2)加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，依據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，當(dāng)pH＝4時，溶液中c(Fe3＋)＝。(3)加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，由此可推斷相同溫度下溶解度：NiSNi(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)將分別出電解錳后的稀硫酸收集、循環(huán)運用，其意義是。28.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.c1＝c2B.2Q1＝Q3C.Q1＋Q2＝90.8D.α2＋α3<1(2)據(jù)探討，反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，緣由是(用化學(xué)方程式表示)。(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃燒熱△H＝－725.8kJ·mol－1，CO(g)的燃燒熱△H＝－283kJ·mol－1，H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ·mol－1。則甲醇(l)不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上也可用CO2和H2合成甲醇。將2molCO2和6molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖1表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變關(guān)系。①a、b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb，表示，則VaVb(填“大于”“小于”或“等于”)。②a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝L2·mol－2(保留1位小數(shù))。(5)在1L恒容密閉容器中投入1molCO2和3.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，試驗測得不同壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的改變?nèi)鐖D2所示。下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.壓強大小關(guān)系為p1<p2<p3B.M點時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C.上升溫度，平衡常數(shù)增大D.在p2及512K時，圖中N點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如圖所示。直流電源的正極為(填“A”或“B”)，陽極的電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鐵、鈷。鎳的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對的電子數(shù)為。Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，但是單質(zhì)鈷的熔、沸點均比鈣高，其緣由是。(3)鎳易形成協(xié)作物。①Ni(CO)4的熔點為－19.3℃，沸點為43℃，則其晶體類型是，其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。②Ni的一種協(xié)作物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該協(xié)作物中C原子的雜化軌道類型是，協(xié)作物分子內(nèi)不含有(填標(biāo)號)。A.共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血紅色的K3[Fe(SCN)6]溶液。C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為，與SCN－互為等電子體的分子為(寫一種即可)。(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①已知a點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，b點為(，，0)，c點為(1，，)，則d點的原子坐標(biāo)參數(shù)為。②已知該晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路途如下：回答下列問題：(1)G中的含氧官能團名稱是。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為