2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題無答案III

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題無答案(III)溫馨提示：1、本試題分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷綜合題，滿分100，考試時(shí)間90分鐘。2、所有試題均在答題卷上作答，否則答題無效。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27K～39Fe～56Cu～64Sn～119第Ⅰ卷選擇題（共48分,每小題3分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1、2014年11月APEC會(huì)議期間，北京市區(qū)天空湛藍(lán)，PM2.5濃度為每立方米37微克，接近一級(jí)優(yōu)水平。網(wǎng)友形容此時(shí)天空的藍(lán)色為“APEC藍(lán)”。下列有關(guān)說法不正確的是：A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴；B．直徑接近2.5×10－6m的顆粒物(PM2.5)C．燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放；D．通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃。2、下列說法不正確的是：①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體；④使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3、下列實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是：A.某溶液中加KSCN，溶液顯紅色：該溶液中一定不含F(xiàn)e2+；B.灼燒某白色粉末，火焰成黃色：該粉末中一定不含K+；C.某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：該氣體一定含CO2；D.某氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)：該氣體中一定含水蒸氣。4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是：A．碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強(qiáng)B．Na2O2可用作供氧劑C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水D．打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是：A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA7、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是：A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3B．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)),\s\do5(結(jié)晶))無水MgCl2D．Feeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(高溫))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl38、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是：A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液9、在25℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH＝8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρg/cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述中一定正確的是：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω10、已知某反應(yīng)體系中的物質(zhì)包括：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說法中不正確的是：A．未知物X為Na2SO4；B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I2；C．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3；D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2SO3﹥I2。11、下列離子方程式符合客觀事實(shí)的是：A．溴化亞鐵跟過量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br?+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I－+O2==2I2+2H2O；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH?2A1(OH)3↓+3BaSO4↓12、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是：A．將銅粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn),證明金屬鐵比銅活潑；B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體；C．某鈉鹽(含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種)試樣0.168g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量的變化，可確定樣品的組成；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。13、純電動(dòng)公交車逐漸成為城市街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是該電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3＋、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li＋離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水。下列說法不正確的是：A．向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀；B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3＋沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色；C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替。14、圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線不正確的是：A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量；B．向澄清石灰水中通入CO2至過量；C．向含有鹽酸的AlC13溶液中滴入NaOH溶液至過量；D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失。15、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是：A．3.18gB．2.12g C．4.22gD．5.28g16、一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L－1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是：A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4第Ⅱ卷綜合題（共26空，每空2分，共52分）①aA17、（12①aA（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)將下列三套裝置進(jìn)行合理組合，其正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谧帜副硎荆゛—，能證明該氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中是否含F(xiàn)e3＋的操作方法：；（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：；②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號(hào)）。A．a(chǎn)端必須用鐵作電極B．a(chǎn)端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑C．b端發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑18、（16分）Ⅰ、飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42-HCOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)OH－為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：。Ⅱ、某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（4）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________________；肯定不存在的離子是___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：。（6）寫出反應(yīng)①生成氣體A的離子方程式：______________________________。（7）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL

X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有____________。19、（12分）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]回答下列問題：（1）操作I是____________。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②。（4）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是：。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。（6）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=S