2024屆廣西2024年“貴百河”高三年級下冊4月新高考模擬二?；瘜W試題（含答案與解析）

2024屆廣西2024年“貴百河”高三下學期4月新高考模擬二模試題

化學

（考試時間：75分鐘，滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學校、班級、準考

證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

Ag-1081-127Pb-207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.中華文明源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是

■工-

有4'■.

小

，

駕s

1球

寫

抑

德.'fi

通

%后

嗦

長

如JYL-

W

，E

5L

河g

壯r

,

A.裴李崗文化骨B.走馬樓簡C.商朝后期陶D.曾侯乙青銅編

笛牘填鐘

A.AB.BC.CD.D

2.利用反應(yīng)LiH+NHs^H,+LiNH,可制備化工試劑LiNH?.下列說法正確的是

A.LiH的電子式為Li+[:H:「

2s2p

B.基態(tài)N原子的價電子排布圖為同I,|||

C.H?為共價化合物

D.NH；的VSEPR模型為平面三角形

3.化學既神奇又美麗。下列說法正確的是

A.冬天飛舞的雪花，水分子之間通過O-H鍵結(jié)合形成晶體

B.金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.CuS04溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液，Cu(0H)2溶液為深藍色

D.碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵

4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳一加酸溶解一過濾一取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置

己略去)或操作不正確的是

KSCN

'溶液

、/Z￡

/

一二一二一二一犯二二—

/售1二-二-二述-二-二

A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子

A.AB.BC.CD.D

5.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系

如圖所示，實驗室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.實驗室中用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性

C.Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是

催化劑

A香草胺中含有兩種官能團

B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子

C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOH

D.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功

7.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物,

如（）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下

2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[CoNH35C1]C12+2H2OONA

列敘述正確的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有◎鍵的數(shù)目為2INA

B.0.111101?匚1的?002溶液中，Co?+的數(shù)目為0」NA

c.O.lmolN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2。？溶液中，氧原子總數(shù)為NA

8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca?+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程

下列說法不正確的是

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.濾液2中有四種離子：Ca2+>Na+、C「、OH

++

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O,CO^+2H=H2O+CO2T

9.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

前者

產(chǎn)生

向兩支盛有等濃度等體積Ho的試管中分別加入等濃

22KMnO4的催化效果比CuSC）4

A氣泡

度等體積的KMnO溶液和CuSO溶液好

44速率

快

取ImLO.lmoLLJiKI于試管中，加入

溶液

B5mL0.1mol?L^FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴Fe3+與r的反應(yīng)有一定限度

變紅

15%的KSCN溶液

取A、B兩試管，各加入4mLO.OlmolLi的

B試

H2c2O4，向A中加2mLO.Olmol酸性高銃酸鉀管先其他條件不變時，增大反應(yīng)物

C

褪為的濃度，反應(yīng)速率加快

溶液，同時向B中加入2mLQ02mol-I7i酸性高錦酸

無色

鉀溶液

有黃

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNC）3出現(xiàn)白色沉

D%（AgCl）＞Ksp（AgI）

色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴Nai溶液淀生

成

A.AB.BC.CD.D

10.一種可充電鋅一空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以

，"應(yīng)。八]”的形式存在，并存在電離平衡,11（凡0）6『..[Zn（H2O）5（OH）『+H+。下列說法

錯誤的是

陰

陽

離

離

子

子

交

Zn交Pt/C

換

電極換'電極

膜

ZnJ和NaCl膜

混合溶液NaCl溶液NaCl溶液

I室n室ill室

A.放電時，I室溶液中［Zn（H2（D）5（OH）丁濃度增大

B.放電時，II室中的C「通過陰離子交換膜進入I室

C.充電時，Zn電極的電極反應(yīng)為0（凡0）6廣+2e「=Zn+6H2。

D.充電時，每生成0.2molC>2,III室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g

11.下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

項

、3-。+

AIFe\SO；H2O2溶液2I-+2H2O2=I2+2H2O2T

；；

BK\HCO；、NO；NaAlO2溶液A1O+HCO+H2O=A1(OH)3J+CO2T

22++

CFe\C「、SCN-H2S氣體Fe+H2S=FeS^+2H

C2O；-、SO：、

酸性KMnO4

+2+

D5c2。j+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

Na+溶液

AAB.BC.CD.D

12.鈣鈦礦類雜化材料（CH3NH3）Pbb在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其晶胞參數(shù)如圖1所示,

B代表Pb2+，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐

標，如A的原子分數(shù)坐標為（0,0,0），B的原子分數(shù)坐標為［g,g,；）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

晶體的密度為Pgy111-3。下列說法中錯誤的是

A.該晶胞含有3個「

B.粒子A與粒子C之間最近距離也apm

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示

13.CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHj=-49.5kJ-moP

1

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ-mor

恒壓下，將起始n(CC)2)：MH?)=1:3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處

n牛鹵(CHQH)或n牛鹵(CO)

CC>2的轉(zhuǎn)化率及CHQH和CO的選擇性~~正成'~^xlOO%］隨溫度的變化如圖所

n總轉(zhuǎn)化(CO2)

示，下列說法正確的是

00

①CH、OH的選擇性

%308o*

、

郴

、

^6o^坦

/25

204O?)

15-//②-20

200220240260280300

A.曲線②表示CO的選擇性

B.280℃時出口處CH3OH的物質(zhì)的量濃度大于220℃時

n(CO2)

C.一定溫度下，增大可提高。。2平衡轉(zhuǎn)化率

nH，

(2)

D.為提高CH30H生產(chǎn)效率，需研發(fā)C。2轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

14.均苯三甲酸是一種重要的有機三元弱酸，可表示為H3A。向O.lmoLLT的H3A溶液中加入HCl(g)

或NaOH(s)時(忽略溶液體積的變化)，各微粒的分布系數(shù)3(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示:

、c(X)

已知：①3(x)=c(H3A)+c(H2A)+；(HA2〕+c(A)X為HAHA、HA2-或

②(H3A31=1.0x10-3］、(2=1.0x1047、=1.0x10-6.3)

下列敘述錯誤的是

A.若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成NaH?A,可選甲基橙做指示劑

B.N點的pHN=P“R=5.5

C.常溫下，Na2HA的水解常數(shù)的數(shù)量級為10小

+23

D.R點滿足：c(H)+C(H3A)>0.ImoVL+c(OH-)+c(HA')+2c(A')

二、非選擇題：本題共4小題，共58分

15.三氯化銘(CrCL)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學小組采用如下流程制

備無水三氯化銘并探究三氯化銘六水合物的結(jié)構(gòu)。

(NH4)2Cr2O7CrCl3

、

N2H2OCOCb

已知：COCU沸點為8.2°C，有毒，易水解。

（1）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為=

（2）“熱反應(yīng)”制無水CrC）的實驗裝置如圖所示（AD中加熱裝置略）。

①加熱反應(yīng)前通N2的目的是O

②A中儀器X的名稱是,其作用是

③E中收集的物質(zhì)含有（寫化學式）。

④尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。

（3）已知?式：13-61120配合物（死=266.5,配位數(shù)為6）有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶

體，如[Cr（H2O）5Cl]C12.H2O晶體為淡綠色。將CrC）溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱

取5.33g該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的AgNOs溶液，得到2.87g白色沉淀。

①[Cr（H2（D）5C1]C12H2O中存在的化學鍵有（填序號）。

a,配位鍵b.氫鍵c.離子鍵d.金屬鍵

②該暗綠色晶體的化學式為o

16.“刀片電池”通過結(jié)構(gòu)創(chuàng)新，大大提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石（主要成分

Ca5（PO4）3F,還有Fe2O3>CaCCh等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)白磷f4）同時制得刀片電池正極材料FePO4的工藝流

程：

己知：①FePCU可溶于pH<2酸性溶液。

②Fe3+在pH為2.0時開始沉淀，pH為4.0時沉淀完全。

回答下列問題：

(1)白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，說明P4是(填“極性分子”或“非極性分子")。

(2)爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物，寫出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的離

子方程式：o

(3)爐渣II的主要成分是。

(4)“調(diào)鐵”后須向“溶液II”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH,將pH值控制在2.0的原因是o若此

條件下Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為FePCU沉淀(當溶液中某離子濃度Wlxl(T5mol/L時，可視為該離子沉淀完全)，

過濾，現(xiàn)往濾液中加入2moi/L的MgCL溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，此時溶液中Mg3(PO4)2沉

淀生成(填“有”或“無”或“無法確定”)【己知FePCU、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3x10-22、1.0x10-24]

(5)儲氫技術(shù)是目前化學家研究的熱點之一；鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領(lǐng)域，其晶胞如圖所

示：

其中A原子坐標參數(shù)為。。，0),B為。:，C為弓"，。)，則D點的坐標參數(shù)為

=此晶胞中Fe的配位數(shù)是?

17.氫能是最具用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH

已知：①C(s)+gc)2(g).CO(g)AH產(chǎn)n0.5kJ-mo-

1

②H2(g)+102(g)=H2O(g)AH?=-241.8kJ-mol

1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mol

(1)△"=，反應(yīng)②在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，830℃時(其他條件相同)，相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的

百分含量。做對比實驗，結(jié)果如圖所示，分析無CaO、投入微米CaO、投入納米CaO,H2百分含量不同

的原因是。

100

(3)在Ti℃時，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，七的物

質(zhì)的量分數(shù)X(H2)=0.08?

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%；1YC時，反應(yīng)平衡常數(shù)k=(保留2位有效數(shù)字)。

②由T/C時上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x(CO)和v逆?x(H2)的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度，反應(yīng)重新達

到平衡，則v正?x(CO)相應(yīng)的點變?yōu)?、v逆?X(H2)相應(yīng)的點變?yōu)椤?/p>

x

0.200.400.600.800.100.120.14

v(10-3molL_1min'1)

圖1

(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示，已

E

知經(jīng)驗公式為Rlnk=-m+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，RE和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能

圖2

18.加蘭他敏是一種天然生物堿，其中間體的合成路線如下。

還原PCC

C9H10O5C22H22。4

BD

HCOOCH2cH3

已知：

①Bn為^~~^~CH2—

OR,

②R/LR2+R3NH2—>>N-R3（RI為炫基R2、R3為煌基或H）

回答下列問題:

(1)A中與鹵代燒成酷活性高的羥基位于酯基的__________位(填“間”或“對)A中碳原子的雜化方式為

(2)C發(fā)生酸性水解，新產(chǎn)生的官能團為羥基和(填名稱)。

(3)用。2代替PCC完成DfE的轉(zhuǎn)化，化學方程式為o

(4)F的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有酚羥基、無N-H鍵的共有種。

(5)H―I的反應(yīng)類型為o

(6)某藥物中間體的合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.中華文明源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)主要由合金材料制成的是

■工

￥誓

4fs&

#JSrwnr

號

決

加穿爐編了

底JL

期

\4

A.裴李崗文化骨B.走馬樓簡C.商朝后期陶D.曾侯乙青銅編

笛牘填鐘

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.骨笛中無機質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不

符合題意；

B.走馬樓簡牘，包括木簡、竹簡，不是由合金材料制成，B不符合題意；

C.商朝后期陶填屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；

D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意；

故選D。

2.利用反應(yīng)LiH+NHs^H,+LiNH,可制備化工試劑LiNH?.下列說法正確的是

A.LiH的電子式為Li+[:H:「

2s2p

B.基態(tài)N原子的價電子排布圖為同I?I

C.H?為共價化合物

D.NH：的VSEPR模型為平面三角形

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H-的核外只有兩個電子，LiH的電子式為Li+[：H]故A錯誤;

2s2p

B.依據(jù)基態(tài)氮原子的價電子排布式2s22P3,價電子排布圖為[irnzn故B正確;

C.H?不是化合物，故C錯誤；

乙。1

D.NH；的價層電子對數(shù)為2+=匚=4,VSEPR模型為四面體形，故D錯誤。

2

答案選B。

3.化學既神奇又美麗。下列說法正確的是

A.冬天飛舞的雪花，水分子之間通過0-H鍵結(jié)合形成晶體

B.金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.CuSC>4溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液，Cu(OH)2溶液為深藍色

D.碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.冰為分子晶體，則水分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯誤；

B.金剛石為原子晶體，則金剛石中碳原子之間通過C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確;

C.CuSCU溶液中加入過量濃氨水得到深藍色溶液，深藍色為［CU(NH3)4『+,CU(OH)2為藍色沉淀，C錯

誤;

D.碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的分子間作用力，D錯誤;

故選B。

4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳一加酸溶解一過濾一取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置

已略去)或操作不正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在生煙中灼燒黑木耳，故A正確；

B.加酸后攪拌加快溶解，故B正確；

C.過濾將不溶于水的物質(zhì)除去，得濾液，故C正確；

D.檢驗鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故D錯誤；

故選D

5.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系

如圖所示，實驗室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.實驗室中用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性

C.Z的氫化物的沸點不一定大于丫的氫化物的沸點

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

【答案】B

【解析】

【分析】物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示，X位于第一周期，為H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；實驗室中常用CS2

洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素；丫形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵，M形成的+1價陽

離子，則丫為C元素，Z為O元素，M為Na元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，X為H元素，丫為C元素，Z為0元素，M為Na元素，N為S元素，

A.X、Z形成的化合物為水和過氧化氫，M、N形成的化合物為硫化鈉，過氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，故A正確；

B.N的單質(zhì)為硫，硫單質(zhì)為非極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，硫單質(zhì)易溶于CS2,所

以實驗室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì)，與S單質(zhì)的還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.丫的氫化物為燒，Z的氫化物為水、雙氧水，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧

水，Z的氫化物的沸點不一定大于丫的氫化物的沸點，故c正確；

D.W分子中含有H-O-O-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過氧化氫性質(zhì)可知，化合物W具有強氧化性，可用作氧化劑,

但過氧化氫不穩(wěn)定，該物質(zhì)不宜在高溫下使用，故D正確。

答案選B。

6.實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是

催化劑/°

8-甲基壬酸二氫辣椒素

A.香草胺中含有兩種官能團

B二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子

C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOH

D.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醛鍵、氨基三種官能團，A錯誤；

B.根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無手性碳，B錯誤；

C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消

耗2moiNaOH,C錯誤；

D.二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測有機物中的官能團，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存

在，初步確定此合成是否成功，D正確；

故選Do

7.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，

如2coeL+2NH4cI+8NH3+H2O2=2[CO(NH3)5C1]C12+2H2。。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列敘述正確的是

A.lmol[Co(NH3)5Cl]。?中含有"鍵的數(shù)目為21S

B.O.lmori?的CoCU溶液中，Co?+的數(shù)目為O.INA

C.O.lmolN2與足量H?在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2。？溶液中，氧原子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.lmol[Co（NH3）5Cl]C12中含有◎鍵的數(shù)目為lmolx（3x5+6）xNA=21弓，A正確;

B.無溶液體積，不能計算，B錯誤；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；

水中還含有氧原子，則錯誤；

D.N(O)=l臂：17F)<2xNA+100：：：—17%)xNA=5.6NA,D

34g/mol18g/mol

答案選A。

8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca?+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程

下列說法不正確的是

A.NaOH溶液的作用是除去Mg2+

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.濾液2中有四種離子：Ca2+>Na+、Cr、OH-

++

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O,CO^+2H=H2O+CO2T

【答案】c

【解析】

【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，鎂離子

與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化領(lǐng)和鈣離子，再加入試劑為

碳酸鈉，除去過量的鋼離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋼，濾液中加入HC1,除去多余的碳酸鈉和氫

氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。

【詳解】A.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2+,A正確；

B.加入過量氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入

過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量領(lǐng)離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化領(lǐng)（或氯化領(lǐng)）溶液的順序可

以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋼（或氯化領(lǐng)）溶液之后，B正確;

C.濾液2中除了四種離子：Ca2+>Na+、C「、OH,還含有過量的鋼離子，C錯誤;

D.濾液中加入HC1,除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為H++OH-=H2。、

CO1+2H-H2O+CO2T,D正確；

故選c。

9.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

前者

產(chǎn)生

向兩支盛有等濃度等體積H0的試管中分別加入等濃

22KMnO4的催化效果比CUSO4

A氣泡

度等體積的KMnO4溶液和CuSO溶液好

4速率

快

取ImLO.lmol-U'KI于試管中，加入

溶液

B5mL0.Imol-L'FeC^溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴Fe3+與「的反應(yīng)有一定限度

變紅

15%的KSCN溶液

取A、B兩試管，各加入4mLO.OlmolLi的

B試

1管先其他條件不變時，增大反應(yīng)物

H2C2O4,向A中加2mLO.OlmolL酸性高錦酸鉀

C

褪為的濃度，反應(yīng)速率加快

溶液，同時向B中加入2mL0.02mol-I7i酸性高錦酸

無色

鉀溶液

有黃

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNC）3出現(xiàn)白色沉

DKsp（AgCl）＞/（AgI）

色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴Nai溶液淀生

成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KMnCU溶液可氧化過氧化氫，CuS04溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催

化效果，A錯誤；

B.FeCk過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應(yīng)存在一定限度，B錯誤；

+2+

C.6H+5H2C2O4+2MnO；=2Mn+10CO2T+8H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學計量系數(shù)可知所用草酸的量

不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；

D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴Nai溶液有黃色沉淀生成，說明Agl的Ksp小于AgCl

的Ksp,D正確；

故合理選項是D。

10.一種可充電鋅一空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以

++

［Zn（H2（D）6『的形式存在，并存在電離平衡0（凡0）6『［Zn（H2O）5（OH）］+Ho下列說法

錯誤的是

<5>

陰

陽

離

離

子

子

交

Zn交Pt/C

換

電極換'電極

膜

ZnJ和NaCl膜

混合溶液NaCl溶液NaCl溶液

i室n室iii室

A.放電時，I室溶液中［Zn（H2（D）5（OH）］濃度增大

B.放電時，II室中的C「通過陰離子交換膜進入I室

C.充電時，為電極的電極反應(yīng)為［211（1120）6］"+2仁=211+61120

D.充電時，每生成O.ZmolO2，皿室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g

【答案】D

【解析】

【詳解】A.放電時，該裝置為原電池，通入。。的Pt/C電極是正極，電極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH,Zn電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn+6H20—21二憶認應(yīng)。"“，

［Zn（H2O）6］"濃度增大，電離平衡［Zn（H2O）6『+（0H）1+H+正向移動，導(dǎo)致I室

溶液中［Zn（H2（D）5（OH）了濃度增大，故A正確；

B.放電時，根據(jù)原電池“同性相吸”，II室中的Na+通過陽離子交換膜進入III室，II室中的C「通過陰離

子交換膜進入I室，故B正確；

C.充電時，Zn電極為陰極，其電極反應(yīng)為［211（1^0）61++26-=211+61120，故C正確；

D.充電時，Pt/C電極為陽極，電極反應(yīng)式為4（汨一一4-=02個+2凡0,每生成11110102轉(zhuǎn)移411101

電子，同時有4molNa+通過陽離子交換膜進入H室，III室溶液質(zhì)量理論上減少

磔+03giwl7242=，故充電時，每生成OZmolO?,III室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g,故

D錯誤。

綜上所述，答案為D。

11.下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

項

、3。+

AIFe\SOjH2O2溶液21+2H2O2=I2+2H202T

；

BK\HC0；>NO；NaAlO2溶液AZO"+HC0+H2O=Al(0H)3J+C02T

22++

CFe\Cl、SCNH2s氣體Fe+H2S=FeS^+2H

c2o^->so>

酸性KMnO4

+2+

D5c2。j+2Mn0；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

Na+溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)2r+2Fe3+=L+2Fe2+,r、Fe?+不能共存，故不選A；

B.A10；、HCO］反應(yīng)的離子方程式為A1C)2+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO，，故不選B；

C.Fe2\H2s不反應(yīng),故不選C；

D.C2O^>SO，、Na+相互之間不反應(yīng)，能大量構(gòu)成，C?。：能被酸性高鋸酸鉀氧化為二氧化碳氣體，

+2+

反應(yīng)的離子方程式為5c2。j+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O,故選D；

選D。

12.鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbL在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其晶胞參數(shù)如圖1所示,

B代表Pb2+，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐

標，如A的原子分數(shù)坐標為(0,0,0)，B的原子分數(shù)坐標為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

晶體的密度為pg<111-3。下列說法中錯誤的是

A.該晶胞含有3個「

B.粒子A與粒子C之間最近距離為也apm

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示

【答案】C

【解析】

【詳解】A.B代表Pb2+化學式中Pb?+和「的數(shù)量比為1:3,則晶胞中有「3個，A正確;

B.A為頂點，C為面心，因此粒子A與粒子C之間最近距離為*apm,B正確;

620

620620xlO30-

C.晶胞的質(zhì)量為：m=---g,密度為：N?g/cn?，則a為i--------------，C錯誤;

NAP=

(ax10*3PNA

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影重疊，D正確;

故選C。

13.CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.5kJ-moP

1

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ-mor

恒壓下，將起始n(CC)2)：n(H?)=1:3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處

CO2的轉(zhuǎn)化率及CH30H和CO的選擇性［坐座(C^OH)或n生成(CO)

x100%］隨溫度的變化如圖所

n總轉(zhuǎn)化(CO2)

示，下列說法正確的是

00

①CHQH的選擇性

%308o

興

、

希

國

^o

256、

斷

解

姒

204o

15-②-20

200220240260280300

A.曲線②表示CO的選擇性

B.280℃時出口處CH30H的物質(zhì)的量濃度大于220℃時

n(CO)

C.一定溫度下，增大W2可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2)一

D.為提高CH30H生產(chǎn)效率，需研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)2為

吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，一氧化碳的濃度增大、選擇性增

大，根據(jù)已知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為100%,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性，故