2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)簡答題規(guī)范作答學(xué)案

實(shí)驗(yàn)簡答題規(guī)范作答

增分點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的規(guī)范作答

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確、全面

（1）現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的。

（2）現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確:如A試管中....B處有……

（3）按“現(xiàn)象+結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、先入為主指出生成物的名稱。

2.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)的得分關(guān)鍵詞

（1）溶液:顏色由……變成……;液面上升或下降（形成液面差）;溶液變渾濁，生成（產(chǎn)生）……沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡（或

有氣體從溶液中逸出）;有液體溢出等。

（2）固體:表面產(chǎn)生大量氣泡;逐漸溶解或體積逐漸變小（變細(xì)）;顏色由……變成……。

（3）氣體:生成……色（味）氣體;氣體由……色變成……色洗變……后……（加深、變淺、褪色）等。

3.滴定終點(diǎn)的判斷的描述

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍瓨?biāo)準(zhǔn)溶液后,錐形瓶中溶液恰好由……（顏色①）變成……（顏色②）,且半分鐘不恢復(fù)或不褪色。

例1⑴[2018?全國卷II節(jié)選]測定三草酸合鐵酸鉀｛K3[Fe（C2O4）3]-3H2。｝中鐵的含量。

稱量。g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmolL-1KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是O

⑵[全國卷III節(jié)選]為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將已恒重的裝置A接入圖Z13-1所示的裝置中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加

熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

7KA2

4cgim斗

圖Z13-1

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別

為O

a.品紅2

（NO3）2e.濃H2s。4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

變式題碘被稱為“智力元素’，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KI03）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，

可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖

Z13-2所示。

電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3l2+6KOH:=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。

另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

L惰性電極

2.直流電源

3.離子交換膜

4.冷卻水

4-

圖Z13-2

電解過程中,為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否含有卜。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填

寫下表。

要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑:淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

①②________________________________

增分點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)置的原理分析

一、實(shí)驗(yàn)基本操作

1.裝置氣密性檢查

(1)簡易裝置:將導(dǎo)管一端放入水中(液封氣體)，微熱(或用手捂熱)試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫(或松手)后，導(dǎo)管口有一

段穩(wěn)定的水柱，則表明裝置氣密性良好。

(2)有長頸漏斗的裝置如圖Z13-3:用止水夾關(guān)閉圓底燒瓶右側(cè)的導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，

停止加水,過一段時(shí)間后，若長頸漏斗中的液柱高度無變化廁裝置氣密性良好。

H20

r水夾

槍杳裝曾氣密件

圖Z13-3

2.試紙的使用

(1)檢驗(yàn)液體:取放試紙-蘸待測液一點(diǎn)滴試紙一觀察顏色(與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比)。

(2)檢驗(yàn)氣體:取濕潤試紙-粘在玻璃棒一端-靠近氣體一觀察顏色。

3.儀器、裝置作用:有利于……(這樣裝配的好處)，以防止…….(不這樣裝配的壞處)等。如尾氣吸收裝置的作用:“吸收……氣體,

防止污染空氣”。

4.物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn):各取少許待檢物一滴加試劑-描述現(xiàn)象-得出結(jié)論。

5.沉淀劑是否過量的判斷方法

⑴靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生廁證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。

(2)靜置,取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。

6.沉淀洗滌及判斷是否洗凈的操作

(1)把蒸儲水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾出，重復(fù)2?3次即可。

(2)取最后一次洗滌液，滴加……(試劑),若沒有……現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。

7.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作

(1)溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)-結(jié)晶一過濾。

(2)溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾。

注意:對于AlCb、FeCb等易水解的物質(zhì),必須在HCI等酸性氣體的氛圍中加熱結(jié)晶水合物(不斷地通入干燥的HCI);對于

FeCh等易被空氣氧化的物質(zhì),可以在N2等惰性氣體的氛圍中蒸發(fā)濃縮。

8.某實(shí)驗(yàn)的操作、裝置設(shè)置的原因、作用或目的的描述

需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和操作或裝置前后進(jìn)行聯(lián)系分析來確定。回答時(shí)要抓住關(guān)鍵詞“除去”“防止”“抑制”“使……”等，同時(shí)言簡意

賅。

二、實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)原理分析一冷凝裝置的使用

1.常見的兩種冷凝管

直形冷凝管、球形冷凝管，冷凝管中的水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)水，上口出水。球形冷凝管由于氣體與冷凝水接觸時(shí)間長，具有較好

的冷凝效果，但必須豎直放置,所以蒸儲裝置不能用球形冷凝管。

2.冷凝裝置的作用

(1)冷凝回流,以減少原料反應(yīng)物的揮發(fā)或分解;

(2)冷凝使產(chǎn)品液化以便收集；

(3)冷凝以防產(chǎn)品揮發(fā)。

3.高考中出現(xiàn)的帶冷凝裝置的裝置圖

漠形冷凝管

滴液

漏斗黑溜

Mii

圖Z13-4

例2［2019?全國卷I節(jié)選］硫酸鐵鏤［NH4Fe(SO4)2-AH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢

鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下:

-455］

②

|廢鐵屑口嘉H2so480~95C’

③」硫酸鐵

醞金Tl溶液

I硫酸鐵苗3④

固體（NHJ2sO,

圖Z13-5

回答下列問題:

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

(2)步驟②需要加熱的目的是

溫度保持80~95°C,采用的合適加熱方式是o鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合

適的裝置為(填標(biāo)號)。

□事aOH

ABCD

圖Z13-6

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是o分批加入H2O2,同時(shí)為

T溶液要保持pH小于。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有.，經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

變式題［2019?全國卷II］咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)°C,100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。

茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(4約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提

取咖啡因的流程如圖Z13-7所示。

索氏提取裝置如圖Z13-8所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?

中,與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣?/p>

列問題:

索氏提取器

1.濾紙?zhí)淄?/p>

2.蒸汽導(dǎo)管

3.虹吸管

圖Z13-8

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中,研細(xì)的目的是o圓底燒瓶中加入95%

乙醇為溶劑L加熱前還要加幾粒o

(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是o與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是____O

(3)提取液需經(jīng)“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是?！罢魞饪s”需選用

的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有(填標(biāo)號)。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管

C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收o

(5)可采用如圖Z13-9所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),

該分離提純方法的名稱是O

.扎有小孔

的濾紙

圖Z13-9

增分點(diǎn)三簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

決定決定決定決定決定

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本程序:實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)原理一實(shí)驗(yàn)試劑一實(shí)驗(yàn)操作一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

如物質(zhì)(離子)檢驗(yàn):一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。規(guī)

范描述操作［取樣，加入XXX］T現(xiàn)象［如果有XXX生成］一結(jié)論［說明XXX的是XXX］

2.實(shí)例分析

某化學(xué)小組利用實(shí)驗(yàn)探究甲烷在加熱條件下可還原CuO,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝有氧化銅的試管中固體全部變?yōu)榧t色。［已

2+

知:CU2O+2H+^=CU+CU+H2O]

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:

②欲證明紅色固體中含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量mol-L"AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷

紅色固體中含有Cuo乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

操作過程)

若觀察到溶液不變藍(lán)廁證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),

則不能證明紅色固體中含有Cu,需繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

【信息解讀】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明有CU2。證明有Cu

方案設(shè)利用CU2。與Cu的性質(zhì)差異,Cii2°+2H+Cu與AgNCh反應(yīng)體現(xiàn)還原性,CU2。中Cu化合價(jià)為+1價(jià)，也有還原

計(jì)思考CU2++CU+H2。,銅不能與

酸反應(yīng)性，需用Cu2O與硝酸銀溶液反應(yīng)做實(shí)驗(yàn)

例3⑴［2018?全國卷II節(jié)選］K3［Fe(C2O4)3r3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合

鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖Z13-10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

BCDF

圖Z13-10

樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2(33,檢驗(yàn)Fe2(33存在的方法是

(2)［2018?浙江卷節(jié)選］設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅錢［CuSCV(NH4)2SO4］固體中的NH：:

變式題⑴已知CuCI是一種白色難溶固體，潮濕的CuCI在空氣中緩慢被氧化。通過熱分解CuCI2-2H2O制得的CuCI產(chǎn)品

中可能含有少量未分解的CuCL,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為取少量固體放入小試管

中,o

⑵［2019?河南新鄉(xiāng)三模節(jié)選］請利用氯化鏤固體設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3-H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選):o

1.［2020?西安質(zhì)檢］堿式碳酸鉆［COA(OH)/CO3)2］可用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了

確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Z13-11所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖Z13-11

(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖Z13-11所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是o

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖Z13-12所示裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

P2O5粉末

圖Z13-12

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

加熱后

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為O

（5）有人認(rèn)為用如圖Z13-13所示裝置進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)也可以確定堿式碳酸鉆的組成。

圖Z13-13

實(shí)驗(yàn)I:稱取一定質(zhì)量的樣品置于Y形管a處,加入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中盛放飽和

碳酸氫鈉溶液，而不用蒸儲水，其原因是，然后通過

（填操作）引發(fā)反應(yīng)，測定產(chǎn)生的C02的體積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫

下）。

實(shí)驗(yàn)II:將實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個(gè)丫形管的a、b中，量氣管中盛裝蒸儲水,此時(shí)引發(fā)反應(yīng)的方式

與實(shí)驗(yàn)I（填“相同”“不同”或'可相同也可不同）然后測定產(chǎn)生H2的體積（假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下）。

兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀數(shù)前，先，再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面持平，然后平視讀數(shù);下列實(shí)驗(yàn)操作有可能會使y的值偏

大的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)I讀數(shù)時(shí)量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面

B.實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)

C.實(shí)驗(yàn)II引發(fā)反應(yīng)時(shí)將稀硫酸向鋅粒傾斜

2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖Z13-14所示裝置,用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取S02,并探究S02與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

靜

一

粉末

2。?

細(xì)附有Na

棉

濃的玻璃

銅硫

絲酸

O

KMn

4

溶液

-14

圖Z13

S0

I.制取

2

式：

方程

化學(xué)

0的

成S

中生

燒瓶

(1)寫出

2

：

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

(2)寫出

:O

面

表

絲

①細(xì)銅

O

清，并

持澄

終保

體始

內(nèi)液

，燒瓶

程中

驗(yàn)過

②實(shí)

察

,可觀

冷卻后

中液體

；燒瓶

是

作

操

的

行

進(jìn)

，應(yīng)

停止

反應(yīng)

(3)欲使

O

是

現(xiàn)象

到的

產(chǎn)物

固體

后的

O2反應(yīng)

與NH2

S02

探究

II.

,o

溶液

所得

璃棉

滌玻

取洗

下:

案如

驗(yàn)方

(4)實(shí)

果的

實(shí)驗(yàn)結(jié)

應(yīng),對

完全反

NazCh未

o若

是

目的

上的

璃棉

在玻

散附

粉末

a2(32

(5)把N

)。

表示

程式

學(xué)方

和化

文字

要的

用必

是(

影響

進(jìn)

裝置改

III.

:o

可)

種即

出一

只答

進(jìn)(

下改

做如

置需

驗(yàn)裝

該實(shí)

指出

(6)老師