專題4-學(xué)案11-常見非金屬元素及其化合物

學(xué)案11

常見非金屬元素及其化合物專題4

常見元素及其重要化合物高考關(guān)鍵詞1.氯氣：顏色、毒性、強(qiáng)氧化性、制取、檢驗(yàn)；氯水：多元成分、性質(zhì)多樣；次氯酸：不穩(wěn)定、強(qiáng)氧化性、漂白性。高考關(guān)鍵詞2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、還原性、漂白性、檢驗(yàn)；硫酸：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性、濃與稀、SO的檢驗(yàn)。3.氨氣：極易溶、堿性、還原性、制取、NH的檢驗(yàn)；氮氧化物：光化學(xué)煙霧、轉(zhuǎn)化；硝酸：不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性。高考關(guān)鍵詞核心考點(diǎn)回扣高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響高考題型3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)內(nèi)容索引核心考點(diǎn)回扣1.常見非金屬元素及其化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：①屬于空氣主要成分的是

，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②常用于自來水消毒的是

，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式為

；N2、O2Cl2Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③屬于半導(dǎo)體材料的是

，其工業(yè)制取方法是

。Si(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①其中屬于酸性氧化物的是

，能形成酸雨的是

；②能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③能使品紅溶液褪色的是

；④光導(dǎo)纖維的主要成分是

，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

、

。CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOSO2SiO2SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：①常溫下能使Fe、Al鈍化的是

；②實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是

，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是

；③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是

，反應(yīng)的離子方程式：

；④見光易分解的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。濃硫酸、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸濃硝酸(4)在H2O2、NH3、HCl中：①被稱作綠色氧化劑的是

，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為

；②水溶液呈堿性的是

，列舉兩種實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的方法：

，

；③常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

；H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3＋HCl===NH4Cl④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。2.重要非金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：

；②化學(xué)方程式：

；③離子方程式：

；④離子方程式：

；⑤化學(xué)方程式：

。 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：

；②化學(xué)方程式：

；③化學(xué)方程式：

；FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===2H2SO4④離子方程式：

；⑤化學(xué)方程式：

；⑥離子方程式：

。＋2H2O或(3)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：

；②化學(xué)方程式：

；③化學(xué)方程式：

；NH3＋HCl===NH4Cl④離子方程式：

；⑤化學(xué)方程式：

；⑥化學(xué)方程式：

。＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO真題調(diào)研高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指(

)A.氨水

B.硝酸C.醋

D.鹵水解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案B2.(2014·海南，9、10組合)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(

)A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.玻璃容器可長期盛放各種酸C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維解析A項(xiàng)，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能盛放氫氟酸(HF)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，正確；D項(xiàng)，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。答案C3.高考真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大綱全國卷，8A)解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4() (2015·重慶理綜，2D)解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯(cuò)誤?！獭?3)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015·安徽理綜，9C)解析H2、SO2、CO2與濃硫酸均不反應(yīng)。(4)元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體()(2015·江蘇，4A)解析碳元素有多種同素異形體，如金剛石、石墨和C60等。(5)硅膠可作袋裝食品的干燥劑() (2014·四川理綜，1B)解析硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，正確?！獭痢?6)晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，因而可用于制作半導(dǎo)體材料()(2014·江蘇，4A)解析晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)系。(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因而可用于漂白紙張()(2014·江蘇，4C)解析漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系?！痢?8)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)() (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8B)解析漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2與CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤。(9)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)()(2014·廣東理綜，9C)解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)。××核心透析熟記常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。易錯(cuò)警示1.CO2通入CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀。2.高爐煉鐵時(shí)的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。3.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。4.SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6.SO2不能漂白石蕊溶液。7.硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。8.Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因?yàn)椤扳g化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。對點(diǎn)模擬1.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯(cuò)誤的是(

)A.二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用玻璃瓶盛放

NaOH溶液B.Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C.雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白D.潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體解析A項(xiàng)，二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，能用玻璃瓶盛放NaOH溶液，但不能用玻璃塞，防止玻璃塞和玻璃瓶粘住；B項(xiàng)，Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，但Ca(OH)2的溶解度較小，吸收效果很差；C項(xiàng)，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌、消毒、漂白，故C正確；D項(xiàng)，潔廁劑主要成分是鹽酸，而漂白精主要有效成分為次氯酸鈣，反應(yīng)生成氯氣。答案

AB2.下列說法正確的是(

)A.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二

氧化硅B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2

通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時(shí)不能恢復(fù)原色，D錯(cuò)誤。答案A3.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(

)A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量之比通入品紅溶液中，品紅不

褪色C.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮

原子的個(gè)數(shù)比為2∶1D.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)

制取Fe(OH)3解析A項(xiàng)，應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項(xiàng)，因SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水，能用Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案BC4.下列推斷正確的是(

)選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯(cuò)誤。答案C高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響真題調(diào)研1.高考真題選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施() (2015·浙江理綜，7D)(2)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)()(2014·浙江理綜，7A)解析

光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。√√(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染() (2014·海南，1D)解析裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO() (2014·海南，1B)解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染()(2014·天津理綜，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯(cuò)誤。√√×(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素()(2014·天津理綜，1C)解析大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。√2.[2014·四川理綜，11(1)]軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實(shí)現(xiàn)了

。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少解析白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時(shí)也減少了酸雨形成，故答案選A、C。AC1.常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大核心透析臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物種植過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。對點(diǎn)模擬1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(

)選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的形成原因即可解答。A項(xiàng)，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒；B項(xiàng)，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；C項(xiàng)，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨；D項(xiàng)，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。答案A2.化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、

低排放的模式B.“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少

CO2的排放C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”

都能提高空氣質(zhì)量解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查學(xué)生關(guān)注自然、關(guān)注社會及環(huán)境保護(hù)的意識。C項(xiàng)中垃圾應(yīng)該進(jìn)行無害化處理。答案C3.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。解析SO2形成硫酸型酸雨時(shí)，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2＋H2O

H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

。解析二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí)的反應(yīng)為SO2＋2OH－===SO＋H2O。91∶91∶11∶91pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

。高考題型3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)真題調(diào)研1.(高考選項(xiàng)組合題)下列說法正確的是(

)A.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在(2015·浙江理綜，8C)B.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

(2015·浙江理綜，8A)C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，

則溶液中一定含有Fe2＋

(2015·山東理綜，11B)D.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH的方法是：取少量試液于試管中，

加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生

的氣體

(2015·福建理綜，8C)解析A項(xiàng)，若溶液中有銀離子，也會產(chǎn)生白色沉淀AgCl；B項(xiàng)，新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色；C項(xiàng)，若原溶液都是Fe3＋也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。答案D2.(2014·重慶理綜，2)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(

)A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，A項(xiàng)不正確；Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I－氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，B項(xiàng)不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，C項(xiàng)正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，D項(xiàng)不正確。答案C3.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別錯(cuò)誤的是(

)A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水

(2014·海南，10C)B.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(2014·大綱全國卷，8D)C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

(2012·福建理綜，6B)D.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2(2012·新課標(biāo)全國卷，7B)解析A項(xiàng)，根據(jù)溴、碘單質(zhì)在CCl4中的顏色不同可以鑒別；B項(xiàng)，KCl和KI分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀和淡黃色沉淀；C項(xiàng)，氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色；D項(xiàng)，除了氯氣外，其他物質(zhì)如NO2、Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。答案D核心透析1.常見非金屬元素形成離子的鑒別方法鑒別方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI－沉淀法SO稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I－氯水，CCl4液體分層，下層為紫紅色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍(lán)－OH－酚酞溶液變紅－紫色石蕊溶液變藍(lán)－H＋變紅－氣體法NH濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍(lán)加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SO、HSO、HCO也有此現(xiàn)象

SO稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色－2.氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路對點(diǎn)模擬1.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO與H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是(

)A.取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，

則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，

溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，

再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶

體的成分中含有SOD.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，

在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則

可證明晶體的成分中含有NH解析檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH。答案D2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定顯堿性B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋解析使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。答案AD3.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示：檢測序號溶液中檢測出的電解質(zhì)溶液組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是(

)A.三次檢測結(jié)果都正確B.該溶液中的陽離子無法判斷C.為了檢驗(yàn)是否存在SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加

Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D.為了檢驗(yàn)是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，

觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯(cuò)誤；陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；答案C4.FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。請回答下列問題：(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是

，試管浸泡在50℃的水中，其目的是

。解析裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，顯然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸點(diǎn)較高，熱水浴的作用是防止SO3液化或凝固。防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中防止SO3液化或凝固(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分。請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol·L－1H2SO4溶液、6mol·L－1NaOH溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.5mol·L－1Ba(NO